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文檔簡介

第三節(jié)電解池教學(xué)目的了解電解池的工作原理,能寫出電極反響和電池反響方程式。使學(xué)生了解氯堿工業(yè)、電鍍工業(yè)、電冶金工業(yè)的化學(xué)原理。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn):電解原理試驗(yàn)預(yù)備:小燒杯、玻璃棒、碳棒、導(dǎo)線、電流表、直流電源。25%的氯化銅溶液、碘化鉀淀粉試紙、鐵釘、銅片、銅氨溶液(通過向lmol/L的硫酸銅溶液中邊攪拌邊參加濃氨水的方法制得)。課時(shí)劃分:兩課時(shí)教學(xué)方法:試驗(yàn)探究與啟發(fā)爭辯法教學(xué)過程第一課時(shí)[復(fù)習(xí)提問]在前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了原電池的學(xué)問,誰能舉例說明原電池是怎樣的能量轉(zhuǎn)扮裝置?[學(xué)生爭辯]學(xué)生爭辯后答復(fù):原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。[導(dǎo)入課]電能如何才能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能呢?這就是本節(jié)課我們要共同探討的問題。[板書]第三節(jié)電解池一、電解原理1、電解原理[設(shè)疑]我們已經(jīng)知道,金屬和電解質(zhì)溶液都能導(dǎo)電,金屬的導(dǎo)電過程是物理變化,電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程是否與金屬的導(dǎo)電過程一樣呢?[學(xué)生試驗(yàn)]學(xué)生以學(xué)習(xí)小組為單位完成[試驗(yàn)42](將U型管改為小燒杯),并觀看、記錄試驗(yàn)現(xiàn)象。教師巡回指導(dǎo)。[學(xué)生總結(jié)]試驗(yàn)現(xiàn)象陰極:碳棒上漸漸掩蓋了一層紅色物質(zhì)。陽極:生成有刺激性氣味、能使潮濕的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的氣體。[啟發(fā)引導(dǎo)]請大家依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象和氯化銅溶液的組成成分以及原有學(xué)問分析推斷兩極生成物的名稱。[學(xué)生爭辯]〔略)[學(xué)生總結(jié)]兩極產(chǎn)物陰極一一銅陽極一一氯氣[設(shè)疑]氯化銅溶液在電流的作用下為什么會(huì)生成Cu和C1.呢?[表達(dá)]CuCL,在水溶液中完全電離生成CU2+和C1-[板書]CuC1,=CU2++2C1-2得電的C1得電的C1-移向

得2到電子被復(fù)原成銅原子,掩蓋在陰極上。[課件呈現(xiàn)]播放課前制作的多媒體課件,模擬CuCl溶液中狀況+和C1-在通電前后的運(yùn)2動(dòng)、變[板書]陰極:Cw++2e-=Cu(復(fù)原反響)陽極:2C12e-=Clt[氧化反響)[小結(jié)]電解質(zhì)溶液在導(dǎo)電過程中有物質(zhì)產(chǎn)生,是化學(xué)變化。[板書]使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極上引起氧化復(fù)原反響的過程叫做電解。把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。[學(xué)生活動(dòng)]讓學(xué)生獨(dú)立書寫電解CuCl溶液的化學(xué)反響方程式?!部梢哉?3名學(xué)生2「加丑】到黑板上書寫)[板書]電解CuCl=Cu+Cl22[板書][過渡]下面我們再分析電解池的兩個(gè)電極。[板書]2、電解池的兩極[表達(dá)]電解池的兩極是由與之相連的電源電極打算的。[板竹]陰極:與電源負(fù)極相連的電極。〔發(fā)生復(fù)原反響)陽極:與電源正極相連的電極。〔發(fā)生氧化反響)[設(shè)疑]電解質(zhì)溶液是如何將電路溝通的呢?[板書]3、電解池中的電子的移動(dòng)方向[學(xué)生活動(dòng)]請學(xué)生爭辯、總結(jié)并答復(fù)上面提出的問題。[板書]電源負(fù)極-電解池陰極一電解液中的陽離子(被復(fù)原)電解池中陰離子〔被氧化〕一電解池陽極一電源正極[表達(dá)]由上面分析可知:電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程必需有陰陽離子的參與,假設(shè)溶液中的離子不參與反響,電路就不能溝通,所以電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程。[引導(dǎo)]在上述分析過程中,我們始終回避了一個(gè)重要的問題一一水的電離。[提問]CuC)溶液中存在的離子有哪些?[學(xué)生答復(fù)]Cu2+、Cl-、OH-、H+[設(shè)疑]為什么電解時(shí),只有Civ十和C1-放電呢?這要涉及到離子的放電挨次問題。[板書]離子的放電挨次[表達(dá)]各種離子得失電子的力量不同,因此,電解時(shí)離子放電難易也不同。陽離子:Ag*>Hg2+>Cu2+>Fe2+>Zn2+>H+>Ab+>Na+>K+陰離子:S2->1>含氧酸根電解電解質(zhì)溶液時(shí),在陰陽兩極上首先發(fā)生放電反響的離子分別是溶液里最簡潔放電的陽離子和最簡潔放電的陰離子。[小結(jié)]本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電解的原理,生疏了電解池的功能,下面請同學(xué)們在總結(jié)本節(jié)學(xué)問以及回憶前面所學(xué)的原電池學(xué)問的前提下,填寫課前所發(fā)放的表格,并留意比較。原電池和電解池學(xué)問總結(jié)比較表內(nèi)容原電池電解池電極規(guī)定電極反響電子移動(dòng)方向1生二生二能量轉(zhuǎn)變[課堂練習(xí)]1.如以下圖所示兩個(gè)裝置中,溶液體積均為2mL,開頭時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1molL工作一段時(shí)間后,測得導(dǎo)線上通過0.02mol電子,假設(shè)不考慮鹽水解和溶液體積的變化,則以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是①CuSO《溶2nCu①CuSO《溶2nCua.產(chǎn)生氣體的體積:(液〉②b.電極上析出固體的質(zhì)量:①>(SOqC.溶液的pH變化:①增大,②減小D.電極反響式:①陽極乙兩0個(gè)電解副以①陽極乙兩0個(gè)電解副以0pt陰極:2H++2e-t

電極,且相互£3A.CuSOB.MgSOC.Al(NO)D.NaSOI43324用石墨電極電解1mLHSO與CuSO的混合溶液,通電一段時(shí)間后,兩極均收集到2.2244L氣體〔標(biāo)準(zhǔn)狀況),則原混合溶液中Cw+的物質(zhì)的量濃度為A.1mol-LB.n2ol-LC.3mol-iD.L4mol-i4用惰性電極電解VLMS01的水溶液,當(dāng)陰極上有mg金屬析出(陰極上無氣體產(chǎn)生)4時(shí),陽極上產(chǎn)生XL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),同時(shí)溶液的pH由原來的6.5變?yōu)?.0(設(shè)電解前后溶液體積不變)。則M的相對原子質(zhì)量的表示式為1m2m22.4mr11.2mADC.D..VVxx5.用Pt電極電解CuCl溶液,當(dāng)電流強(qiáng)度為aA,通電時(shí)間為tmi時(shí),陰極質(zhì)量增2加子的電量上生表示銅的況對糖質(zhì)量V則阿伏羸羅常描表示為的溶解無視不計(jì),且以q表示1個(gè)A.672atB.64atC.60MatVqVqmmq鼻參考答案:i?B2.A3.A4.BD5.作A業(yè)]教材習(xí)題P1、2、383D?不能確定[板書設(shè)計(jì)]第一節(jié)電解原理一、電解原理1、電解原理CuCl=Cu2++2C1-2陰極:Cu2++2e-=Cu(復(fù)原反響〕陽極:2Cl-2e-=Clf(氧化反響〕2使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極上引起氧化復(fù)原反響的過程叫做電解。把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。

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