2023年（五四制）山東省濟寧市九年級上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷

九年級上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷一、單選題1.海洋是巨大的資源寶庫，利用海水可以得到許多產(chǎn)品。①海水潮汐發(fā)電；②海水“曬鹽”；③海水中提取鎂；④用膜法淡化海水；⑤海水“制堿”。其中主要利用化學(xué)反應(yīng)的是(

)A.

①④⑤

B.

②③

C.

③④

D.

③⑤2.下列選項中物質(zhì)的俗稱、化學(xué)式、類別完全對應(yīng)的是(

)A.

純堿

Na2CO3

堿

B.

火堿

NaOH

堿

C.

小蘇打

Na2HCO3

酸

D.

生石灰

Ca(OH)2

氧化物3.“”是氨堿法制純堿中的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是(

)A.

該條件下Na2HCO3的溶解度比NH4Cl的大

B.

配制飽和食鹽水時，可通過攪拌來提高食鹽的溶解度

C.

在加壓的條件下向飽和氨鹽水中通入二氧化碳，能加速NaHCO3的生成

D.

析出晶體后剩余溶液中只有溶質(zhì)只有NH4Cl4.小王同學(xué)往廚房的純堿中滴加白醋，發(fā)現(xiàn)有氣體生成。已知白醋里含3%-5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)相似，下列說法錯誤的是(

)A.

白醋里含有氫離子

B.

白醋能使紫色石蕊試液變紅

C.

白醋與純堿的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)

D.

生成的氣體是二氧化碳5.下列說法正確的是(

)A.

打開盛有濃鹽酸、濃硫酸的試劑瓶，瓶口都能看到白霧

B.

氫氧化鈉固體久置于表面皿上，無明顯現(xiàn)象

C.

堿溶液能使酚酞試液變紅，則能使酚酞試液變紅的物質(zhì)一定是堿

D.

中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)6.下列實驗操作中，不能達到實驗?zāi)康牡氖?

)A.

加入適量的鐵粉除去CaCl2溶液中的少量鹽酸

B.

加入適量KOH溶液，除去KCl溶液中的少量MgCl2

C.

除去NaCl固體中的MnO2，加入足量的水溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶

D.

用酚酞試液區(qū)別稀硫酸，Na2CO3兩種溶液7.酸、堿、鹽溶解性表為我們確定常見物質(zhì)的溶解性提供了方便，下表是溶解性表的一部分，結(jié)合表格和溶解度知識判斷，下列說法錯誤的是(

)常見酸、堿、鹽的溶解性表（20℃）OH﹣NO3﹣Cl﹣SO42﹣CO32﹣Ca2+微溶溶微不A.

繪制表格的依據(jù)是物質(zhì)的溶解度

B.

常見物質(zhì)一般可分為：溶、微溶和不溶

C.

Ca（OH）2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1g

D.

Ca2+、NO3﹣、Cl﹣三種離子在溶液中能大量共存8.下列實驗操作正確的是(

)A.

稀釋濃硫酸

B.

測定溶液的pH值

C.

過濾

D.

驗證酸堿中和反應(yīng)9.如圖所示為①KNO3

②NaCl

③H3BO3的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（

）A.

在10℃時，三種物質(zhì)溶解度的大小順序為②>①>③

B.

在t℃時，三種物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序為①=②>③

C.

將P點處的KNO3溶液蒸發(fā)適量水可變成飽和溶液

D.

將P點處的KNO3溶液降溫一定會析出KNO3晶體10.某校化學(xué)興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(

)A.

該實驗是將鹽酸逐滴滴入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中

B.

由a點到b點的pH變化過程說明溶液的酸性逐漸增強

C.

向圖中c點所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變?yōu)榧t色

D.

圖中c點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是NaCl和NaOH二、填空題11.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，請選擇下列合適的物質(zhì)填空。A熟石灰

B洗潔精

C鹽酸

D純堿（1）可用于除鐵銹的是________。（填字母序號，下同）。（2）可用于改良酸性土壤的是________。（3）可用于玻璃、洗滌劑生產(chǎn)的是________。（4）可利用乳化作用去除油污的是________。12.歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，小明同學(xué)用如圖總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。（1）為了驗證反應(yīng)③能夠發(fā)生，你可以選擇的物質(zhì)是________（填序號）。A、K2CO3

B、H2SO4

C、CO2

D、HNO3（2）為了驗證反應(yīng)④，小明向NaOH溶液滴入一定量的某種鹽溶液，觀察到產(chǎn)生了藍色沉淀，請你寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（寫出一個即可）13.我國海洋資源豐富，近年來我國沿海城市堅持新發(fā)展理念，科學(xué)經(jīng)略海洋，高質(zhì)量發(fā)展海洋綜合產(chǎn)業(yè)。（1）海水淡化。蒸餾法是常用的海水淡化方法，該方法是利用混合體系中各物質(zhì)的________不同，將物質(zhì)進行分離。（2）海水曬鹽。①利用鹽田法曬鹽，鹽田通常分為蒸發(fā)池和結(jié)晶池兩部分。下列說法正確的是________（填字母序號）。A在蒸發(fā)池中水蒸發(fā)所需能量主要為太陽能和風(fēng)能B在結(jié)晶池中主要通過降溫結(jié)晶使氯化鈉析出C當(dāng)氯化鈉晶體析出時，結(jié)晶池中的溶液為氯化鈉的飽和溶液②粗鹽中常含有泥沙等難溶性雜質(zhì)。在實驗室中除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)，可依次通過溶解、________、蒸發(fā)結(jié)晶等操作。蒸發(fā)結(jié)晶操作中要用到玻璃棒，其作用是________。（3）海水制鎂。為了使海水中含量較低的鎂元素富集，工業(yè)生產(chǎn)中通常向海水或鹵水中加入石灰乳使海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)化為沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是________反應(yīng)，此過程富集鎂元素的同時也達到了________的目的。（4）海水制堿。氨堿法制純堿是將飽和氨鹽水在加壓并不斷通入二氧化碳的條件下使碳酸氫鈉結(jié)晶析出,這個反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。碳酸氫鈉固體在加熱條件下分解即得到純堿，向濾出碳酸氫鈉晶體后的NH4Cl溶液中加入熟石灰，可以回收________（寫化學(xué)式）以循環(huán)使用。14.某化學(xué)興趣小組制作“葉脈書簽”需用到10％的氫氧化鈉溶液?，F(xiàn)配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氫氧化鈉溶液。（1）若用氫氧化鈉固體配制，需稱量氫氧化鈉的質(zhì)量為________g。（2）下列操作正確的是________（填字母）。A稱量氫氧化鈉固體時，左盤放砝碼B在托盤天平的左右托盤上墊濾紙稱量氫氧化鈉固體C將準(zhǔn)確稱量的氫氧化鈉固體放入裝有水的量筒中溶解D將配制好的氫氧化鈉溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標(biāo)簽（3）若用20％的氫氧化鈉溶液加水（水的密度為1g/cm3）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氫氧化鈉溶液，需20％的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為________g；配制時應(yīng)選用________mL的量筒量取水（填“10”或“50”）。三、綜合題15.某同學(xué)在幫助實驗員整理化學(xué)試劑時發(fā)現(xiàn)了一瓶標(biāo)簽殘缺的無色溶液（如圖甲所示），經(jīng)實驗員分析可知原瓶溶液中的溶質(zhì)可能是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種，為確認(rèn)溶液中的溶質(zhì)，他設(shè)計并進行了如下探究活動。（資料查閱）上述四種物質(zhì)的相關(guān)信息如下：物質(zhì)NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常溫下的溶解度/g3610921.59.6常溫下稀溶液的pH713119請回答下列問題：（1）（實驗探究1）如上圖乙所示，在操作①后可確定溶質(zhì)不是NaCl，則實驗現(xiàn)象應(yīng)是________；在進行操作②時有無色無味氣體產(chǎn)生，由此又可排除的物質(zhì)是________。（2）（探究結(jié)論）分析四種物質(zhì)的相關(guān)信息，你認(rèn)為該溶液中的溶質(zhì)可能是上述四種物質(zhì)中的________，你的判斷依據(jù)是________。若上述探究結(jié)論是正確的，操作②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（3）（討論質(zhì)疑）有同學(xué)認(rèn)為以上分析不嚴(yán)密，需要進一步實驗確定，于是又進行了如下探究。（實驗探究2）向操作①后試管中的溶液中滴加過量CaC12溶液（中性），充分反應(yīng)后，試管中溶液顏色不變，又有白色沉淀產(chǎn)生。（得出結(jié)論）通過實驗探究2可確定原瓶溶液中的溶質(zhì)應(yīng)該是________。（4）（反思拓展）造成該溶液出現(xiàn)上述實驗現(xiàn)象的原因是________（用化學(xué)方程式表示）。四、計算題16.濃硫酸具有脫水性，能把蔗糖中的氫元素和氧元素“脫出”結(jié)合生成水。（1）在蔗糖（C12H22O11）分子中，氫、氧原子個數(shù)比是________。（2）如果蔗糖完全脫水，則生成C和H2O的質(zhì)量比是________。17.將40g稀鹽酸逐滴加入到20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液中，邊滴加邊攪拌。隨著稀鹽酸的滴加，溶液的pH變化如圖一所示，溶液的溫度變化如圖二所示（不考慮反應(yīng)過程中熱量損失）。試回答：（1）圖二從A到B過程中，溶液的pH逐漸________（填“增大”或“減小”）。（2）圖二表示酸堿恰好完全反應(yīng)的點是________。（3）計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。________。

答案解析部分一、單選題1.【答案】D【解析】【解答】①海水潮汐發(fā)電，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化；②海水“曬鹽”，只是水的狀態(tài)發(fā)生改變，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化；③海水中提取鎂，最終生成了新物質(zhì)鎂，屬于化學(xué)變化；④用膜法淡化海水，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化；⑤海水“制堿”，最終生成了碳酸鈉，屬于化學(xué)變化；主要利用化學(xué)反應(yīng)的是③⑤。故答案為：D。

【分析】根據(jù)化學(xué)變化物理變化的特點分析，化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，物理變化沒有新物質(zhì)生成，判斷變化種類就是看變化后有沒有新物質(zhì)生成。

2.【答案】B【解析】【解答】A、純堿是碳酸鈉的俗稱，其化學(xué)式為Na2CO3，是由金屬陽離子與酸根陰離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，說法不符合題意；B、火堿是氫氧化鈉的俗稱，其化學(xué)式為NaOH，屬于堿，說法符合題意；C、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，是由金屬陽離子與酸根陰離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，說法不符合題意；D、生石灰是氧化鈣，化學(xué)式是CaO，說法不符合題意。故答案為：B。

【分析】根據(jù)碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈣的俗稱及化學(xué)式分析。3.【答案】C【解析】【解答】A、該條件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小，先從溶液中析出，該選項說法不符合題意；B、配制飽和食鹽水時，不可通過攪拌來提高食鹽的溶解度，攪拌只能加速溶解，該選項說法不符合題意；C、在加壓的條件下，能夠增大二氧化碳的溶解度，此時向飽和氨鹽水中通二氧化碳，能加速NaHCO3的生成，該選項說法符合題意；D、析出晶體后的溶液仍然為NaHCO3的飽和溶液，剩余溶液中還含有NaHCO3，該選項說法不符合題意。故答案為：C。

【分析】A、根據(jù)溶解度小的物質(zhì)先從溶液中析出分析；

B、根據(jù)攪拌只能加快溶解不能改變?nèi)芙舛确治觯?/p>

C、根據(jù)在加壓的條件下，能夠增大二氧化碳的溶解度分析；

D、根據(jù)析出晶體后的溶液仍是該物質(zhì)的飽和溶液分析。4.【答案】C【解析】【解答】A、醋酸與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)相似，則白醋里含有氫離子，不符合題意；B、醋酸與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)相似，則白醋能使紫色石蕊試液變紅，不符合題意；C、白醋與純堿反應(yīng)，是酸與鹽的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)，符合題意；D、純堿中滴加白醋，發(fā)現(xiàn)有氣體生成，是因為醋酸與碳酸鈉反應(yīng)生成醋酸鈉、水和二氧化碳，生成的氣體是二氧化碳，不符合題意。故答案為：C。

【分析】根據(jù)酸的溶液中都含有氫離子，能使石蕊試液變紅，能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，能與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳分析，解答時注意純堿為鹽類物質(zhì)。5.【答案】D【解析】【解答】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，瓶口會看到白霧；濃硫酸具有吸水性，瓶口上方無明顯變化，不符合題意。B、氫氧化鈉易潮解，氫氧化鈉固體久置于表面皿上，表面潮濕并逐步溶解，不符合題意。C、堿溶液能使酚酞試液變紅，但能使酚酞試液變紅的物質(zhì)不一定是堿，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，不符合題意。D、中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，符合題意。故答案為：D。

【分析】A、根據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性，濃硫酸的吸水性分析；

B、根據(jù)氫氧化鈉易潮解分析；

C、根據(jù)堿性溶液不一定是堿溶液分析；

D、根據(jù)金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水分析。6.【答案】A【解析】【解答】A、鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，加入適量的鐵粉除去CaCl2溶液中的少量鹽酸，生成氯化亞鐵雜質(zhì)，不能達到實驗?zāi)康模蔄符合題意；B、氫氧化鉀和氯化鎂生成氫氧化鎂和氯化鉀，加入適量KOH溶液，除去KCl溶液中的少量MgCl2，能達到實驗?zāi)康?，故B不符合題意；C、除去NaCl固體中的MnO2，加入足量的水溶解，氯化鈉溶于水，二氧化錳不溶于水，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉，能達到實驗?zāi)康?，故C不符合題意；D、稀硫酸不能使酚酞溶液變色，碳酸鈉溶液使酚酞溶液變紅色，可以用酚酞試液區(qū)別稀硫酸，Na2CO3兩種溶液，能達到實驗?zāi)康?，故D不符合題意。故答案為：A。

【分析】根據(jù)物質(zhì)的除雜原則和鑒別方法分析，物質(zhì)除雜時選擇的藥品要只與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，不與原物質(zhì)反應(yīng)，且在除雜時不能引入新雜質(zhì)，對于物質(zhì)鑒別題，首先要掌握各物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇所需物質(zhì)，再利用反應(yīng)的不同現(xiàn)象加以區(qū)分，鑒別題時各物質(zhì)的現(xiàn)象必須不能相同，否則無法區(qū)分。7.【答案】C【解析】【解答】A、表格是溶解性表的一部分，依據(jù)的是20℃酸、堿、鹽的溶解度，不符合題意．B、常見物質(zhì)的溶解性一般可分為：溶、微溶和不溶等，不符合題意．C、Ca（OH）2、CaSO4的溶解性是微溶，溶解度在0.01g～1g之間；CaCO3的溶解性是不溶，溶解度小于0.01g，符合題意．D、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣三種離子不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，且能在酸性溶液大量共存，不符合題意．故答案為：C．

【分析】A、根據(jù)表格所示是溶解性表的一部分分析；

B、根據(jù)常見物質(zhì)的溶解性類別分析；

C、根據(jù)氫氧化鈣、硫酸鈣、碳酸鈣的溶解性分析；

D、根據(jù)能共存的離子相互間不反應(yīng)分析。8.【答案】D【解析】【解答】A、稀釋濃硫酸是將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，如果將水倒入濃硫酸中，水會浮在上面，濃硫酸溶于水放出的熱量足可以使水沸騰，會濺出傷人，圖中所示操作不符合題意；B、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH．不能將pH試紙直接伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作不符合題意；C、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，圖中所示操作不符合題意；D、驗證酸堿中和反應(yīng)，可向滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸，圖中所示操作符合題意。故答案為：D。

【分析】A、根據(jù)濃硫酸稀釋要“酸入水”中分析；

B、根據(jù)pH試管不能直接浸入待測液中測定分析；

C、根據(jù)過濾需玻璃棒引流分析；

D、根據(jù)可借助酸堿指示劑的顏色變化證明酸和堿的反應(yīng)分析。9.【答案】D【解析】【解答】A.由溶解度曲線可知，當(dāng)溫度為10℃時，KNO3、NaCl和H3BO3三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為：NaCl＞KNO3＞H3BO3；選項不符合題意；B.當(dāng)溫度為t℃時，在三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為：NaCl=KNO3＞H3BO3，則飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序為：NaCl=KNO3＞H3BO3；選項不符合題意；C.要將P點處的KNO3溶液變成飽和溶液，可采取的措施有：加入KNO3固體、蒸發(fā)水分、降低溫度等；選項不符合題意；D.P點處的KNO3溶液為該溫度下的不飽和溶液，在降低溫度達到飽和前沒有KNO3晶體析出，選項符合題意；故答案為：D。

【分析】根據(jù)溶解度曲線含義分析，溶解度曲線可以確定同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小，可以確定各物質(zhì)的溶解度隨溫度變化規(guī)律，確定結(jié)晶方法及飽和溶液不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法，若溶解度受溫度影響很大，適用于降溫結(jié)晶，若溶解度受溫度影響不大，則可采用蒸發(fā)結(jié)晶；可以根據(jù)溶解度/(溶解度+100)確定某溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

10.【答案】D【解析】【解答】A、由圖像可知，開始溶液顯酸性，故該實驗是將氫氧化鈉逐滴滴入到盛有鹽酸溶液的燒杯中，不符合題意；B、由a點到b點的pH變化過程說明溶液的酸性逐漸減弱，不符合題意；C、圖中c點所示溶液顯堿性，滴加紫色石蕊溶液，溶液變?yōu)樗{色，不符合題意；D、圖中c點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是NaCl和NaOH，符合題意；故答案為：D。

【分析】根據(jù)反應(yīng)過程中溶液pH的變化情況確定該反應(yīng)是將堿加入酸的溶液中，由反應(yīng)進程確定溶液中溶質(zhì)成分分析。二、填空題11.【答案】（1）C

（2）A

（3）D

（4）B【解析】【解答】（1）鹽酸可以和氧化鐵反應(yīng)，可用于除鐵銹的是C鹽酸。

（2）熟石灰具有堿性，可用于改良酸性土壤的是A熟石灰。（3）可用于玻璃、洗滌劑生產(chǎn)的是D純堿。（4）洗潔精具有乳化作用，可利用乳化作用去除油污的是B洗潔精?！痉治觥扛鶕?jù)題中涉及各物質(zhì)的用途分析，由所給用途選擇適合物質(zhì)。

12.【答案】（1）BD

（2）（或）【解析】【解答】（1）③代表酸堿反應(yīng)，為了驗證反應(yīng)③能夠發(fā)生，可以選擇的物質(zhì)是酸，碳酸鉀屬于鹽，硫酸屬于酸，二氧化碳屬于氧化物，硝酸屬于酸；故填：BD。

（2）④是NaOH和鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，觀察到產(chǎn)生了藍色沉淀，可能為氫氧化鈉與硫酸銅（或氯化銅）反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉（或氯化鈉），化學(xué)方程式：（或）?！痉治觥浚?）根據(jù)酸的定義確定屬于酸的物質(zhì)分析；

（2）根據(jù)氫氧化鈉與可溶性銅鹽反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀分析。

13.【答案】（1）沸點

（2）AC；過濾；攪拌，防止液體局部溫度過高而飛濺

（3）MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓；復(fù)分解；提純、除雜

（4）NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；NH3【解析】【解答】（1）蒸餾法是常用的海水淡化方法，該方法是利用混合體系中各物質(zhì)的沸點不同，將物質(zhì)進行分離；

（2）①A、在蒸發(fā)池中水蒸發(fā)所需能量主要為太陽能和風(fēng)能，正確；B、在結(jié)晶池中主要通過蒸發(fā)水分結(jié)晶使氯化鈉析出，不正確；C、當(dāng)氯化鈉晶體析出時，結(jié)晶池中的溶液為氯化鈉的飽和溶液，正確。故答案為：AC。②過濾可以分離固體與液體的混合物，粗鹽中常含有泥沙等難溶性雜質(zhì)，在實驗室中除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)，可依次通過溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作。蒸發(fā)結(jié)晶操作中要用到玻璃棒，其作用是攪拌，防止液體局部溫度過高而飛濺；（3）為了使海水中含量較低的鎂元素富集，工業(yè)生產(chǎn)中通常向海水或鹵水中加入石灰乳（主要成分是氫氧化鈣）使海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)化為沉淀，化學(xué)方程式為：MgCl2+Ca（OH）2＝CaCl2+Mg（OH）2↓，該反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物，屬于基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)，此過程富集鎂元素的同時也達到了提純、除雜的目的。（4）氯化鈉、氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，化學(xué)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，其中的氨氣可回收循環(huán)使用?！痉治觥浚?）根據(jù)蒸餾是利用物質(zhì)沸點不同進行分離分析；

（2）根據(jù)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾的原理及蒸發(fā)時玻璃棒的攪拌作用分析；

（3）根據(jù)氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化鎂、復(fù)分解反應(yīng)及富集鎂元素的過程同時除去了雜質(zhì)分析；

（4）根據(jù)方程式書寫原則及反應(yīng)過程中反應(yīng)物和生成物種類分析。

14.【答案】（1）5

（2）D

（3）25；50【解析】【解答】（1）若用氫氧化鈉固體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氫氧化鈉溶液，需稱量氫氧化鈉的質(zhì)量為：50g×10％=5g。

（2）A稱量氫氧化鈉固體時，右盤放砝碼，此選項不正確；B有腐蝕性、易潮解的藥品放在玻璃器皿中稱量，此選項不正確；C將準(zhǔn)確稱量的氫氧化鈉固體放入裝有水的燒杯中溶解，此選項不正確；D將配制好的氫氧化鈉溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標(biāo)簽，此選項正確。故答案為：D。（3）要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的氫氧化鈉溶液，設(shè)需20％的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x。根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)質(zhì)量相等，有50g×10％=20％×x，x=25g；量筒量程選擇的依據(jù)有兩點，一是保證測量一次，二是應(yīng)選擇量程與液體的取用量最接近。所以配制時應(yīng)選用50mL的量筒量取水?！痉治觥浚?）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析；

（2）根據(jù)天平的使用方法、配制溶液要在燒杯中進行及配制好的溶液要裝瓶保存分析；

（3）根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)質(zhì)量相等及量筒選擇時要按一次性量取稍大于或等于所量體積量程的量筒分析。

三、綜合題15.【答案】（1）溶液呈紅色；NaOH（或氫氧化鈉）

（2）Na2CO3（或碳酸鈉）；碳酸氫鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能達到10%，而碳酸鈉溶液可以；

（3）NaOH（或氫氧化鈉）

（4）【解析】【解答】實驗探究1：

如上圖乙所示，在操作①后可確定溶質(zhì)不是NaCl，則實驗現(xiàn)象應(yīng)是溶液呈紅色，因為NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均顯堿性，只有NaCl溶液顯中性；在進行操作②時有無色無味氣體產(chǎn)生，由此又可排除的物質(zhì)是NaOH（或氫氧化鈉），因為Na2CO3、NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)均有二氧化碳產(chǎn)生。探究結(jié)論：分析四種物質(zhì)的相關(guān)信息，認(rèn)為該溶液中的溶質(zhì)可能是上述四種物質(zhì)中的Na2CO3（或碳酸鈉），依據(jù)是碳酸氫鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能達到10%，而碳酸鈉溶液可以