氧化還原反應(yīng)課件

氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)第一頁，編輯于星期六：二十一點(diǎn)二十三分。第1頁，共23頁。先請看課本P30思考與交流練習(xí)1：從得失氧的角度分析下列反應(yīng)。2CuO+C==2Cu+CO2↑高溫Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2↑高溫CuO+H2==Cu+H2O高溫練習(xí)2：分析上述反應(yīng)中各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化，怎樣變化？練習(xí)3：從化合價(jià)升降的角度給氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑、以及氧化還原反應(yīng)下一個(gè)定義。第二頁，編輯于星期六：二十一點(diǎn)二十三分。第2頁，共23頁。氧化劑——在反應(yīng)中含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)還原劑——在反應(yīng)中含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)被氧化：一般指化合價(jià)升高的那種元素被氧化被還原：一般指化合價(jià)降低的那種元素被還原第三頁，編輯于星期六：二十一點(diǎn)二十三分。第3頁，共23頁。提問：是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)呢？請從化合價(jià)升降的角度分析下面這兩個(gè)反應(yīng)。Ｚｎ＋２ＨＣｌ＝ＺｎＣｌ２＋Ｈ２↑Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu上面兩個(gè)反應(yīng)雖然沒有氧的得失，但從化合價(jià)升降的角度可知，它們?nèi)詫儆谘趸€原反應(yīng)。因此從化合價(jià)升降的角度可以將我們學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)分為兩類：有化合價(jià)升降的反應(yīng)和無化合價(jià)升降的反應(yīng)。有化合價(jià)升降的反應(yīng)：屬于氧化還原反應(yīng)無化合價(jià)升降的反應(yīng)：屬于非氧化還原反應(yīng)思考：怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)依據(jù)第四頁，編輯于星期六：二十一點(diǎn)二十三分。第4頁，共23頁。[練習(xí)1]：判斷下列化學(xué)反應(yīng)哪些是氧化性還原反應(yīng)1、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

2、2FeCl2+Cl2=2FeCl3

3、2CuO＋H2==Cｕ＋H2O5、CaCO3＋H2O＋CO2==Ca(HCO3)26、2CO+O2==2CO2

7、2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O8、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3第五頁，編輯于星期六：二十一點(diǎn)二十三分。第5頁，共23頁。2、下列變化過程中‘一定需要另加還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）Ａ、ＫＩ→Ｉ２Ｂ、Ｈ２Ｓ→ＳＣ、ＨＮＯ３→ＮＯＤ、ＦｅＣｌ３→ＦｅＣｌ２答案：Ｃ、Ｄ3、下列變化需加入氧化劑的是（）Ａ、Ｚｎ→Ｚｎ２＋Ｂ、ＣＯ２→ＣＯＣ、Ｆｅ２Ｏ３→ＦｅＤ、ＣＯ→ＣＯ２答案：Ａ、Ｄ第六頁，編輯于星期六：二十一點(diǎn)二十三分。第6頁，共23頁。思考：在氧化還原反應(yīng)中為什么會(huì)有化合價(jià)的升降呢？下面以鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉為例來進(jìn)行分析。下面再請看這樣一個(gè)反應(yīng)。從2Na+Cl2=2NaCl可知，元素化合價(jià)的升降是由于在反應(yīng)時(shí)，有電子的得失，因此有電子得失的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。點(diǎn)燃H2+Cl2=

2HCl點(diǎn)燃在氫氣與氯氣的反應(yīng)中，雖然沒有電子的得與失，但有電子對的偏移，因此在這個(gè)反應(yīng)中同樣有化合價(jià)的升降，所以同樣屬于氧化還原反應(yīng)。第七頁，編輯于星期六：二十一點(diǎn)二十三分。第7頁，共23頁。小結(jié)還原劑：方程式中所含元素化合價(jià)升高的生成物。氧化劑：方程式中所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)應(yīng)物。*表現(xiàn)特征：元素化合價(jià)有升降。氧化還原反應(yīng)*反應(yīng)實(shí)質(zhì)：有電子得失或電子對的偏移。氧化產(chǎn)物：還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)后的生成物還原產(chǎn)物：氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)后的生成物第八頁，編輯于星期六：二十一點(diǎn)二十三分。第8頁，共23頁。氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中著廣泛的應(yīng)用。有利也有害。我們應(yīng)該學(xué)會(huì)科學(xué)、合理地運(yùn)用化學(xué)知識(shí)，趨利避害，造福人類。“升失氧還原劑，降得還氧化劑”請看P32學(xué)與問反應(yīng)物氧化劑還原劑被還原還原產(chǎn)物得電子(化合價(jià)降低)被氧化失電子(化合價(jià)升高)氧化產(chǎn)物生成物（氧化性）（還原性）第九頁，編輯于星期六：二十一點(diǎn)二十三分。第9頁，共23頁。失電子，化合價(jià)升高，被氧化氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得電子，化合價(jià)降低，被還原

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物第十頁，編輯于星期六：二十一點(diǎn)二十三分。第10頁，共23頁。1、指出下列反應(yīng)中哪種物質(zhì)是氧化劑、哪種物質(zhì)是還原劑以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物⑴Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu答案：還原劑Zn氧化劑CuSO4氧化產(chǎn)物ZnSO4還原產(chǎn)物Cu⑵2Na+Cl2=2NaCl還原劑Cl2氧化劑Cl2氧化產(chǎn)物KClO3還原產(chǎn)物KCl⑶3Cl2+6KOH=5KCl=KClO3+3H2O答案：還原劑Na氧化劑Cl2氧化產(chǎn)物NaCl還原產(chǎn)物NaCl在氧化還原反應(yīng)中一種元素被氧化肯定有另一種元素被還原這句話對嗎？第十一頁，編輯于星期六：二十一點(diǎn)二十三分。第11頁，共23頁。氧化劑、還原劑可以為同一物質(zhì)，同樣氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物也可以為同一物質(zhì)2Mg+O2=2MgO2、已知:①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3判斷下列微粒的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是()A、Fe3+＞Cl2＞I2B、Cl2＞Fe3+＞I2

C、I2＞Cl2＞Fe3+D、Cl2＞I2＞Fe3+

第十二頁，編輯于星期六：二十一點(diǎn)二十三分。第12頁，共23頁。氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系復(fù)分解反應(yīng)小結(jié):1、化合反應(yīng)：可能是氧化還原反應(yīng)，一般說，有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。2、分解反應(yīng)：可能是氧化還原反應(yīng)，一般說，有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。3、置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)4、復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。第十三頁，編輯于星期六：二十一點(diǎn)二十三分。第13頁，共23頁。1、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu2、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

4、Na2O+H2O=2NaOH5、2Mg+O2=2MgO6、2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑7、CaCO3=CaO+CO2↑8、NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O[練習(xí)3]：判斷下列化學(xué)反應(yīng)是否為氧化性還原反應(yīng)，從四種基本反應(yīng)類型來分析，應(yīng)屬于哪種反應(yīng)類型。第十四頁，編輯于星期六：二十一點(diǎn)二十三分。第14頁，共23頁。1、下列變化需加入氧化劑的是（）Ａ、Ｚｎ→Ｚｎ２＋Ｂ、ＣＯ２→ＣＯＣ、Ｆｅ２Ｏ３→ＦｅＤ、ＣＯ→ＣＯ２2、下列說法正確的是A、化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B、復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還反應(yīng)C、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D、分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

練習(xí)AC第十五頁，編輯于星期六：二十一點(diǎn)二十三分。第15頁，共23頁。3、下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是A、2Mg＋CO2＝2MgO＋CB、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑C、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D、NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O3、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A、C＋CO2＝2COB、CaO+H2O=Ca（OH）2B、2KClO3=2KCl+3O2↑D、CaCO3=CaO+CO2↑E、Zn+CuSO4=ZnSO4+CuF、BaCl2＋Na2SO4＝2NaCl＋BaSO4↓DABE第十六頁，編輯于星期六：二十一點(diǎn)二十三分。第16頁，共23頁。綜合應(yīng)用5、水作氧化劑的是（）水既不作氧化劑又不作還原劑的是（）水作為還原劑的是（）水既作氧化劑又作還原劑的是（）Ａ、2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑Ｂ、SO3＋H2O＝H2SO4Ｃ、H2O+C==H2+COD、CaO+H2O=Ca(OH)2E、2Ｈ2Ｏ＝2Ｈ２↑＋Ｏ２↑F、２Ｎａ＋２Ｈ２Ｏ＝２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑ACBD電解FE第十七頁，編輯于星期六：二十一點(diǎn)二十三分。第17頁，共23頁。1、氧化還原的實(shí)質(zhì)是（）Ａ、有氧化劑和還原劑Ｂ、有氧原子得失的反應(yīng)Ｃ、有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)Ｄ、有電子得失的反應(yīng)２、下列說法下說法正確的是（）Ａ、氧化劑本身被子還原，生成氧化產(chǎn)物Ｂ、氧化劑是在反應(yīng)中得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)Ｃ、還原劑在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低Ｄ、在一個(gè)反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可能是同一物質(zhì)答案：１、Ｄ２、Ｂ、Ｄ第十八頁，編輯于星期六：二十一點(diǎn)二十三分。第18頁，共23頁。５、在氧化還原反應(yīng)３Ｃｌ２＋６ＫＯＨ＝５ＫＣｌ＋ＫＣｌＯ３＋３Ｈ２Ｏ中得電子的原子和失電子的原子個(gè)數(shù)比是（）Ａ５：１Ｂ、１：５Ｃ、１：１Ｄ、３：１答案：Ａ６、在氧化還原反應(yīng)，3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl的反應(yīng)中被氧化的氨與沒被氧化的氨分子個(gè)數(shù)比是（）Ａ１：6Ｂ、6：１Ｃ、3：１Ｄ、1：3答案：D第十九頁，編輯于星期六：二十一點(diǎn)二十三分。第19頁，共23頁。7、下列變化屬于氧化反應(yīng)的是（）Ａ、ＭｎＯ２→

Ｍｎ２＋Ｂ、Ｃｌ－→

Ｃｌ２Ｃ、Ｆｅ２＋→

Ｆｅ３＋Ｄ、ＣａＯ→ＣａＣｌ２答案：Ｂ、Ｃ8、下列反應(yīng)中，鹽酸為還原劑的是（）鹽酸為氧化劑的是（）鹽酸不是氧化劑也不是還原劑的是（）Ａ、Ｚｎ＋２ＨＣｌ＝ＺｎＣｌ２＋Ｈ２↑Ｂ、ＮａＯＨ＋ＨＣｌ＝ＮａＣｌ＋Ｈ２ＯＣ、ＭｎＯ２＋４ＨＣｌ＝ＭｎＣｌ２＋Ｃｌ２↑＋２Ｈ２ＯＤ、ＮＨ３＋ＨＣｌ＝ＮＨ４Ｃｌ答案：ＣＡＢ、Ｄ第二十頁，編輯于星期六：二十一點(diǎn)二十三分。第20頁，共23頁。分析下列氧化還原反應(yīng)，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況的步驟：1、標(biāo)出反應(yīng)中發(fā)生化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)2、用兩個(gè)箭頭將反應(yīng)物與生成物中發(fā)生化合價(jià)變化的同種元素連起來，箭頭從反應(yīng)開始指向生成物3、算出化合價(jià)變化的數(shù)目4、在線橋上標(biāo)出得失電子的總數(shù)目第二十一頁，編輯于星期六：二十一點(diǎn)二十三分。第21頁，共23頁。注意：“雙線橋”表示氧化還原反應(yīng)①