高三化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題

實(shí)驗(yàn)專題1、某化學(xué)愛好小組的甲、乙、丙三位同學(xué)在學(xué)習(xí)2O2與2的反應(yīng)時(shí)，就提出2與2O2反應(yīng)的問(wèn)題。同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)試驗(yàn)探究2與2O2的反應(yīng)。(1)甲同學(xué)認(rèn)為2O2和2的反應(yīng)與2O2和2的反應(yīng)類同，設(shè)計(jì)了下圖試驗(yàn)裝置，并將帶火星的木條伸到導(dǎo)管口，預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)果相反，假如甲同學(xué)的觀點(diǎn)是正確的，請(qǐng)你分析試驗(yàn)失敗的緣由是(2)反應(yīng)完畢后，綜合大家的觀點(diǎn)，認(rèn)為硬質(zhì)玻璃管中的固體成分有多種可能：可能Ⅰ：全部為23；可能Ⅱ：為23和2O2的混合物；可能Ⅲ：可能Ⅳ：為23和24的混合物；可能Ⅴ：為2O2和24的混合物；可能Ⅵ：為2O2、23和24的混合物。(3)乙同學(xué)認(rèn)為，無(wú)論哪種觀點(diǎn)正確，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置都有一個(gè)明顯的缺陷，即(4)丙同學(xué)對(duì)可能Ⅳ持懷疑的看法。現(xiàn)有下列試驗(yàn)用品：幾支試管、帶膠塞的導(dǎo)管(單孔)、滴管、藥匙、品紅溶液、蒸餾水、(3)2溶液、2溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、請(qǐng)你幫助丙同學(xué)從中選出合適的用品對(duì)“可能Ⅳ”進(jìn)行驗(yàn)證，完成下表(可以不填滿)：試驗(yàn)步驟編號(hào)試驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①待硬質(zhì)玻璃管冷卻到室溫后，用藥匙取少量白色固體于試管中。②向①的試管中加入，塞緊帶導(dǎo)管的膠塞，并將導(dǎo)管通入。③④解析：(1)假如甲同學(xué)的觀點(diǎn)正確，則2與2O2反應(yīng)有O2放出，如2通入過(guò)快，O2中會(huì)帶有過(guò)多的2，O2濃度低木條不會(huì)復(fù)燃。(2)依據(jù)它五種預(yù)料，第Ⅲ種預(yù)料會(huì)全部為24。(3)流淌氣體與固體反應(yīng)，氣體很難反應(yīng)完全，故應(yīng)有對(duì)2尾氣處理的裝置。(4)驗(yàn)證23和24的混合物，依據(jù)其兩者的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，23為弱酸鹽，加入酸溶液為有2放出，24溶液能與2生成白色沉淀，依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象可得出結(jié)論。答案：(1)木條復(fù)燃，氧氣需達(dá)到肯定濃度才行；假如通入的2量太快，導(dǎo)出氣體中氧氣的含量太少，則不復(fù)燃。(2)全部為24(3)沒有尾氣處理裝置(4)(方法有多種，合理均給分。但假如加入稀硝酸、或硝酸鋇則可能將\o\(2－,3)氧化為\o\(2－,4)，這時(shí)檢驗(yàn)就不精確了，則從今步驟起后面步驟均不給分。如試劑的用量不合理，要扣分，不重復(fù)扣分)試驗(yàn)步驟編號(hào)試驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論②過(guò)量的稀鹽酸裝少量品紅溶液的試管若品紅褪色則固體中含有23，若品紅不褪色則固體中不含有23③?、诔浞址磻?yīng)后的溶液于試管中，滴入適量2溶液若有白色沉淀生成則固體中含有24若沒有白色沉淀生成則固體中不含有242、現(xiàn)有3和23·2O的混合物，為了測(cè)定x值，某同學(xué)采納如圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)(2、堿石灰均足量)。(1)A裝置的作用是。(2)B裝置的作用是。(3)C裝置的作用是。(4)若在裝置A的試管中裝入3和23·2O的混合物3.7g，用酒精燈加熱到反應(yīng)完全，此時(shí)B管增重1.89g，C管增重0.22g，則x的值為。(5)該裝置還不是很完善，可能使測(cè)定結(jié)果偏小，應(yīng)如何改進(jìn)為什么？解析：(4)B管增重1.89g是產(chǎn)生的水的質(zhì)量，H2O來(lái)自于3的分解和23·2O失水。C管增重0.22g是產(chǎn)生的2的質(zhì)量。由2的質(zhì)量可求出3的質(zhì)量與其產(chǎn)生H2O的質(zhì)量。23\o(,\s\7(△))23＋2↑＋H2O2×8444180．84g0.22g0.09g即23·2O的質(zhì)量為3.7g－0.84g＝2.86g，23·2O含水：1.89g－0.09g＝1.80g，在23·2O中：\f(M(23)(H2O))＝\f(106,18x)＝\f(2.86g－1.80g,1.80g)＝\f(1.06g,1.80g)，得x＝10。答案：(1)加熱，使3分解，使23·2O失水(2)汲取反應(yīng)中生成的水(3)汲取反應(yīng)中生成的2(4)10(5)在C裝置后再加一個(gè)裝有堿石灰的U形管為了防止空氣中的2和H2O被C裝置中的堿石灰汲取3、某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。(1)A中試劑為。(2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)若試驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為，測(cè)得氫氣體積為b(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為。(4)試驗(yàn)過(guò)程中，若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)。答案：(1)溶液(2)2＋2＋2H222＋3H2↑(3)\f(33600a－c)(4)偏小解析：鋁鎂合金中二者與酸都反應(yīng)，但鋁和堿反應(yīng)鎂不反應(yīng)，所以A中的試劑應(yīng)選擇溶液。鋁的相對(duì)原子質(zhì)量可利用產(chǎn)生的氫氣求解，＝＝\f(a－c,\f(b×10－3,22.4)×\f(2,3))＝\f(33600a－c)，假如在試驗(yàn)過(guò)程中未洗滌固體，則殘留物質(zhì)量偏大，鋁的質(zhì)量偏小，結(jié)果偏小。4、2O3和2O都是紅色粉末，常用作顏料，某校一化學(xué)試驗(yàn)小組通過(guò)試驗(yàn)來(lái)探究—紅色粉末的成分，該粉末可能是2O3或2O或兩者的混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料2O溶于稀硫酸生成和4，在空氣中加熱生成。提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是2O3；假設(shè)2：紅色粉末是2O；假設(shè)3：紅色粉末是2O3和2O的混合物。設(shè)計(jì)探究試驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加試劑。(1)若假設(shè)1成立，則試驗(yàn)現(xiàn)象是。(2)若滴加試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中肯定不含氧化鐵。你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？。簡(jiǎn)述你的理由：(3)若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在，滴加試劑時(shí)溶液不變紅，則證明原固體粉末是，寫動(dòng)身生反應(yīng)的離子方程式：。延長(zhǎng)探究經(jīng)試驗(yàn)分析，確定紅色粉末為2O3和2O的混合物。答案：(1)固體完全溶解，溶液呈紅色(2)不合理因2O與H24反應(yīng)會(huì)生成，可將3＋還原為2＋，故2O、2O3混合物溶于稀H24，可能無(wú)、3＋產(chǎn)生(3)2O3與2O的混合物2O＋2H＋＋2＋＋H2O，2O3＋6H＋23＋＋3H2O,23＋＋2＋＋22＋解析：(1)3＋可與－生成紅色絡(luò)合物。(2)不合理，若是兩者的混合物，因2O可與稀硫酸作用生成，可將3＋還原為2＋，2＋不能與－反應(yīng)生成紅色絡(luò)合物。(3)結(jié)合(2)的分析可知粉末肯定是兩者的混合物，否則若是2O3，會(huì)出現(xiàn)紅色；若是2O肯定有沉淀。5、在試驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此試驗(yàn)，所用儀器如下圖：(1)連接上述儀器的正確依次(填各接口處的字母)：接；接；接；接。(2)裝置中，飽和食鹽水的作用是；溶液的作用。(3)化學(xué)試驗(yàn)中常用潮濕的淀粉－試紙檢驗(yàn)是否有2產(chǎn)生。假如有2產(chǎn)生，可視察到，反應(yīng)方程式。(4)寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式：①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)：②溶液中發(fā)生的反應(yīng)：。(5)4的氧化性比2強(qiáng)得多，試驗(yàn)室也可以用4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：24＋16(濃)2＋22＋52↑＋8H2O。①請(qǐng)用“雙線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；②該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的的物質(zhì)的量之比是，假如將2012·L－1的濃鹽酸與足量4充分反應(yīng)，實(shí)際能收集到的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積將。A．≥1.68LB．＞1.68LC．≤1.68L D．＜1.68L答案：(1)ECDABHGF(2)除去氯氣中的雜質(zhì)汲取過(guò)量的氯氣(3)試紙變藍(lán)2＋22＋I(xiàn)2(4)①2＋4(濃)△2＋2↑＋2H2O②2＋2＋＋H2O(5)②5:3D解析：(1)依據(jù)制備氣體的“反應(yīng)裝置→凈扮裝置→收集裝置→尾氣處理裝置”的依次可確定儀器連接的正確依次。(2)上述裝置中飽和食鹽水的作用是除去2中的雜質(zhì)；濃H24的作用是除去2中的水分；溶液的作用是汲取過(guò)量的2；(3)潮濕的淀粉-試紙遇2時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2＋22＋I(xiàn)2，I2遇淀粉變藍(lán)。(5)②參與反應(yīng)的16中有10被氧化，故被氧化和未被氧化的的物質(zhì)的量之比為5:3。假設(shè)2012的濃鹽酸完全反應(yīng)，則生成2的體積為V，則依據(jù)化學(xué)方程式得16～52165×22.4L20×10－3L×12解之得V＝1.68L，由于濃鹽酸濃度減小到肯定程度后，反應(yīng)就不能發(fā)生，故生成氣體的體積小于1.68L，D正確。6、長(zhǎng)期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被空氣中的氧氣氧化。某化學(xué)愛好小組通過(guò)試驗(yàn)來(lái)測(cè)定某無(wú)水亞硫酸鈉試劑的被氧化的程度，設(shè)計(jì)了如圖所示試驗(yàn)裝置：請(qǐng)回答下面的問(wèn)題：(1)若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長(zhǎng)頸漏斗，則應(yīng)當(dāng)怎樣檢查虛線框內(nèi)裝置的氣密性？(2)D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。B裝置中反應(yīng)的離子方程式為(3)稱量ag23樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量的2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg，原樣品中23的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(4)C裝置中反應(yīng)的離子方程式為(5)現(xiàn)有以下試劑：蒸餾水、稀鹽酸、稀硝酸、2溶液、(3)2溶液，請(qǐng)從中選擇合適試劑，設(shè)計(jì)一種不同的試驗(yàn)方法測(cè)定試樣中無(wú)水亞硫酸鈉被氧化的程度解析：(3)bg白色沉淀為4，其物質(zhì)的量為\f(b,233)，則原樣品ag中含23也為\f(b,233)，樣品中23的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為\f(126b,233a)×100%。答案：(1)關(guān)閉彈簧夾(或止水夾)a，由長(zhǎng)頸漏斗向錐形瓶?jī)?nèi)加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶?jī)?nèi)液面，過(guò)一段時(shí)間視察液面是否改變，若不變，說(shuō)明氣密性良好，否則，說(shuō)明裝置漏氣(2)2＋4(濃)\o(,\s\7(△))2＋2↑＋2H2O2＋2＋2H24H＋＋2－＋42－(3)\f(126b,233a)×100%(4)2＋2－－＋－＋H2O，2＋2－32－＋H2O(5)稱取肯定質(zhì)量的樣品置于燒杯中，加水溶解，依次加入足量鹽酸和2溶液，過(guò)濾，洗滌，干燥，稱量沉淀物質(zhì)量，計(jì)算即可7、某化學(xué)愛好小組為探究2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)。試回答：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(2)試驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是、，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明2具有的性質(zhì)是和；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；(3)裝置D的目的是探究2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出試驗(yàn)操作與現(xiàn)象；(4)尾氣可采納溶液汲取。答案：(1)蒸餾燒瓶23＋H24(濃)＝24＋2↑＋H2O(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性52＋2\o\(－,4)＋2H2O＝22＋＋5\o\(2－,4)＋4H＋(3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液復(fù)原為紅色(4)8、某化學(xué)愛好小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)覺澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)覺渾濁又變澄清，由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想?！咎岢霾孪搿坎孪?：；猜想2：；猜想3：。為了驗(yàn)證猜想，該小組設(shè)計(jì)試驗(yàn)加以探究?！驹囼?yàn)探究】該小組同學(xué)按下圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：(1)B中應(yīng)當(dāng)裝試劑(填編號(hào))。A．溶液B．4酸性溶液C．鹽酸D．澄清石灰水(2)A中品紅溶液的作用是。(3)D中澄清石灰水的作用是。通過(guò)該試驗(yàn)，該小組同學(xué)視察到以下三個(gè)試驗(yàn)現(xiàn)象：①A中品紅溶液褪色②C中品紅溶液不褪色③D中澄清石灰水變渾濁【得出結(jié)論】(4)由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體為。答案：氣體為2氣體為2氣體為2和2的混合氣體(1)B(2)檢驗(yàn)該氣體中是否含有2(3)檢驗(yàn)該氣體是否含有2(4)2和2的混合氣體解析：2和2在某些性質(zhì)方面較相像，如都能使澄清石灰水變渾濁，若通入的氣體過(guò)量，則渾濁都可消逝，但2具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化，且2可使品紅溶液褪色，而2不具備這些性質(zhì)，可利用差異性鑒別2的存在與否。9、某探討性學(xué)習(xí)小組的一個(gè)課題是“2能否支持木條的燃燒？”由于試驗(yàn)室中沒有現(xiàn)成的2氣體，該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案，方案一如圖甲所示，方案二如圖乙所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(本題不考慮N2O4存在產(chǎn)生的影響)。已知濃3受熱分解與金屬和濃3反應(yīng)的方程式分別為：43(濃)\o(,\s\7(△))42↑＋O2↑＋2H2O＋43(濃)\o(,\s\7(△))(3)2＋2H2O＋22↑(1)方案一試驗(yàn)起先后木條上的火星漸漸熄滅，有的同學(xué)得出“2不能支持木條的燃燒”的結(jié)論。你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確？(填“正確”或“不正確”)，理由是。(2)硝酸銅固體加熱分解的產(chǎn)物有氧化銅、二氧化氮和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；將生成的氣體通入水中的現(xiàn)象(3)方案二試驗(yàn)當(dāng)集氣瓶中充溢紅棕色氣體時(shí)，木條復(fù)燃了，有的同學(xué)得出“2能支持木條的燃燒”的結(jié)論。你認(rèn)為這一結(jié)論是否正確？(填“正確”或“不正確”)，理由是(4)為了更干脆說(shuō)明“2能否支持木條燃燒”這一問(wèn)題，請(qǐng)你重新設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)潔的試驗(yàn)方案，簡(jiǎn)述試驗(yàn)原理和主要操作解析：本題通過(guò)對(duì)比評(píng)價(jià)兩套試驗(yàn)方案熬煉學(xué)生的評(píng)判思維，最終又增設(shè)開放性題設(shè)讓學(xué)生自我設(shè)計(jì)新方案，培育了學(xué)生的創(chuàng)新實(shí)力。方案一中由于水蒸氣的存在會(huì)影響試驗(yàn)結(jié)果的推斷，方案二中雖然混有O2，但考慮到空氣的組成比例與之相像，因而可以證明。最終試驗(yàn)設(shè)計(jì)要除去2中的水蒸氣，利用純凈的2做試驗(yàn)可充分證明“2能支持燃燒”。答案：(1)不正確帶火星的木條熄滅可能是由于加熱時(shí)產(chǎn)生大量水蒸氣(2)2(3)2\o(,\s\7(△))2＋42↑＋O2↑無(wú)氣體剩余(3)正確硝酸銅分解產(chǎn)生的混合氣體中氧氣的體積分?jǐn)?shù)與空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)基本相同，若2不支持燃燒，則木條不會(huì)復(fù)燃(4)用金屬銅與濃硝酸反應(yīng)制取2氣體，并用濃硫酸或無(wú)水氯化鈣進(jìn)行干燥，再將帶火星的木條伸入二氧化氮中視察現(xiàn)象10、制取氨氣并完成噴泉試驗(yàn)(圖中夾持裝置均已略去)。(1)寫出試驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式(2)收集氨氣應(yīng)運(yùn)用法，要得到干燥的氨氣可選用作干燥劑。(3)用圖1裝置進(jìn)行噴泉試驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)水上噴的操作是。該試驗(yàn)的原理是(4)假如只供應(yīng)如圖2的裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法是解析：第(3)小題噴泉試驗(yàn)，打開止水夾簡(jiǎn)潔遺忘。第(4)小題則側(cè)重考查學(xué)生解決問(wèn)題的實(shí)力，但是只要理解了噴泉試驗(yàn)的原理——設(shè)法將燒杯中的3先溶解一部分使其壓強(qiáng)降低以引發(fā)噴泉，在無(wú)法外加水使其溶解的狀況下只能使燒瓶中的3體積膨脹與燒杯中的水接觸，使其體積膨脹的方法是上升溫度，如用熱毛巾或手將燒瓶捂熱。答案：(1)24＋()2\o(,\s\7(△))23↑＋2＋2H2O(2)向下排空氣法堿石灰(3)打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水氨氣極易溶于水，致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)快速減小(4)打開夾子，用手將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉11、已知氨氣可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。(1)A中加入的物質(zhì)是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是(2)B中加入的物質(zhì)是，其作用是。(3)試驗(yàn)時(shí)在C中視察到的現(xiàn)象是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)試驗(yàn)時(shí)在D中視察到的現(xiàn)象是，D中收集到的物質(zhì)是，檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是。答案：(1)固體4和()224＋()2\o(,\s\15(△))2＋23↑＋2H2O(2)堿石灰(或)除去3氣流中的水汽(3)黑色粉末部分漸漸變?yōu)榧t色23＋3\o(,\s\15(△))N2＋3H2O＋3(4)出現(xiàn)無(wú)色液體氨水用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)、試紙變藍(lán)，用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)、無(wú)水硫酸銅變藍(lán)12、某化學(xué)課外愛好小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)狀況，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)試驗(yàn)：(1)B是用來(lái)收集試驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)補(bǔ)充完整。(2)試驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和1218·L－1濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最終發(fā)覺燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生依據(jù)所學(xué)的化學(xué)學(xué)問(wèn)認(rèn)為還有肯定量的硫酸剩余。①請(qǐng)寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：②為什么有肯定量的余酸但未能使銅片完全溶解？你認(rèn)為緣由是：③下列藥品中能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是：(填寫字母編號(hào))。A．鐵粉B．2溶液C．銀粉D．23溶液(3)裝置C中試管D內(nèi)盛裝的是品紅溶液，當(dāng)B中氣體收集滿后，有可能視察到的現(xiàn)象是，待反應(yīng)結(jié)束后，向C中燒杯內(nèi)加入沸水，D中視察到的現(xiàn)象是。(4)試驗(yàn)裝置C有可能造成環(huán)境污染，試用最簡(jiǎn)潔的方法加以解決(試驗(yàn)用品自選)。解析：只與濃硫酸在加熱時(shí)反應(yīng)，而不與稀硫酸反應(yīng)。收集2氣體用向上排空氣法，因此B裝置應(yīng)為進(jìn)步短出，證明硫酸有剩余，應(yīng)證明溶液中含H＋，而不應(yīng)證明含42－，因此2溶液和均不行。對(duì)C裝置逸出的2，用浸有溶液的棉花團(tuán)塞在試管口是最簡(jiǎn)潔的方法。答案：(1)(作圖時(shí)留意進(jìn)步短出)(2)①＋2H24(濃)\o(,\s\7(△))4＋2↑＋2H2O②隨著H24的消耗，濃H24的濃度不斷變小，稀H24與不反應(yīng)(3)紅色褪去紅色復(fù)原(4)用浸有溶液的棉團(tuán)塞在試管口13、某課外學(xué)習(xí)小組，為探究稀3能與反應(yīng)生成無(wú)色的氣體，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)請(qǐng)寫出稀3與反應(yīng)的離子方程式：(2)寫出向U形管中注入稀3并將左管充溢的操作過(guò)程：(3)將左管充溢稀3的緣由是(4)試驗(yàn)起先時(shí)，反應(yīng)很慢，為加快反應(yīng)速率，應(yīng)實(shí)行什么措施？(5)試驗(yàn)中3與的反應(yīng)能否自動(dòng)停止？為什么？(6)在試驗(yàn)中，證明生成的無(wú)色氣體是的操作是(7)為防止氣體從分液漏斗上口外逸，污染空氣，老師建議同學(xué)們?cè)诼┒飞峡谔幎乱恍F(tuán)蘸有濃的棉花，將有毒氣體汲取。其中一種氣體與溶液反應(yīng)生成亞硝酸鹽和硝酸鹽，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式答案：(1)3＋2\o\(－,3)＋8H＋32＋＋2↑＋4H2O(2)拿下活塞，將稀3從U形管a端(右端)注入U(xiǎn)形管中，至溶液充溢左管，塞上活塞(3)防止反應(yīng)生成的被O2氧化成2(4)用酒精燈在左管下加熱(5)能，隨反應(yīng)生成氣體的增多，壓強(qiáng)增大，液面下降，當(dāng)液面脫離銅絲時(shí)，反應(yīng)停止(6)將分液漏斗的活塞打開，使無(wú)色氣體進(jìn)入分液漏斗，若無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色，證明無(wú)色氣體為(7)22＋22＋3＋H2O14、工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為探討鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：[探究一]（1）將已去除表面氧化物的鐵