高三化學教案

高三化學教案

高三化學教案1

一、教學目標：

：說出綠葉中色素的種類和作用(了解)

說出葉綠體的結(jié)構(gòu)和功能(了解)

說明光合作用以及它的熟悉過程(理解)

討論影響光合作用強度的因素

：通過了解光合作用的探究過程，認同科學家不僅要繼承前人的科研成果，而且要擅長汲取不同意見中的合理成分，還要具有質(zhì)疑、創(chuàng)新和用于實踐的科學精神與態(tài)度。

：進行有關(guān)的探究和試驗，學會提取、分別綠葉中的色素，在有關(guān)試驗、資料分析、思索與爭論、探究等的問題爭論中，運用語言表達的力量以及共享信息的力量。

二、教學重難點：

重點：綠葉中色素的種類和作用;光合作用的發(fā)覺和討論歷史;光合作用的光反映、暗反應過程以及相互關(guān)系;影響光合作用強度的環(huán)境因素。

難點：光反映和暗反應的過程;探究影響光合作用強度的環(huán)境因素。

三、教學用具：試驗材料;ppt課件

四、課前預備：

五、教學過程

教學內(nèi)容老師活動同學活動

(一)引入光合作用對自然界的意義：生成氧氣，進而緊接形成地球的臭氧層;直接或間接為其他生物供應能源;促進碳的循環(huán)。

(二)光合色素試驗：探究光合色素的的種類

敘述光合色素的種類、汲取光譜

(三)葉綠體的結(jié)構(gòu)通過圖片和問題的引導，敘述葉綠體的結(jié)構(gòu)及其適應光合作用的特點。對恩格爾曼的兩個試驗進行爭論，并進行表達溝通

(四)光合作用的探究歷程利用同學學校學過的關(guān)于光合作用的反應式，利用填空的方式，展現(xiàn)光合作用的定義。

引導同學對幾個主要的探究歷程資料進行閱讀，并找出相關(guān)階段的討論成果或觀點。特殊敘述用同位素追蹤氧元素走向和碳元素走向的試驗

(五)光合作用的過程光反應：以光合色素捕獲的光能的用處入手，并輔以板話，能量的是水脫氫，并放出氧氣和產(chǎn)生[h];并且使adp生成atp。強調(diào)了光反應需要的條件是光、光合色素、酶。

暗反應：目的是二氧化碳獲得h，被還原成為葡萄糖。二氧化碳與c5化合物結(jié)合(二氧化碳的固定)，成城2分子c3;一部分c3獲得了[h]被還原為葡萄糖;一部分c3形成c5連續(xù)參加循環(huán)。

歸納光合作用的本質(zhì)：把利用光能，產(chǎn)生[h]，把二氧化碳還原為葡萄糖，并把光能儲存在更加穩(wěn)定的糖類中。

以表格的形式再次鞏固光合作用兩個階段的各種變化。以及兩個階段之間的關(guān)系。

(六)影響光合作用強度的因素以及呼吸作用與光合作用的關(guān)系設計情景，引導同學了解二氧化碳濃度、光照強度、溫度對植物光合作用強度的影響。利用哈密瓜之類的例子，分析呼吸作用和光合作用的關(guān)系。

(七)化能作用自養(yǎng)生物;異氧呼吸的概念，并且通過例子來敘述葉綠體的苦惱。

高三化學教案2

一、指導思想

仔細討論《化學新課程標準》和《20__年理綜考綱》，認真分析近四年高考化學試卷，廣泛收集廣東省高考信息，以最新考綱和考試動向為依據(jù)，合理支配教學進度，做好備考各環(huán)節(jié)，充分調(diào)動同學學習的樂觀性，保證復習扎實高效地順當進行，圓滿地完成教學任務。

二、備考目標

通過全面系統(tǒng)地指導同學復習備考，爭取讓化學成為理科生的強勢科，爭取理綜多出尖子。

三、備考總體支配

1、基礎復習階段（20__.8.1—20__.3.31）

注意回歸課本，不留學問死角，利用好復習資料，編寫高質(zhì)量學案，留意基本技能和基本方法的訓練，著力構(gòu)建同學學科學問和技能體系，構(gòu)建學問系統(tǒng)化。

在復習過程中要回歸課本、依靠資料、學案仔細落實。作業(yè)和測試要全批全改，留意解題的規(guī)范性，盡量對尖子生進行面批；注意評講，評講時適當做到前后關(guān)聯(lián)，對復習過的內(nèi)容實行往復式測試，關(guān)心同學形成學問體系。部分習題要依據(jù)高考要求，高考不考的要大膽舍棄，避開做無用功。

2、專題復習階段（20__.4.1—20__.5.15）

以專題板塊為主，套題訓練為輔，重點突破第II卷的四道大題，全面提高同學綜合運用學問解決問題的力量。對各道大題所含的學問規(guī)律進行提練、升華，重點解決在近幾年高考中消失的熱點題型和難點問題。本輪復習力求進一步提高的應試力量，注意學問的橫向和縱向聯(lián)系，培育解題感覺，兼顧解題的速度和準度，盡量向高考情景靠攏。

3、查漏補缺階段（20__.5.16—20__.6.6）

同學在老師指導下進行有針對性的自主復習。針對同學在模擬考中消失的缺陷和搜集到的高考信息，對薄弱環(huán)節(jié)進行查漏補缺，使同學在基礎學問、應試技能方面進一步提高。要特殊留意調(diào)整同學的心理狀態(tài)，讓同學以最飽滿的精神，布滿自信地參與高考。

四、詳細措施

1、精確?????把握高考方向，科學優(yōu)質(zhì)備考。仔細研讀《化學新課程標準》和《20__年考綱》，結(jié)合《教學大綱》的考點要求，合理分散教材的難點，強化學問的重點，對學問點的處理應源于教材高于教材。要明確考試的目的、力量要求和考查內(nèi)容，以求實效。

以落實基礎學問的把握為目的，指導同學閱讀并記憶教材的基本學問（尤其是教材中一些試驗基本操作及重點學問），建構(gòu)學問網(wǎng)絡，并形成基本的學科力量，向高考的以力量立意靠攏。在總復習中要把課本學問進行適當?shù)纳罨吞岣?，但不要隨便拓寬學問范圍。

2、切實提高教學質(zhì)量，打造高效課堂?，F(xiàn)在高三復習課中存在的老大難問題是：老師講同學聽，一邊聽一邊忘；一聽就懂一做就錯。因此，在教學中肯定要要求同學提前預習學案和資料，將疑難問題提前做好記錄，以達到有目的、有方案地聽課。

不定期收同學的學案和資料進行檢查，同時也要留意引導同學自己進行總結(jié)，搞清那些是自己的薄弱環(huán)節(jié)，并想方法進行改善。要求同學在每一次的試題講評后必需將做錯的試題集中在《錯題集錦》中，老師也要做好錯題記錄，備課組整理成電子文檔，在以后的練習中進行重復呈現(xiàn)，使同學對薄弱學問反復強化做到真正理解。

3、細心命制學案試題，把握學情反饋。第一輪復習以資料為主，學案為輔，再依據(jù)同學的詳細狀況由備課組的老師分工負責命制好小測、月考和模擬試題。習題的內(nèi)容要和所復習的內(nèi)容匹配，難度要和同學的實際水平相吻合。針對同學易錯易漏薄弱學問點，反復操練。

4、做好培優(yōu)轉(zhuǎn)差輔導，爭取多出尖子。每個老師負責抓好班上的尖子生。每周多發(fā)一份力量題給他們，做到面批面改。尤其是總分較高而化學較差的，平常多了解其狀況，多加鼓舞和指導。

5、互聽互學，揚長避短。為提高復習質(zhì)量，備課組老師之間要常常相互聽課。通過相互聽課學習，取他人之長，補自之短，提高教學水平和復習質(zhì)量。

高三化學教案3

一、學習目標

1．學會從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來分析、理解氧化還原反應。

2．學會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并推斷反應中的氧化劑和還原劑。

3．理解氧化還原反應的本質(zhì)。

4．辨析氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培育比較、類比、歸納和演繹的力量。

5．理解氧化反應和還原反應、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關(guān)系。

二、教學重點及難點

重點：氧化還原反應。

難點：氧化還原反應中化合價變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的推斷。

三、設計思路

由復習氯氣主要化學性質(zhì)所涉及的化學反應引入，結(jié)合專題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進行推斷，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質(zhì)區(qū)分，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應和四種基本反應類型之間關(guān)系的概念。

四、教學過程

[情景引入]由復習上節(jié)課氯氣有關(guān)反應引入本節(jié)課的討論主題。先由同學書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的化學方程式。

[練習]同學自己書寫方程式，并留待后面的學習連續(xù)使用。

[過渡]我們結(jié)合在第一章中學過的氧化還原反應的定義，來推斷一下這些化學反應應屬于氧化還原反應，還是非氧化還原反應。

[媒體]

2Na＋Cl2＝2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2＋H2OHCl＋HClO

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO

2HClOO2↑+2HCl

[練習]同學自己進行推斷，或可小組爭論、分析。

[敘述]現(xiàn)在請大家在氯氣與鈉反應的方程式上，標出化合價發(fā)生轉(zhuǎn)變的元素，在反應前后的化合價。

[思索與爭論]同學解決下列問題：

1．元素的化合價是由什么打算的呢？

2．元素的化合價在何種狀況下會發(fā)生變化？

3．在同一個化學反應中，元素化合價上升和降低的數(shù)目有何關(guān)系？

4．在同一個化學反應中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系？

[敘述]敘述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。

[板書]

[敘述]氧化還原反應是有電子轉(zhuǎn)移的反應。

氧化還原反應的方程式的系數(shù)是與反應過程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。

在氧化還原反應中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應，表現(xiàn)還原性?？梢赃@樣記憶：還原劑化合價上升、失電子、具有還原性，被氧化。

[思索與爭論]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反應中，氧化劑和還原劑分別是什么？

怎樣推斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原呢？

[板書]

還原劑氧化劑

有還原性有氧化性

被氧化被還原

[思索與爭論]

1．元素處于不同的化合價在氧化還原反應中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)？并以氯元素的不同價態(tài)的代表物質(zhì)進行分析。

2．氧化還原反應與四種基本類型反應的關(guān)系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關(guān)系。

3．分析一下前面的幾個反應中電子的轉(zhuǎn)移狀況，找出每個反應的氧化劑和還原劑。

高三化學教案4

一、教材分析

“化學計量在試驗中的應用”是以化學基本概念為基礎，與試驗緊密聯(lián)系，強調(diào)概念在實際中的應用，本節(jié)教學對整個高中化學的學習乃至今后連續(xù)學習起著重要的指導作用。教材內(nèi)容具有概念比較多，且抽象又難于理解的特點。教材首先從為什么學習這個物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，熟悉引入物質(zhì)的量在實際應用中的重要意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量與質(zhì)量之間的關(guān)系。應留意不要隨便拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加高校生學習的困難。

二、學情分析

對于“物質(zhì)的量”這個新的“量”和“摩爾”這個新的“單位”，同學是很生疏的，而且也很抽象，但通過學習和生活閱歷的積累，他們已經(jīng)知道了生活中常用的一些“量”和“單位”，如長度、質(zhì)量、時間、溫度，米、千克等?？刹杉{類比方法，類比方法是依據(jù)兩個或兩類對象之間的某些屬性上相同，而推出它們在其他屬性也相同的一種科學方法。如物質(zhì)的量與其他同學熟識的量類比、摩爾與其他國際單位的類比、集合思想的類比等，運用類比思想闡釋物質(zhì)的量及其單位摩爾的意義，能夠提高這兩個概念與其他概念之間的兼容性，有利于對這兩個生疏概念的深刻理解和把握。

三、教學目標

1.學問與技能

(1)熟悉物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的一個物理量，熟悉摩爾是物質(zhì)的量的基本單

位;了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義，了解摩爾質(zhì)量的概念。

(2)了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的換算關(guān)系;了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾

質(zhì)量之間的換算關(guān)系。

2.過程與方法

(1)通過類比的思想關(guān)心同學更好的理解、運用和鞏固概念。

(2)通過閱讀教材、參考資料和聯(lián)系生活實際，培育同學自學的習慣、探究的意識。

(3)體驗學習物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。

3.情感態(tài)度和價值觀

(1)使同學熟悉到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是討論化學問題的科學方法之一，培育同學敬重科學的思想。

(2)調(diào)動同學參加概念的形成過程，體驗科學探究的艱辛和喜悅。

四、教學重點與難點

1.教學重點

(1)物質(zhì)的量的概念;

(2)物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的相互轉(zhuǎn)化;

(3)阿伏伽德羅常數(shù)的涵義;

(4)通過物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量計算實際問題。

2.教學難點

物質(zhì)的量的概念。

五、教學預備

多媒體、黑板

六、教學方法

采納創(chuàng)設情境方式，通過故事(一粒米的稱量)和生活實例，以聚微成宏的科學思維方式，引出新的物理量—物質(zhì)的量，搭建起宏觀與微觀的橋梁。通過同學列舉生活中的常用單位(箱、包、打等)與抽象概念類比、國際單位之間的類比、集合思想的類比教學，將抽象的概念形象化，讓同學感受概念的生成過程，初步形成物質(zhì)的量的概念并理解其重要性。

高三化學教案5

學問目標

使同學理解如何應用化學反應速率和化學平衡原理，選擇合成氨的相宜條件；使同學了解應用化學原理選擇化工生產(chǎn)條件的思路和方法。

力量目標

培育同學對學問的理解力量，及理論聯(lián)系實際的應用力量和分析問題、解決問題的力量。

情感目標

通過同學領悟理論學問對生產(chǎn)實踐的指導作用，使同學樹立理論和實踐相結(jié)合的思想熟悉；并通過學問的運用培育同學的創(chuàng)新精神和科學方法。

本節(jié)教材體現(xiàn)了化學反應速率和平衡移動原理等理論對工業(yè)生產(chǎn)實踐的指導作用，同時在運用理論的過程中，也可進一步加深同學對所學理論的理解。

教材分為兩部分：第一部分主要是通過爭論引導同學運用化學反應速率和化學平衡原理等學問，并考慮合成氨生產(chǎn)中動力、設備、材料等的實際狀況，合理地選擇合成氨的生產(chǎn)條件。其次部分是拓寬思路方面的內(nèi)容，主要是探討合成氨的進展前景。

在第一部分內(nèi)容中，教材針對合成氨的反應是一個放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應，首先要求同學利用已學過的學問，爭論為使合成氨的化學反應速率增大所應實行的方法。在此基礎上，又據(jù)試驗數(shù)據(jù)爭論為提高平衡混合物中的含量所應實行的方法。在兩個爭論的基礎上，教材又結(jié)合合成氨生產(chǎn)中動力、材料、設備、催化劑的活性等實際狀況，較詳細地分析了合成氨時壓強、溫度、催化劑等的選擇狀況。此外，還結(jié)合合成氨生產(chǎn)過程示意圖，簡潔提及濃度等條