化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 24弱電解質(zhì)的電離配餐作業(yè)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精PAGE1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精PAGE配餐作業(yè)(二十四）弱電解質(zhì)的電離A組·全員必做題1．下列說(shuō)法中正確的是（）A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B．冰醋酸是弱電解質(zhì)，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電C．鹽酸中加入固體NaCl，因Cl－濃度增大，所以溶液酸性減弱D．相同溫度下，0。1mol·L－1NH4Cl溶液中NHeq\o\al（＋,4)的濃度比0.1mol·L－1氨水中NHeq\o\al（＋，4)的濃度大解析弱電解質(zhì)濃溶液導(dǎo)電性可能會(huì)比強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液導(dǎo)電性強(qiáng),A項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸為共價(jià)化合物，液態(tài)時(shí)不電離，故不導(dǎo)電，B項(xiàng)錯(cuò)誤;鹽酸中加入NaCl固體,H＋不變，故酸性不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4Cl是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，NHeq\o\al（＋,4)微弱水解，而NH3·H2O為弱電解質(zhì),故D項(xiàng)正確。答案D2．已知c(Cl－）＝0。1mol·L－1的HCl溶液和c(CH3COO－)＝0。1mol·L－1的醋酸溶液，則鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度比較(）A．鹽酸大 B．醋酸大C．兩者濃度相同 D．無(wú)法判斷解析由于醋酸是弱酸，已電離的c(CH3COO－)＝c（Cl－)＝0.1mol·L－1，則醋酸濃度大于鹽酸濃度.答案B3．下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（）①常溫下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1⑤NaNO2和H3PO4反應(yīng),生成HNO2⑥0。1mol·L－1HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3。1A．①④⑥ B．①②③④C．①④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥解析①中證明NOeq\o\al（－,2）能水解，證明HNO2為弱酸，即弱電解質(zhì)。②中未能指明溶液的濃度，也沒(méi)有參照物，不能證明。③NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，HNO2無(wú)論是強(qiáng)酸還是弱酸都可能不與NaCl反應(yīng)。④中說(shuō)明c（H＋)〈c(HNO2），說(shuō)明HNO2部分電離,存在電離平衡，是弱電解質(zhì).⑤中的H3PO4為中強(qiáng)酸,而被中強(qiáng)酸制備的必定是弱酸(沒(méi)有沉淀物),弱酸即為弱電解質(zhì)。⑥中HNO2溶液被稀釋?zhuān)琧（H＋)變化與c（HNO2）變化不同步,證明存在電離平衡,即為弱電解質(zhì)。答案C4．相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元中強(qiáng)酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖正確的是（）解析因?yàn)閺?qiáng)酸完全電離，一元中強(qiáng)酸部分電離,因此相同pH值時(shí)，一元中強(qiáng)酸的濃度大，相同體積下一元中強(qiáng)酸的物質(zhì)的量比強(qiáng)酸大,因此反應(yīng)過(guò)程中中強(qiáng)酸比強(qiáng)酸的反應(yīng)速率快,最終產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量多。答案C5．某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分,常溫下測(cè)得其pH約為3。5，下列說(shuō)法不正確的是（)A．檸檬酸的電離會(huì)抑制碳酸的電離B．碳酸飲料中水的電離受到抑制C．常溫下，該碳酸飲料中Kw的值大于純水中Kw的值D．打開(kāi)瓶蓋冒出大量氣泡，是因?yàn)閴簭?qiáng)減小,降低了CO2的溶解度解析常溫下Kw是一個(gè)定值。答案C6．(2017·河南鄭州質(zhì)檢一)將濃度為0.1mol·L－1的HF溶液加水稀釋,下列各量保持增大的是(）①c（H＋）②c(F－）③c(OH－)④Ka（HF）⑤Kw⑥eq\f（cF－,cH＋）⑦eq\f（cH＋，cHF）A．①⑥ B．②④C．③⑦ D．④⑤解析HF是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)HF的電離，但c（H＋)、c（F－)、c(HF）都減?。粶囟炔蛔?，Kw不變，c(H＋)減小，則c(OH－)增大；溫度不變，Ka(HF)不變，eq\f（cH＋，cHF）＝eq\f(KaHF,cF－)，c(F－)減小，則eq\f(cH＋，cHF）增大；根據(jù)電荷守恒知，c(H＋）＝c(OH－)＋c（F－）,則eq\f(cF－，cH＋）＝eq\f（cH＋－cOH－,cH＋)＝1－eq\f（cOH－，cH＋），eq\f(cOH－,cH＋）增大，故eq\f(cF－，cH＋)減小。綜上所述,c(OH－）、eq\f（cH＋,cHF）保持增大，本題選C。答案C7．（2017·陜西西安八校聯(lián)考）下列事實(shí)一定能說(shuō)明HA是弱酸的是（）A．常溫下NaA溶液的pH大于7B．HA能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體C．1mol·L－1的HA水溶液能使紫色石蕊試液變紅D．用HA溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗解析NaA溶液的pH大于7,說(shuō)明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，則HA為弱酸,A項(xiàng)正確;HCl也能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體，但HCl是強(qiáng)酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1mol·L－1的HCl溶液也能使紫色石蕊試液變紅,C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液的導(dǎo)電性與溶液中的離子濃度有關(guān),如果是強(qiáng)電解質(zhì),但溶液中的離子濃度很小，燈泡也會(huì)很暗,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A8．H2CO3和H2S在25℃時(shí)的電離常數(shù)如下：電離常數(shù)Ki1Ki2H2CO34.2×10－75。6×10－11H2S5。7×10－81。2×10－15則下列反應(yīng)可能發(fā)生的是()A．NaHCO3＋NaHS=Na2CO3＋H2SB．H2S＋Na2CO3=NaHS＋NaHCO3C．Na2S＋H2O＋CO2=H2S＋Na2CO3D．H2S＋NaHCO3=NaHS＋H2CO3解析電離常數(shù)越大,酸性越強(qiáng)，所以酸性由強(qiáng)到弱的順序是：H2CO3>H2S>HCOeq\o\al(_x001F_－，3）>HS－，只有B項(xiàng)可以發(fā)生。-答案B9．pH＝1的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取50mL加入足量的鎂粉,充分反應(yīng)后，收集到H2的體積分別為V(HX）和V(HY）.若V（HX)〉V（HY），則下列說(shuō)法正確的是(）A．HX可能是強(qiáng)酸B．HX的酸性比HY的酸性弱C．兩酸的濃度大?。篶(HX）〈c(HY）D．將兩種一元酸均稀釋100倍,稀釋后兩溶液的pH均為3解析pH＝1的HX和HY溶液,分別與鎂反應(yīng)。HX產(chǎn)生H2多，則HX為弱酸，且酸性HX<HY，HX的濃度大,則A、C錯(cuò)誤，B正確；HX酸性比HY弱，均稀釋100倍,HX的pH一定小于3，而HY若為強(qiáng)酸,其pH＝3；若HY為弱酸，則pH〈3，D錯(cuò)誤。答案B10．常溫下,向10mLbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01mol·L－1的NaOH溶液,充分反應(yīng)后溶液中c(CH3COO－）＝c（Na＋），下列說(shuō)法不正確的是(）A．b>0。01B．混合后溶液呈中性C．CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝eq\f（10－9,b－0。01)D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過(guò)程中，水的電離程度逐漸減小解析反應(yīng)后溶液中c(CH3COO－）＝c(Na＋)，根據(jù)電荷守恒：c(H＋）＝c（OH－),溶液呈中性，說(shuō)明醋酸過(guò)量，b>0。01，A、B正確；pH＝7,c(H＋)＝10－7mol·L－1，Ka＝eq\f（cCH3COO－·cH＋，cCH3COOH）＝eq\f(\f(0.01,2）×10－7,\f（b，2）－\f（0.01，2））＝eq\f(10－9,b－0.01)，C正確;在整個(gè)滴加過(guò)程中水的電離程度先變大后逐漸減小，因?yàn)樗?、堿抑制水的電離，D錯(cuò)誤。答案D11．25℃時(shí),0.1mol·L－1的HA溶液中eq\f(cH＋,cOH－）＝1010，0。10mol·L－1的BOH溶液中pH＝13.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1）HA是______________（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)"，下同）,BOH是____________.(2)HA的電離方程式是______________________________。（3)在加水稀釋HA的過(guò)程中，隨著水量的增加而減小的是________(填選項(xiàng)字母）。A。eq\f(cH＋,cHA）B。eq\f（cHA,cA－)C．c(H＋)與c（OH－)的乘積D．c（OH－）（4）在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體________(填“多"“少"或“相等”）。解析(1)25℃,Kw＝c(H＋）·c（OH－)＝10－14，結(jié)合eq\f（cH＋,cOH－)＝1010可得c(H＋)＝10－2mol·L－1，c(OH－)＝10－12mol·L－1；由HA的濃度知HA為弱電解質(zhì)。（2)HA的電離方程式為HAH＋＋A－。（3)在加水稀釋時(shí)，平衡向右移動(dòng)，eq\f(cHA，cA－）減小，c(H＋）與c（OH－)乘積不變，c(OH－）增大，eq\f(cH＋，cHA）增大。(4)HA是弱電解質(zhì)，故在pH、體積均相等的鹽酸與HA溶液中，HA的物質(zhì)的量大，故HA與Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的量多.答案(1）弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)(2)HAH＋＋A－（3）B（4）多12．某化學(xué)小組為比較鹽酸和醋酸的酸性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。裝置如圖(夾持儀器略)：實(shí)驗(yàn)方案:在兩試管中分別加入過(guò)量鎂條，同時(shí)將兩注射器中的溶液注入相應(yīng)試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積。(1)鹽酸與鎂反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。(2)在上述實(shí)驗(yàn)方案中有一明顯欠缺，該欠缺是____________。(3）在欠缺已經(jīng)得到改正的方案下，反應(yīng)起始時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系應(yīng)是____________________；最終產(chǎn)生氫氣體積的關(guān)系應(yīng)是_________________________________________________________。（4）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高，可能原因是_________。(5）通過(guò)比較起始反應(yīng)的速率可以得出的結(jié)論是_____________________________________________________.（6)除上述方法外，還可以通過(guò)其他方法比較鹽酸和醋酸的酸性，請(qǐng)寫(xiě)出其中的一種方法______________。解析（1）鹽酸與鎂反應(yīng)的離子方程式為Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑。(2)當(dāng)兩種酸的濃度不相等時(shí)，無(wú)法比較鹽酸和醋酸的酸性強(qiáng)弱，所以方案中的欠缺是:沒(méi)有說(shuō)明兩種酸的濃度相等。(3）當(dāng)兩種酸的濃度相等時(shí)，由于鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，所以鹽酸中的c（H＋）大于醋酸中的c（H＋）,則反應(yīng)起始時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率是：鹽酸的快,醋酸的慢；兩種酸的濃度和體積相等,則兩種酸的物質(zhì)的量相等，所以最終產(chǎn)生氫氣的體積相等.（4）由于鹽酸、醋酸與鎂的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可能導(dǎo)致過(guò)量鎂與熱水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。(5）根據(jù)“同種金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度”得：反應(yīng)劇烈的為強(qiáng)酸，反應(yīng)不劇烈的為弱酸，所以比較起始反應(yīng)的速率可得：鹽酸酸性比醋酸強(qiáng)。(6)測(cè)定同濃度鹽酸和醋酸的pH;測(cè)定同濃度氯化鈉和醋酸鈉的pH等。答案（1)Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑(2）沒(méi)有說(shuō)明兩種酸的濃度相等(3）鹽酸的快，醋酸的慢相等（4）反應(yīng)放熱，過(guò)量鎂與水反應(yīng)（5）鹽酸酸性比醋酸強(qiáng)（6）測(cè)定同濃度鹽酸和醋酸的pH(其他合理答案均可)B組·重點(diǎn)選做題13。Ⅰ?，F(xiàn)有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的鹽酸乙：(1)取10mL的甲溶液，加入等體積的水,醋酸的電離平衡________（填“向左"“向右"或“不”)移動(dòng)，若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡________（填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)，若加入少量無(wú)水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c（H＋）/c(CH3COOH)的值將________(填“增大”“減小”或“無(wú)法確定"）。（2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液,各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH(甲)________pH(乙)(填“大于"“小于”或“等于”）.若將甲、乙兩溶液等體積混合,溶液的pH＝________。(3)各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)________V(乙)(填“大于”“小于"或“等于”)。(4）取25mL的甲溶液,加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c（Na＋)、c(CH3COO－）的大小關(guān)系為c（Na＋)________c（CH3COO－)（填“大于”“小于”或“等于"）。Ⅱ.已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：（1）25℃時(shí),將20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0。1mol·L－1HSCN溶液分別與20mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是_________________________________________________________________________________________________________________。（2）若保持溫度不變,在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會(huì)變小的是________（填選項(xiàng)字母）。a．c(CH3COO－）b．c（H＋）c．Kwd．醋酸電離平衡常數(shù)（3)25℃時(shí)，等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________________________________________(填化學(xué)式)。解析Ⅰ.(1)根據(jù)勒夏特列原理可知，加水稀釋后電離平衡正向移動(dòng)；若加入冰醋酸,相當(dāng)于增大了反應(yīng)物濃度,因此電離平衡也正向移動(dòng);加入醋酸鈉固體后，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制了醋酸的電離，故c（H＋）/c(CH3COOH）的值減小。（2)由于在稀釋過(guò)程中醋酸繼續(xù)電離,故稀釋相同的倍數(shù)后pH（甲)小于pH(乙)。鹽酸和醋酸溶液的pH都是2,溶液中的H＋濃度都是0.01mol·L－1,設(shè)醋酸的原濃度為cmol·L－1，混合后平衡沒(méi)有移動(dòng)，則有:CH3COOHH＋＋CH3COO－eq\a\vs4\al(原平衡濃度,mol·L－1）c－0。010。010.01混合后濃度(mol·L－1)（c－0.01)/20。010。02/2由于溫度不變醋酸的電離常數(shù)不變，結(jié)合數(shù)據(jù)可知醋酸的電離平衡確實(shí)未發(fā)生移動(dòng)，因此混合后溶液的pH仍等于2。（3）取體積相等的兩溶液，醋酸的物質(zhì)的量較多,經(jīng)NaOH稀溶液中和至相同pH時(shí)，消耗NaOH溶液的體積V（甲)大于V(乙).(4）兩者反應(yīng)后醋酸過(guò)量,溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒可得c(Na＋)小于c(CH3COO－）。Ⅱ。(1）由Ka(CH3COOH)＝1。8×10－5和Ka(HSCN)＝0.13可知，CH3COOH的酸性弱于HSCN的，即在相同濃度的情況下HSCN溶液中H＋的濃度大于CH3COOH溶液中H＋的濃度，濃度越大反應(yīng)速率越快。(2)加入氨氣,促進(jìn)醋酸的電離,則c(CH3COO－)增大，故a錯(cuò)誤,加入氨氣,c（OH－)增大，c（H＋）減小，故b正確；由于溫度不變，則Kw不變,故c錯(cuò)誤；由于溫度不變,醋酸電離平衡常數(shù)不變，故d錯(cuò)誤。（3）酸性越弱，其鹽水解程度越大，pH越大，根據(jù)電離平衡常數(shù)知酸性：CH3COOH〉HCN>HCOeq\o\al（－,3)，則水解程度：Na2CO3〉NaCN>CH3COONa，pH由大到小的順序?yàn)镹a2CO3>NaCN>CH3COONa。答案Ⅰ。(1)向右向右減小（2)小于2(3）大于（4）小于Ⅱ.(1)HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng),其溶液中c（H＋)較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率快(2）b（3）Na2CO3〉NaCN〉CH3COONa14．已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)Ka＝1．8×10－5Ka1＝4．3×10－7Ka2＝5．6×10－11Ka＝3．0×10－8回答下列問(wèn)題：（1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的四種溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3c．NaClO d．NaHCO3pH由小到大的排列