高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)小結(jié)第4章非金屬及其化合物

第1節(jié)無機(jī)非金屬材料的主角——硅1、碳是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素，碳在地殼中主要形成石灰?guī)r和碳酸鹽等礦物，碳的氧化物CO2通常以分子形式存在于大氣中，通過光合作用進(jìn)入有機(jī)物世界。硅是一種親氧元素，主要以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅是構(gòu)成巖石和很多礦物質(zhì)的基本元素，硅的氧化物及硅酸鹽是地殼的主要成分，約占地殼質(zhì)量的90%以上。2、SiO2：（1）形態(tài)：結(jié)晶形、無定形兩類，統(tǒng)稱硅石。（2）晶體結(jié)構(gòu)：網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。每個(gè)Si周圍結(jié)合4個(gè)O，每個(gè)O與2個(gè)Si結(jié)合，Si與O按1:2的比例結(jié)合。（3）石英晶體：結(jié)晶的SiO2：無色透明——水晶彩色環(huán)帶狀或?qū)訝睢旇匙又泻行×Ｊ⒕w（4）用途：建筑材料（沙子）、光學(xué)和光纖制品原料、飾物和工藝品（石英、瑪瑙）3、SiO2的物理性質(zhì)：純凈的二氧化硅是無色的固體，熔、沸點(diǎn)高，硬度較大，不溶于水。4、SiO2的化學(xué)性質(zhì)：（1）很不活潑，酸中只有HF可以與之反應(yīng)：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O（可以用HF刻蝕玻璃）（2）酸性氧化物：★與堿性氧化物：SiO2+CaOCaSiO3★與強(qiáng)堿：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O5、H2SiO3：（硅酸有不同的組成，為簡(jiǎn)便用H2SiO3表示）（1）酸性很弱（比H2CO3?。芙舛群苄?。（2）通過可溶性硅酸鹽和其他酸反應(yīng)制得（SiO2不溶于水，無法制得）。（3）生成的H2SiO3聚集形成硅酸溶膠（膠體溶液），H2SiO3濃度較大時(shí)形成硅酸凝膠（軟而透明、膠凍裝），硅酸凝膠干燥脫水后成為硅膠（多孔，吸水性強(qiáng)——干燥劑、催化劑載體）（4）Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3（膠體）。6、Na2SiO3：（1）硅酸鹽是一大類結(jié)構(gòu)復(fù)雜的固態(tài)物質(zhì)，大多不溶于水，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。（2）Na2SiO3是最簡(jiǎn)單的硅酸鹽，可溶于水，水溶液成為水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料?！镎麴s水浸泡的紙條，加熱后可以燃燒；硅酸鈉浸泡的紙條，加熱后不能燃燒。硅酸鈉可以浸泡木材，起防火的作用，做防火劑7、使用量最大的無機(jī)非金屬材料：陶瓷、玻璃、水泥?！颯iC，金剛砂，具有金剛石結(jié)構(gòu)，硬度大。8、Si：（1）分為晶體和無定形兩類。晶體硅結(jié)構(gòu)與金剛石相似，是具有金屬光澤的灰黑色固體，硬度大、熔點(diǎn)高、有脆性，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。（2）晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料。（3）硅是將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料。第2節(jié)富集在海水中的元素——氯1、氯在自然界中以化合態(tài)存在。2、Cl2物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有強(qiáng)烈刺激性氣味，有毒。加壓降溫后可以轉(zhuǎn)換成液態(tài)（液氯）和固態(tài)。3、Cl2化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)活潑，具有強(qiáng)氧化性。（1）能與大多數(shù)金屬化合：★2Na+Cl2★2Fe+3Cl22FeCl3★Cu+Cl2CuCl2（2）能與大多數(shù)非金屬化合：★H2+Cl22HCl。（蒼白色火焰，瓶口有白霧。）★H2+Cl22HCl。（氫氣和氯氣混合，光照下迅速反應(yīng)，有限的空間中反應(yīng)很劇烈，會(huì)爆炸。）HCl氣體溶于水，就是常用的鹽酸?！顲l2+H2O==HCl+HClO（次氯酸）HClO具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，可以漂泊。氯水：氯氣的水溶液（1體積水約溶2體積氯氣，其中部分氯氣發(fā)生上述反應(yīng)）HClO：酸性很弱，不穩(wěn)定：2HClO2HCl+O2↑（3）與堿的反應(yīng)：★Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O——以NaClO為有效成分的漂白液★2Cl2+2Ca（OH）2==Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O——以Ca（ClO）2為有效成分的漂白粉若反應(yīng)充分——以Ca（ClO）2為主要成分的漂粉精4、Cl-的檢驗(yàn)：向溶液中加入稀硝酸，再加硝酸銀溶液，如產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中含有Cl-。或向溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸溶液，沉淀不溶解，則溶液中含有Cl-。用稀HNO3酸化主要是排除CO32-的干擾，不能用HCl酸化是因?yàn)辂}酸會(huì)引入Cl-。然而，在該方法中加入稀HNO3酸化并不能排除SO42-、SO32-，SO2等的干擾，因?yàn)锳g2SO4是不溶于硝酸的微溶物。改進(jìn)方法：被檢驗(yàn)液中加入稀硝酸酸化，酸化后的的溶液中在加入足量硝酸鋇溶液，然后取上層清夜再加入足量硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中含有Cl-。其中稀HNO3酸化的目的仍是排除CO32-的干擾，加入足量BaSO4溶液則可以排除SO42-、SO32-、SO2等的干擾，如果存在上述離子，加入足量Ba（NO3）2后，上述離子會(huì)以BaSO4的形式除去，然后取上層清夜再加AgNO3產(chǎn)生了白色沉淀，則溶液中含有Cl-。★鹵素氧化性F2>Cl2>Br2>I2第3節(jié)硫和氮的氧化物1、硫是一種生命元素，化石燃料中含硫元素，黑火藥中也含有硫元素。2、單質(zhì)S：（1）物理性質(zhì)：俗稱硫磺，黃色晶體，質(zhì)脆，易研磨成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。（2）化學(xué)性質(zhì)：S+O2SO23、SO2和SO3：（1）無色、有刺激性氣味的氣體，有毒，密度比空氣大，易液化，易溶于水。（2）SO2+H2OH2SO3（這是一個(gè)可逆反應(yīng)，用“”表示）（3）2SO2+O22SO3；SO3+H2O==H2SO4（4）SO3+CaO==CaSO4，SO3+Ca（OH）2==CaSO4+H2O4、H2S：無色、有臭雞蛋氣味氣體，有劇毒，大氣污染物。5、NO和NO2：（1）NO：不溶于水，易與氧氣反應(yīng)（2）NO2：紅棕色、有刺激性氣味氣體，有毒，密度比空氣