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無(wú)機(jī)與分析技術(shù)分子間作用力（一）薛俊娟

分子間作用力(一)

分子間作用力：物質(zhì)的分子與分子之間存在著一種比較弱的相互作用力。分子間作用力最早是由荷蘭物理學(xué)家范德華提出的，因此也稱范德華力。分子間作用力主要包括范德華力和氫鍵。分子間力在本質(zhì)上屬于一種靜電引力，其大小與分子的極性有關(guān)。

分子間作用力(一)

分子的極性對(duì)于以共價(jià)鍵結(jié)合而成的分子，盡管整個(gè)分子是電中性的，但分子內(nèi)部的正、負(fù)電荷分布不一定均勻。假定分子內(nèi)部存在一個(gè)正電荷中心和一個(gè)負(fù)電荷中心，如果分子內(nèi)部的正、負(fù)電荷重心重疊，這樣的分子沒有極性，稱為非極性分子；如果分子內(nèi)部的正、負(fù)電荷分布不均勻，正、負(fù)電荷重心不重疊，這樣的分子有極性，稱為極性分子。

分子間作用力(一)

雙原子分子：（1）兩個(gè)相同原子的雙原子分子，電負(fù)性相同，分子中電子云的分布是均勻的，在整個(gè)分子中，正負(fù)電荷重心重合，這種分子叫非極性分子。如H2、N2等。

分子間作用力(一)

（2）兩個(gè)不同原子的雙原子分子，電負(fù)性不同，電子云偏向電負(fù)性較大的原子。整個(gè)分子中正負(fù)電荷重心不重合，這種分子叫做極性分子。如HCl，HF等。

分子間作用力(一)

多原子分子：取決于分子的空間構(gòu)型。若分子的空間構(gòu)型對(duì)稱，鍵的極性相互抵消，分子中正負(fù)電荷重心重合，因此為非極性分子。如：CO2，BeCl2，BF3，CH4

分子間作用力(一)

多原子分子：取決于分子的空間構(gòu)型。若分子的空間構(gòu)型不對(duì)稱，鍵的極性不能抵消，所以分子中正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子。如：SO2，H2O，NH3等。

分子間作用力(一)

分子極性的強(qiáng)弱通常用偶極矩μ衡量，偶極距為一矢量，其定義為:μ＝q·d單位:

C·m庫(kù)侖.米方向:

正電荷重心→負(fù)電荷重心q為正電荷或負(fù)電荷重心的電量，d為正負(fù)電荷重心之間的距離。

分子間作用力(一)

+q-qd..+—極性分子≠0±非極性分子

=0.一般來說，空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱的（如直線形、

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