元素周期表和元素周期律新2

優(yōu)質(zhì)文檔精選元素周期表和元素周期律新2目前一頁\總數(shù)五十五頁\編于二十二點科學(xué)史話：第一張元素周期表

1869年門捷列夫在繼承和分析了前人工作的基礎(chǔ)上,對大量實驗事實進行了訂正、分析和概括,成功地對元素進行了科學(xué)分類.他制出第一張元素周期表。門捷列夫在出席化學(xué)史土具有里程碑意義的德國卡爾斯魯厄化學(xué)大會時，聆聽意大利化學(xué)家康尼查羅的演講時，元素的性質(zhì)隨原子量(相對原子質(zhì)量)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的基本思想在他腦海出現(xiàn)。此后門捷列夫為使他的思想信念轉(zhuǎn)化為科學(xué)理論，作出了10年艱苦卓絕的努力，系統(tǒng)地研究了元素的性質(zhì)，按照相對原子質(zhì)量的大小，將元素排成序，終于發(fā)現(xiàn)了元素周期律?！刂芷诒硎指?/p>

他還預(yù)言了一些未知元素的性質(zhì)都得到了證實.但是由于時代的局限,門捷列夫揭示的元素內(nèi)在聯(lián)系的規(guī)律還是初步的,他未能認識到形成元素性質(zhì)周期性變化的根本原因.目前二頁\總數(shù)五十五頁\編于二十二點1.門捷列夫按什么原則來排列元素？2.現(xiàn)在的周期表編排的依據(jù)(原則)是什么?原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

元素按照相對原子質(zhì)量由小到大依次排列,并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個縱行.叫周期叫族（一）關(guān)系：（二）編排原則：

⑴按原子序數(shù)的遞增順序從左到右排列

⑵將電子層數(shù)相同的元素排列成一個橫行⑶把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行目前三頁\總數(shù)五十五頁\編于二十二點元素周期表7個周期(三短、三長、一不全)(1)7個主族：由短周期和長周期元素共同構(gòu)成的族(ⅠA～ⅦA)(2)7個副族：僅由長周期元素構(gòu)成的族(ⅠB～ⅦB)(3)Ⅷ族(3個縱):Fe、

Co、Ni等12種元素橫的方面(7個橫行)

縱的方面(18個縱行)(4)零族:稀有氣體元素(七主、七副、零八族)目前四頁\總數(shù)五十五頁\編于二十二點

（三）元素周期表的結(jié)構(gòu)周期短周期長周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素不完全周期第7周期：26種元素鑭57La–镥71Lu共15種元素稱鑭系元素錒89Ac–鐒103Lr共15種元素稱錒系元素周期序數(shù)=

電子層數(shù)（橫行）1~2號3~10號11~18號19~36號37~54號55~86號87~(118)目前五頁\總數(shù)五十五頁\編于二十二點族主族（A）：由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族ⅠA.ⅡA.ⅢA.ⅣA.ⅤA.ⅥA.ⅦA副族(B):完全由長周期構(gòu)成的族ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB第Ⅷ族:第8、9、10三個縱行為一個族0族：稀有氣體元素，化學(xué)性質(zhì)不活潑，化合價一般為018個縱行16個族7個主族7個副族目前六頁\總數(shù)五十五頁\編于二十二點11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231ArClSPSiAlNeFONCBHe888756553837CaKMgNaBeLiH76541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表的結(jié)構(gòu)IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB錒系鑭系主族周期副族過渡元素目前七頁\總數(shù)五十五頁\編于二十二點族的別稱

ⅠA稱為

元素ⅡA稱為

元素ⅣA稱為

元素ⅤA稱為

元素ⅥA稱為

元素

ⅦA稱為

元素零族稱為

元素堿金屬堿土金屬碳族氮族氧族鹵族稀有氣體目前八頁\總數(shù)五十五頁\編于二十二點小結(jié)：元素周期表的結(jié)構(gòu)：熟記：三個短周期，七個主族和零族的元素符號和名稱。零族元素（稀有氣體）的原子序數(shù)二、元素周期表7個周期(三短、三長、一不全)(七主、七副、零八族)18縱行16族周期序數(shù)=電子層數(shù)

主族元素：族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)=價電子數(shù)目前九頁\總數(shù)五十五頁\編于二十二點1．元素周期表共有多少個縱列?18個縱列。2．元素周期表可分為哪些族?為什么副族元素又稱為過渡元素?7個主族、7個副族、一個Ⅷ族、一個零族，副族元素處于金屬元素與非金屬元素中間，因而又稱過渡元素。目前十頁\總數(shù)五十五頁\編于二十二點練習(xí)與思考：1、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D2、寫出114號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并說明它在元素周期表位置，是金屬還是非金屬？第七周期IVA族金屬目前十一頁\總數(shù)五十五頁\編于二十二點3、下列元素中，Na、FeCuHeKF（1）屬于短周期的主族元素是：

。

（2）屬于長周期的主族元素是：

。（3）屬于非金屬主族元素是：

。（4）屬于零族元素是：

。（5）屬于副族元素是：

。（6）屬于第八族元素是：

。NaFKFHeCuFe4、寫出下列1-20號元素符號：（1）Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素是：

（2）短周期元素中，族序數(shù)＝周期序數(shù)的元素有：

（3）族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有：

（4）周期序數(shù)＝族序數(shù)2倍的有：Li、KH、Be、

Al

ＣS

Li、Ｃa

目前十二頁\總數(shù)五十五頁\編于二十二點5、在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是 （）A．金屬元素 B．稀有氣體元素C．非金屬元素 D．無法確定為哪一類元素D7、X、Y是短周期元素，兩者形成化合物X2Y3，若Y的原子序數(shù)為n,則X的原子序數(shù)不可能為（）A.n+8B).n－3C.n－11D.n+5A6、已知A是a號元素，則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為：

，An-中的核外電子數(shù)為：

。已知An+

的核外電子數(shù)為b，則0.5mol的An+

中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是

mola+na0.5×(b+n)目前十三頁\總數(shù)五十五頁\編于二十二點宏觀、微觀運動的不同宏觀物體微觀粒子質(zhì)量很大很小速度較小很大（接近光速）位移可測位移、能量不可同時測定能量可測軌跡可描述（畫圖或函數(shù)描述）用概率描述（用出現(xiàn)機會的大小描述）原子核外電子排布目前十四頁\總數(shù)五十五頁\編于二十二點電子云電子云：是用統(tǒng)計的方法對核外電子運動規(guī)律所作的一種描述。描述方法：用點的密度大小表示電子在某處出現(xiàn)機會的多少。過程：給原子拍照。結(jié)果：很像在原子核外有一層疏密不等的“云”。目前十五頁\總數(shù)五十五頁\編于二十二點理解電子云注意：每一個小黑點只代表電子在該處出現(xiàn)一次，并不代表有一個電子。一個點沒有多大意義，眾多點的疏密不同才有意義。目前十六頁\總數(shù)五十五頁\編于二十二點核外電子分層排布電子按能量高低在核外分層排布。1234567KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐漸升高目前十七頁\總數(shù)五十五頁\編于二十二點表1-1稀有氣體元素原子電子層排布核電荷數(shù)元素名稱元素符號各電子層的電子數(shù)KLMNOP最外層電子數(shù)2氦He210氖Ne2818氬Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188各層最多電子數(shù)28 18 32288888討論1．根據(jù)表1-1和在初中學(xué)習(xí)的部分元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的知識，討論核電荷數(shù)1～18的元素原子核外電子排布的情形以及核外電子排布的一般規(guī)律，并將討論的結(jié)果分別填入表1-2和表1-3中。目前十八頁\總數(shù)五十五頁\編于二十二點排布規(guī)律K→L→M→N→O→P2→8→18→32→50→2n21→2→3→4→5→62.每個電子層最多只能排布2n2個電子。3.K層為最外層時，最多只能容納2個電子。其它各層為最外層時，最多只能容納8個電子。4.次外層最多不超過18個電子,倒數(shù)第三層不超過32個1.電子總是盡先排布在能量最低的電子層里目前十九頁\總數(shù)五十五頁\編于二十二點1、核外電子排布的周期性變化原子的最外層電子由1增加到8（K層由1-2）：元素周期律目前二十頁\總數(shù)五十五頁\編于二十二點原子序數(shù)

電子層數(shù)

最外層電子數(shù)

達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù)

1～23～1011～18結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)

變化。

123121818882周期性目前二十一頁\總數(shù)五十五頁\編于二十二點2、原子半徑的周期性變化目前二十二頁\總數(shù)五十五頁\編于二十二點原子序數(shù)

原子半徑的變化

3～1011～17結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)

變化。

逐漸減小逐漸減小周期性目前二十三頁\總數(shù)五十五頁\編于二十二點原子半徑的遞變規(guī)律

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1234567族周期原子半徑逐漸變小原子半徑逐漸變小在周期表中，同一主族的元素，從下到上，同一周期的主族元素，從左到右原子半徑依次減小除H外，F(xiàn)的原子半徑最小。目前二十四頁\總數(shù)五十五頁\編于二十二點原子和單核離子半徑大小比較先看電子層數(shù)，因為其半徑大小的決定因素是電子層數(shù)。電子層數(shù)越多，其半徑越大。rNrPrAsrSb；rLirNarKrRb;

rF-

rCl-

rBr-

rI-；rLi+

rNa+

rK+

rRb+；在電子層數(shù)相同的情況下看核電荷數(shù)，因為核電荷數(shù)的多少是影響半徑大小的次要因素。而核電荷數(shù)越多，其半徑越小。

rNa+

rMg2+

rAl3+；

rS2-

rCl-；rO2-

rF-；

rS2-

rCl-

rK+

rCa2+；

rF-

rNa+

rMg2+

rAl3+；在核電荷數(shù)相同的情況下看核外電子數(shù)，核外電子數(shù)是影響半徑大小的最小因素。核外電子數(shù)越多，其半徑越大。

rCl-

rCl；

rS2-

rS；

rNa+

rNa；

rFerFe2+

rFe3+

目前二十五頁\總數(shù)五十五頁\編于二十二點3、元素化合價的周期性變化氧元素和氟元素一般沒有正化合價。目前二十六頁\總數(shù)五十五頁\編于二十二點原子序數(shù)

化合價的變化

1～23～1011～18結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)

變化。

周期性＋10＋1＋5-4-10-4-10+1+7元素的化合價與元素在周期表中的位置關(guān)系1.主族元素的最高正價等于它所處的族序數(shù)，2.非金屬元素的最高正價與最低負價的絕對值之和等于8目前二十七頁\總數(shù)五十五頁\編于二十二點總結(jié)：隨著原子序數(shù)的遞增元素原子的核外的電子排布呈現(xiàn)周期性變化元素的主要化合價呈現(xiàn)周期性變化元素的原子半徑呈現(xiàn)周期性變化4.元素的金屬性、非金屬性呈現(xiàn)周期變化元素的原子得失電子能力呈現(xiàn)周期性變化目前二十八頁\總數(shù)五十五頁\編于二十二點金屬元素性質(zhì)NaMgAl單質(zhì)和水(或酸)的反應(yīng)情況最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性跟冷水劇烈反應(yīng)NaOH強堿跟沸水反應(yīng)放H2；跟酸劇烈反應(yīng)放H2Mg(OH)2中強堿跟酸較為迅速反應(yīng)放H2Al(OH)3兩性氫氧化物結(jié)論：金屬性Na>Mg>Al目前二十九頁\總數(shù)五十五頁\編于二十二點

Si

P

S

Cl

對應(yīng)氧化物氧化物的水化物酸性強弱單質(zhì)與H2反應(yīng)條件氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性結(jié)論SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中強酸強酸最強酸逐漸增強高溫加熱加熱點燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐漸增強逐漸增強非金屬性逐漸增強目前三十頁\總數(shù)五十五頁\編于二十二點BCNOFAlSiPSClGeAsSeBrSbTeIPoAt非金屬性逐漸增強金屬逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01234567金屬非金屬稀有氣體元素

族周期由第三周期(11～18號)元素性質(zhì)的變化,得出如下的結(jié)論：NaMgAlSiPSClAr稀有氣體元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。在右上角找非金屬性最強的元素氟。在左下角找金屬性最強的元素銫。（除放射性元素鈁）。目前三十一頁\總數(shù)五十五頁\編于二十二點隨著原子序數(shù)的遞增元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化元素的原子半徑呈現(xiàn)周期性變化元素的主要化合價呈現(xiàn)周期性變化元素的原子得失電子能力呈現(xiàn)周期性變化元素的金屬性、非金屬性呈現(xiàn)周期變化

元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化—元素周期律元素周期律的實質(zhì)：元素的原子核外電子排布的周期性變化。小結(jié)：目前三十二頁\總數(shù)五十五頁\編于二十二點練習(xí)：1、下列遞變情況的是：

A.Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單質(zhì)的還原性依次減弱

B.P、S、Cl最高正價依次升高，對應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強

C.C、N、O原子半徑依次增大

D.Na、K、Rb氧化物對應(yīng)的水化物堿性依次增強不正確

C目前三十三頁\總數(shù)五十五頁\編于二十二點3、同一橫行X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列說法判斷的是

A.陰離子半徑X>Y>Z

B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3C.元素的非金屬性X>Y>Z

D.單質(zhì)的氧化性X>Y>Z錯誤

A2、寫出Na、Al、S、Cl元素的離子半徑大小順序：陽離子半徑比原子半徑小，陰離子半徑比原子半徑大；具有相同核外電子層排布的離子，核電荷數(shù)大的離子半徑小。目前三十四頁\總數(shù)五十五頁\編于二十二點元素周期表的應(yīng)用目前三十五頁\總數(shù)五十五頁\編于二十二點1、“構(gòu)—位—性”的相互關(guān)系結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)反映決定反映決定判斷元素推出位置通過位置運用遞變規(guī)律推出物理性質(zhì)元素性質(zhì)單質(zhì)性質(zhì)化合物的性質(zhì)離子性質(zhì)⑴核電荷數(shù)、原子序數(shù)⑵核外電子電子層數(shù)最外層電子數(shù)

即元素原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表位置和元素的性質(zhì)；元素在周期表的位置可推導(dǎo)出原子結(jié)構(gòu)。

元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。目前三十六頁\總數(shù)五十五頁\編于二十二點元素位、構(gòu)、性三者關(guān)系金屬性最強的元素（不包括放射性元素）是

；最活潑的非金屬元素是

；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的元素是

；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強的元素（不包括放射性元素）是

。CsFClCs目前三十七頁\總數(shù)五十五頁\編于二十二點

1B

Al

SiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金屬性逐漸增強

金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強

非金屬性逐漸增強非金屬區(qū)

金屬區(qū)零族元素目前三十八頁\總數(shù)五十五頁\編于二十二點1.金屬性強弱依據(jù):與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱置換反應(yīng)離子的氧化性強弱2.非金屬性強弱依據(jù):單質(zhì)與氫氣化合的難易以及氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱非金屬間的置換反應(yīng)（非金屬性強得置換出非金屬性弱的，如Cl2與Br-反應(yīng)）陰離子的還原性強弱目前三十九頁\總數(shù)五十五頁\編于二十二點一、元素周期表的應(yīng)用：1、根據(jù)元素在周期表的位置推測其原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，或根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)推測它在周期表中的位置。2、元素化合價與元素在周期表位置關(guān)系：

（1）主族元素最高化合價=元素族序數(shù)（2）最低負化合價=元素族序數(shù)-8（3）氧元素的化合價一般是-2

價，而氟元素?zé)o

正化合價。金屬元素只有正化合價而無負價。3、在周期表，主族元素從上到下，從左到右，元素金屬性和非金屬性存在一定的遞變規(guī)律。從而推測未知元素的位置和性質(zhì)。4、周期表給金屬和非金屬分區(qū)，折線左邊是金屬，折線右邊是非金屬。5、位于分界線附近的元素既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。小結(jié)：目前四十頁\總數(shù)五十五頁\編于二十二點6、對角線規(guī)則：

在元素周期表中,某些元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的,被稱為“對角線規(guī)則”。

鋰、鎂在空氣中燃燒產(chǎn)物都是堿性氧化物，Be和Al的氫氧化物都是兩性氫氧化物，硼和硅的含氧酸均為弱酸，由此可以看出對角線規(guī)則是合理的。這是因為這些處于對角線的元素的得電子能力相差不大，故性質(zhì)相似。并不是所有處于對角線的元素的性質(zhì)都相似的。目前四十一頁\總數(shù)五十五頁\編于二十二點是元素原子核外電子排布隨核電荷數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的必然結(jié)果。元素周期律的實質(zhì):研究元素周期律的意義：

元素周期律是人們在對原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的長期研究中總結(jié)出來的科學(xué)規(guī)律。它對人們認識原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系具有指導(dǎo)意義,也為人們尋找新材料提供了科學(xué)的途徑。（1）是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要工具。（2）為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了新的線索。（3）啟發(fā)人們在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)，尋找新的物質(zhì)。

二、元素周期律及元素周期表的其他應(yīng)用目前四十二頁\總數(shù)五十五頁\編于二十二點在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)根據(jù)周期表預(yù)言新元素的存在氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表元素周期表的實際應(yīng)用目前四十三頁\總數(shù)五十五頁\編于二十二點尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找光電材料

尋找半導(dǎo)體材料尋找用于制取農(nóng)藥的元素目前四十四頁\總數(shù)五十五頁\編于二十二點根據(jù)元素周期表預(yù)言新元素的存在類鋁（鎵）的發(fā)現(xiàn)：1875年，法國化學(xué)家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的閃鋅礦時發(fā)現(xiàn)一種新元素，命名為鎵，測得鎵的比重為4.7，不久收到門捷列夫的來信指出鎵的比重不應(yīng)是4.7，而是5.9~6.0，布瓦博德朗是唯一手里掌握金屬鎵的人，門捷列夫是怎樣知道鎵的比重的呢？經(jīng)重新測定鎵的比重確實是5.94，這結(jié)果使他大為驚奇，認真閱讀門捷列夫的周期論文后，感慨地說“我沒有什么可說的了，事實證明了門捷列夫理論的巨大意義”。目前四十五頁\總數(shù)五十五頁\編于二十二點根據(jù)元素周期表預(yù)言新元素的存在類鋁（Ea）鎵（Ga）（1871年門捷列夫預(yù)言）（1875年布瓦發(fā)現(xiàn)鎵后測定）原子量約為69原子量約為69.72比重約為5.9~6.0比重約為5.94熔點應(yīng)該很低熔點為30.1℃不受空氣的侵蝕灼熱時略起氧化灼熱時能分解水氣灼熱時確能分解水氣能生成類似明礬的礬類能生成結(jié)晶很好的鎵礬可用分光鏡發(fā)現(xiàn)其存在鎵是用分光鏡發(fā)現(xiàn)的最高價氧化物Ea2O3最高價氧化物Ga2O3門捷列夫的預(yù)言和以后的實驗結(jié)果取得了驚人的一致目前四十六頁\總數(shù)五十五頁\編于二十二點氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表1930年美國化學(xué)家托馬斯·米奇利成功地獲得了一種新型的致冷劑——CCl2F2（即氟里昂）。這完全是元素周期表的指導(dǎo)。在1930年前，一些氣體如氨、二氧化硫、氯乙烷、氯甲烷等，被相繼作致冷劑。但這些致冷劑不是有毒就是易燃，很不安全。為尋找無毒不易燃燒的致冷劑，米奇利根據(jù)元素周期表研究分析單質(zhì)及化合物易燃性和毒性的遞變規(guī)律。在第三周期，單質(zhì)的易燃性是Na>Mg>Al，在第二周期中，CH4比NH3易燃，NH3比H2O易燃，

再比較氫化物的毒性：AsH3>PH3>NH3>H2S>H2O，根據(jù)變化趨勢，元素周期表右上角氟元素的化合物可能是理想的元素，不易燃的致冷劑。目前四十七頁\總數(shù)五十五頁\編于二十二點米奇利還分析了其它的一些規(guī)律，最終，一種全新的致冷劑CCl2F2終于應(yīng)運而生了。80年代，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)氟里昂會破壞大氣的臭氧層，危害人類的健康的氣候，逐步將被淘汰。人們又將在元素周期表的指導(dǎo)下去尋找新一代的致冷劑。目前四十八頁\總數(shù)五十五頁\編于二十二點1.下列有關(guān)元素周期律的敘述，正確的是（）

A.元素周期律的本質(zhì)是元素原子核外電子排布呈周期性變化

B.元素周期律的本質(zhì)是原子半徑呈周期性變化

C.元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化

D.元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原子量的遞增而呈周期性變化練習(xí)：A2、下列性質(zhì)的遞變中，正確的是()

A、O、S、Na的原子半徑依次增大

B、LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強

C、HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強

D、HCl、HBr、HI的還原性依次減弱AB目前四十九頁\總數(shù)五十五頁\編于二十二點錯3、判斷正誤：每一周期元素中都是以堿金屬開始，以稀有氣體結(jié)束。第一周期以H元素開始。4、下列各組中，屬于同位素的是：（

）A．H2、D2、T2

B.金剛石和足球烯C60

C.H2O和D2O

D.16O和18OD

等電子體

：質(zhì)子總數(shù)相同，電子總數(shù)也相同的一類粒子互稱等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，物質(zhì)性質(zhì)相近如N2和CO，N2O和CO2。目前五十頁\總數(shù)五十五頁\編于二十二點□1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、