2022年北京市高一化學(xué)競賽試題新人教版

2022年北京市高中學(xué)生化學(xué)競賽試卷（高中一年級）題2345678910總分1號滿108688101010610024分得分評卷人·競賽時間2小時。遲到超過30分鐘者不得進場。開賽后1小時內(nèi)不得離場。時間到，把試卷（背面向上）放在桌面上，立刻離場?！じ傎惔鸢溉繉懺谠嚲碇付ǖ攸c上，使用黑色或藍色圓珠筆、署名筆、鋼筆答題，使用紅色或鉛筆答題者，試卷作廢無效。·姓名、準(zhǔn)考據(jù)號和所屬區(qū)、縣、學(xué)校必須填寫在答題紙指定地點，寫在其他處者按廢卷處理。·允許使用非編程計算器及直尺等文具?！ぴ嚲戆疵芊饩€封裝。題中可能用到的元素相對原子質(zhì)量如下:HHeBCNOFNaSCCuAg第一題

單項選擇題（共

24分，每個答案得

3分）1．二十世紀(jì)末期，世界重要科技成就之一是發(fā)現(xiàn)了

114號、116號、118

號三種元素，下列對于

118293X

的說法不正確的選項是

A。A．摩爾質(zhì)量是293gB．中子數(shù)與電子數(shù)之差為57C．最外層有8個電子D．位于周期表第七周期2．NH是極性分子，CH是非極性分子，其原因是C。34A．NH3分子中含極性鍵，而CH4分子中不含極性鍵B．NH分子是非對稱性分子，而CH分子是對稱性分子34C．NH3分子的正負電荷重心不疊合在一同，而CH4分子的正負電荷重心疊合在一同D．NH3分子中正負電荷值不相等，而CH4分子中正負電荷值相等3．A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最廉價離子分別為A2、C，其離子半徑A2C。B2與C擁有相同的電子層構(gòu)造，部下表達一定不正確的選項是B。A．它們的原子序數(shù)ABCB．它們的原子半徑CBAC．離子半徑A2CB2D．原子核最外層上電子數(shù)CAB4．下列反響的離子方程式不正確的選項是B。A．硫酸氫鈉溶液中加過度BaOH溶液：2Ba2OHHSO42==BaSO4H2OB．含F(xiàn)eI2的溶液中滴加含C2的氯水：236C2I22C．氯化鋁溶液中滴加過度氨水：A33NH3H2O==AOH33NH4D．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32SO2H2O==2HCO3SO325．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的選項是C。A．7.8gNa2O2含離子總數(shù)為B．9gD2O含有的中子數(shù)為5NAC．常溫常壓下，4g氦氣體含有的原子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO含有的分子數(shù)為N3A6．等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5:6，則甲、乙兩燒杯中的反響情況可能分別是B。A．甲、乙中都是鋁過度B．甲中鋁過度，乙中堿過度C．甲中酸過度，乙中鋁過度D．甲中酸過度，乙中堿過度7．元素X能分別和B、N、O形成二元化合物，在這些二元化合物中各元素的質(zhì)量分數(shù)分別是：B%；N%；O%。它們的相對分子質(zhì)量分別為54、68和71（未按次序），則下列說法中正確的是A。A．X可能是氟元素B．X可能是金屬元素C．X可能是氫元素D．不能確定X為何元素8．在熱的硫酸溶液中溶解11.4gFeSO4。當(dāng)加入50mLLKNO3溶液后，使其中的Fe2全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3。KNO3溶液也完全反響，并有NO氣體逸出，此NO氣體為D。A．N2OB．N2O3C．NO2D．NO第二題（共10分）A、B是元素周期表前三個周期中同一族的兩種非金屬元素。B元素的原子序數(shù)是A元素的2倍。A與B反響可生成兩種化合物BA2和BA3，這兩種化合物溶于水可分別生成兩種酸，兩種酸的強度不相同。試以化學(xué)式和反響方程式回答下列問題：（1）A與B分別是什么元素（共1分）A是OB是S（共1分）（2）BA231分）和BA是什么化合物（共BA2是SO2BA3是SO3（共1分）（3）這兩種化合物在水中發(fā)生什么反響（共3分）SOHO=HSOSOHO=HSO（共1分）22233224（4）兩種酸中哪一種酸強，哪一種酸弱（共2分）HSO為弱酸HSO為強酸（共1分）2324（5）O它們（A、B）與H2形成的化合物分別是什么在性質(zhì)上有何差別（共3分）2H=2HO一種中性化合物；（分）222SH2=H2S它在水中是一種弱酸（分）第三題（共8分）請設(shè)計一個實驗方案，將一溶液中含有的A3、Ba2、Fe3離子進行分別。并請寫出各步反響的化學(xué)方程式。混淆液2SO4BaSO4Al3+、Fe3+過度NaOH

硫酸、過度氫氧化鈉各1分；硫酸鋇1分；氫氧化鐵、鋁酸根共1分_Fe(OH)3Al(OH)4Ba2SO2=BaSO4HOH=H2OFe33OH=FeOH3A33OH=AOH3AOH3OH=AOH4

1分）1分）1分）1分）或?qū)懗葾322O也可。4OH=AO2H第四題（共6分）請寫出下列反響的化學(xué)方程式：（1）KMnO4滴加到NaOH（2mo/L）中，溶液呈綠色（MnO42）4MnO44OH==4MnO4222（2分）O2HO2）無O2條件下，F(xiàn)eOH2轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O43FeOH2==Fe3O4H22H2O（2分）（3）在MnO23熱分解產(chǎn)物中有少量23熱分解生成2的反響式）催化下，KCOC（請寫出KCOC2KCOKOC2O（2分）3222或：4KCO32K2O22C或：8KCO34K2O25O24C若把反響方程式分步寫，如正確仍舊給分，不寫下面解釋也可。配離子AgNH32在水溶液中存在離解平衡，當(dāng)加入HNO3，使NH3變成NH4，NH4不是配離子，這樣使平衡向右邊移動，產(chǎn)生Ag。這樣便再次生成AgC積淀。第五題（共8分）硝酸銀的制法是將銀（含銅）溶于硝酸，蒸發(fā)結(jié)晶制得。這樣制得的硝酸銀產(chǎn)品含有硝酸銅。查得（甲）硝酸銀、硝酸銅的分解溫度分別為713K、473K。反響式如下：2AgNO3=======2Ag2NOO22CuNO32======2CuO4NO2O2（乙）AgOH難溶，CuOH2更難溶。1）從上述含有硝酸銅的產(chǎn)品中獲取純硝酸銀，還需要哪些必要的操作，請簡述操作過程。6分）（2）硝酸銀和碳酸氫鈉混淆物5.08g，在773K加熱直到不再放出氣體為止，冷卻，再加入足量的硝酸，然后把所得溶液蒸干，獲得無水鹽5.1g，原混淆物的質(zhì)量是多少克（2分）（1）其一法為：將含有硝酸銅的產(chǎn)品加熱到473K以上（在713K以下），硝酸銅分解為CuO，冷卻后溶解過濾，蒸發(fā)溶液獲得硝酸銀。其二法為：將產(chǎn)品溶于水，加入新制的AgOH（若寫2作用轉(zhuǎn)變成CuOH積淀，過濾，蒸發(fā)濾液，獲得硝酸銀晶體。Ag2O也給分）和Cu2（2）3.4gNaHCO3~~~~~NaNO3△m84g83g1g－g=1.68gmAgNO3=－g=3.4g第六題（共8分）在A2O3、Ni催化下氣態(tài)甲酸發(fā)生下列反響：（1）甲酸g====COgH2OgΗΘ1=J/mo（吸熱）（2）甲酸g====CO2gH2gΗΘ2=J/mo（放熱）甲酸的化學(xué)式為：HCOOH（2分）。在適合溫度和催化劑作用下，發(fā)生下列反響：（3）CO2gH2g=COgH2Og反響的ΗΘ3為何值ΗΘ3＝ΗΘ1ΗΘ2CO2gH2g=COgH2OgΗΘ3＝mo（3分）查得氣態(tài)甲酸的生成焓為mo，由此可知CO2的生成焓為：mo（3分）（3分）。第七題（共10分）含Na2324的BCSO和HSO溶液，從A處以mL/流速進入反響器。B處加入氯水（mo/L），流速A為mL/時，四價硫全被氧化。C處反響器加入mo/LNaOH，流速為mL/時，D處流出液呈中性，求原溶液中氯水和H2SO3的反響方程式為：CHSOHO==HSO2HC（2分）223224設(shè)：Na2323）濃度為SO（或HSO＝＝mo/L（4分）C氧化HSO，生成2倍（于HSO）的H，22323設(shè)：H24SO濃度為ｙ

DNa2SO3、H2SO4的濃度。（）－（2）＝2ｙ＝mo/L（4分）原溶液中Na2324SO為mo/L，HSO為mo/L。第八題（共10分）Ag和C反響，每次反響生成的AgC均有10%見光分解成單質(zhì)Ag和C2。C2又可在水溶液中歧化生成HCO3和HC。形成的C與節(jié)余的Ag作用生成AgC，。這樣循環(huán)往復(fù)直到反響完全。（1）請寫出上述各步反響的化學(xué)方程式；（5分）Ag++Cl-==AgCl光2AgCl====2Ag+Cl23Cl2+3H2O==5HCl+HClO3（2）現(xiàn)有含L的NaC溶液，加入足量的AgNO3溶液，最后反響可生成多少克Ag和AgC的混淆物，若溶液為1L，則H濃度為多少（5分）60AgNO55NaC3HO=6Ag54AgCHCO55NaNO5HNO32333難溶物的質(zhì)量為167.9gc（H）==mo/L第九題（共10分）A、B、C、X均為常有的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)變關(guān)系（副產(chǎn)品已略去）。AX，一定條件X，一定條件C反響①B反響②試回答：（1）若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是d、e（2分）。aSbN2cNadMgeA（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀3HNO的白色積淀，則B的化學(xué)式為FeC3（1分）；C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X，原因是（用必要的文字和離子方程式表示）：3222FeFe===3Fe保證溶液中Fe為主（1分）查驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是：向溶液中滴加少量KSCN溶液，無明展現(xiàn)象，通入少量C2溶液呈血紅色（2分）（3）若A、B、C為含某金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反響生成B，則B的化學(xué)式為AOH3（1分），X的化學(xué)式可能為（寫出不同類物質(zhì)）HC（1分）或NaOH（1分），反響①的離子方程式為AO2－HH2O==AOH3（1分）?；駻3－3－H32O也可得分3OH===A