活化分子活化能有效碰撞

活化分子、活化能、有效碰撞、活化分子、活化能、有效碰撞（1）據(jù)理論計(jì)算，如果分子之間的碰撞每次都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的話，那么，在通常狀況下，以體積比2：1混合的氫氣和氧氣的混合氣體就會(huì)在瞬間反應(yīng)成水。但實(shí)際卻不是這樣，這說明什么并不是所有的碰撞都是有效的。于是有了“有效碰撞”的概念反應(yīng)物之間如果發(fā)生反應(yīng)，首先滿足反應(yīng)物分子之間能夠發(fā)生碰撞，這只是必要條件。根據(jù)我們對(duì)分子的認(rèn)識(shí)，不難想到，一種分子要轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N分子，首先應(yīng)當(dāng)破壞或減弱分子內(nèi)原子之間的化學(xué)鍵。有效碰撞應(yīng)當(dāng)是那些本身具有較高的能量（可以通過吸收外界提供的能量，或者分子之間在碰撞時(shí)能量的不均衡交換產(chǎn)生）的分子之間的碰撞。為了把“有效碰撞”概念具體化，人們把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子，同時(shí)把活化分子所多出的那部分能量稱做活化能。一百多年以來，為了正確認(rèn)識(shí)活化能的科學(xué)意義，并力爭(zhēng)從理論上進(jìn)行計(jì)算，科學(xué)家一直在進(jìn)行探討，并提出了若干化學(xué)反應(yīng)速率理論，其中，最著名的是基元反應(yīng)碰撞理論和基元反應(yīng)過度態(tài)理論?；磻?yīng)碰撞理論認(rèn)為，化學(xué)反應(yīng)之所以能發(fā)生，是反應(yīng)物分子碰撞的結(jié)果，但只有能量超過某一限度Ec（相當(dāng)于活化能）并滿足一定方向要求的活化分子之間的碰撞，才是真正的發(fā)生反應(yīng)的碰撞。這個(gè)理論解釋了溫度、活化能對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。例如：低溫時(shí)，活化分子少，有效碰撞少，化學(xué)反應(yīng)速率就低；高溫時(shí)，活化分子多，有效碰撞多，化學(xué)反應(yīng)速率就高。1889年瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯提出了活化能這一概念。（2） 如果點(diǎn)燃?xì)怏w或?qū)ζ涔庹?，則反應(yīng)瞬間完成，你認(rèn)為這些反應(yīng)條件改變了什么？（3） 如果向氫氣和氧氣的混合氣體中插入鉑絲（催化劑），則會(huì)產(chǎn)生爆炸。你認(rèn)為從反應(yīng)原理上講，鉑絲改變了什么？說出理由。使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢越档突瘜W(xué)反應(yīng)所需要的活化能，也就等于提高了活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而提高了有效碰撞的頻率。二、〖基礎(chǔ)知識(shí)鞏固〗下列敘述正確的是（ ）化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 B.物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)C.放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生 D.吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生下列過程屬于放熱反應(yīng)的是（ ）A.A.用石灰石燒制石灰C.濃硫酸的稀釋B.在生石灰中加水D.硝酸銨與氫氧化鈣的反應(yīng)下列反應(yīng)中，生成物總能量大于反應(yīng)物總能量的是（ ）氫氣在氧氣中燃燒C氫氣在氧氣中燃燒C?硫在氧氣中燃燒關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的說法正確的是（化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)生成C.化學(xué)反應(yīng)是舊鍵斷裂新鍵形成的過程下列過程中，需吸收能量的是（ ）鐵絲在氧氣中燃燒D.石灰石燒制石灰）化學(xué)反應(yīng)都有能量變化D.化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生都需要在一定條件下A.H+H-H2 B.H+Cl-HC1C.I?-I+ID.S+O?-SO?TOC\o"1-5"\h\z吸熱反應(yīng)一定是( )A.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量 B.釋放能量反應(yīng)物總能量低于生成物總能量 D.貯存能量已知反應(yīng)：X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法正確的是( )X能量一定高于M C.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量Y的能量一定高于N D,因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵龝r(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1KJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2KJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為q3kj，下列關(guān)系式正確的是( )A.Q+Q>QB.Q+Q>2Q C.Q+Q<Q D.Q+Q<2QO1 、2、3 1、2 、3 、1 、2、3 1、2 、3在一個(gè)小燒杯里，加入20gBa(OH)2?8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3?4滴水的玻璃片上。然后加入10gNHC1晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。4實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是。寫出有關(guān)反應(yīng)的方程，該反應(yīng)屬 反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有 、和反應(yīng)混合物成糊狀。反應(yīng)混合物呈糊狀的原因通過 現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量。［十年高考］(02上海)航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其反應(yīng)可表示為：2NH4ClO4=N2f+4H2O+Cl2f+2O2f；△H=akJ/mol,下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是( )A.上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng) B.上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能在反應(yīng)中高氯酸銨只能起氧化劑作用(04廣東)在100g碳不完全燃燒所得氣體中，CO和CO2的體積比為1:2,已知：C(s)+2O2(g)=CO(g)△H=-110.35kJ/molCO(g)+2O2CO(g)+2O2(g)=CO2(g)△h=-282.57kJ/mol))△H=-4bkJ/mol△H=2bkJ/mol△H=—2bkJ/mol△H=bkJ/mo1則與100g碳完全燃燒相比，損失的熱量是( )A,392.92kJB,2489.42kJC.784.92kJD,3274.3kJ(05全國(guó)).已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ,則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是(2C2H2(g)+5O2(s)=4CO2(g)+2H2O(1)5C2H2(g)+-O2(g)=2CO2(g)+H2O(1)C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1)D.2C2H2(g)+5O2(s)=4CO2(g)+2H2O(1)(04全國(guó))已知25°C、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C(石墨)+O2(g)=CO2(g) Ah=—393.51kJ?mol-1C(金剛石)+O2(g)=CO2(g) AH=—395.41kJ-mol-1據(jù)此判斷，下列說法正確的是()A.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高(05江蘇)氫氣(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的熱化學(xué)方程式分別為:CO(g)+2CO(g)+2O2(g)=CO2(g)；AH=—283.0kJ/molH2(g)+2O2(g)=H2O(l)；^H=—285.8kJ/molC8H18(l)+萬O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l)；AH=—5518kJ/mol△H=-890.3kJ?mol，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-890.3kJ?mol，相同質(zhì)量的h2、co、c8h18、ch4完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是A.H2(g) B.CO(g) C.C8H18(l) D.CH4(g)(04春理)“可燃冰”又稱“天然氣水合物”，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外觀像冰。1體積“可燃冰”可貯載100?200體積的天然氣。下面關(guān)于，可燃冰”的敘述不正確的是 ()A“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源 B“可燃冰”是一種比較潔凈的能源C“可燃冰”提供了水可能變成油的例證 D“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷(00天津)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ,則反應(yīng)H2(g)+：O2(g)=H2O(1)的AH=kJ?mol-1。氫氣的燃燒熱為kJ?mol-1。(05天津)磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質(zhì)磷(P)在3.2g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出xkJ熱量。(1)通過計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成(用化學(xué)式表示)，其相應(yīng)的質(zhì)量(g)為。已知單質(zhì)磷的燃燒熱為ykJ/mol，則1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱AH=。寫出1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式：。(99上海)美國(guó)《科學(xué)美國(guó)人》雜志在1971年7月刊登的“地球的能量資源”一文中提供了如下數(shù)據(jù)：到達(dá)地球表面的太陽(yáng)輻射能的幾條主要去路直接反射52，000x109kJ?s-1以熱能方式離開地球81，000x109kJ?s-1水循環(huán)40，000x109kJ?s-1大氣流動(dòng)370x109kJ?s-1光合作用40x109kJ-s-1請(qǐng)選用以上數(shù)據(jù)計(jì)算：地球?qū)μ?yáng)能的利用率約為 。通過光合作用，每年有kJ的太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(每年按365天計(jì)算)。每年由綠色植物通過光合作用(6CO2+6H2O—C6H12O6+6O2?)為我們生存的環(huán)境除去二氧化碳的質(zhì)量為A。試根據(jù)能量關(guān)系列出A的計(jì)算式(列式中缺少的數(shù)據(jù)用符號(hào)表示)。A=kg。所缺數(shù)據(jù)的化學(xué)含義為 。★勤歸納物質(zhì)本身的能量(化學(xué)能)與化學(xué)鍵的能量的關(guān)系：在化學(xué)反應(yīng)中，既有反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂，又有生成物中化學(xué)鍵的形成，化學(xué)能也隨之而改變。物質(zhì)本身所具有的能量(化學(xué)能)越低時(shí)，說明其結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性就越強(qiáng)，斷裂其化學(xué)鍵所吸收的能量就越多，而形成其化學(xué)鍵所釋放的能量也越多。對(duì)反應(yīng)熱的理解可以從兩個(gè)方面：一是從化學(xué)鍵的斷裂和形成去理解；二是從反應(yīng)物和生成物本身能量的高低去理解〖基礎(chǔ)知識(shí)鞏固〗1.AB2.B3.D4.C5.C6.CD7.C8.D9.參照<三維設(shè)計(jì)P8-9>試根據(jù)能量關(guān)系列出A的計(jì)算式(列式中缺少的數(shù)據(jù)用符號(hào)表示)。A=kg。所缺數(shù)據(jù)的化學(xué)含義為 ?！锴跉w納物質(zhì)本身的能量(化學(xué)能)與化學(xué)鍵的能量的關(guān)系：在化學(xué)反應(yīng)中，既有反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂，又有生成物中化學(xué)鍵的形成，化學(xué)能也隨之而改變。物質(zhì)本身所具有的能量(化學(xué)能)越低時(shí)，說明其結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性就越強(qiáng)，斷裂其化學(xué)鍵所吸收的能量就越多，而形成其化學(xué)鍵所釋放的能量也越多。對(duì)反應(yīng)熱的理解可以從兩個(gè)方面：一是從化學(xué)鍵的斷裂和形成去理解；二是從反應(yīng)物和生成物本身能量的高低去理解〖基礎(chǔ)知識(shí)鞏固〗1.AB2.B3.D4.C5.C6.CD7.C8.D9.參照<三維設(shè)計(jì)P8-9>［十年高考］1.D2.C3.A4.A5.B6.CH2(g)+|o2(g)H2O(g):AH=-241.8kJ-mol-i (2分)-285.8(1)P2O3P2O52.753.55 (2)—(20X—Y)kJ/mol(3)P(s)+3/4O2(g)=1/2P2O3(s)； AH=—(20X—Y)kJ/mol9.地球?qū)μ?yáng)能的利用率計(jì)算公式為: (40000kJ-S」+370kJ-S」+40kJ?S」)X109 利用率=(52000kJ?S-1+81000kJ-S-1+40000kJ-S」+370kJ-S」+40kJ-S-1)X109X100%