2022年高考化學北京卷三輪復習專題3化學平衡

2022年高考北京卷三輪復習專題3：反響速率和化學平衡北京卷有機化學考察內(nèi)容與體現(xiàn)形式時間題型考察內(nèi)容說明202214選擇題等效平衡氣體系數(shù)不變→相等、濃度計算20227選擇題不同壓強下的體積分數(shù)與時間圖像氣體系數(shù)變化→不等202228填空題經(jīng)過反響熱考察轉(zhuǎn)變率計算202210選擇題速率、濃度、轉(zhuǎn)變率和反響熱判斷202212選擇題經(jīng)過熱化學方程式考察轉(zhuǎn)變率、濃度和反響熱20229選擇題經(jīng)過等效平衡考察平衡移動的影響因素202212選擇題經(jīng)過等效平衡考察速率、轉(zhuǎn)變率及變化和濃度平衡常數(shù)10選擇題B選項:2NOgN2O4g；△H＜0202212選擇題籍圖像考察曲線辨別/轉(zhuǎn)變率/速率和物質(zhì)的量變化之比25填空題籍平衡常數(shù)變化考察反響熱年高考新課標考試綱領(lǐng)6．化學反響速率和化學平衡1）認識化學反響速率的觀點、反響速率的定量表示方法。2）認識催化劑在生產(chǎn)、生活和科學研究領(lǐng)域中的重要作用。3）認識化學反響的可逆性。4）認識化學平衡成立的過程。理解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。5）理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反響速率和化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律。6）認識化學反響速率和化學平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究領(lǐng)域中的重要作用。年北京理綜考試說明II-6化學反響速率和化學平衡要求1認識化學反響速率的觀點和表示方法[I]2聯(lián)合詳細實例，理解外界條件對反響速率的影響[II]3認識化學反響的可逆性和化學平衡成立的過程[I]考試理解化學平衡和化學平衡常數(shù)的含義，并進行簡單計算[II]4說明[II]5聯(lián)合詳細實例，理解外界條件對化學平衡的影響要求[I]6認識化學反響速率和化學平衡的調(diào)控在社會、生產(chǎn)和科學研究領(lǐng)域中的重要作用7經(jīng)過催化劑實際應用的實例，認識催化劑在社會、生產(chǎn)和科學研究領(lǐng)域中[I]的重要作用IV歷年高考試題回首12022-北京理綜-14在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2gI2g2HIg。已知H2和I2的開端濃度均為L時，達平衡時HI的濃度為L。若H2和I2的開端濃度均變?yōu)長，則平衡時H2的濃度mo/L是A.0.16

B0.08

C

D22022-北京理綜-7在一定溫度不同壓強10LoX和1moY進行反響：2Xg＋YgZg，經(jīng)60達到平衡，生成。下列說法正確的選項是濃度變化表示的反響速率為L·S1B將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?C若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)變率減小D若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反響的△H＞042022-北京理綜-12工業(yè)上制備純硅反響的熱化學方程式如下：SiC4g2H2g===Si4HCg；△H=QJ/moQ>0。某溫度、壓強下，將一定量反響物通入密閉容器進行以上反響（此條件下為可逆反響），下列表達正確的選項是A反響過程中，若增大壓強能提高SiC4的轉(zhuǎn)變率，則達平衡時，吸收熱量為QJ時，若HC濃度為L，則H2的反響速率為LminD當反響吸收熱量為時，生成的HC通入100mL1mo/L的NaOH溶液恰巧反響52022-北京理綜-9已知H2g＋I2g2HIg;△H＜0。有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各，乙中加入HI，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的舉措是A甲、乙提高相同溫度B甲中加入He，乙不改變C甲降低溫度，乙不變D甲增加H，乙增加I2262022-北京理綜-12某溫度下，H2g＋CO2gH2Og＋COg的平衡常數(shù)K＝9/4。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入開端濃度

H2g

和甲

CO2g，其開端濃度如右表所示。乙

丙c（H2）/mo/LcCO2/mo/L下列判斷不正確的選項是．．．A平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)變率大于60％B平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)變率均是60％C平衡時，丙中cCO2是甲中的2倍，是mo/L反響開始時，丙中的反響速率最快，甲中的反響速率最慢72022-北京理綜-12已知反響：2CH3COCH3CH3COCH2COHCH32。取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測得其轉(zhuǎn)變分數(shù)隨時間變化的關(guān)系曲線Y-t如下圖。下列說法正確的選項是代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲線末，H3COCH3的v(0C)1v(20C)升高溫度可縮短反響達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)變率=0到Y(jié)=，CH3COCH2COHCH32的n(0C)1n(20C)82022-北京理綜-2814分有X、Y、Z三種元素，已知：①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；②Z與Y可組成化合物ZY，ZY溶液遇苯酚呈紫色。請回答：331Y的最高價氧化物對應水化物的化學式是_____________。2將ZY3溶液滴入開水可獲得紅褐色液體，反響的離子方程式是，此液體擁有的性質(zhì)是填寫序號字母。光束經(jīng)過該液體時形成光明的“通路”插入電極通直流電后，有一極鄰近液體顏色加深向該液體中加入硝酸銀溶液，無積淀產(chǎn)生將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成3X單質(zhì)在空氣中焚燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。①已知一定條件下，每1mo該氣體被O2氧化放熱J。若2mo該氣體與1moO2在此條件下發(fā)生反響，達到平衡時放出的熱量是J，則該氣體的轉(zhuǎn)變率為_________。②原無色有刺激性氣味的氣體與含moY的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取23時，該反響的化學方程式是___________________________。92022-北京理綜-2717分X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成。X有5個原子核。往常狀況下，W為無色液體。已知：XYZW⑶用圖示裝置制備NO并考證其復原性。有下列主要操作：溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。封閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。待紅磷充分焚燒，一段時間后翻開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。①步驟c后還缺少的一步主要操作是。②紅磷充分焚燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反響的離子方程式是③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是

。

。9

答

案

⑴[:

\u催化劑加熱o（5）①2分。SO2Br22H2O=4H2Br-2-SO4②3分。（給3分；未注明兩位小數(shù)扣1分；扣1分）3分。2.31g（給3分；無單位扣1分；未注明兩位小數(shù)扣1分）112022-北京理綜-2614某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4和NH3·H2O的形式存在，該廢水的辦理流程如下氨氮廢水I低濃度氨氮廢水II含HNO3廢水III達標廢水:1過程I:加NaOH溶液，調(diào)節(jié)30℃oNH4aq全部氧化成-。NOaq的熱化學方程式是33過程III：一定條件下，向廢水中加入CHOH，將HNO復原成N。若該反響消耗32gCHOH3323轉(zhuǎn)移6mo電子，則參加反響的復原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是。11答案（1）NH4OH-=廢水中的NH3被空氣帶走，NH3·H2ONH3H2O的平衡向正反響方向移動，利于除氨（2）放熱ΔH=-273J/mo<0反響物的總能量大于生成物的總能量NH4aq2O2g2HaqHO;H=-346J/mo35:6===122022-北京理綜-2512分在溫度t和t2下，Xg和H反響生成HX的平衡常數(shù)如下表：122化學方程式Kt1Kt2FH2HF3632×10×1022C2H22HC×1012×1011Br2H2HBr×107×1062I2H22HI43341已知t2＞t1，HX的生成反響是反響填“吸熱”或“放熱”。2HX的電子式是。3共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的次序是。4X2都能與H2反響生成HX，用原子構(gòu)造解釋原因：。5K的變化體現(xiàn)出X化學性質(zhì)的遞變性，用原子構(gòu)造解釋原因：__________，原子半徑漸漸2增大，得電子能力