初中酸堿鹽經(jīng)典復(fù)習(xí)資料

=+。2222232=+。222223222442223222SO+H2342422+3NaOH==3一、酸通性

常見(jiàn)的酸

酸堿鹽化性及分質(zhì)名、途HClH2酸與指示劑的反能使紫色的石蕊試液變紅，無(wú)色酚酞不變色。應(yīng)金=+氫Zn+2HCl==ZnCl+H↑Zn+HSO==ZnSO+H↑24氣Mg+2HCl==MgCl↑Mg+HSO==MgSO+H↑2224Fe+2HCl==FeCl+H↑Fe+HSO+H↑2224422Al+6HCl==2AlCl+3H↑SO(SO)↑3222+金屬氧化物Fe3+6HCl==2FeCl3OCuO+H2SO4+HOHCl+HOFe3+3HSO42(SO)2O酸+=鹽+水（中和反應(yīng)）=新+新酸。二、堿

+2HCl==CuCl+2HNaOH+HCl==NaCl+HMg(OH)+2HCl=MgCl+2H+3HCl=AlCl+3HO+2HClClHCl+AgNO+HNO33CaCO+2HCl==CaCl+H↑322+2HCl==2NaCl+H↑23+HCl==NaCl+HO+CO↑3

+HSO==CuSO+2HOSOSO+2H242Mg(OH)+H=Mg+2H224+H==CaSO+2HO2442HSO+BaCl↓+2HCl2+H=2324+HO+CO↑2通性

常見(jiàn)的堿

NaOH

2制法：HO=Ca(OH)22堿與指示劑的反能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，無(wú)色酚酞變紅色。應(yīng)+非金屬氧化物=+。

2CO3+HCa(OH)2+CO2↓+H2OSO+H↓+HO3242+H堿+=鹽+水。見(jiàn)上面酸和堿反應(yīng)的化學(xué)方程式。=新新鹽。三、鹽表一

+2NaOH==+NaCO↓+2NaOH↓（藍(lán)色）+NaSO+Ca(OH)↓22422↓(紅褐色)+3NaCl3性質(zhì)

常見(jiàn)的鹽

NaCl

3金=新新金屬=新+新酸。=新+新堿精品文檔

鈉、鉀、鈣等活潑金屬一般不發(fā)生金屬和鹽的置換反應(yīng)，所以這類反應(yīng)一般不考慮鈉、鉀、鈣等太活潑金屬。CaCO+2HCl==CaCl+H↑32

343氧物2精品文檔343氧物2鹽1+鹽2=新鹽2+新鹽3表二常見(jiàn)的鹽性質(zhì)

NaCl+AgNO==AgCl↓+NaNO+BaCl==BaSO↓+2NaCl2423

3鹽+=新鹽+金屬+新鹽+新酸。+新鹽+新堿1+鹽2=新鹽2+新鹽3表三

鈉、鉀、鈣等活潑金屬一般不發(fā)生金屬和鹽的置換反應(yīng)，所以這類反應(yīng)一般不考慮鈉、鉀、鈣等太活潑金屬。+2HCl==2NaCl+H↑+HCl==NaCl+H↑2322+NaCO↓233+CaClCaCO↓233常見(jiàn)的鹽性質(zhì)

4

AgNO3鹽+金屬鹽+新金屬

Fe+CuSO+Zn==ZnSO+Cu4

Cu+2AgNO=Cu(NO)32=鹽酸。鹽+=鹽+新堿Ca(OH)2+CaSO↓SO422鹽1+鹽2=新鹽+BaCl==BaSO↓+CuCl4新鹽3四、初中常見(jiàn)物質(zhì)化學(xué)式及俗稱及重要性質(zhì)和用途分類物質(zhì)俗稱性質(zhì)淡黃色粉末、易燃、于空

AgNO+HCl==AgCl↓+Na33NaCl+AgNO==AgCl↓+NaNO3用途單質(zhì)

氣中燃燒火焰為淡藍(lán)色、硫磺純氧為藍(lán)紫色，并伴有刺鼻氣體產(chǎn)生（SO）2赤磷燃燒產(chǎn)大量煙白磷（PO固體）2金剛石、金剛石是最硬物質(zhì)；石墨

用物制煙霧彈金剛石用于制鉆頭，切割物C石墨、具有導(dǎo)電性、潤(rùn)滑性、質(zhì)活性炭軟；活性炭用于吸附劑化學(xué)性質(zhì)活潑、在潮濕空

質(zhì)石墨用于電極潤(rùn)滑制鉛筆Fe

氣中易生銹，于純氧中燃燒生成FeO)34H雙氧水過(guò)氧化氫的水溶液22化PO白色固體、易吸水25干冰易溶于水、水呈酸性、比CO碳酸氣空氣重精品文檔

用于制氧氣。用作干燥劑人工降雨、工業(yè)原料

加熱O精品文檔加熱OSO

2

ρ>有刺激氣味、是形成酸雨的主要物質(zhì)?？諝馄渌芤簽镠SO2白色固體、易吸水、溶于用于干燥劑Fe34

生石灰磁鐵礦的主要成分

水成熟石灰]2黑色物質(zhì)、難溶于水、可用于治煉金屬鐵用酸來(lái)溶解有機(jī)物

Fe23CuOCO4CHOH25OH（甲3醇）COOH3（乙酸）323

鐵銹主要成分煤氣沼氣坑氣酒精醋酸水醋酸小蘇打純堿蘇打

紅褐色難溶物質(zhì)、可用酸來(lái)溶黑色難溶于水2Cu+O加熱2被還原劑還原成單質(zhì)銅、可用酸來(lái)溶解難溶于水ρ﹤易空氣燃燒、無(wú)味有毒氣體ρρ難容于水，無(wú)CH4空氣味、易燃、是最簡(jiǎn)單有機(jī)物易燃燒與乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色白色固體，易溶于水，水溶液呈堿性。白色固體，易溶于水，水溶液呈堿性。

用于治煉生鐵用于治煉單質(zhì)、即Cu+HCu+HO22用作還原劑、治煉金屬用于燃料、消毒（）是治療胃酸過(guò)多酵粉的主要原料。是洗滌劑、發(fā)酵粉的主要原料。

4

白色固體、溶于水變成藍(lán)用于檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水色能與活性比其強(qiáng)的金屬?5H4反應(yīng)置換出單質(zhì)銅來(lái)（藍(lán)色）鹽

?5H4KMnO4KClO3

膽礬藍(lán)礬灰錳氧

藍(lán)色晶體、溶于水后其性質(zhì)與溶液一致，易4風(fēng)化即：紫黑色易溶水，其水溶液為紅色白色物質(zhì)易溶于水白色不溶酸的沉淀，不溶

?5HO熱42+5HO↑4用于制氧氣在MnO崔化下制氧氣2用于檢驗(yàn)及BaSO4

鋇餐

性硫酸鹽與不溶性鋇鹽么應(yīng)可生成它

SO

4

2

—CaCO

3

石灰石大理石

白色難溶于水、易溶于酸的固體

用于制CO及制生石灰CaO2酸

HCl

鹽酸

無(wú)色、有刺激氣味液體，具有揮發(fā)性、腐蝕性。能

用于與金屬反應(yīng)制氫氣用來(lái)溶解難溶的物質(zhì)精品文檔

++-精品文檔++-3HSO24NaOH

火堿燒堿苛性鈉

使指劑變色，能與多種物質(zhì)反應(yīng)無(wú)色、無(wú)味的一種酸；具有揮發(fā)性，能與多種物質(zhì)反應(yīng)無(wú)色、無(wú)味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質(zhì)反應(yīng)白色固體，易溶于水，能吸收空氣中的水蒸氣而潮解，又能吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉制法：

濃硫酸可用于干燥物質(zhì)能用來(lái)干燥NH3常用作某些氣體的干燥劑不能用來(lái)干燥二氧化碳氧化硫等。常用于建筑。堿

2

熟石灰消石灰

HO=Ca(OH)22溶于水叫澄清的石灰水，在建筑上又叫石灰漿，能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣。3

胃舒平

白色固體，難溶。

中和胃酸五、四大離子的鑒別方法1、碳酸根子（

3

2-）的鑒別：試劑：稀鹽酸和澄清的石灰水步驟、現(xiàn)象和結(jié)論：加入稀鹽酸，如果產(chǎn)生氣泡，把產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，若石灰水變渾濁，則表明原物質(zhì)中含有碳酸根離子（CO32、銨根離（NH）的鑒別：4試劑：熟石灰或氫氧化鈉步驟、現(xiàn)象和結(jié)論：加入熟石灰，研磨，聞到刺激性氣味NH明原物質(zhì)中含有銨根離3子（NH43、氯離子Cl的鑒別：試劑：AgNO溶液和稀硝酸（）33步驟現(xiàn)象和結(jié)論加入AgNO溶液能產(chǎn)生白色沉淀再往其中加入稀硝酸沉淀不溶解，3表明原物質(zhì)中含有硫酸根離子（SO44、硫酸根子（）的鑒別：4試劑：Ba（NO）溶液和稀硝酸（）3步驟、現(xiàn)象和結(jié)論：加Ba（）溶液，能產(chǎn)生白沉淀，再往其中加入稀硝酸，沉淀不3溶解，表明原物質(zhì)中含有硫酸根離子（SO4精品文檔

精品文檔常見(jiàn)的和一、常見(jiàn)的酸、酸指示劑常見(jiàn)的指示劑：紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞試液紫色石蕊試液遇到酸溶液變紅，遇到堿溶液變藍(lán)，遇到中性溶液仍為紫色；無(wú)色酚酞試液遇到酸溶液不變色，遇到堿溶液變紅，遇到中性溶液仍為無(wú)色。、鹽（HCl氣的水溶液）（1）物理性質(zhì)：純凈的濃鹽酸是無(wú)色液體（工業(yè)用鹽酸由于含

而呈黃色刺激性氣味，具揮發(fā)所以打開(kāi)裝有濃鹽酸的瓶塞會(huì)出現(xiàn)白霧。（2）化學(xué)性質(zhì)a鹽酸使紫色石蕊試液變紅，使無(wú)色酚酞液不變色。、鹽+潑金屬反===+氫氣Zn+2HCl==ZnCl+H↑2Mg+2HCl==MgCl+H↑2+H↑22Al+6HCl==2AlCl+3H↑3c、鹽酸金屬氧化物=鹽水Fe+6HCl==2FeCl+3HO（酸除鐵銹的現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液變?yōu)辄S色）232CuO+2HCl==CuCl+HO2

（現(xiàn)象：黑色粉末消失，溶液變?yōu)樗{(lán)色）、酸+碳酸==化+水+氧化碳CaCO+H↑322NaCO↑232、硫（1）物理性質(zhì)的濃硫酸是無(wú)色、粘稠、油狀的液體。具有吸水性，可作某些氣體的干燥劑。（2）稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)a稀硫酸可使紫色石蕊試液變紅，使無(wú)色酞試液不變色。、硫酸+潑金屬反===鹽+氣SO↑24Mg+HSO==MgSO↑244Fe+H+H↑2422Al+3H(SO)+3H↑2422c、硫酸金屬氧化物=鹽水FeSO==Fe(SO)（稀硫酸除鐵銹的現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液變?yōu)辄S色）2324==CuSO24

（現(xiàn)象：黑色粉末消失，溶液變?yōu)樗{(lán)色）、酸+碳酸==酸+水+氧化碳NaCOSOSOO+CO↑2322422(3)濃硫酸的腐蝕性濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性。它能奪取紙張、木材、皮膚（都由含、、O元的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。所以使用濃硫酸時(shí)應(yīng)水分小心。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上%~5%NaHCO溶。3（3）濃硫酸的稀釋：在稀釋濃硫酸，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可將精品文檔

-+精品-+水倒入濃硫酸中二、常見(jiàn)的堿、氫氧化鈉）（1）有強(qiáng)烈的腐蝕性，俗名苛性鈉、堿、燒堿。（2）不慎將堿液沾到皮膚上，要用較的水沖洗，再涂上硼酸溶液。（3）氫氧化鈉曝露在空氣中易吸收水而潮解，可做某些氣體的干燥劑（不可干燥CO、HCl氣2體（4）氫氧化鈉易溶于水，溶解放熱。（5）氫氧化鈉在生活中可用來(lái)去油污如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。、氫氧化鈣[]2（1）有腐蝕性，俗名熟石灰、消石灰微溶于水，水溶液是澄清石灰水。（2）制取方法CaO+HO=Ca(OH)，應(yīng)放出大量熱，氧化鈣俗名生石灰。22、堿的化學(xué)性質(zhì)（1）鹽溶液能使紫色石蕊變藍(lán)，使無(wú)酚酞變紅。（2）堿（溶液+金屬氧化物→+Ca(OH)+HO（驗(yàn)CO）22NaOH+CO==NaCO+HO2

（氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)）SO+H22SO+H32（3）堿（溶液+（溶液）→新+鹽2NaOH+CuSO==Cu(OH)↓+Na（生成色沉淀）4224↓+3NaCl33

（生成紅褐色沉淀）Ca(OH)+Na==2NaOH+CaCO↓（生白色沉淀）工業(yè)燒堿2酸和堿間發(fā)什反一、中和反應(yīng)、定義：酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)）例：+2HCl==CuClO2+HSO==CuSO22Fe(OH)+3HCl==FeCl32

（藍(lán)色沉淀消失）（藍(lán)色沉淀消失）（紅褐色沉淀消失）SO==Fe(SO)O（紅褐色沉淀消失）3242O（現(xiàn)象，如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該反應(yīng)的發(fā)生P58）2O24NaOH+HNO==NaNO+HO33Mg(OH)==Mg(NO)+2HO232注：中和反應(yīng)放熱、中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)OH+H2、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用（1）用熟石灰改良酸性土壤，用碳酸改良?jí)A性土壤。（2）用熟石灰中和硫酸廠廢酸Ca(OH)+HSO==CaSOO22（3）用Mg(OH)、治胃酸過(guò)多。23Mg(OH)+2HCl==MgCl+2HO222+3HCl==AlCl+3H332用NH·HO或肥皂水療蟻蟲叮咬。3精品文檔

精品文檔二、溶液酸堿度的表示方法利用酸堿指示劑只能測(cè)出溶液的酸堿性，但不能試驗(yàn)溶液的酸堿度，所以通過(guò)測(cè)出溶液的PH來(lái)較不同溶液酸堿性的強(qiáng)弱（即酸堿度）、的圍常在—14間；、的小酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系（1H＜，溶液顯酸，且PH越小，酸性越強(qiáng)；（）H＞溶液堿性，且越大堿性越強(qiáng)；（）H＝，液顯中性。例如水、氯化鈉溶液。酸性的不一定是酸，堿性的不一定是堿，鹽溶液不一定顯中性。3、測(cè)定H最便方法是使用試紙測(cè)定方法將PH試紙?jiān)诎状苫虿Ａ嫌媚z頭滴管將待測(cè)液滴在PH試上或用玻璃棒將測(cè)液涂在PH試紙，過(guò)一會(huì)兒把試顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)液的P。測(cè)定某液體PH時(shí)若將PH試潤(rùn)濕，則測(cè)出的PH與際PH相比會(huì)有什么偏差？（）液體為酸性，測(cè)出的PH偏（）若液體為堿性，測(cè)出的PH偏（）液體為中性，測(cè)出的PH無(wú)偏差。4、正常雨水的PH因解有CO而顯酸性約5.6，PH<5.6的雨稱為酸雨。常見(jiàn)的一、氯化鈉1、化學(xué)中的鹽是指一類組成里有金屬離子和酸根離子的化合物。工業(yè)用鹽的主要成份是（亞硝酸鈉2、化鈉的用途）業(yè)選種（）作業(yè)原料（）腌蔬菜、魚、肉，防腐（4）消除積雪（5配制生理鹽水等3、粗鹽提純的步驟：（）解（）濾儀器：漏斗、鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒注意點(diǎn)：一貼，濾紙緊貼漏斗壁；二低，液面低于濾紙邊緣，濾紙邊緣低于漏斗邊緣；三靠，杯口緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠三層濾紙的一邊，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。（）發(fā)儀器：鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈注意點(diǎn)：邊加熱邊用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺，至有較多固體析出時(shí)就停止加熱。（）算產(chǎn)率注）四步操作中都用到了玻棒，其作用依次是：①攪拌，加速溶解②引流③攪拌，防止液滴飛濺④轉(zhuǎn)移固體。（）率偏低的原因：蒸發(fā)時(shí)有固體濺出；未完全轉(zhuǎn)移；溶解時(shí)水量不夠二、碳酸鈉（酸鈉NaHCO）和酸鈣）1、碳酸鈉俗名純堿、蘇打，其溶液顯堿性。在工業(yè)上，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。、酸氫鈉俗名小蘇打，是焙制糕所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。在醫(yī)療上，它是治療胃酸過(guò)癥的一種藥劑。、碳酸鈣是石灰石、大理石的主要成分，大量用于建筑業(yè)，還可用作補(bǔ)鈣劑。、酸根離子（或碳酸氫根離子）檢驗(yàn)方法：加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，將氣體通入澄清石灰水若石灰水變渾濁，則含有碳酸根離子（或碳酸氫根離子、復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。精品文檔

精品文檔復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。、鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）鹽（溶液+（溶液）→新+鹽（2）鹽酸→新+鹽例：+2HCl==CaCl+H↑3222NaCO↑23NaHCO↑32AgNO+HCl==AgCl33BaCl+H↓+2HCl24（3）鹽（溶液+屬→新鹽+金屬例：+Cu44CuSO+Cu4Cu+2AgNO==2Ag+Cu(NO)332（4）鹽1溶液）鹽（溶液）→鹽3+鹽4例：K)==BaCO↓+2KNO2CuSO+BaCl↓42AgNO+NaCl==AgCl↓+NaNO33、酸堿鹽的相互反應(yīng)中的復(fù)分解反應(yīng)酸+金屬氧化物→+水酸+堿→鹽水酸+鹽→新鹽+酸

生成物中有沉淀或氣體或水反應(yīng)物兩者皆可溶

鹽+堿→新鹽+堿鹽1+鹽→鹽3+鹽、酸堿鹽的溶解性酸皆可溶堿

可溶性堿KOH、、Ba(OH)、Ca(OH)、NH·H2232不溶性堿、、等2233鹽：鉀鈉銨鹽均可溶，硝酸鹽遇水影無(wú)蹤，氯化物不溶氯化銀，硫酸鹽不溶硫酸鋇，碳酸鹽能只有鉀、鈉、銨。化學(xué)肥、氮肥氮肥主要作用是：使植物生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠氮肥主要有：尿[)]氨水（HH銨鹽如碳酸氫銨（HHO）和氯化銨22323（NHl硝鹽硝酸（NH）和硝鈉N）等433精品文檔

+精品文檔+、磷肥磷肥主要作用是：促進(jìn)作物根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)抗寒、抗旱能力，還能促進(jìn)作物提早成熟，穗粒增，籽粒飽滿。磷肥主要有：磷礦粉[(PO)]鈣鎂磷肥、過(guò)磷酸[磷酸二氫鈣Ca(H)和CaSO的混合]。342、鉀肥主要作用是：能促使作物生長(zhǎng)健壯、莖桿粗硬，增強(qiáng)對(duì)病蟲害和倒伏的抵抗力。鉀肥主要有：硫酸鉀K）和氯化鉀（）2：復(fù)合肥料：同時(shí)含有兩種或兩種以上的營(yíng)養(yǎng)元素主要復(fù)合肥料有磷酸[酸二氫銨NHH和酸氫二(NH)的合物]和硝酸鉀（KNO42442、銨根離子NH4

）檢驗(yàn)：加堿，生成有刺激性氣味的氣體，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在上方，試紙變藍(lán)。Ca(OH)+NHCl==CaCl↑O222NaH)SO==NaSO↑4243、化肥的簡(jiǎn)易鑒別氮肥

鉀肥

磷肥看外觀加水

白色晶體全部溶于水

灰白色粉末大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰人類重的養(yǎng)質(zhì)

放出有刺激性氣味的氨氣

無(wú)有刺激性氣味的氨氣放出、白質(zhì)：蛋白質(zhì)是構(gòu)成

細(xì)胞

的基本物質(zhì)。蛋白質(zhì)是由多種

氨基酸

構(gòu)成的極為復(fù)雜的化合物。蛋白質(zhì)的組成元素HON。酶也是種重要的蛋白質(zhì)，是生物的催劑。體溫

和

接近中性

的條件下活性最強(qiáng)。如果甲醛或重金屬中毒后，應(yīng)該立即食用

牛奶或豆?jié){或蛋清、類：

來(lái)解毒。葡萄糖、淀粉、蔗糖和纖維素

等有機(jī)物，稱為糖類，習(xí)慣上稱為碳水化合物。糖類是主要的供能物質(zhì)。、油脂：動(dòng)物性油脂（脂下通常呈固態(tài)；物性油脂（油溫呈液態(tài)。脂在人體內(nèi)氧化分解放出熱量，是重要的功能物質(zhì)和備用功能物質(zhì)。、維生素：缺少維生素A會(huì)引起夜癥，少維生素：會(huì)引起血病。、每克蛋白質(zhì)、糖類、油脂放出能量有大到小的順序是油脂、蛋白質(zhì)、糖類。三種物質(zhì)中，提供人類生理活動(dòng)能量最多的是糖類。、食品發(fā)生霉變后，產(chǎn)生一種毒性較大的物質(zhì)——黃曲霉素。一氧化碳跟血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白喪失了輸氧的功能?；瘜W(xué)元與體康、常量元素：含量達(dá)到、微量元素：含量達(dá)到

0.01%以上0.01%以下

的元素。如：的元素。如：

OC、MgNa、Zn、F、缺鈣，骨骼疏松，易得佝病，缺鋅會(huì)兒童發(fā)育停滯，智力低下，缺鐵易貧血癥，缺

碘會(huì)得狀腺疾病，缺氟易生齲齒，過(guò)量會(huì)引起氟斑牙和氟骨病，缺可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥。有機(jī)合材、有機(jī)化合物：簡(jiǎn)稱有機(jī)物，即無(wú)機(jī)化合物：簡(jiǎn)稱無(wú)機(jī)物，即鹽等。

含碳元素不含碳元素

的化合物。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物為4的化合物除了一化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸、化學(xué)材料類型）屬材料（包括純金屬精品文檔

和合金）無(wú)機(jī)非金屬材料（陶瓷、玻璃、水泥）

精品文檔（3）合成材料（

塑料、合橡膠、

合成纖維）合材料（

玻璃鋼、鋼筋混凝土等、根據(jù)加熱冷卻的情況，塑料分為

熱固性（：

酚醛塑料）與

熱塑性（：聚乙烯、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：鑒別棉線、羊毛線、化纖實(shí)驗(yàn)方法：取，點(diǎn)燃后，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：棉線燃燒后，有燒紙氣味，產(chǎn)生灰燼松脆。羊毛線燃燒后，產(chǎn)生一股燒焦羽毛的氣味，產(chǎn)生的灰燼松脆；合成纖維燃燒后，燃燒剩余物產(chǎn)生熔球現(xiàn)象，較硬。常的雜題、Cu(C)C+O===CO2、2、（）

Fe+HSO==FeSO+H↑22或4、FeCl溶液(CuCl溶)+Cu22、(CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO↑23222、NaCl(NaCO)NaO+CO↑2310、NaOH(NaCONa+CaCl==2NaCl+CaCO2311、HNO(HCl)AgNO+HCl==AgCl↓HNO3

3、NaCl(Na)SO+BaCl==2NaCl+BaSO↓2442、)+Ba(OH)==Cu(OH)↓+BaSO↓3424物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和元素的循環(huán)一、考點(diǎn)解讀：金的化和金屬氧化物的還原：①?gòu)牡檬а醯慕嵌壤斫饨饘俚难趸敖饘傺趸锏倪€原②知道氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)原理、方法2．金屬、金屬氧化物、堿之間轉(zhuǎn)化①舉例說(shuō)出金屬、金屬氧化物、堿之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系②能根據(jù)金屬、金屬氧化物、堿之間相互關(guān)系設(shè)計(jì)物質(zhì)制備的方案③進(jìn)行簡(jiǎn)單的物質(zhì)鑒別3．非金屬、非金屬氧化物、酸間的轉(zhuǎn)化①舉例說(shuō)出非金屬、非金屬氧化物、酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系精品文檔

氧氣水酸．．．．．．氧氣水堿碳精品文檔氧氣水酸．．．．．．氧氣水堿碳②能根據(jù)非金屬、非金屬氧化物、酸之間相互關(guān)系設(shè)計(jì)物質(zhì)制備的方案③會(huì)進(jìn)行簡(jiǎn)單的物質(zhì)鑒別4.根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算：①化學(xué)方程式表示的意義：質(zhì)的方面：表示該反應(yīng)的反應(yīng)物（或原料）和生成物（或產(chǎn)品）量的方面：表示該反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。②根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行生成物和反應(yīng)物之間的計(jì)算5．自然界中的碳循環(huán)和氧循環(huán)①知道自然界中的碳循環(huán)②知道自然界中的氧循環(huán)③增強(qiáng)環(huán)境保護(hù)的意識(shí)與責(zé)任感自界的氮循環(huán)：①知道常見(jiàn)的化學(xué)肥料的分類及它們對(duì)農(nóng)作物的作用②知道自然界中的氮循環(huán)的幾種途徑二、重點(diǎn)破、金屬的氧化與金屬氧化物的還原（1）理解氧化、還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：金屬獲得氧的過(guò)稱為金屬的氧化，金屬氧化物失去氧的過(guò)程稱為金屬氧化物的還原。注：①這里的氧指氧元素而不是氧氣，范圍更大，如鐵也會(huì)和濃硫酸、濃硝酸中的氧結(jié)合發(fā)生化。②金屬的氧化有利也有弊：一方面形成了氧化膜，對(duì)金屬起保護(hù)作用，如鋁；另一方面使金屬銹，如鐵。關(guān)鍵是看形成氧化膜的致密程度。③金屬氧化物的還原實(shí)質(zhì)上就是金屬的冶煉，利用還原劑把氧元素脫去。（2）氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)①實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先通氫氣后加熱，目的是排盡試管內(nèi)空氣以防爆炸。②實(shí)驗(yàn)后應(yīng)先停止加熱直到銅冷卻到室溫再斷氫氣，為了防止銅在高溫下重新被氧化?？捎洖闅錃庠绯鐾須w，酒精燈遲到早退。2、金屬、金屬氧化物、堿之間轉(zhuǎn)化：（1）金屬

物性堿鹽例：以鈣為例完成各物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式鈣

①

氧化鈣

②

氫氧化鈣

③

碳酸鈣④①2Ca＋O2CaO②＋Ca③OH)＋CO＝↓H④CaCOCaO＋CO↑（）溶堿金屬氧化＋水Cu)CuO＋O3．非金屬、非金屬氧化物、酸間的轉(zhuǎn)化非金屬

化注：一氧化碳、二氧化硅不能和水反應(yīng)得到酸例：以碳為例完成各物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式⑧精品文檔

①

二氧化碳

②③

碳酸

④

碳酸鈣⑤

⑥⑦一氧化碳

⑧CaCO======CaO+↑3⑧CaCO======CaO+↑32．．．．．．．．．．．．．．．．．．點(diǎn)燃①C2======2②CO+3③H====HO↑④+HCO====↓2HO22223點(diǎn)燃點(diǎn)⑤+======⑥2CO======222高溫⑦Ca(OH)+====CaCO↓+H22關(guān)系量間成正比，解設(shè)比答要完整。

4據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算計(jì)算要領(lǐng)：寫物質(zhì)化學(xué)式，化學(xué)方程要配平；關(guān)系式對(duì)關(guān)系量算單位不能忘；5．自然界中的碳循環(huán)和氧循環(huán)分解作用

微生物CO

光合作用呼吸作用

植物

動(dòng)物

煤和石油注：

呼吸作用燃料的燃燒①釋放二氧化碳消耗氧氣的途徑：呼吸作用，燃料燃燒，微生物的分解作用等②消耗二氧化碳產(chǎn)生氧氣的途徑：植樹(shù)的光合作用③自然界自發(fā)進(jìn)行的碳循環(huán)在很長(zhǎng)的時(shí)期內(nèi)始終處于一種均衡的狀態(tài)，使地球環(huán)境基本保持不，人類的活動(dòng)破壞了這種平衡，造成大氣中二氧化碳的濃度升高，導(dǎo)致溫室效應(yīng)。④保護(hù)碳循環(huán)平衡的方法開(kāi)發(fā)新能源利太陽(yáng)能減少化石燃料的燃燒限制汽車數(shù)量或尾氣排放，多植樹(shù)造林等。自界的氮循環(huán)：（見(jiàn)化學(xué)肥料：氮肥：含氮元素的化肥。CO(NH、等，促進(jìn)植物的莖生、葉色濃綠等作用。磷肥：含磷元素的化肥。Ca)、PO)等，能促進(jìn)植物的根系發(fā)達(dá)，使作物提成熟。鉀肥：含鉀元素的化肥。KCO、KCl等，能使植物生長(zhǎng)健壯，莖桿粗壯。復(fù)合肥：含兩種或兩種以上的營(yíng)養(yǎng)元素。如磷酸二氫銨?；蕦?duì)農(nóng)作物的作用可簡(jiǎn)記為：鉀磷、葉莖根。三、易錯(cuò)點(diǎn)分析：本部分容易錯(cuò)的內(nèi)容有：氫氣還原氧化銅的操作順序問(wèn)題、各種物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化的條件、根物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化規(guī)律和物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行的判斷題、物質(zhì)的制備等。例、學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室還8g氧銅，需耗氫氣的質(zhì)量為（）（）(B)大于0(C)小0.2g(D)0.2g解析：此題考查的是學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)室中氫氣還原氧化銅操作順序的理解和掌握情況。在做氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)時(shí)，其正確順序?yàn)橄韧錃夂蠹訜?。反?yīng)結(jié)束時(shí)，先移走酒精燈，再一段時(shí)間的氫氣直至冷卻。因此，要還8g化銅所需消耗的氫氣的量，要大于根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的參加反應(yīng)的精品文檔

精品文檔氫氣的質(zhì)量.2g。此題正確答案(B)而許多同學(xué)因考慮問(wèn)題不周，沒(méi)注意實(shí)室中氫氣還原氧銅而選為（例、H通10g灼熱的氧化銅，過(guò)一段時(shí)間后，得8.4g固體，下列說(shuō)法正確的()。有.4g銅成(B)8g化銅參加反應(yīng)(C)有1水成(D)有0g化銅被還原解析：此題考查的是學(xué)生對(duì)題意的理解，題目過(guò)一段時(shí)間”，并沒(méi)有說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的程度。因此，氧化銅有可能并沒(méi)有反應(yīng)完全到8.4g體可能是剩余氧化銅和新生成銅的混合物題有兩解法，答案為B)。解法一：設(shè)未參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為Cu