2022屆高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)第2講離子反應(yīng)離子方程式課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練題28

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第2講離子反應(yīng)離子方程式一、選擇題本題包含12個(gè)小題，每題5分，共60分1．以下?tīng)顟B(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是A．MgC晶體B．NaC溶液2C．液態(tài)HCD．熔融的KOH2．以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和C－B．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)D．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為24＋6＋2－NaSO===2Na＋S＋4O－－13mo/L，知足此條件的溶液中必然可以大批3．若溶液中由水電離產(chǎn)生的cOH＝1×10共存的離子組是A．A3＋、Na＋、NO、C－B．K＋、Na＋、C－、SO錯(cuò)誤!錯(cuò)誤!C．K＋、Na＋、C－、COD．K＋、I－、NO!、C－錯(cuò)誤!錯(cuò)誤4．以下離子在指定溶液中必然能大批共存的是①加入A能放出H2的溶液中：Fe2＋、A3＋、NO、C－、S2－錯(cuò)誤!錯(cuò)誤!錯(cuò)誤!②在o/L的溶液中：錯(cuò)誤!、F－C－、HCO、NO、NH④加入Mg能放出H2的溶液中：2＋－＋、SO錯(cuò)誤!Mg、NH錯(cuò)誤!、C、KA．②④B．①②④C．①③④D．①②5．以下離子方程式書(shū)寫正確的選項(xiàng)是A．硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO錯(cuò)誤!＋Ba2＋===BaSO4↓B．氯化鋁溶液中加入過(guò)分氨水：A3＋＋4NH3·H2O===AO錯(cuò)誤!＋4NH錯(cuò)誤!＋2HOC．苯酚鈉溶液中通入過(guò)分的二氧化碳：D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2＋23＋－Fe＋C===Fe＋2C6．有一無(wú)色溶液，可能含有＋3＋2＋－、SO錯(cuò)誤!、HCO錯(cuò)誤!、K、A、Mg、NH錯(cuò)誤!、C錯(cuò)誤!中的一種或幾種。為確立其成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：1取部分溶液，加入適合Na2O2MnO固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體并生成白色積淀，再加入足量的NaOH溶液后白色積淀部分溶解；2另取部分溶液，加硝酸酸化的BaNO32溶液，有白色積淀產(chǎn)生。則此溶液中必然存在的離子是＋錯(cuò)誤!錯(cuò)誤!3＋2＋錯(cuò)誤!A．K、HCO、MnOB．A、Mg、HCO3＋2＋錯(cuò)誤!3＋2＋錯(cuò)誤!－D、CC．A、Mg、SO．A、Mg、NH7．以下描述正確的選項(xiàng)是A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．可經(jīng)過(guò)溶液導(dǎo)電能力的大小判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)＋＋錯(cuò)誤!－D．在NaHSO4溶液中存在的離子有：、OHNa、H、HSO8．離子方程式＋－H＋OH===HO可表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽這一類中和反應(yīng)。以下2物質(zhì)間的反應(yīng)能用該離子方程式表示的是①稀H2SO4＋BaOH2溶液②澄清石灰水＋稀HNO3③稀HNO3＋CuOH2④醋酸和KOH⑤BaOH2溶液＋稀HNO3⑥氫氟酸＋NaOH⑦鹽酸＋氨水A．只有②⑤B．除③④⑥⑦C．只有⑤D．除④9．以下離子方程式中，只好表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是2＋2＋＋Cu2＋－＋＋SO錯(cuò)誤!===BaSO↓＋2HO③C＋①Fe＋Cu===Fe②Ba＋2OH＋2H422＋－錯(cuò)誤!＋＋－H2O===H＋C＋HCO④CO＋2H===CO2↑＋H2O⑤Ag＋C===AgC↓A．只有③B．②③C．③⑤D．①④10．在限制條件下，以下溶液中的各組離子可以大批共存的是＋2＋－－A．o/L的溶液：K、Ba、C、Br錯(cuò)誤!且能使酚酞試液變紅的無(wú)色溶液中，能大批共存的離子組是11．在含有COA．Na＋、SO、SO!、K＋B．Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2錯(cuò)誤!錯(cuò)誤＋C．K＋、MnO、NO、Na＋D．K＋、Ca2＋、SO、錯(cuò)誤!錯(cuò)誤!錯(cuò)誤!－C12．以下離子方程式正確的選項(xiàng)是A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO錯(cuò)誤!＋Ba2＋===BaSO4↓B．將大理石投入到足量鹽酸中：CO錯(cuò)誤!＋2H＋===CO2↑＋H2OC．將C2通入KI溶液中：2I－－＋I(xiàn)2＋C2===2C錯(cuò)誤!錯(cuò)誤!－D．碳酸鈉溶液顯堿性：＋OHCO＋H2O===HCO二、非選擇題本題包含4個(gè)小題，共40分13．6分1將NaHSO溶液滴加到滴有酚酞試液的BaOH溶液中，當(dāng)溶液的顏色恰好由紅42色變成無(wú)色時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________。向BaHCO32溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，寫出反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________________________。在上述溶液中持續(xù)滴入NaHSO4溶液，此時(shí)離子方程式為

_______________________。14．12分在燒杯里加入

20mLmo/L

的BaOH2溶液，再滴幾滴酚酞試液，爾后用滴定管向燒杯中滴加等物質(zhì)的量濃度的

NaHSO4溶液。實(shí)驗(yàn)裝置以以下列圖夾持儀器已去掉：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以下：①燈泡漸漸變暗；②燒杯中有白色積淀生成，溶液紅色變淺甚至消逝。請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答以下問(wèn)題：1燈泡變暗的原由是__________________________________________________。2有白色積淀生成，說(shuō)明______________________________________________，紅色變淺說(shuō)明________________________________________________________。3當(dāng)Ba2＋恰好完整積淀時(shí)，耗資NaHSO4溶液的體積為_(kāi)_____mL，溶液呈______色，離子反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________________________________________。4若向3獲得的溶液中，持續(xù)滴加NaHSO4溶液到恰好變成無(wú)色，此階段的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)__________________________________________________________________。15．8分某無(wú)色溶液，由＋＋2＋3＋、AO錯(cuò)誤!、MnO錯(cuò)誤!、CO錯(cuò)誤!、Na、Ag、Ba、A錯(cuò)誤!中的若干種組成，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：SO①取適合試液，加入過(guò)分鹽酸，有氣體生成，并獲得溶液；②在①所得溶液中再加入過(guò)分碳酸氫銨溶液，有氣體生成；同時(shí)析出白色積淀甲；③在②所得溶液中加入過(guò)分BaOH2溶液，也有氣體生成，并有白色積淀乙析出。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答以下問(wèn)題：1溶液中必然不存在的離子是___________________________________________；2必然存在的離子是___________________________________________________；3判斷積淀乙成分的方法是_____________________________________________。16．14分別子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)種類?；卮鹨韵聠?wèn)題：1在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，必然存在________。①單質(zhì)②氧化物③電解質(zhì)④鹽⑤化合物2可用圖示的方法表示不同樣反應(yīng)種類之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為以下列圖。請(qǐng)?jiān)谙逻叺姆娇蛑挟?huà)出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)。以下是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤見(jiàn)解，請(qǐng)?jiān)谝韵卤砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些見(jiàn)解。①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)＋－②酸堿中和反應(yīng)均可表示為：H＋OH===H2O③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要用“↓”試列舉出三種不同樣類其他物質(zhì)酸、堿、鹽之間的反應(yīng)，它們對(duì)應(yīng)的離子方程式都可用2＋43個(gè)：“Ba＋SO錯(cuò)誤!===BaSO↓”來(lái)表示，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式①；________________________________________________________________________；③

。答案

1．D2．B3．B4．A5．C6．C7．B8．A9．A10．D11．A12．C＋錯(cuò)誤!2＋－13．＋Ba＋2OH===BaSO4↓＋2H2O12H＋SO2Ba2＋錯(cuò)誤!錯(cuò)誤!===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑＋SO＋H＋＋HCO錯(cuò)誤!＋H＋===CO2↑＋H2OHCO14．1溶液中可自由搬動(dòng)離子的濃度變小2＋和SO錯(cuò)誤!發(fā)生了反應(yīng)＋－發(fā)生了反應(yīng)，使溶液堿性減弱2BaH和OH320淺紅2＋－＋SO錯(cuò)誤!＋42Ba＋OH＋H===BaSO↓＋HO＋－215．1Ag＋、Ba2＋、A3＋、MnO錯(cuò)誤!錯(cuò)誤!2Na＋錯(cuò)誤!、AO、CO3加入鹽酸，察看積淀可否所有溶解，