煤的微量污染物控制

關(guān)于煤的微量污染物控制第1頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月第2頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月第一節(jié)、煤中Cl污染物的控制理論和技術(shù)一、氯的理化性質(zhì)氯屬于鹵族元素，是化學性質(zhì)非?；顫姷姆墙饘僭亍？膳c金屬形成易溶的離子型化合物。它的離子半徑（0.181）與OH離子半徑相近，常相互代替。氯在自然界分布較廣，大部分以氯離子或絡(luò)陰離子的形式存在，它可以形成氯的獨立礦物，或類似質(zhì)同相分散于硅酸鹽、磷酸鹽等造巖礦物中。自然界已知含氯的礦物有128種，其中鹵化物占一半，其次是硅酸鹽，此外還有磷酸鹽和砷酸鹽。第3頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月二、氯的危害煤中氯在燃燒過程中腐蝕設(shè)備以及高氯煤在燃燒過程中還在設(shè)備中產(chǎn)生沉淀物。煤的燃燒是氯的最大人為源，如歐洲排放的HCl有75%來源于煤燃燒。水中含有0.1～0.2mg/L的氯就會引起鱒魚的死亡。因此研究煤中氯對于煤利用和環(huán)境保護都有重要的意義。關(guān)于煤中氯的濃度對于環(huán)境及燃煤設(shè)備影響的臨界值，目前國內(nèi)外還沒有嚴格的標準，一般認為中氯的含量在0.15%以下是安全的，超過0.3%就是有害的；小于0.3%的氯不會在燃煤設(shè)備中產(chǎn)生沉淀物。0.3%可能是個臨界值。第4頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月三、氯在煤中的含量分布世界主要產(chǎn)煤國的煤中氯含量相差較大，美國煤中氯的質(zhì)量分數(shù)多在0.01%～0.90%之間，英國一般為0.01%～0.80%，印度尼西亞為0.32%～0.55%；我國煤中氯含量一般較低，通常都在0.01%～0.20%之間。表7-1所示為各國煤中氯的含量。表7-1各國煤中氯的含量國家地區(qū)Cl（%）英國南威爾士0.02～0.13蘇格蘭0.03～0.96約克郡0.1～0.75中東地區(qū)0.1～1.20美國阿拉巴馬州<0.01～0.04伊利諾斯州0.01～0.54印地安那州<0.01～0.17賓夕法尼亞州0.01～0.25第5頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月續(xù)表國家地區(qū)Cl（%）美國田納西州0.01～0.19西弗吉尼亞<0.01～0.29澳大利亞0.01～0.10印度0.32～0.55加拿大<0.01～0.05南極洲<0.01～0.03波蘭<0.03～0.19南非<0.01～0.03德國0.14～0.25中國山西0.014～0.190太原

0.01～0.13華南0.006～0.084第6頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月我國煤含量的分布情況大致為氯含量較高的煤樣主要來自河南、山西、四川和遼寧等地，而山西煤層氯含量偏高的原因是山西的煤層屬于華北石炭二疊紀，華北氣候干旱導致了煤中氯的富集，而華南氣候潮濕導致了煤中氯的淋出。除了氣候的影響以外，巖漿熱液等也會影響附近煤礦的氯含量。煤中氯可能來源于堿性、偏堿性巖漿晚期熱液，四川煤層氯含量偏高可能與當?shù)卮嬖陉懙佧}有一定關(guān)系。浙江大學熱能所對我國41種煤樣進行氯分析的結(jié)果表明，我國煤中氯含量普遍較低，平均0.02%，絕大部分在0.05%以下，少部分在0.05%～0.15%之間，高氯煤幾乎沒有。第7頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月四、煤中氯的賦存形態(tài)

國外學者研究表明，煤中氯83%似無機氯化物形式存在，17%是按離子交換機理以離子（Cl-）形式存在，基本沒有以共價鍵形式存在于煤中的氯，氯在煤中的賦存形式有三種：氯以C1-陰離子形態(tài)與金屬陽離子形成化合物，如氯化鈉、氯化鉀等；以游離的Cl-離子形式存在于礦物顆粒之間的水溶液之中及煤層孔隙水溶液之中；氯離子半徑與羥基(OH-)離子半徑(0.114mm)相近，它們可以取代羥基，存在于羥基化合物的晶格中。前兩種形態(tài)的氯屬于離子交換態(tài)，氯主要存在于孔隙水及顯微組分吸附的氯化物中。第8頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月五、煤中氯的熱解遷移

煤中氯主要以氯化鈉、氯化鉀等無機氯化物形式存在于孔隙水及顯微組分吸附的氯化物中。氯化鈉、氯化鉀沸點高，性質(zhì)穩(wěn)定，在常壓熱解過程中，9000C以前與煤氣中的氫氣等活性組分不反應(yīng)（見表7-2），因此煤中以氯化鈉、氯化鉀等無機氯化物形式存在的氯，在中、低溫熱解過程中基本不遷移。表7-2氯化物沸點化合物NaClKClCaCl2MgCl2MnCl2FeCl3ZnCl2GeCl2MoCl2NbCl4沸點（℃）1465150016001412119031573284268247.5第9頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月表7-3顯示，900℃以前氯化鈉、氯化鉀、氯化鈣與硫化氫不反應(yīng)，氯不會遷移。因為煤中以無機物形式存在的氯主要是氯化鈉和氯化鉀，所以可以認為以無機物形式存在的氯在中、低溫熱解過程中絕大部分不遷移。以游離的Cl-形式存在于礦物粒間的水溶液中及煤層間隙水溶液中的氧在熱解過程中會被煤氣攜帶得以遷移，但不屬于理論上能夠預(yù)測的范圍。表7-3煤中氯可能的反應(yīng)序號煤中氯可能的反應(yīng)方程式反應(yīng)溫度(℃)1CaCl2(s)+H2S(g)→CaS(s)+2HCl(g)106922NaCl(s)+H2S(g)→Na2S(g)+2HCl(g)245832KCl(s)+H2S(g)→K2S(g)+2HCl(g)24294CaCO3(s)+2HCl(g)→CaCl2(s)+H2O(g)+CO2(g)常溫第10頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月以有機物形式存在的氯可以分為存在于酚羥基化合物晶格中的氯和苯環(huán)支鏈上羥基化合物晶格中的氯。在低變質(zhì)程度煤中，有大量存在于酚羥基化合物晶格中的氯和苯環(huán)支鏈上羥基化合物晶格中的氯，這些氯中前者較容易與煤氣中的氫反應(yīng)，也容易發(fā)生縮聚反應(yīng)放出氯化氫，因而容易遷移后者較難遷移；在高變質(zhì)程度煤中，煤大分子主要含有甲基以及環(huán)己烷和環(huán)戊烷，因此以有機物形式存在的氯主要是甲基氯和少量存在于酚羥基化合物晶格中的氯，后者與揮發(fā)分中的氫氣反應(yīng)溫度相對較高，熱解過程中不易遷移。第11頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月六、HCl的脫除技術(shù)對HCl的防治研究起源已久，但凈化問題和排放標準都主要是針對化工行業(yè)來制定的。自20世紀80年代以來，國外對燃煤鍋爐和垃圾焚燒爐中產(chǎn)生的HCl廢氣凈化已做了許多研究工作，并有了很多具體的應(yīng)用技術(shù)。1.抑制燃燒時HCl的生成量（爐內(nèi)處理）；2.采用HCl煙氣處理裝置（爐后處理）；干式半干式濕式3.選擇性催化法脫除4.石灰石脫除煙氣中的HCl第12頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月1.抑制燃燒時HCl的生成量（爐內(nèi)處理）；

國外的學者研究發(fā)現(xiàn)，在850~1050℃的爐溫范圍內(nèi)噴入磨碎的氫氧化鈣、氫氧化鎂、醋酸鈣、醋酸鎂、醋酸鎂鈣、甲酸鈣、丙酸鈣和苯甲酸鈣粉等吸收劑時，可以減少HCl的生成量，HCl的脫除率為3%~98%。同時也有文獻報道可以向爐內(nèi)噴氨達到減少HCl的目的。2.采用HCl煙氣處理裝置（爐后處理）；干式系統(tǒng)。煙氣和吸收劑在吸收塔內(nèi)反應(yīng)脫除HCl。吸收劑采用石灰乳，也可以用堿液或氨水等。國內(nèi)研究人員研究了改性消石灰吸收劑的吸收能力。試驗發(fā)現(xiàn)：堿性物質(zhì)NaOH和Na2CO3對Ca(OH)2吸收HCl的反應(yīng)具有改良作用。第13頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月干式干式系統(tǒng)可利用一段煙道作反應(yīng)器，也可用特制反應(yīng)器，將堿性粉末Ca(OH)2、CaO等直接噴入煙道中，HCl等氣體與這些粉末在兩相流動過程中被吸收而除去。與脫硫不同的是不能在爐內(nèi)投人吸收劑石灰，否則生成的易熔（772℃可熔化)、腐蝕性物質(zhì)CaCl2高溫下會腐蝕爐體。在換熱面后的尾部煙道內(nèi)投入吸收劑是目前所用的形式，吸收反應(yīng)在200~300℃溫度范圍內(nèi)發(fā)生，反應(yīng)流程圖見圖。干式煙氣凈化系統(tǒng)流程圖第14頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月半干式煙氣凈化系統(tǒng)流程圖②半干式系統(tǒng)。石灰漿在噴霧吸收反應(yīng)塔內(nèi)被霧化，霧滴與熱煙氣相觸，經(jīng)過復(fù)雜的傳質(zhì)傳熱反應(yīng)過程，HCl被脫除，脫除率較干式系統(tǒng)高。但成本也相應(yīng)上升。第15頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月③濕式系統(tǒng)煙氣先經(jīng)過噴霧干燥塔初洗，通過除塵器后再進入濕法洗滌塔洗滌，去除HCl的反應(yīng)同半干式系統(tǒng)。該系統(tǒng)HCl的脫除效率最高，但成本也最高。濕式煙氣凈化系統(tǒng)流程圖（緊急排放）第16頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月3.選擇性催化法脫除選擇性催化脫硝法（SCR）除了脫硝功能外，對PCDD/Fs（二噁英，又稱二氧雜芑(qǐ)，是一種無色無味、毒性嚴重的脂溶性物質(zhì)，二惡英實際上是二噁英類（Dioxins）一個簡稱，它指的并不是一種單一物質(zhì)，而是結(jié)構(gòu)和性質(zhì)都很相似的包含眾多同類物或異構(gòu)體的兩大類有機化合物。二噁英包括210種化合物，這類物質(zhì)非常穩(wěn)定，熔點較高，極難溶于水，可以溶于大部分有機溶劑，是無色無味的脂溶性物質(zhì)，所以非常容易在生物體內(nèi)積累，對人體危害嚴重。）和HCl也具有很高的脫除率。選擇性催化脫硝法在日本和歐洲國家的垃圾焚燒電廠大多加裝了SCR-DeNOx裝置。著名的奧地利斯皮提拉垃圾焚燒電廠在加裝了SCR-DeNOx裝置后，PCDD/Fs的脫除效率大于95%第17頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月由于我國絕大多數(shù)煤種含氯量不是很高，對脫氯要求較低，爐后脫除較好地滿足了將氯化氫降到排放標準以下的要求，爐后脫除發(fā)展很快，技術(shù)日漸成熟。但是，由于爐后脫除只涉及煙氣尾氣的處理，對鍋爐受熱的腐蝕問題無能為力。有文獻說我國目前有40多個大型電廠的發(fā)電鍋爐存在著較嚴重的高溫腐蝕問題，宜采取爐內(nèi)加脫硫脫氯添加劑作為經(jīng)濟有效的方法來緩解高溫腐蝕問題。另外，由于劇毒有機氯化物PCDD/Fs等的生成大都發(fā)生在燃燒器的后燃區(qū)（煙氣溫度為200~400℃）,爐內(nèi)脫氯可以有效地遏制氯源以及垃圾有機成分生成PCDD/Fs前驅(qū)物的高溫氣相反應(yīng)。其實，由于脫硫脫氯經(jīng)常綜合考慮，而爐內(nèi)燃燒固硫成本、流程簡單、容易推廣，已成為最常用的脫硫手段。因此，考慮爐內(nèi)燃燒脫氯有現(xiàn)實意義。第18頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月至于爐內(nèi)添加劑的選擇，常見的化學脫氯劑為堿性金屬成分，其中最常用的是鈣基和鈉基脫氯劑，有研究表明鎂基吸收劑的效率很低。而爐內(nèi)燃燒脫氯，由于對脫氯劑的需求量大，考慮經(jīng)濟性和現(xiàn)實情況，鈣基脫氯劑是較為常見的選擇。鈣基物質(zhì)可以同時降低HCl和SO2的濃度，在Ca(OH)2、CaCO3、CaO三種脫硫劑中，Ca(OH)2的效率最高。而且鈣基物并不能完全吸收HCl，因為鈣基物質(zhì)向CaCl2的轉(zhuǎn)換不僅取決于顆粒大小和HCl濃度，且與濕度有關(guān)，是一級反應(yīng)。因此最好選擇小顆粒、氣孔均勻分布的吸收劑。第19頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月當CO2的含量達到10﹪時，鈣基吸收劑的吸收率下降，此時鈉基吸收劑如Na2CO3則表現(xiàn)出良好的吸收性能，且最佳溫度區(qū)間為400~500℃。采用天然小蘇打（NaHCO3）和碳酸鈉鈣礦（NaCO3·2CaCO3）制成的商用脫氯劑，具有很高的孔隙率和比表面積，其中有90﹪的NaCO3可以轉(zhuǎn)換成NaCl，因此鈉基脫氯劑將是一種很有前景的脫氯劑。第20頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月4.石灰石脫除煙氣中的HCl在流化床中脫除HCl的基本反應(yīng)機理如下：CaCl2(s)+H2O(g)=CaO(s)+2HCl(g)脫除HCl的化學反應(yīng)主要是氣固之間的非均相反應(yīng)。當Ca/Cl摩爾增加時，化學反應(yīng)向生成CaCl2方向進行，所以HCl去除率增加。但是由于生成CaCl2體積大于CaO，所以CaO內(nèi)的孔隙很容易被CaCl2填滿，從而阻止反應(yīng)進一步進行。并且由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，當煙氣中含有50﹪的水蒸氣時，使得生成的氯化鈣又與水蒸氣反應(yīng)生成CaO和HCl，這兩種因素的最終結(jié)果導致反應(yīng)在較高鈣氯比下，氯化氫脫出率不高。第21頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月第二節(jié)、煤中F污染物的控制理論和技術(shù)一、氟的理化性質(zhì)

氟元素位于元素周期表的右上角，同屬第7族主族元素，被稱為鹵素。氟的離子半徑都很小，為0.123nm，它的價電子層均含有7個電子，傾向獲得1個電子形成穩(wěn)定的負一價離子。因此，氟的化學活性很強，通常不以單質(zhì)形式存在于自然界。氟的氧化性也很強，易同其他化合物發(fā)生反應(yīng)，如氫氟酸同玻璃會發(fā)生反應(yīng)，使玻璃表面失去光澤。氟以化合物的形態(tài)廣泛存在自然界中，按照地球化學理論，地球上熔融態(tài)的巖漿經(jīng)過分異作用，大致形成了元素的層圈分布，氟等揮發(fā)性元素則富集于氣相之中，聚集和遷移與地質(zhì)構(gòu)造運動密切相關(guān)，構(gòu)造裂隙的形成及應(yīng)力的重新分布，為其提供了遷移的通道和動力。氟在遷移中浸入巖石，與圍巖發(fā)生蝕變交代作用，形成交代蝕變礦物，如螢石等，或外逸進入水圈、大氣圈，參與表生地球化學過程，因此氟的遷移與富集是內(nèi)生和表生地質(zhì)作用的結(jié)果。第22頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月二、氟的危害氟是人體組成微量元素之一，正常人體平均含氟量為0.007﹪，體內(nèi)含氟過多或過少都會引起病變，如骨質(zhì)疏松、骨膜增生等，其臨床癥狀為軀干、骨干、骨節(jié)疼痛、四肢麻木、肢體畸形等。氣態(tài)氟化物對人、動植物的危害，除了直接的刺激、傷害以外，還有累積毒害作用。急性的、高濃度含氟氣體對人體的呼吸系統(tǒng)有刺激、損傷作用，嚴重時甚至可以導致嘔吐、腹絞痛、中樞神經(jīng)系統(tǒng)中毒及窒息感。慢性中毒癥狀表現(xiàn)為齲齒、口腔、鼻出血，還可見持久性的消化道疾患及呼吸道疾患等。第23頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月飲用水中含有1mg/L的氟，可以防治齲齒的發(fā)生，但超過1.5mg/L時，則損傷牙齒，產(chǎn)生斑牙并使牙齒變脆等。研究表明，HF對人體的毒性是SO2的20~100倍，與SO2相比，大氣氟化物僅相當于SO2有害濃度的1﹪時，二者的協(xié)同作用對植物的危害遠遠大于二者單獨作用的疊加。由于燃煤大氣污染物同時含有SO2和氟化物，因此對植物的危害更加嚴重。由于植物具有強烈吸收和累積大氣中HF的作用，不僅植物本身嚴重受害，而且通過食物鏈毒害人類和動物，破壞鈣磷的正常代謝，抑制酶的活性，影響神經(jīng)系統(tǒng)，產(chǎn)生鈣癥、氟斑牙、氟骨癥及氟中毒。第24頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月第25頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月第26頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月第27頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月第28頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月三、煤中氟的賦存形態(tài)多數(shù)學者認為氟在煤中大多以無機化合形式存在，主要賦存在黏土礦物質(zhì)中，認為煤中氟既可以獨立礦物形式存在，也可以類質(zhì)同象形式存在于其他礦物中，也有少量氟以游離態(tài)存在于外在水分和內(nèi)在水分。煤中也存在部分以有機態(tài)存在的氟，在礦物含量較少的煤中，以有機態(tài)存在的氟的含量往往占有很大的比重。煤中氟的賦存形態(tài)因成煤地質(zhì)環(huán)境和煤的變質(zhì)程度差異很大。一般認為氟磷灰石類礦物質(zhì)可能是大多數(shù)煤中氟的主要賦存形式。氟磷灰石類礦物質(zhì)的化學通式為Ca10(OH)2-xFX(PO4)6,0≤X≤2。第29頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月四、煤中氟的熱解遷移煤中氟磷灰石類礦物質(zhì)可以簡化為氟化鈣來研究。氟化鈣與硫化氫反應(yīng)生成硫化鈣和氟化氫的反應(yīng)溫度為1341℃，溫和熱解條件下不反應(yīng)。無機氟化物可以認為在中、低溫熱解過程中不遷移，以有機物形式存在的氟相對容易析出。在所有氟的有機物中以直接連在苯環(huán)上的氟最難遷移，如果存在連接在苯環(huán)上的氟，那么以氟苯與氫氣的反應(yīng)為例，其反應(yīng)溫度為929.7℃，可以認為900℃之前不遷移。因此在常壓熱解條件下煤中氟的析出主要是與煤大分子中苯環(huán)支鏈相連的氟。第30頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月煤中礦物質(zhì)也會阻礙氟的遷移，方解石與氟化氫在常溫下就發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)方程式和反應(yīng)溫度見表7-4.表7-4氟化氫與方解石的反應(yīng)溫度序號反應(yīng)方程式反應(yīng)溫度(℃)1CaF2(s)+H2S(g)→CaS(s)+2HF(g)13412C6H5F(l)+H2(g)→C6H6(l)+HF(g)929.73CaCO3(s)+2HF(g)→CaF2(s)+H2O(g)+CO2(g)常溫第31頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月五、煤中氟的脫除技術(shù)脫氟技術(shù)可分為原煤脫除、燃燒固定和煙氣脫除。原煤脫除是指通過選煤降低煤中氟的含量；燃燒固定則是指預(yù)先在煤中摻人固定劑或向燃燒室中噴射固定劑，實現(xiàn)在燃燒過程中脫除；煙氣脫除是指在除塵器前煙道中利用堿液淋洗或噴射堿性固定劑等脫除。在燃煤氟污染治理方面，國內(nèi)外主要采用煙氣除氟技術(shù)，它包括煙氣干法、濕法除氟技術(shù)。干法吸附是固體吸附劑如各種氟化物、氧化物、氫氧化物、碳酸鹽、氯化物及硫化物將HF和SiF4氣體吸附下來生成氟氫化物MeFm·nHF或其他表面化合物。它主要應(yīng)用在電解鋁工業(yè)的煙氣治理，在磷肥工業(yè)中很少應(yīng)用。第32頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月濕法吸收除氟可分為酸法和堿法兩大類。酸法是指以水為吸收劑，生成氫氟酸溶液，這是目前磷肥工業(yè)生產(chǎn)最常用的一種方法，它不僅經(jīng)濟，而且得到的吸收液便于再加工。用石灰乳作吸收荊，以氟化鈣的形式凈化氟，其優(yōu)點是可以減少氟對設(shè)備的腐蝕，吸收劑廉價易得。用堿作吸收劑，通常由燒堿或純堿的水溶液或者氨水溶液作吸收劑。它不僅可以減少氟對設(shè)備的腐蝕，而且可將氟加工成所需的產(chǎn)品。用液體吸收法來凈化含氟廢氣，不僅可以達到凈化的目的，同時還可以達到回收制取所需要的副產(chǎn)品，如氟硅酸、冰晶石、氟硅酸鈉及氟硅脈等。氟硅脈是氟硅酸和尿素的化合物，是防治小麥防銹病的較好的農(nóng)藥。第33頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月（一）干式吸附法

干式吸附法采用氧化鋁作吸附劑，它凈化效率高，可以回收氟，且所用的氧化鋁吸附劑是鋁電解生產(chǎn)的原料，不必專門制備和處理吸附劑，由于是干法吸附，不存在廢水二次污染和設(shè)備腐蝕問題。其吸附原理是：利用白色粉末狀的工業(yè)氧化鋁，顆粒細，比表面積大，并且具有極性，而易于吸附分子小、電負性大的HF和氣體分子，因而使HF和氣體分子從煙氣中得到分離。干法吸附凈化方法有輸送床吸附法和沸騰床吸附法等。第34頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月輸送床吸附法即管道吸附法，其流程如圖所示。來自l中的含HF煙氣，通過管道進入輸送床3與攪拌器2均勻加入的氧化鋁粉末相混合，在管道中的高速氣流帶動下，氧化鋁高度分散與HF充分接觸，在很短的時間內(nèi)完咸吸附過程。吸附后的含氟氧化鋁在旋風分離器4中分離出來，分離中進一步完成吸附過程，經(jīng)袋式過濾器5分離干凈，分離出來的含氟氧化鋁可以循環(huán)吸附。影響吸附效率的因素有：固氣比影響吸附效率。煙氣中HF濃度越高則要求固氣比越大，一般氟濃度為50mg/m3時，要求固氣比為70～80g/m3。輸送床速度影響吸附效率。吸附效率隨管內(nèi)氣流速度的增大而提高，當流速達16m/s時，再提高流速，吸附效率提高很少，一般控制管內(nèi)煙氣流速為15～18m/s。吸附時間和輸送床長度影響吸附效率。為保證煙氣和吸附劑有一定的接觸時間，一般輸送床長度為l0m以上，以保證吸附效率，并且保證吸附劑和煙氣的接觸時間為1s內(nèi)。第35頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月

輸送床吸附法流程簡單，運行可靠，便于管理，凈化效率可達95%～98%，系統(tǒng)總壓降為2.5～3kPa。第36頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月沸騰床吸一附法，其流程如圖所示，鋁電解槽來的含氟煙氣由沸騰床底部進氣分配室進入沸騰床，氣體以一定的速度通過床面上的氧化鋁層，氧化鋁形成流態(tài)化的沸騰層，并與煙氣中的HF混合、接觸與擴散完成吸附過程，氣體攜帶的氧化鋁被沸騰床上部裝設(shè)的袋式過濾器過濾下來，煙氣由排風機排出。床上的氧化鋁由床的一端加入，由另一端排出，它可以循環(huán)吸附，又可送到鋁電解槽。沸騰床內(nèi)氧化鋁的厚度一般為3～4cm。一可以減少阻力，二可以防治用量過多，煙氣流速為0.28m/s左右。沸騰床吸附凈化效率高達89%，壓降約為1·3kPa，設(shè)備緊湊，但安裝調(diào)試及維修管理比較復(fù)雜。第37頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月第38頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月（二）液體吸附法液體吸收法分水吸收法、堿液吸收法和氨吸收法。1．水吸收法水吸收法是以水作為吸收劑，吸收凈化含氟廢氣的氣態(tài)氟化物。主要基于HF，SiF4都極易溶于水，HF溶于水生成氫氟酸，SiF4溶于水生成氟硅酸。溫度越低，HF的溶解度就越大，如果溫度在19.84℃以下時，用水吸收HF，可以獲得較高的吸收率。SiF4是極易溶于水的，溫度越低，SiF4的溶解度就越大。用水吸收含氟氣體時，能夠獲得較高的凈化效果。由于含氟廢氣中一般都含有SO2、SO3、H2S等酸性氣體，它們被水吸收后生成H2SO4、H2PO4等，對設(shè)備都有嚴重的腐蝕作用。因此，對于含氟廢氣的吸收設(shè)備都采用聚氯乙烯、玻璃鋼、橡膠等。第39頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月在磷肥生產(chǎn)和電解鋁工業(yè)中，含氟廢氣量大而濃度低，為了滿足尾氣中氟的排放標準，必須除去廢氣中的粉塵和濕法除氟后帶來的霧沫，因此，含氟廢氣的凈化處理通常由除塵、氟的吸收和除霧沫等組成。用水吸收法吸收HF和SiF4氣體得到的氫氟酸和氟硅酸溶液，可用來制取冰晶石、氟硅脈、氟硅酸鈉等產(chǎn)品，若不加以回收利用，由于溶液含有大量的氟且呈酸性，不宜排入下水道。一般在另一槽中用石灰石中和或用電石渣中和處理，使氟離子生成氟化鈣沉淀，過濾后排除或者濾液循環(huán)使用。第40頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月2．堿液吸收法堿液吸收法即采用堿性溶液（NaOH、Na2CO3、NH3或石灰乳）來吸收含氟廢氣，從而達到凈化的目的。它可凈化鋁廠含HF的煙氣，也可凈化磷肥廠含SiF4廢氣，并可副產(chǎn)冰晶石等氟化鹽。(1)Na2CO3法。用濃度為20～30g/LNa2CO3水溶液，吸收電解鋁廠含有HF的煙氣，煙氣中的HF氣體與堿液發(fā)生反應(yīng)生成NaF。在循環(huán)吸收過程中，當吸收液中NaF達到一定濃度時，再加入定量的偏鋁酸鈉(NaA1O2)溶液，即可制取冰晶石，如圖所示。第41頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月第42頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月(2)NH3吸收法。用氨水作吸收劑，洗滌吸收鈣鎂磷肥生產(chǎn)中排放的含氟廢氣，生產(chǎn)NH4F并析出硅膠，其工藝流程如圖所示。第43頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月濕法除氟技術(shù)雖然可取得一定效果，但存在兩方面問題：一是采用堿液濕法除氟時，煙氣中的HF會轉(zhuǎn)化為氫氟酸廢液排入環(huán)境，對水源或土壤造成二次污染，必須采用再次除氟措施；二是煙氣濕法除氟所需的設(shè)備龐大，受場地制約，且投資昂貴，日常運行費用高，難以在我國普遍推廣應(yīng)用。第44頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月（三）燃燒固氟技術(shù)對于燃燒固氟技術(shù)，國內(nèi)外的報道極少。在煤燃燒的高溫條件下，為使燃煤析出的氣態(tài)HF，轉(zhuǎn)入固相，要求反應(yīng)生成的固態(tài)金屬氟化物具有較強的高溫穩(wěn)定性，在化學上，堿土金屬氟化物恰好具備這一特點。因此，在燃煤過程中添加堿土金屬的氧化物作為吸附劑，可實現(xiàn)將氣態(tài)HF轉(zhuǎn)入高溫穩(wěn)定性強的固相金屬氟化物中，從而達到抑制與固定氣態(tài)HF的目的。在自然界中，鈣與氟是一對拮抗體，鈣對氟的遷移起著障礙與固定作用。同固硫技術(shù)一樣，石灰石廉價易得，在高溫下鍛燒生成Ca0，因此可以作為堿金屬吸收劑。堿性吸收劑燃燒固氟的工藝原理：預(yù)先在煤中摻入固氟劑或向燃燒室中噴射固氟劑，實現(xiàn)在燃燒過程中脫除HF。第45頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月第三節(jié)、煤中汞污染物的控制理論和技術(shù)一、汞的理化性質(zhì)1、汞及其化合物的主要性質(zhì)較大的揮發(fā)性，吸附性強，易被生物體吸收；隨溫度升高汞蒸汽壓力升高。揮發(fā)性從高到低：Hg＞Hg2Cl2(甘汞)＞HgCl2

＞HgS＞HgO溫度(℃)-20020406080100汞的蒸汽壓(Pa)0.00240.02470.16010.81053.365011.83936.3836煙氣中污染物：單質(zhì)氣相汞、氣相氯化汞及氧化汞、固相硫酸汞及氮化汞等第46頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月自然界以金屬汞、有機汞和無機汞，有機汞毒性最大；水中和空氣中形成穩(wěn)定的甲基汞危害大汞齊反應(yīng)：可以用載有銀的吸附劑去除汞蒸氣。汞(Hg)俗稱水銀，其分子量為200.59，在各種金屬中，汞的熔點是最低的，只有-38.87℃，沸點356.7℃，密度13.6g/cm3，常濕下為銀白色發(fā)光易流動的液體，也是唯一在常溫下呈液態(tài)并易流動的金屬。汞在0℃即可蒸發(fā)，氣溫越高，蒸發(fā)就越快越多，每增加10℃，蒸發(fā)速度會增加1.2～1.5倍，空氣流動時蒸發(fā)更多。汞不溶于水，可溶于硝酸，不溶于稀鹽酸、溴化氫和冷硫酸，加熱時與碳酸結(jié)合，可溶于類脂質(zhì)中。汞的黏度小而流動性大，很易碎成小汞珠，使表面面積增加而大量蒸發(fā)，形成污染。然而，汞元素又是比較穩(wěn)定的金屬元素，在室溫下不能被空氣氧化，加熱至沸騰才會慢慢與氧生成氧化汞。汞在自然界中以金屬汞、無機汞和有機汞的形式存在。無機汞有一價和二價化合物，有機汞包括甲基汞、二甲基汞、苯基汞和甲氧基乙基汞等。汞的甲基化是汞在自然界的主要轉(zhuǎn)化形式。植物通過根系吸收金屬汞或甲基汞。第47頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月二、汞的危害呼吸、皮膚或消化道侵入人體；1.2-5.0mg/m3，嚴重的急性中毒，0.1mg/m3，慢性中毒，汞的毒性具有積累性；化學性質(zhì)穩(wěn)定，不易分解，易積累；第48頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月水俁病其實就是汞中毒，也就是重金屬中毒，最早的記載是在日本，當然了很早以前也是有記載的，日本記載是在1953-1956年間，有一個叫水俁灣的地方的日本人都是耳聾眼瞎外加精神失常，那地方的貓也一個個的向河里跳。

汞斑日本水俁病事件第49頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月汞是重金屬元素，它在人體、動物體內(nèi)和植物體內(nèi)都有累積效應(yīng)，不能在代謝過程中排泄出去。因此，長期飲用受到汞污染的會使汞在體內(nèi)積累造成汞中毒。慢性汞中毒：神經(jīng)衰弱癥候群頭昏、頭痛、失眠、多夢、記憶力明顯減退，全身乏力等。易興奮癥局促不安、憂郁、害羞、膽怯、易激動、厭煩、急躁、恐懼、喪失自信心、注意力不集中、思維紊亂，甚至出現(xiàn)幻覺、幻視、幻聽，哭笑無常等。植物神經(jīng)功能紊亂心悸、多汗、血壓不穩(wěn)、臉紅。皮膚劃紋征陽性?？谇谎准跋腊Y狀口腔內(nèi)金屬味，齒齦可有深藍色的汞線，流涎、口渴、齒齦充血、腫脹，溢膿、潰瘍、疼痛，牙齒松動易脫落。惡心、食欲不振、噯氣、腹瀉或便秘等。第50頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月圖片為日本某村婦女抱著患?。ü卸荆┑呐畠海@名女孩得手因汞中毒而畸形。這起工業(yè)污染事件造成1700多人喪生，許多中毒得母親生下畸形寶寶。第51頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月圖片為河水中魚類均因汞中毒死去第52頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月人體吸收汞及其化合物一般是通過以下三種途徑：消化道吸收、呼吸道吸收和皮膚吸收。消化道吸收主要發(fā)生在腸道，腸道對離子態(tài)及金屬汞這樣的無機汞或無機汞化合物，其吸收率是很低的，平均僅為7%，但對于有機汞化合物，腸道對其的吸收率高達90%以上。大氣中的汞主要以金屬汞，特別是汞蒸氣經(jīng)呼吸道進人人體。如果空氣中汞含量很高，肺泡很容易將它們吸收進來，吸收量為75%～80%，同時汞也可以通過皮膚被人體吸收，這是因為在金屬元素中汞的脂溶性較高，可依附于皮膚上并積累。一旦汞及其化合物侵人人體，就會通過人體血液循環(huán)擴散到全身各器官。當然，與其他有毒元素一樣，人體對汞也具有一定的解毒和排毒能力，血液和組織中蛋白質(zhì)的硫基能與汞迅速結(jié)合，并逐漸將汞輸送到人體具有解毒功能的肝臟和腎臟。但是，肝臟和腎臟在排汞的同時，汞也暫時在該器官處積累。隨著汞不斷進入人體，體內(nèi)蓄積的汞含量也在不斷升高。當汞在人體積累達到一定極限時，該種蛋白質(zhì)會因與汞的結(jié)合而耗盡，從而引起腎臟損害，解汞毒的能力隨之下降。第53頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月汞的毒性以有機汞化合物毒性最大，其中甲基汞的危害尤其甚。甲基汞的毒性多認為是甲基汞侵入機體，與硫基（-SH）結(jié)合而形成硫醇鹽，使一系列含硫基(-SH)酶的活性受到抑制，這些酶包括氧化酶、細胞色素酶、琥珀酸氧化酶、琥珀酸脫氫酶、葡萄糖脫氫酶等，它們與甲基汞結(jié)合失去活性，從而破壞了細胞的基本功能和代謝，破壞了肝臟細胞的解毒作用，損害了肝臟合成蛋白質(zhì)的功能和其他功能。另外，甲基汞能使細胞的通透性發(fā)生改變，因而破壞了細胞離子平衡，抑制營養(yǎng)物質(zhì)進入細胞，并引起離子滲出細胞膜，導致細胞壞死，腎功能衰竭。同時，甲基汞還引起神經(jīng)系統(tǒng)的損害，使末梢神經(jīng)感覺神經(jīng)元出現(xiàn)強烈的變性，而中樞神經(jīng)中各處均可產(chǎn)生神經(jīng)細胞變性、脫落，發(fā)生感覺障礙。汞不利于植物的生長。汞若大量存在于植物生長的土壤中，會使植物汞中毒。通常有機汞和無機汞化合物以及汞蒸氣，都會引起植物汞中毒。環(huán)境中隨大氣遷移的單質(zhì)汞、噴施的含有機汞的農(nóng)藥、雨水和塵埃中含有的汞化合物都能被植物吸收，當吸收量過大時，植物的莖和葉就會遭受損害。如果植物頻繁與含汞量很高的物體接觸，汞就會通過植物的吸收停留在植物內(nèi)，不僅不利于植物的生畏，同時也埋下了對人體造成危害的隱患。第54頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月三、煤中汞的賦存形態(tài)

目前對汞在煤中的賦存狀態(tài)認識程度較低。人們通常認為汞在煤中與硫有關(guān)，并被視為一種伴生元素，通常與硫形成硫化物，汞在煤中主要存在于黃鐵礦中，特別是后生成因的黃鐵礦中，黏土礦物對汞也有一定富集作用。同時，在有機煤巖組分中，汞主要分布于鏡質(zhì)組中。許多學者運用逐級化學提取法分析了煤中汞的賦存狀態(tài)，大多數(shù)煤中，總有較高比例的汞以硫化物結(jié)合態(tài)存在。煤中Hg汞以硫化物形態(tài)和殘渣態(tài)存在，煙氣中98%以上的汞以單質(zhì)汞、氧化汞（HgO）和甲基汞（CH3Hg）形式存在；第55頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月四、煤中汞的熱解遷移

煤中汞分為以無機物形式存在的汞和以有機物形式存在的汞，以無機物形式存在的汞遷移途徑有兩種，一種是與煤氣中的氫氣、氯化氫和硫化氫等反應(yīng)來遷移；另一種是溫度達到了無機物的分解溫度或沸點。以有機物形式存在的汞遷移的途徑只有一種，就是與煤氣中的氫氣、氯化氫和硫化氫等反應(yīng)來遷移。表7-5汞及一些化合物的沸點汞及其化合物沸點(℃)Hg

356.9HgO500（熔點）HgNO3．H2Ol00（熔點）HgS446HgF2645（熔點）HgCl384HgCl2302Hg(C6H5)2204第56頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月表7-6含汞化合物與揮發(fā)分中氫的反應(yīng)序號反應(yīng)方程式溫度(℃)1HgS(s)+H2(g)→Hg(l)+H2S(g)276.42HgSO4(s)+H2(g)→Hg(l)+H2O(g)+SO3(g)118.43Hg2Cl2(s)+H2(g)→2Hg(1)+2HCl(g)124煤中汞主要以無機物形式存在，由表7-5和表7-6可知，氫氣與汞化合物的反應(yīng)溫度低于汞化合物的沸點，在汞化合物的沸點之下?lián)]發(fā)分中氫氣、氯化氫和硫化氫少量生成，因此揮發(fā)分對以無機物形式存在的汞的遷移作用有限。所以，在常壓熱解過程中煤中汞的遷移主要是由于熱解溫度達到含汞無機物的沸點。從表7-5中汞及一些化合物的沸點可以淆楚地看到，以無機物形式存在的汞其沸點大多在500℃以下。個別如HgF2的沸點很高，但由于煤中氟的含量微小，不會對汞的遷移造成影響。以有機物存在的汞的遷移只能通過含汞物質(zhì)與揮發(fā)分中的氫氣、氯化氫和硫化氫等反應(yīng)來進行。含汞有機物比含汞無機物更容易與揮發(fā)分反應(yīng)，所以，在低溫階段，含汞有機物含量高的煤與含汞有機物含量低的煤汞的遷移會有明顯不同。第57頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月目前常用：燃燒前脫汞、燃燒后脫汞和汞形態(tài)轉(zhuǎn)化。燃燒前脫汞→煤的洗選技術(shù)燃燒后脫汞→吸附吸收汞形態(tài)轉(zhuǎn)化→加入添加劑和催化劑，讓零價汞轉(zhuǎn)化為二價汞。五、煤中汞的脫除技術(shù)第58頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月一、洗選煤技術(shù)煤中汞含量與黃鐵礦與白鐵礦有關(guān)，洗選是脫汞的簡單有效的方法；利用煤的疏水性；跳汰，重介質(zhì)，浮選等二、除塵器脫除主要脫除煙氣中顆粒形態(tài)的汞飛灰含碳量越高，除塵器脫汞效率越高第59頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月三、吸附劑噴射法采用吸附劑對單質(zhì)汞進行吸收；常用吸附劑：金、銀，活性炭、氧化活性炭、碘，碘的氧化物，沸石等某些物質(zhì)與汞有特殊親和性，如金銀的汞齊反應(yīng)，硫與鹵素物質(zhì)與汞反應(yīng)生成穩(wěn)定化合物。第60頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月目前有發(fā)展前景的燃煤煙氣汞排放控制技術(shù)有三種：吸附劑噴射、濕法洗滌和洗煤技術(shù)。吸附劑噴射法：吸附劑噴射法,主要是利用吸附劑（其中飛灰也有一定吸附汞的能力）吸附煙氣中的Hg0和Hg2+，使它們富集于吸附劑中成為顆粒汞，顆粒汞經(jīng)除塵設(shè)備捕獲，達到煙氣脫汞的目的。該法已成功的用于垃圾電廠的汞污染物脫除。這種方法適用范罔廣，基本上對任何電廠都適用，而且可以達到較高的汞控制能力，目前主要面臨的問題是控制成本、除塵設(shè)備的負荷能力以及吸附產(chǎn)物二次析出問題。第61頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月濕法洗滌技術(shù)雖然利用濕法腕硫裝置對Hg2+的控制達到80%～95%，但是對于不溶于水的Hg0的脫除效率低。但目前汞的氧化技術(shù)還不完善，需要研究發(fā)展高效可靠的氧化技術(shù)將煙氣中的Hg0氧化為Hg2+，然后經(jīng)濕法洗滌除汞，目前正在不斷完善中。洗煤技術(shù)能夠達到的汞脫除效率跟煤種關(guān)系較大，新的洗煤技術(shù)正在不斷發(fā)展中，但殘留于煤中的汞仍需要用其他方法去除，而且洗煤除汞成本高，因此洗煤技術(shù)不能作為單獨的燃煤汞污染控制技術(shù)，需要同其他控制技術(shù)聯(lián)合。面對美國2005年頒布的汞控制法案，目前吸附劑噴射法已經(jīng)成為美國燃煤汞排放控制的主流技術(shù)，已經(jīng)進入實際電廠燃煤汞排放控制示范階段。第62頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月第四節(jié)、煤中砷污染物的控制理論和技術(shù)一、砷的理化性質(zhì)較易揮發(fā)；氧化性氣氛：

850K時，固態(tài)砷酸鈣化合物（Ca（AsO4）2）→900K時，氣態(tài)氧化砷（AsO(g)）→高于2600K，氣態(tài)砷（As(g)）；第63頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月還原性氣氛：溫度300K～400K時，固態(tài)As2O3

→450K以上，轉(zhuǎn)變?yōu)楣虘B(tài)As2O2

，→500K～550K時，固態(tài)As2O2

溫度升高→固態(tài)As2O2分解成氣相單質(zhì)態(tài)As4、As2以及少量AsO650K～750K時，As4、As2達到最大值→1000K以上，基本是AsO。第64頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月砷(As)是灰色半金屬，俗稱砒。砷有黃、灰、黑褐三種同素異形體。其中灰色晶體具有金屬性，脆而硬，具有金屬般的光澤，傳熱導電性強，易被搗成粉末。密度5.727g/cm3．熔點817℃(2.8MPa，即28個大氣壓)。加熱到613℃，便可不經(jīng)液態(tài)，直接升華，成為蒸氣，砷蒸氣具有一股難聞的大蒜臭味。砷的化合價3和5，游離的砷相當活潑。在空氣中加熱至約200℃時，有螢光出現(xiàn)，加熱至400℃時，會有一種帶藍色的火焰燃燒，并形成白色的氧化砷煙。游離元素易與氟和氮化合，在加熱情況也與大多數(shù)金屬和非金屬發(fā)生反應(yīng)。不溶于水，溶于硝酸和王水，也能溶解于強堿，生成砷酸鹽。第65頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月二、砷的危害砷是一種有毒致癌元素，砷中毒可影響人的腸胃系統(tǒng)、循環(huán)系統(tǒng)、肝、腎、神經(jīng)系統(tǒng)和心臟等多種臟器及皮膚。砷是煤中常見元素，雖然砷在人體中的代謝過程中的遷移非常緩慢，但是煤利用過程中砷對環(huán)境和人體健康的損害已有報道。在電廠燃煤時，大部分煤中砷揮發(fā)成氣態(tài)，首先有機態(tài)砷和硫化態(tài)砷易轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，而硅酸鹽態(tài)主要保存在爐渣中。70%～90%的氣態(tài)砷凝聚在飛灰，特別是細粒級飛灰中，被除塵器捕獲而最細粒級飛灰逃逸到大氣中。在煤的液化過程中，As會使催化劑中毒，在燃煤鍋爐排煙管道壁上，由于煤中As可形成As2O3的薄膜，會使鋼管腐蝕。第66頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月黑腳病地方性砷中毒的表現(xiàn)之一。原理是砷化物作用于毛細血管壁，使其通透性增加，同時損傷小動脈血管內(nèi)膜，使其形成血栓，管腔狹窄，變性壞死。其多發(fā)于下肢遠端腳趾部位，由于血供供減少，腳趾疼痛明顯，早期以間歇性跛行為十要表現(xiàn)，久之腳趾批復(fù)發(fā)黑、壞死，即俗稱“烏腳病”。失活壞死、發(fā)黑的皮膚可部分自行脫落，或需要手術(shù)切除。我國醫(yī)學將這類腳趾皮膚發(fā)黑、壞死、脫落的改變稱為“脫骨疽”。第67頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月在日本的土呂久礦，生產(chǎn)產(chǎn)砒霜50年，周圍土壤含砷量高達300~838.2ppm，而對照地區(qū)只有5.77ppm，稻谷含砷量為729ppm，因而周圍居民壽命短，兒童體弱多病，較普遍地出現(xiàn)皮膚色素沉著。還有許多長期飲用含砷較高的水而導致砷慢性中毒。這種病的主要表現(xiàn)就是皮膚色素沉著，呈雨點狀，有的為暗褐色密集斑點分布于全身，以軀干、臀腿等非裸露部位最為明顯。由于色素沉著而使皮膚變黑，因此稱這類慢性砷中毒為“皮膚黑變病”。第68頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月三、煤中砷的賦存形態(tài)煤中As砷以硫化物形態(tài)存在，煙氣中0.7%～52%的砷以氧化砷（As2O3）形態(tài)存在。煤中砷可分為無機態(tài)砷和有機態(tài)砷。無機態(tài)砷主要有兩種形式：水溶態(tài)和可交換砷（指吸附在礦物和煤有機質(zhì)表面、裂隙或孔隙中的砷）；礦物態(tài)的砷。礦物態(tài)的砷是指賦存在砷獨立礦物（毒砂、雄黃、雌黃）中的砷、以類質(zhì)同象形式賦存于黃鐵礦等硫化物礦物、黏土礦物晶格中和碳酸鹽礦物中的砷，以及以礦物包裹體形式存在于硫化物礦物中的砷。有機態(tài)砷是與煤大分子中的氧、硫等雜原子以化學鍵結(jié)合的砷。第69頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月一般而言，煤中無機態(tài)砷主要與含砷黃鐵礦共生，其置信度為8，但煤中黃鐵礦是否含砷與黃鐵礦形成時砷的來源及地質(zhì)地球化學條件有關(guān)。除黃鐵礦外，煤中黏土礦物和碳酸鹽礦物也可以含砷，但砷主要富集于黃鐵礦和方解石中。由于有機態(tài)砷的賦存狀態(tài)的多元性和復(fù)雜性，按目前的技術(shù)水平還難以準確表征其化學結(jié)構(gòu)，其賦存狀態(tài)還有待進一步研究。煤中砷多數(shù)以硫化砷或硫砷鐵礦(FeS2·FeAs2)等形式存在，小部分以有機形態(tài)存在。第70頁，課件共78頁，創(chuàng)作于2023年2月四、煤中砷的熱解遷移

煤中砷的主要賦存形式是硫砷鐵礦(FeS2·FeAs2）、雌黃(As2S3)、雄黃(As2S2)及毒砂(FeAsS)等，但硫砷鐵礦(FeS2·FeAs2)、雄黃(As2S2)及毒砂(FeAsS)沒有熱力學數(shù)據(jù)，遷移溫度很難計算。As2S3與煤氣組分的反應(yīng)方程式見表7-7。As2S3與氫氣的反應(yīng)溫度是282℃，其沸點是723℃，因此處于煤中揮發(fā)分析出通道內(nèi)的As2S3很容易與氫氣反應(yīng)，但As2S3常與黃鐵礦共生。在高硫煤中，黃鐵礦常以塊狀存在，黃鐵礦內(nèi)部的As2S3接