北京市2018屆高三各城區(qū)一?；瘜W(xué)試題分類匯編-化學(xué)反應(yīng)原理word版含答案

PAGEPAGE4北京市2018屆高三各城區(qū)一?；瘜W(xué)試題分類匯編—化學(xué)反應(yīng)原理（海淀）25.(12分)化學(xué)工作者一直在積極探索影響大氣質(zhì)量的因素及改善措施。(1)硫酸鹽是大氣中可吸入顆粒物的主要成分之一，是在含水的氣溶膠液滴中通過(guò)化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的。①氣溶膠屬于膠體分散系。當(dāng)日光射入充滿氣溶膠的暗室時(shí)，可觀察到_______效應(yīng)。②大氣中的SO2

轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的過(guò)程中，以下物質(zhì)能起氧化作用的是_____(填字母序號(hào))。a.O2

b.H2S

c.NH3

d.O3③有研究者發(fā)現(xiàn)特定條件下，大氣中的NOx會(huì)成為氧化SO2

的主要物質(zhì)，于是認(rèn)為，當(dāng)城市大氣中的可吸入顆粒物嚴(yán)重超標(biāo)時(shí)，應(yīng)采取汽車限行措施。原因是_________。(2)燃煤煙氣中含有NOx和SO2。工業(yè)上常用亞氯酸鈉(NaClO2)對(duì)燃煤煙氣進(jìn)行脫硝和脫硫處理。已知:

酸性條件下，ClO2-會(huì)轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl-。ClO2是黃綠色、易溶于水的氣體，具有強(qiáng)氧化性，可氧化NOx或SO2。I.在實(shí)驗(yàn)室模擬脫硝過(guò)程:調(diào)節(jié)NaClO2

吸收液的pH

為5，向其中通入含NO

的模擬煙氣。①測(cè)得脫硝反應(yīng)后，溶液中的陰離子為NO3-和Cl-，則脫硝反應(yīng)的離子方程式為_______。②測(cè)得脫硝效率(即NO

的吸收率)隨溫度變化的曲線如下圖所示。結(jié)合已知信息分析，溫度大于50℃時(shí)，隨溫度升高脫硝效率下降的原因是____________。Ⅱ.在實(shí)驗(yàn)室模擬同時(shí)脫硝、脫硫過(guò)程:

調(diào)節(jié)NaClO2吸收液的pH為5，向其中通入含SO2

和

NO

(體積比2

:1)的模擬煙氣。③測(cè)得脫硝、脫硫反應(yīng)后，溶液中的陰離子為NO3-、SO42-

和Cl-，其中c(SO42-)=

a

mol/L，c(Cl-)=bmol/L，已知脫硫效率為100%，計(jì)算脫硝效率為_________。（朝陽(yáng)）26.（12分）久置的FeSO4溶液變黃，一般認(rèn)為是二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵的緣故。某研究小組對(duì)轉(zhuǎn)化過(guò)程進(jìn)行研究。（1）甲同學(xué)認(rèn)為在酸性條件下Fe2+易被氧化：4Fe2++O2+4H+?4Fe3++2H2O。其依據(jù)是c(H+)增大，平衡向移動(dòng)，c(Fe3+)增大。（2）乙同學(xué)依據(jù)如下反應(yīng)，推測(cè)在酸性條件下Fe2+不易被氧化：Fe2++1O2+H2O?Fe(OH)3+H+（將反應(yīng)補(bǔ)充完整）（3）研究在不同pH下Fe2+被O2氧化的氧化率隨時(shí)間變化的關(guān)系，結(jié)果如下圖。①下列判斷正確的是。a．二價(jià)鐵被氧化的過(guò)程受溶液酸堿性影響b．pH越小，F(xiàn)e2+越易被氧化c．pH增大，F(xiàn)e2+的氧化速率變快②用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定Fe2+濃度，從而計(jì)算Fe2+的氧化率。反應(yīng)如下：6Fe2++Cr2O72-+14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O若滴定xmL溶液中的Fe2+，消耗amol·L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液bmL，則溶液中c(Fe2+)＝mol·L-1。（4）通過(guò)以上研究可知，新配制的FeSO4溶液中常加入稀H2SO4，其目的是。（5）利用鐵的不同價(jià)態(tài)的轉(zhuǎn)化設(shè)計(jì)電池：。電池所涉及的能量變化如下圖所示。①上圖中能表示電池在充電過(guò)程中的能量變化的是。②該電池不能以水溶液為電解質(zhì)溶液，用化學(xué)方程式說(shuō)明原因：。③電池通過(guò)Li+的移動(dòng)完成放電。放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式是。（東城）27.（13分）氫氣作為清潔能源有著廣泛的應(yīng)用前景，含硫天然氣制備氫氣的流程如下。（2）鎵能與沸水劇烈反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鎵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。（3）氮化鎵在電和光的轉(zhuǎn)化方面性能突出，是迄今理論上光電轉(zhuǎn)化效率最高的材料。資料：鎵的熔點(diǎn)較低（29．8℃），沸點(diǎn)很高（2403℃）。=1\*GB3①傳統(tǒng)的氮化鎵（GaN）制備方法是采用GaCl3與NH3在一定條件下反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。T1T2ABC···P1P2T1T2ABC···P1P2P3P4P5P6P7P8P900.10.20.30.40.50.60.7NH3的體積分?jǐn)?shù)%壓強(qiáng)/Pa圖1=3\*GB3③在密閉容器中，充入一定量的Ga與NH3發(fā)生上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)平衡體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)P和溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示。圖中A點(diǎn)和C點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系是：KA_____KC（填“＞”“＝”或“＜”），理由是_____________________________。高純鎵粗鎵NaOH溶液圖2（高純鎵粗鎵NaOH溶液圖2①粗鎵與電源____極相連。（填“正”或“負(fù)”）②鎵在陽(yáng)極溶解生成的Ga3+與NaOH溶液反應(yīng)生成GaO2－，GaO2－在陰極放電的電極反應(yīng)式是_____________________________。

（豐臺(tái)）26.（12分）催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝。（1）新的研究表明，可以將CO2轉(zhuǎn)化為炭黑進(jìn)行回收利用，反應(yīng)原理如圖所示。OO2過(guò)程I△H=akJ/mol△H=bkJ/molFe3O4FeO過(guò)程IICO2C①整個(gè)過(guò)程中FeO的作用是

。②寫出CO2轉(zhuǎn)化為炭黑的總反應(yīng)方程式

。（2）已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。按n(N2)∶n(H2)=1∶3向反應(yīng)容器中投料，在不同溫度下分別達(dá)平衡時(shí)，混合氣中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示：bbacQM0.110203060100壓強(qiáng)/MPaNH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%100806040200N①下列說(shuō)法正確的是

。（填字母）a．曲線a、b、c對(duì)應(yīng)的溫度是由低到高b．加入催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率和提高H2的轉(zhuǎn)化率c．圖中Q、M、N點(diǎn)的平衡常數(shù)：K(N)＞K(Q)=K(M)②M點(diǎn)對(duì)應(yīng)H2的轉(zhuǎn)化率是

。③2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程，示意圖如下：abcdeabcde、和分別表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3離開催化劑表面，b和c的含義分別是

和

。（3）有機(jī)反應(yīng)中也常用到催化劑。某反應(yīng)原理可以用下圖表示，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（石景山）27.（14分）硒及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要用途，硒也是人體必需的微量元素。(1)硒(34Se)在周期表中位于硫下方，畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。(2)氧族元素單質(zhì)均能與H2反應(yīng)生成H2X，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因_______________。(3)298K、1.01×l0-5Pa，O2、S、Se、Te分別與H2化合的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)如圖1所示。寫出Se與H2化合的熱化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。(4)可以從電解精煉銅的陽(yáng)極泥中提取硒，通過(guò)化學(xué)工藝得到亞硒酸鈉等含硒物質(zhì)。常溫下，Se(Ⅳ)溶液中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線如圖2。①向亞硒酸溶液滴入NaOH溶液至pH=5，該過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式________。②在pH<0的酸性環(huán)境下，向Se(Ⅳ)體系中通入SO2制得單質(zhì)Se的化學(xué)方程式是_______。③下列說(shuō)法正確的是____（填字母序號(hào)）。a．NaHSeO3溶液顯酸性b．pH=8時(shí)，溶液中存在c(HAsO3-)+2c(SeO32-)+c(OH-)=c(H+)c．在Na2SeO3溶液中，c(SeO32-》c(HSeO3-)>c(H2SeO3)④常溫下，H2SeO3的第二步電離平衡常數(shù)為K2，計(jì)算K2=________。北京市2018屆高三各城區(qū)一?；瘜W(xué)試題分類匯編—化學(xué)反應(yīng)原理參考答案（海淀）25．（共12分，每空2分）（1）①丁達(dá)爾②ad③汽車尾氣中含NOx，能將SO2氧化成硫酸鹽，從而增加大氣中可吸入顆粒物含量（2）①5NO+3ClO2+4H2O5NO3-+3Cl-+8H+（或4NO+3ClO2-+2H2O4NO3-+3Cl-+4H+）②吸收液pH為5，顯酸性，NaClO2轉(zhuǎn)化成ClO2，溫度升高，ClO2氣體容易從溶液體系中逸出，使脫硝反應(yīng)難以發(fā)生③[(8b-4a)/3a]×100%（朝陽(yáng)）26．（1）右（或正反應(yīng)）（2）（3）①ac②（4）防止被氧化及抑制水解（5）①圖b②，Li2O+H2O=2LiOH③（東城）（西城）26．（12分，每空2分）（1）①Al2O3(s)+3C(s)+AlCl3(g)3AlCl(g)+3CO(g)ΔH＝+1486kJ·mol?1②減?。?）第一步反應(yīng)是氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，降低壓強(qiáng)，利于生成AlCl（3）CO與Al或AlCl反應(yīng)生成Al2O3和C；CO在Al或AlCl作用下生成CO2和C（4）T3>T2>T1（5）AlCl3（房山）26.（15分）△（1）第四周期第=3\*ROMANIIIA族△一定條件下（2）2Ga+6H2OGa(OH)3+3H2↑一定條件下1000℃（3）=1\*GB3①Ga+NH3GaN+3HCl1000℃=2\*GB3②2Ga(l)+2NH3(g)GaN(s)+3H2(g)△H=—30.81kJ/mol（答案合理即可）=3\*GB3③KA<KC其他條件一定時(shí)溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，K減小（4）=1\*GB3①正=2\*GB3②GaO2－+3e－+2H2OGa+4OH－（豐臺(tái)）26.（12分，合理即給分）催化劑（1）①催化劑（2分）催化劑②CO2C+O2（2分）（2）①a（2分）②60%（2分）③N2、H2被吸附在催化劑表面（1分）在催化劑表面，N2、H2分子中化學(xué)鍵斷裂（1分）催化劑催化劑OHOH+H2O2