水資源短缺的原因

[1.用水量的增加 [1.節(jié)約用水水資源短缺的原因＜c"危廠，九 愛護(hù)水資源的措施＜"七-*危廠洲〔2.水體污染 〔2.防止水體污染'1.工業(yè)污染：工業(yè)三廢（廢水、廢氣、廢渣）的任意排放水體污染來源^2.農(nóng)業(yè)污染：農(nóng)藥、化肥的不合理使用生活污染：生活污水的任意排放'1.工業(yè)三廢處理后再排放防止水體污染的措施＜2.合理使用農(nóng)藥、化肥生活污水處理后再排放一、水的凈化流程靜置沉淀T吸附沉淀（明磯一絮凝劑）T過濾T吸附（活性炭一吸附異味和色素）（物理變化）T投藥消毒（Cl2、ClO2或o3）（化學(xué)變化）明磯的作用：吸附水中懸浮雜志，使之沉降常用的凈水方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾-過濾、適用范圍：不溶性的固體與液體分離儀器：燒杯、玻璃棒、漏斗、帶鐵圈的鐵架臺一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁3.操作＜一e[3.操作＜[濾液低于濾紙邊緣'傾倒液體的燒杯緊靠玻璃棒三靠〈玻璃棒靠在三層濾紙一側(cè)漏斗頸緊靠燒杯內(nèi)壁玻璃棒的作用：引流過濾后濾液仍然渾濁，可能原因是：（1）濾紙破損 （2）濾液高于濾紙邊緣（3）儀器不干凈過濾速度慢的可能原因；（1）濾紙堵塞 （2）濾紙和漏斗之間有氣泡硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水區(qū)分硬水、軟水方法：取樣，加肥皂水振蕩，泡沫多的是軟水，泡沫少、起浮渣的是硬水降低水硬度的方法：（1）生活中：煮沸 （2）實驗室或工業(yè)生產(chǎn)中：蒸餾沸石的作用：防止加熱時發(fā)生暴沸現(xiàn)象

一、化學(xué)式定義：用元素符號和數(shù)字組合化學(xué)式表示的意義eg：'表示水這種物質(zhì)（宏觀）表示水由氫元素和氧元素組成（宏觀）HOS.一…，一…2表示一個水分子（微觀）、表示一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成（微觀）'表示氧氣這種物質(zhì)表示氧氣由氧元素組成O^2表示一個氧分子、表示一個氧分子由兩個氧原子構(gòu)成氫元素一個氫原子'氫元素一個氫原子Fe］表示鐵元素 H2/表示兩個水分子、表示一個鐵原子2/表示兩個水分子O2\表示一個水分子中含有兩個氫原子（元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中含有原子的個數(shù)）化學(xué)式的書寫CuHe、NeC、SCuHe、NeC、S、P（12除外）2、H2、N2稀有氣體單質(zhì)eg：固態(tài)非金屬單質(zhì)eg：、氣態(tài)非金屬單質(zhì)eg：O'氧化物（氧在右）eg：CO2、H2O化合物［金非化合物（金左非右）eg：KC離子符號：H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、NH」、OH-、NO」、CO：-、SO：-化合價： 4 3離子所帶的電荷數(shù)與化合價數(shù)值相同，正負(fù)性一致元素的最高正化合價數(shù)值等于最外層電子數(shù)元素的負(fù)化合價數(shù)值等于8減去最外層電子數(shù)一氫氣、H2的物理性質(zhì)：H2是無色、無味、密度比空氣小、難溶于水的氣體H2的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性H2+O2點燃〉H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰、放熱注意：點燃H2前一定要檢驗H2的純度（驗純）。點燃H2時，發(fā)出尖銳的爆鳴聲，表明氣體不純，聲音很小，表明氣體較純還原性電+CuO（黑色固體）Cu（紫紅色）+H2O現(xiàn)象：黑色固體粉末變紅-電解水實驗 ?-、實驗?zāi)康模貉芯克慕M成原理:H2O在通電的情況下生成了鳥和O2H2O通電〉H2+O2（正氧負(fù)氫、氫二氧一一體積比）現(xiàn)象：①電極上出現(xiàn)氣泡 ②正負(fù)兩極產(chǎn)生氣體的體積比約為1：2氣體檢驗：方法現(xiàn)象結(jié)論正極帶火星的小木條小木條復(fù)燃正極產(chǎn)生氧氣負(fù)極燃著的小木條氣體能燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰負(fù)極產(chǎn)生氫氣5.結(jié)論：（1）水是由氫元素和氧元素組成的（2）在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分若實驗觀察到產(chǎn)生氧氣和氫氣的體積比大于2：1，可能原因是：（1）氧氣的溶解性大于氫氣 （2）有一部分氧氣與電極發(fā)生反應(yīng)注意：（1）電解水用直流電（2）為了增強水的導(dǎo)電性，可向水中加入少量的硫酸鈉或氫氧化鈉單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物eg：O2、N2 注意：由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，可能是混合物eg：O2、O3混合在一起是混合物化合物：由不同種元素組成的純凈物 eg：KMnO4、CO2氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素°eg：CO2、H2O課題1、質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)變化白磷保存在水中紅磷燃燒前后質(zhì)量測定（1） 實驗成功關(guān)鍵:裝置氣密性好（2） 原理：P+O2點燃〉P2O5（3） 現(xiàn)象：①紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙、放熱②氣球先膨脹后縮?。?） 注意：①錐形瓶底鋪一層西沙的作用：防止錐形瓶底炸裂玻璃管的作用：引燃紅磷氣球的作用：調(diào)節(jié)裝置的體積，緩解內(nèi)部壓強，防止瓶塞被沖開冷卻后再稱量，因為紅磷燃燒放熱，錐形瓶內(nèi)氣體體積受熱膨脹，氣球變大，產(chǎn)生浮力，使天平不平衡實驗過程中，均要塞緊瓶塞（1）防止紅磷燃燒過程中，白煙擴散到空氣中（2）防止冷卻后空氣進(jìn)入集氣瓶鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定（1） 原理：Fe（銀白色）+CuSO4（藍(lán)色）tCu（紫紅色）+FeSO4（淺綠色）（2） 實驗現(xiàn)象：①鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出（鐵定表面覆蓋一層紅色物質(zhì)）②溶液由藍(lán)色變成淺綠色鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定（1） 原理：Na2CO3+HCltNaCl+H20+O2（2） 現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生2 2鎂條燃燒前后質(zhì)量測定（1） 原理：Mg+O2點燃〉MgO（2） 現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體粉末、放熱（3） 注意：①用砂紙打磨鎂條的目的是：除去鎂條表面的氧化膜②若實驗失敗，稱得MgO的質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量，可能原因是：（1） 一部分MgO以白煙的形式擴散到空氣中（2） 一部分MgO粘到坩堝鉗上質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和濃8.有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，如果驗證質(zhì)量守恒定律應(yīng)該在密閉容器中進(jìn)行實驗'1.化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變（宏觀）反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變（宏觀）五個不變卜.原子種類不變（微觀）原子數(shù)目沒有增減（微觀）原子質(zhì)量不變（微觀）兩個一定改變'L物質(zhì)的種類一定改變兩個定改變|2.構(gòu)成物質(zhì)的分子一定改變'1.分子總數(shù)可能改變兩個可能改變?nèi)?人十|2.化合價可能改變簡答：用質(zhì)量守恒定律解釋鎂條燃燒后質(zhì)量為什么增加？鎂條燃燒，是指鎂條與氧氣發(fā)生了反應(yīng)，生成了氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)鎂條的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量和等于生成物氧化鎂的質(zhì)量高錳酸鉀受熱分解后，固體質(zhì)量為什么減輕了？高錳酸鉀受熱分解后生成了錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)高錳酸鉀的質(zhì)量等于生成物錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的質(zhì)量和，氧氣以氣體的形式擴散到空氣中。二、化學(xué)方程式用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式

課題二、如何正確書寫化學(xué)方程式書寫化學(xué)方程式的原則：（1）以客觀事實為基礎(chǔ)（書寫錯誤違背以客觀事實為基礎(chǔ)的原則）（2）遵守質(zhì)量守恒定律（沒配平即反應(yīng)前后原子個數(shù)不相等，違背質(zhì)量守恒定律）第六單元課題1、金剛石、石墨和C60一、 金剛石化學(xué)式：C性質(zhì)：（1）純凈的金剛石是無色透明、正八面體形狀的固體 （2）硬度大用途：玻璃刀、鉆頭、鉆石金剛石是天然存在最硬的物質(zhì)一個碳原子周圍連接4個碳原子二、 石墨化學(xué)式：C性質(zhì)：①石墨是一種深灰色的有金屬光澤而不透明的細(xì)鱗片狀固體質(zhì)軟鉛筆芯有滑膩感一一潤滑劑②5②導(dǎo)電性一一電極、電刷、熔點高石墨是最軟的礦物之一簡答：1.金剛石和石墨物理性質(zhì)差距大的原因：碳原子的排列方式不同金剛石和石墨化學(xué)性質(zhì)相似的原因：都是由碳原子構(gòu)成的單質(zhì)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化三、 C60:又叫足球烯C6°是由C6°分子構(gòu)成的木炭一疏松多孔一吸附性（物理性質(zhì)）用途：取暖、黑火藥活性炭一一訴訟多孔一一吸附性四、 無定形碳J用途：防毒面具、制糖工業(yè)中的脫色劑、冰箱除味劑、凈水劑焦炭一一還原性。用途：冶煉金屬炭黑。用途：墨汁、鞋油、橡膠中加入炭黑增強耐磨性五、 碳的化學(xué)性質(zhì)：1.常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑（因為碳原子最外層電子數(shù)為4,常溫下不易得失電子）2C+O點燃2CO（不充分燃燒）高溫的作用：激發(fā)碳的活性CuO:黑色2.可燃性2C+O點燃2CO（不充分燃燒）高