元素周期表及其應(yīng)用

優(yōu)質(zhì)文檔精選元素周期表及其應(yīng)用目前一頁\總數(shù)四十五頁\編于二十二點(diǎn)元素周期表及其應(yīng)用返回目前二頁\總數(shù)四十五頁\編于二十二點(diǎn)專題1溫故知新學(xué)習(xí)目標(biāo)理解教材新知把握熱點(diǎn)考向第三課時(shí)應(yīng)用創(chuàng)新演練知識(shí)點(diǎn)二知識(shí)點(diǎn)四考向一考向二隨堂基礎(chǔ)鞏固課時(shí)跟蹤訓(xùn)練知識(shí)點(diǎn)一知識(shí)點(diǎn)三目前三頁\總數(shù)四十五頁\編于二十二點(diǎn)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．知道周期與族的概念，能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)。2．知道同主族、同周期元素原子核外電子排布，元素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律。3.了解元素周期表中金屬元素、非金屬元素的分布。4.

認(rèn)識(shí)元素在周期表中的位置、原子的結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)三者之間的關(guān)系。

5.了解元素周期表的意義與應(yīng)用。返回目前四頁\總數(shù)四十五頁\編于二十二點(diǎn)

1869年門捷列夫在繼承和分析了前人工作的基礎(chǔ)上，對(duì)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行了訂正、分析和概括，成功地對(duì)元素進(jìn)行了科學(xué)分類。他總結(jié)出一條規(guī)律：元素（以及由它所形成的單質(zhì)和化合物）的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。這就是元素周期。他還預(yù)言了一些未知元素的性質(zhì)都得到了證實(shí)。但是由于時(shí)代的局限，門捷列夫揭示的元素內(nèi)在聯(lián)系的規(guī)律還是初步的，他未能認(rèn)識(shí)到形成元素性質(zhì)周期性變化的根本原因。元素周期表的歷史第一張?jiān)刂芷诒?1)時(shí)間：(2)繪制者：(3)排序依據(jù)：(4)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：(5)意義：俄國化學(xué)家——門捷列夫1869年將元素按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列揭示了化學(xué)元素的內(nèi)在聯(lián)系——里程碑將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行返回目前五頁\總數(shù)四十五頁\編于二十二點(diǎn)一、元素周期表的結(jié)構(gòu)1.編排依據(jù)元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式2.編排原則返回目前六頁\總數(shù)四十五頁\編于二十二點(diǎn)常見元素周期表目前七頁\總數(shù)四十五頁\編于二十二點(diǎn)螺旋型周期表常見元素周期表目前八頁\總數(shù)四十五頁\編于二十二點(diǎn)層型常見元素周期表目前九頁\總數(shù)四十五頁\編于二十二點(diǎn)常見元素周期表目前十頁\總數(shù)四十五頁\編于二十二點(diǎn)常見元素周期表目前十一頁\總數(shù)四十五頁\編于二十二點(diǎn)常見元素周期表目前十二頁\總數(shù)四十五頁\編于二十二點(diǎn)常見元素周期表目前十三頁\總數(shù)四十五頁\編于二十二點(diǎn)概念：1、周期：2、族：目前十四頁\總數(shù)四十五頁\編于二十二點(diǎn)交流與討論1在元素周期表中共有多少個(gè)周期？每個(gè)周期各有多少種元素？在元素周期表中有哪些族？整理與歸納：元素周期表的結(jié)構(gòu)？元素在元素周期表中位置表示方法練習(xí)鞏固返回目前十五頁\總數(shù)四十五頁\編于二十二點(diǎn)

短周期

長周期第1周期：2種元素1H～2He第2周期：8種元素3Li～10Ne第3周期：8種元素11Na～18Ar第4周期：18種元素19K～36Kr第5周期：18種元素37Rb～54Xe第6周期：32種元素55Cs～86Rn第7周期：26種元素87Fr～（也叫不完全周期）周期（橫向）三短四長七不全返回目前十六頁\總數(shù)四十五頁\編于二十二點(diǎn)

族（縱行）主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA121314151617第VIII族：稀有氣體元素（第18縱行）

零族：(七個(gè))ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB,ⅠB,ⅡB345671112(七個(gè))包含三列第8、9、10三縱行18個(gè)縱行16個(gè)族返回目前十七頁\總數(shù)四十五頁\編于二十二點(diǎn)族順序：ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧ

ⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

0

ⅠAⅡAⅢ

BⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0返回目前十八頁\總數(shù)四十五頁\編于二十二點(diǎn)remember：1、周期序數(shù)=電子層數(shù)2、主族元素族序數(shù)=最外層電子數(shù)返回目前十九頁\總數(shù)四十五頁\編于二十二點(diǎn)

交流與討論2請(qǐng)大家根據(jù)元素周期表，完成下列內(nèi)容：元素名稱元素符號(hào)周期族原子結(jié)構(gòu)示意圖

氮S

鈉（1）完成下面表格（2）找出鋁、氖、鐵元素在元素周期表中的位置（即指出具體的周期和族）N2ⅤA硫3ⅥANa3ⅠA鋁是第3周期，ⅢA族氖是第2周期，0族鐵是第4周期，第Ⅷ族返回目前二十頁\總數(shù)四十五頁\編于二十二點(diǎn)思考：Cl在元素周期表中位置的描述？第七主族VII族VIIA族第III周期第三周期第3周期第三周期VIIA族元素在周期表中位置的描述返回目前二十一頁\總數(shù)四十五頁\編于二十二點(diǎn)練習(xí)與思考1：1、推算原子序數(shù)為6、13、34、的元素在周期表中的位置。原子序數(shù)61334周期族234IVAIIIAVIA返回目前二十二頁\總數(shù)四十五頁\編于二十二點(diǎn)練習(xí)與思考2：2、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D返回目前二十三頁\總數(shù)四十五頁\編于二十二點(diǎn)3.某元素X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期表中位于（）A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族 D.ⅥA族練習(xí)與思考3：AC返回目前二十四頁\總數(shù)四十五頁\編于二十二點(diǎn)三.元素的性質(zhì)和元素周期表的位置關(guān)系1.同周期元素的性質(zhì)變化規(guī)律Na11鈉Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬3同一周期最外層電子數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸減小（稀有氣體除外）金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)電子層數(shù)相同目前二十五頁\總數(shù)四十五頁\編于二十二點(diǎn)活動(dòng)與探究（P8）從ⅦA族元素氣態(tài)氫化物形成的難易程度和熱穩(wěn)定性看，你認(rèn)為ⅦA族元素非金屬性強(qiáng)弱變化有什么規(guī)律？FClBrI形成的難易程度H2與F2混合，在冷暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸H2與Cl2混合，光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸H2與Br2混合，加熱時(shí)發(fā)生化合H2與I2混合，加熱時(shí)化合，同時(shí)又分解組成HFHClHBrHI熱穩(wěn)定性很穩(wěn)定穩(wěn)定較穩(wěn)定較不穩(wěn)定元素氣態(tài)氫化物目前二十六頁\總數(shù)四十五頁\編于二十二點(diǎn)原子半徑增大電子層數(shù)依次增多單質(zhì)氧化性減弱氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性遞減HFHClHBrHIHAt非金屬性減弱目前二十七頁\總數(shù)四十五頁\編于二十二點(diǎn)2、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律同一主族（電子層數(shù)相同）電子層數(shù)依次增多原子半徑依次增大單質(zhì)還原性增強(qiáng)金屬性？

增強(qiáng)目前二十八頁\總數(shù)四十五頁\編于二十二點(diǎn)0

1B

AlSiGeAs

SbTe

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

PoAt非金屬性逐漸增強(qiáng)

金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)返回目前二十九頁\總數(shù)四十五頁\編于二十二點(diǎn)

練習(xí)31、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其在元素周期表中的位置？２、某元素位于第2周期，第ⅦA族，它是___元素。X是第4周期，第ⅠA族Y是第5周期，第ⅦA族氟返回目前三十頁\總數(shù)四十五頁\編于二十二點(diǎn)練習(xí)4同一周期的X、Y、Z三元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是：H3XO4、H2YO4、￥HZO4，則：（1）X、Y、Z的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)開____________。（2）氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為________________,它們穩(wěn)定性強(qiáng)弱為_____________________________。（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為________________________________________。Z＞Y＞XXH3＜H2Y＜HZH3XO4＜H2YO4＜HZO4XH3、H2Y、HZ返回目前三十一頁\總數(shù)四十五頁\編于二十二點(diǎn)四.周期表的應(yīng)用尋找催化劑尋找半導(dǎo)體尋找農(nóng)藥返回目前三十二頁\總數(shù)四十五頁\編于二十二點(diǎn)四、元素周期表的應(yīng)用1．位、構(gòu)、性之間的關(guān)系(1)元素的

決定了元素在周期表中的位置。

(2)元素在周期表中的位置反映了元素的

和元素的

特點(diǎn)。

2．應(yīng)用(1)根據(jù)元素在周期表中的位置，推測元素的

，預(yù)測其主要

。

(2)研究合成新物質(zhì)：①在金屬和非金屬的分界線附近尋找

材料(如

、Ge等)；②在

元素中尋找各種優(yōu)良的催化劑及耐高溫、耐腐蝕的合金材料。原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)半導(dǎo)體Si過渡返回目前三十三頁\總數(shù)四十五頁\編于二十二點(diǎn)個(gè)周期（共

個(gè)橫行）｛

周期（第

周期）

周期（

周期）

周期（又稱不完全周期）77短1、2、3長4、5、6、7第7族（共

個(gè)縱行）個(gè)｛

族

個(gè)

族

個(gè)第Ⅷ族

個(gè)0族

個(gè)主7副7111618（包括3個(gè)縱行）（稀有氣體）(ⅠA······ⅦA)(ⅠB······ⅦB)｛三短四長，七主七副零八族元素周期表的結(jié)構(gòu)小結(jié)1:鑭57La–镥71Lu共15種元素稱鑭系元素錒89Ac–鐒103Lr共15種元素稱錒系元素返回目前三十四頁\總數(shù)四十五頁\編于二十二點(diǎn)性質(zhì)同周期(從左―→右，稀有氣體元素除外)同主族(從上―→下)電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)漸多電子層數(shù)遞增，最外層電子數(shù)相同原子半徑逐漸減小逐漸增大失電子能力得電子能力逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸減弱金屬性非金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸減弱目前三十五頁\總數(shù)四十五頁\編于二十二點(diǎn)性質(zhì)同周期(從左―→右，稀有氣體元素除外)同主族(從上―→下)主要化合價(jià)最高正價(jià)(＋1―→

＋7)非金屬負(fù)價(jià)＝－(8－族序數(shù))最高正價(jià)＝族序數(shù)(O、F除外)非金屬負(fù)價(jià)＝－(8－族序數(shù))最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)非金屬氣態(tài)氫化物形成難易、熱穩(wěn)定性形成由難―→易穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)形成由易―→難穩(wěn)定性逐漸減弱目前三十六頁\總數(shù)四十五頁\編于二十二點(diǎn)[例1]

下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯(cuò)誤的是 (

)A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B．第2周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)C．因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)目前三十七頁\總數(shù)四十五頁\編于二十二點(diǎn)[解析]

周期表中，根據(jù)同周期中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律知，第2周期從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)；根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律知，O的非金屬性比S強(qiáng)，K的還原性比Na強(qiáng)。[答案]

C該類習(xí)題解題思路：先確定主要元素在周期表中的位置關(guān)系，比較其金屬性、非金屬性強(qiáng)弱，再依據(jù)遞變規(guī)律做出判斷。返回目前三十八頁\總數(shù)四十五頁\編于二十二點(diǎn)1．元素的“位、構(gòu)、性”返回目前三十九頁\總數(shù)四十五頁\編于二十二點(diǎn)2．三者之間關(guān)系的具體體現(xiàn)(1)核外電子層數(shù)＝周期數(shù)。(2)主族元素的最外層電子數(shù)＝價(jià)電子數(shù)＝主族序數(shù)＝最高正價(jià)數(shù)。(3)質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝原子核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)。(4)最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值＝8－主族數(shù)(ⅣA～ⅦA)。(5)原子半徑越大，失電子越易，還原性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，其離子的氧化性越弱。(6)原子半徑越小，得電子越易，氧化性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其離子的還原性越弱。目前四十頁\總數(shù)四十五頁\編于二十二點(diǎn)[例2]短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。請(qǐng)回答下列問題：

(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。(2)元素的非金屬性：Q________W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。(3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。目前四十一頁\總數(shù)四十五頁\編于二十二點(diǎn)[解析]結(jié)合題目信息，結(jié)合T在周期表中的位置以及周期序數(shù)與主族序數(shù)相等這一條件，可以得出T為Al，Q為C，R為N，W為S。(2)根據(jù)S、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：硫酸強(qiáng)于碳酸，則可得非金屬性S強(qiáng)于C。(3)S與H2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從元素守恒看，肯定有水生成，另外為一種氣體，從化合價(jià)看，只能是SO2。(4)比R質(zhì)子數(shù)多1的元素為O