化學一輪復習專題訓練微考點100例：微考點18 含答案

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精1．（2017·衡水中學高三第一次調(diào)研）已知：2NaAlO2＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋Na2CO3，向含2molNaOH、1molBa（OH)2、2molNaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關系正確的是（）選項ABCDn(CO2）/mol2346n（沉淀）/mol22332。(2017·西安七十中高三第一次月考）在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則原混合液中Al2(SO4）3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為（）A．6∶1 B．3∶1C．2∶1 D．1∶23．（2016·海南中學高三月考）甲和乙兩燒杯中各裝有100mL0.2mol·L－1AlCl3溶液，向兩燒杯中分別加入相同體積、相同濃度的NaOH溶液和氨水，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是()A．實驗過程中甲中和乙中的現(xiàn)象始終保持一致B．甲中沉淀一定比乙中的少C．甲中沉淀可能比乙中的多D．乙中沉淀可能比甲中的多4．某同學研究鋁及其化合物的性質(zhì)時設計了如下兩個實驗方案：方案①：2。7gAleq\o（→，\s\up7（100mL稀鹽酸)）X溶液eq\o（→，\s\up7（NaOH溶液)）Al（OH）3沉淀方案②:2.7gAleq\o（→，\s\up7(100mLNaOH溶液))Y溶液eq\o（→,\s\up7（稀鹽酸))Al（OH）3沉淀NaOH溶液和稀鹽酸的濃度均是3mol·L－1，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液或稀鹽酸時產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸或氫氧化鈉溶液體積之間的關系。下列說法正確的是(）A．X溶液溶質(zhì)為AlCl3，Y溶液溶質(zhì)為NaAlO2B．b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C．在O點時兩方案中所得溶液濃度相等D．a(chǎn)、b曲線表示的反應都是氧化還原反應5．（2017·臨滄一中高三月考）向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol·L－1Ba（OH)2溶液至過量,加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關系如圖，下列說法不正確的是(）A．圖中C點鋁元素存在形式是AlOeq\o\al(－，2）B．向D點溶液中通入CO2氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀C．原混合液中c［Al2（SO4）3]∶c（AlCl3）＝1∶2D．OA段反應的離子方程式為3Ba2＋＋2Al3＋＋8OH－＋3SOeq\o\al(2－，4)=BaSO4↓＋2AlOeq\o\al(－,2）＋4H2O6．（2016·安陽一中高三模擬）向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L－1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示,則下列說法不正確的是（)A．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為AlOeq\o\al（－,2)＋H＋＋H2O=Al（OH)3↓B．b和c曲線表示的離子反應是相同的C．M點時，溶液中沉淀的質(zhì)量為3。9gD．原混合溶液中的COeq\o\al(2－,3）與AlOeq\o\al（－,2)的物質(zhì)的量之比為1∶27．(2016·泉州五中高三模擬）標況下將CO2氣體緩緩地通入到含2molKOH、1molBa（OH)2和2molKAlO2的混合溶液中直至過量,生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關系如圖所示。下列關于整個反應進程中的各種描述正確的是()A．A～B段和C~D段發(fā)生的反應相同B．B～C段反應的離子方程式是AlOeq\o\al(－，2）＋2H2O＋CO2=Al（OH）3↓＋HCOeq\o\al(－,3)C．V＝134.4L,n＝3molD．D點所得溶液中離子濃度的關系為c（K＋)＞c(COeq\o\al（2－,3)）＞c(OH－)＞c(HCOeq\o\al（－,3))＞c（H＋)8．(2016·江西中南五校高三段考）將一小塊鋁片加人某鹽酸溶液中，鋁片完全溶解,在所得溶液中繼續(xù)滴加NaOH溶液。生成Al（OH）3的量與加人的NaOH溶液體積的變化關系如圖所示,下列說法正確的是(）A．鹽酸與鋁片反應后，鹽酸還有剩余B．圖中B點之前發(fā)生的離子反應為Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓C．A→B段消耗的NaOH溶液體積與B→C段消耗的NaOH溶液體積比≥3∶1D．溶解鋁片的鹽酸濃度與滴加的NaOH溶液濃度相等

答案精析1．C［通入CO2時，反應的先后順序：①Ba（OH）2＋CO2=BaCO3↓＋H2O，2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O、②2NaAlO2＋CO2＋3H2O=2Al(OH）3↓＋Na2CO3、③Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3、④BaCO3＋CO2＋H2O=Ba（HCO3)2,根據(jù)通入CO2的量，判斷沉淀的量，C正確。］2．D[假設氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1，氫氧化鈉的體積單位擴大為升，50～60L：發(fā)生反應Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al（－,2)＋2H2O,根據(jù)鋁元素守恒，n（Al3＋)＝10×1mol＝10mol,則Al2（SO4）3的物質(zhì)的量為5mol；0～50L:發(fā)生的反應：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH）2↓，Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓，消耗的Mg2＋的物質(zhì)的量為10mol，因此兩者物質(zhì)的量之比為1∶2，D正確.］3．D4．C［n(HCl)＝3mol·L－1×0.1L＝0。3mol，n(NaOH)＝3mol·L－1×0。1L＝0.3mol，n（Al)＝0。1mol，2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑、2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al（－,2）＋3H2↑，根據(jù)方程式知，Al和HCl完全反應需要n（HCl）＝3n(Al)＝0。3mol，所以Al和HCl恰好完全反應生成氯化鋁；根據(jù)方程式知，Al和NaOH完全反應需要n（NaOH)＝n（Al）＝0.1mol＜0.3mol，所以NaOH有剩余.根據(jù)以上分析知，X溶液中溶質(zhì)是AlCl3，Y溶液溶質(zhì)為NaAlO2、NaOH,A錯誤；加入溶液后先沒有生成沉淀，則溶液中還發(fā)生其他反應，則該溶液應該是Y溶液,先發(fā)生酸堿中和反應,所以b曲線表示的是向Y溶液中加入稀鹽酸，B錯誤;在O點時沉淀的物質(zhì)的量相等，溶液中的溶質(zhì)都是NaCl，根據(jù)最初的鈉原子和Cl原子守恒知，兩方案中所得溶液濃度相等，C正確；a、b曲線中沒有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應，D錯誤。]5．D6．D［Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液，先發(fā)生反應：AlOeq\o\al(－，2）＋H＋＋H2O=Al（OH）3↓，A正確；第二階段，AlOeq\o\al(－，2）反應完畢，發(fā)生反應：COeq\o\al（2－，3）＋H＋=HCOeq\o\al(－,3），b線表示COeq\o\al（2－,3)減少，c線表示HCOeq\o\al（－，3）的增加,所以b和c曲線表示的離子反應是相同的，B正確；加鹽酸50mL時NaAlO2中鋁元素全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，加50～100mL鹽酸時COeq\o\al（2－,3)轉(zhuǎn)化為HCOeq\o\al（－,3)，加100～150mL時鹽酸與HCOeq\o\al（－，3)反應，氫氧化鋁沉淀不溶解,則M點沉淀的質(zhì)量和鹽酸50mL時沉淀的質(zhì)量相同，由NaAlO2＋HCl＋H2O=NaCl＋Al（OH)3↓知，n[Al（OH)3］＝n(NaAlO2）＝n(HCl）＝0.05mol,m［Al(OH)3]＝0。05mol×78g·mol－1＝3.9g，C正確；第一、第二兩段消耗的鹽酸的體積都是50mL，所以消耗的氯化氫的物質(zhì)的量相等，依據(jù)第一階段、第二階段發(fā)生反應AlOeq\o\al(－，2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，COeq\o\al(2－，3）＋H＋=HCOeq\o\al（－,3)，可知COeq\o\al（2－,3)與AlOeq\o\al(－,2)的物質(zhì)的量之比為1∶1，D錯誤。］7．C［O→A段是二氧化碳首先與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，A→B段是氫氧化鉀與二氧化碳反應生成碳酸鉀，B→C段是偏鋁酸鉀與二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鉀,C→D段是碳酸根離子與二氧化碳反應生成碳酸氫根離子，D→E段是碳酸鋇溶解變成碳酸氫鋇，A、B錯誤；通入VL二氧化碳氣體時，溶液中存在碳酸氫鉀碳酸氫鋇