九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八單元 海水中的化學(xué) 第二節(jié) 海水“曬鹽”學(xué)案 （新版）魯教版

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGEPAGE6學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第二節(jié)海水“曬鹽"第1課時(shí)海水“曬鹽”的過(guò)程1．了解海水曬鹽的過(guò)程。2．知道蒸發(fā)結(jié)晶的方法.海水曬鹽閱讀課本第35頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容,完成下列填空：方法:鹽田法，也稱太陽(yáng)能蒸發(fā)法。過(guò)程：先將海水(或海邊地下鹵水）引入蒸發(fā)池，經(jīng)日曬蒸發(fā)水分到一定程度時(shí)，再導(dǎo)入結(jié)晶池，繼續(xù)日曬,海水就會(huì)成為食鹽的飽和溶液,再曬就會(huì)逐漸析出食鹽。流程：剛曬出來(lái)的食鹽可以食用嗎？為什么?從海水里剛曬出來(lái)的食鹽不能食用，因?yàn)槠渲泻泻芏嗥渌s質(zhì)，還需要進(jìn)行粗鹽提純(這將會(huì)在后續(xù)的課程中進(jìn)一步學(xué)習(xí)到)。1．目前從海水中提取食鹽的方法主要是利用海水曬鹽,它所利用的物質(zhì)分離方法是（D)A．溶解法B．過(guò)濾法C．結(jié)晶法D．蒸餾法2．我國(guó)有遼闊的海岸線，有充足的海水資源。人們常把海水引入鹽田，經(jīng)過(guò)風(fēng)吹日曬使海水中的水分蒸發(fā)獲得粗鹽。在此過(guò)程中(B）A．溶劑的質(zhì)量不變B．氯化鈉的質(zhì)量不變C．氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)始終不變D．氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小蒸發(fā)結(jié)晶1．閱讀課本第36頁(yè)的活動(dòng)天地8－1，完成下列填空:氯化鈉溶液從不飽和變成飽和的途徑是加熱蒸發(fā)；當(dāng)玻璃片上出現(xiàn)固體顆粒時(shí)，該溶液為飽和溶液。2．結(jié)晶：在一定條件下，固體物質(zhì)從它的飽和溶液中以晶體的形式析出的過(guò)程。海水曬鹽的過(guò)程稱為蒸發(fā)結(jié)晶。你認(rèn)為哪些自然條件有利于海水“曬鹽"？為什么?答:在氣候溫和、光照充足的地區(qū)選擇大片平坦的海邊灘涂有利于海水“曬鹽”。利用陽(yáng)光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)得到食鹽。相互轉(zhuǎn)化：eq\a\vs4\al（飽和,溶液)eq\o（,\s\up7(增加溶劑、減少溶質(zhì)、改變溫度），\s\do5（增加溶質(zhì)、減少溶劑、改變溫度))eq\a\vs4\al(不飽和,溶液)1．在一定溫度下，某固體的飽和溶液蒸發(fā)部分溶劑后析出晶體,剩下溶液(D）A．變濃了B．變稀了C．變?yōu)椴伙柡腿芤篋．仍為飽和溶液2．關(guān)于海水曬鹽原理的說(shuō)法中，正確的是(B）A．利用陽(yáng)光和風(fēng)力，使氯化鈉蒸發(fā)出來(lái)B．利用陽(yáng)光和風(fēng)力，使水分蒸發(fā)，析出鹽C．降低溫度使氯化鈉析出D．通過(guò)化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀而得到食鹽教學(xué)至此，敬請(qǐng)使用名校課堂練習(xí)部分。第2課時(shí)溶解度1．了解溶解度的概念。2．掌握溶解度曲線.溶解度1．閱讀課本第37－38頁(yè)實(shí)驗(yàn)探究8－2的有關(guān)內(nèi)容，并分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成下列填空:實(shí)驗(yàn)1：探究溶劑種類對(duì)物質(zhì)溶解性的影響加入10mL水并振蕩加入10mL酒精并振蕩氯化鈉固體全部溶解，溶液呈無(wú)色固體不溶解碘固體部分溶解，溶液呈淺黃色固體全部溶解，溶液呈深紫色實(shí)驗(yàn)結(jié)論：物質(zhì)的溶解性與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關(guān).實(shí)驗(yàn)2：探究溫度對(duì)物質(zhì)溶解性的影響思路分析：在實(shí)驗(yàn)中需要改變的因素是溫度,需要保持不變的因素是溶劑的種類和溶劑的量。實(shí)驗(yàn)步驟：常溫下，取一支潔凈的試管加入10mL蒸餾水，然后加入硝酸鉀晶體至有未溶解的晶體存在,放在酒精燈上加熱。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：晶體全部溶解。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在溶劑的種類和溶劑的量保持不變的情況下,當(dāng)升高溫度時(shí)，硝酸鉀晶體在水中的最大溶解量會(huì)增大；當(dāng)降低溫度時(shí)，其最大溶解量會(huì)減小.實(shí)驗(yàn)2表明物質(zhì)的溶解性與溫度有關(guān).2．固體溶解度：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶解度概念的四要素:①一定的溫度；②100g溶劑；③飽和狀態(tài)；④單位：克（g)。3．氣體溶解度：在一定壓強(qiáng)、一定溫度下1體積水最多溶解氣體的體積數(shù)。影響因素：氣體本身的性質(zhì)、溫度、壓強(qiáng)。變化規(guī)律：在一定壓強(qiáng)下,溫度越高，氣體的溶解度越小;在一定的溫度下，壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大?！?0℃時(shí)食鹽溶解度是36g”答：(1）20℃時(shí)，100g水溶解36g（2)20℃時(shí)，100g水中最多能溶解36g1．溶解度與溶劑量的多少?zèng)]有關(guān)系，因?yàn)楦拍钜呀?jīng)規(guī)定為100g。2．物質(zhì)的溶解度和物質(zhì)的溶解性不一樣。物質(zhì)的溶解度是對(duì)物質(zhì)溶解性的定量表示，溶解性決定溶解度的大小,溶解度反映物質(zhì)的溶解性。判斷下列說(shuō)法是否正確:(1）20℃時(shí),10g氯化鈉可溶解在水中，所以20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是10g。（(2)20℃時(shí),把10g氯化鈉溶解在水中制成飽和溶液，所以20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是10g。（(3）把20g某物質(zhì)溶解在100g水里,恰好飽和,這種物質(zhì)的溶解度是20g。(×）(4）20℃時(shí)，100g硫酸銅飽和溶液中含有硫酸銅20g，所以20℃時(shí)硫酸銅的溶解度是20g。（（5）氯化鈉的溶解度比硝酸鉀的溶解度大。(×）(6)20℃時(shí)，100g水最多溶解36g氯化鈉，則20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。(溶解度曲線閱讀課本第39頁(yè)活動(dòng)天地8－2有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空:1．同一物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度變化而變化,這種變化關(guān)系可以用物質(zhì)的溶解度曲線來(lái)表示。2．硝酸鉀在60℃時(shí)的溶解度是110__g；氫氧化鈣在30℃時(shí)的溶解度是0.15__3．硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大；氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而幾乎不變，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小。4．溶解度與溶解性的關(guān)系溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度（20℃＞101～100.01～1＜0。01從溶解度曲線中我們可以獲取什么信息？答：從溶解度曲線中可以查到某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度；可以比較相同溫度下不同物質(zhì)的溶解度以及各物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)等。1．溶解度曲線的意義：（1）表示同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度;(2)表示不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度，可以比較同一溫度時(shí)，不同物質(zhì)的溶解度的大小。若兩種物質(zhì)的溶解度曲線相交，則在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等；(3)根據(jù)溶解度曲線可以確定從飽和溶液中析出晶體或進(jìn)行混合物分離提純的方法；（4）根據(jù)溶解度曲線能進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算。2．固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律：（1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大,如硝酸鉀。（2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如氯化鈉。(3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣。（4)氣體物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而減?。v坐標(biāo)表示體積)，如氧氣。1．如圖是M和N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法中不正確的是(A)A．M的溶解度大于N的溶解度B．N物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小C．在50℃時(shí)，100g的水最多能溶解50gD．在20℃2．生活中的下列現(xiàn)象不能說(shuō)明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是（C)A．燒開水時(shí)，沸騰前有氣泡逸出B．陽(yáng)光充足時(shí),盛滿水的魚缸壁上有小氣泡C．開啟啤酒瓶蓋，有大量氣泡逸出D．夏季黃昏時(shí)，池塘里的魚浮出水面3．下圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線。（1)硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大；(2）要從氯化鈉溶液中提取氯化鈉，最好采用蒸發(fā)溶劑的方法。(3）要使硝酸鉀的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，除加水之外還可采用的方法是升高溫度。（4)40℃時(shí)，飽和硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比飽和氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大(填“大"或“小”降溫結(jié)晶閱讀課本第40頁(yè)“多識(shí)一點(diǎn)”有關(guān)內(nèi)容,完成下列填空:從硝酸鉀的溶解度曲線可以看出，硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，可采用冷卻熱飽和溶液的方法,使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，這種方法稱為降溫結(jié)晶。通過(guò)氯化鈉的溶解度曲線，判斷氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響是大還是?。繛槭裁匆谜舭l(fā)結(jié)晶的方法從海水中得到鹽,而不用降溫結(jié)晶的方法？答：氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響小。從海水中提取食鹽通常采用蒸發(fā)水分的方法使NaCl晶體析出，而不用降溫結(jié)晶的方法是由于NaCl的溶解度隨溫度降低變化不大.結(jié)晶的方法有兩種：①蒸發(fā)結(jié)晶(適合溶解度受溫度變化影響不大的物質(zhì)）：當(dāng)溶解度受溫度變化影響很小的固體物質(zhì)中混有少量溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)時(shí),如氯化鈉中含有少量的硝酸鉀，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到氯化鈉。②降溫結(jié)晶（適合溶解度隨溫度升高而急增的物質(zhì)):當(dāng)溶解度受溫度變化影響很大的固體物質(zhì)中混有少量溶解度受溫度變化影響較小的物質(zhì)時(shí)，如硝酸鉀中含有少量的氯化鈉，可采用降溫結(jié)晶的方法得到硝酸鉀.1．下列有關(guān)溶液的說(shuō)法符合實(shí)際的是（A）A．在常溫下將澄清的飽和石灰水隔絕空氣加熱,有白色渾濁出現(xiàn)B．20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36g,將30g氯化鈉放入50g水中充分?jǐn)嚢?可以得到80gC．飽和溶液析出晶體后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定會(huì)減小D．飽和溶液降溫后一定有晶體析出2．下圖為三種物質(zhì)的溶解度曲線圖，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：（1)要使t2℃時(shí)c物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?可以采取的措施是升高溫度、增加c物質(zhì)、（2)相同質(zhì)量的a、b、c三種飽和溶液，溫度從t2℃降到t1℃時(shí)，析出晶體最多的是a，無(wú)晶體析出的是(3)若a物質(zhì)的溶液中混有少量b物質(zhì)，除去的最好方法是降溫結(jié)晶。教學(xué)至此，敬請(qǐng)使用名校課堂練習(xí)部分。第3課時(shí)粗鹽的提純1．學(xué)會(huì)用重結(jié)晶法提純混有泥沙的粗鹽。2．了解食鹽的用途和工業(yè)上精制食鹽的方法.粗鹽的提純閱讀課本第40－41的有關(guān)內(nèi)容,完成下列填空：1．粗鹽的提純過(guò)程:先將粗鹽晶體溶解在水中，經(jīng)過(guò)濾將粗鹽中的難溶性雜質(zhì)除去后，再通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶得到比較純凈的食鹽晶體.這樣得到的食鹽晶體中仍含有較多的可溶性雜質(zhì)。2．除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)步驟目的原理（用化學(xué)方程式表示）①向食鹽水中加入過(guò)量的氯化鋇(BaCl2）除去溶液中的SOeq\o\al(2－，4）離子BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl②然后加入過(guò)量的氫氧化鈉（NaOH）除去溶液中的Mg2＋MgCl2＋2NaOH=Mg(OH）2↓＋2NaCl③再加入過(guò)量的碳酸鈉（Na2CO3）除去溶液中的Ca2＋離子和過(guò)量的Ba2＋離子Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaClNa2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl④過(guò)濾去除沉淀后，再加入適量的鹽酸,將溶液的pH調(diào)到7除去多余的COeq\o\al（2－，3）、OH－,得到精鹽水Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑NaOH＋HCl=NaCl＋H2O⑤最后經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶即得精鹽得到精鹽在除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，課本上的方法前三個(gè)步驟能否調(diào)換順序？答：能調(diào)換順序。（1)可以先加入過(guò)量的NaOH除去溶液中的Mg2＋,然后加入過(guò)量的BaCl2除去溶液中的SOeq\o\al（2－,4)離子，再加入過(guò)量的碳酸鈉（Na2CO3）除去溶液中的Ca2＋離子和過(guò)量的Ba2＋離子；(2)可以先加入過(guò)量的BaCl2除去溶液中的SOeq\o\al（2－，4)，然后加入過(guò)量的NaOH除去溶液中的Mg2＋，再加入過(guò)量的碳酸鈉(Na2CO3）除去溶液中的Ca2＋和過(guò)量的Ba2＋。Na2CO3必須放在BaCl2之后,以除去過(guò)量的鋇離子.1．下列有關(guān)粗鹽提純過(guò)程的敘述錯(cuò)誤的是(C）A．除去食鹽水中的可溶性雜質(zhì)，可以采用化學(xué)方法B．除去食鹽水中可溶性雜質(zhì)的化學(xué)原理為使雜質(zhì)離子以沉淀或氣體的形式從食鹽水中分離出來(lái)C．除去食鹽中難溶性雜質(zhì)的方法屬于化學(xué)方法D．粗鹽提純