化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 27難溶電解質(zhì)的溶解平衡配餐作業(yè)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE配餐作業(yè)(二十七)難溶電解質(zhì)的溶解平衡A組·全員必做題1．下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是（）①熱純堿溶液的洗滌油污能力強(qiáng)②誤將鋇鹽［BaCl2、Ba（NO3)2]當(dāng)作食鹽混用后，常用0。5％的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇則能⑤泡沫滅火器滅火的原理A．②③④ B．①②③C．③④⑤ D．①②③④⑤解析①⑤是水解平衡原理,不涉及沉淀溶解平衡的問題；②產(chǎn)生BaSO4沉淀，③是沉淀和溶解，④是BaCO3沉淀的溶解。答案A2．(2017·福建廈門月考）25℃時(shí)，三種難溶銀鹽的Ksp與顏色如下表，下列說法正確的是（）AgClAg2CrO4AgI顏色白磚紅黃Ksp1。8×10－101.0×10－128.5×10－17A．AgCl、Ag2CrO4、AgI飽和溶液中c（Ag＋）依次減小B．Ag2CrO4飽和溶液中c（Ag＋)約為1.0×10－6mol·L－1C．向AgCl懸濁液中加入足量KI溶液，沉淀將由白色轉(zhuǎn)化為黃色D．向等濃度的KCl與K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,將生成磚紅色沉淀解析A項(xiàng)，由表中數(shù)據(jù)可知AgCl飽和溶液中:c(Ag＋)＝eq\r(1。8)×10－5mol·L－1，AgI飽和溶液中:c(Ag＋）＝eq\r（85）×10－9mol·L－1，Ag2CrO4飽和溶液中：c(Ag＋）＝eq\r(3,2）×10－4mol·L－1，Ag2CrO4飽和溶液中c（Ag＋)最大，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，Ag2CrO4飽和溶液中：c(Ag＋)＝eq\r(3,2)×10－4mol·L－1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，AgI溶度積小于AgCl，溶解度小的沉淀易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，所以向AgCl懸濁液中加入足量KI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生,正確；D項(xiàng)，由A項(xiàng)可知，飽和溶液中c（Ag＋)：AgCl＜Ag2CrO4，向等濃度的KCl與K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,將生成AgCl白色沉淀，錯(cuò)誤。答案C3．下列敘述中正確的是（)A．一般認(rèn)為離子沉淀完全時(shí)，溶液中的離子濃度為0B．反應(yīng)AgCl＋NaBr=AgBr＋NaCl能在水溶液中進(jìn)行，是因?yàn)锳gBr比AgCl更難溶于水C．Al(OH）3(s）Al3＋（aq)＋3OH－（aq)表示沉淀溶解平衡,Al(OH)3Al3＋＋3OH－表示水解平衡D．只有反應(yīng)速率很高的化學(xué)反應(yīng)才能應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)解析沒有絕對(duì)不溶的物質(zhì),一般沉淀后離子濃度小于10－5mol·L－1時(shí),則認(rèn)為已經(jīng)沉淀完全,A項(xiàng)錯(cuò)誤；Al（OH)3Al3＋＋3OH－表示Al(OH)3的電離平衡，C項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)能否應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)與反應(yīng)速率無必然聯(lián)系,D項(xiàng)錯(cuò)誤.答案B4．（2017·仙桃期末)已知在25℃時(shí),FeS、CuS的溶度積常數(shù)（Ksp）分別為6。3×10－18、1.3×10－36。常溫時(shí)下列有關(guān)說法正確的是(）A．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強(qiáng)B．將足量的CuSO4溶解在0。1mol/L的H2S溶液中,溶液中Cu2＋的最大濃度為1.3×10－35mol/LC．因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)：CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生D．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑解析根據(jù)H2S與SO2反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水,硫化氫被反應(yīng)掉了,濃度減小，酸性減弱，故A錯(cuò)誤；H2S是弱酸，硫離子的最大濃度為0。1mol/L,CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)為1。3×10－36，所以溶液中Cu2＋的最小濃度為1.3×10－35mol/L，故B錯(cuò)誤；CuS是不溶于酸的黑色物質(zhì),所以能發(fā)生反應(yīng)：CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4,這是弱酸制備強(qiáng)酸的特例,故C錯(cuò)誤；FeS、CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為6。3×10－18、1。3×10－36，F(xiàn)eS溶度積大于CuS溶度積，所以除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑，故D正確。答案D5．向AgCl飽和溶液中加水,下列敘述正確的是(）A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、Ksp均不變C．AgCl的Ksp增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均增大解析在一定溫度和指定的溶劑條件下，難溶鹽的溶解度和溶度積都為常數(shù)。答案B6．把Ca(OH）2放入蒸餾水中,一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca(OH）2(s)Ca2＋（aq）＋2OH－（aq）。下列說法正確的是(）A．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B．給溶液加熱,溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加D．向溶液中加入少量NaOH固體,Ca(OH)2固體質(zhì)量不變解析Ca(OH)2(s）Ca2＋（aq)＋2OH－（aq)所表示的是Ca（OH)2是微溶物,存在溶解平衡,向平衡體系中加入CaO，CaO與H2O反應(yīng)使c(Ca2＋)和c(OH－)都增大,平衡向左移動(dòng),由于溫度不變，Ksp不變，所以當(dāng)c（Ca2＋)和c（OH－)減小至與原平衡相等時(shí)又達(dá)到平衡,c(Ca2＋)、c（OH－)未變，pH不變，但n(Ca2＋）、n（OH－)減小了，Ca(OH）2的量增大了；給溶液加熱，Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小，所以又會(huì)有少量Ca（OH）2析出，c(OH－)減小,pH減?。患尤隢a2CO3溶液，部分Ca（OH）2轉(zhuǎn)化為CaCO3，固體質(zhì)量增加；加入NaOH(s），平衡左移,Ca(OH)2固體質(zhì)量增加.答案C7．(2017·江蘇宿遷高三調(diào)研)下表是三種物質(zhì)的溶解度(20℃），下列說法中正確的是（）物質(zhì)MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度(g/100g水）740。000840.01A.已知MgCO3的Ksp＝6。82×10－6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2＋)＝c（COeq\o\al(2－,3)），且c(Mg2＋）·c(COeq\o\al(2－，3）)＝6。82×10－6B．將表中三種物質(zhì)與水混合，加熱、灼燒,最終的固體產(chǎn)物相同C．除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì),最佳除雜試劑為Na2CO3溶液D．用石灰水處理含有Mg2＋和HCOeq\o\al(－,3）的硬水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O解析含有MgCO3的溶液中一定有c(Mg2＋）·c(COeq\o\al（2－,3))＝6.82×10－6,但是c(Mg2＋）、c(COeq\o\al（2－,3))不一定相等，如溶液中同時(shí)含有MgCl2或Na2CO3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加熱MgCl2溶液過程中MgCl2水解，因HCl揮發(fā)，在加熱、灼燒后最終得到的是MgO，加熱MgCO3溶液過程中因Mg(OH）2更難溶，MgCO3轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，灼燒Mg(OH)2得到MgO，B項(xiàng)正確;由于Mg(OH)2的溶解度更小，故除去粗鹽中的MgCl2的最佳試劑是NaOH溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；石灰水處理硬水得到的沉淀是CaCO3和Mg（OH）2的混合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B8．（2017·石家莊高三調(diào)研檢測(cè))工業(yè)上用化學(xué)法除鍋爐的水垢時(shí),先向鍋爐中注入飽和Na2CO3溶液浸泡，將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,再用鹽酸除去[已知：Ksp（CaCO3)＝1×10－10，Ksp(CaSO4）＝9×10－6］。下列說法錯(cuò)誤的是（)A．溫度升高，Na2CO3溶液的Kw和c（OH－)均會(huì)增大B．沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為COeq\o\al（2－，3)（aq）＋CaSO4（s）CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)（aq)C．該條件下，CaCO3的溶解度約為1×10－3gD．CaCO3和CaSO4共存的懸濁液中,eq\f（cSO\o\al（2－，4)，cCO\o\al（2－，3))＝9×104解析溫度升高，水的電離平衡右移，Kw增大,Na2CO3的水解平衡右移c(OH－)增大，A正確；B中沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式也正確；由Ksp(CaCO3）＝1×10－10，可得c（Ca2＋）＝c(COeq\o\al（2－，3)）＝1×10－5mol·L－1，設(shè)溶液為1L，溶解的CaCO3的質(zhì)量為1×10－5mol·L－1×1L×100g·mol－1＝10－3g，所以100g水中溶解的CaCO3的質(zhì)量為10－4g，C錯(cuò)誤;CaCO3和CaSO4共存的懸濁液中，eq\f(cSO\o\al（2－，4),cCO\o\al(2－，3）)＝eq\f（cSO\o\al(2－，4)·cCa2＋,cCO\o\al(2－，3)·cCa2＋）＝eq\f(KspCaSO4,KspCaCO3)＝9×10－4,D正確。答案C9．(2017·山東重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考）t℃時(shí)，鹵化銀（AgX，X＝Cl、Br)的2條溶解平衡曲線如圖所示，已知AgCl、AgBr的Ksp依次減小，且p(Ag＋）＝－lgc(Ag＋)，p（X－)＝－lgc(X－),利用p(X－)—p(Ag＋）的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c（Ag＋）和c(X－)的相互關(guān)系，下列說法錯(cuò)誤的是()A．t℃時(shí)，c點(diǎn)可表示AgCl的不飽和溶液B．B線表示的是AgBrC．取a、b兩點(diǎn)處溶液等體積混合,維持t℃不變，混合溶液中一定無白色沉淀生成D．在t℃時(shí)，AgCl(s)＋Br－(aq）AgBr(s)＋Cl－(aq）的平衡常數(shù)K＝104解析根據(jù)題圖，p(Ag＋)相同時(shí)，B線的p（X－)較大，則c(Ag＋）相同時(shí)，B線的c(X－）較小，即B線的Ksp較小，故B線表示AgBr，A線表示AgCl,c點(diǎn)在AgCl的溶解平衡曲線下方,表示AgCl的過飽和溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；a、b兩點(diǎn)處溶液分別為AgCl、AgBr的飽和溶液，存在關(guān)系式：ca（Ag＋)＝ca(Cl－)〉cb（Br－)＝cb（Ag＋），兩者等體積混合后，混合溶液中c(Ag＋）×c(Cl－)＝eq\f（1，2）［ca(Ag＋)＋cb（Ag＋)]×eq\f（1，2）ca(Cl－)〈ca（Ag＋）×eq\f(1,2)ca(Cl－)<Ksp(AgCl)，因此無白色沉淀生成,C項(xiàng)正確；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝eq\f(cCl－,cBr－)＝eq\f(cAg＋·cCl－,cAg＋·cBr－)＝eq\f（KspAgCl,KspAgBr）,根據(jù)題圖，t℃時(shí)Ksp（AgCl)＝10－10，Ksp(AgBr）＝10－14，故K＝eq\f（KspAgCl,KspAgBr）＝104,D項(xiàng)正確。答案A10．可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑.醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時(shí)，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3）＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1。1×10－10，下列推斷正確的是（)A．不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)镵sp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4）B．搶救鋇離子中毒患者時(shí)，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替C．若誤飲c（Ba2＋)＝1。0×10－5mol·L－1的溶液時(shí),會(huì)引起鋇離子中毒D．可以用0.36mol·L－1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃解析胃液中存在鹽酸，難溶碳酸鹽在胃液中能溶解，達(dá)不到解毒的作用，A、B項(xiàng)錯(cuò);硫酸鋇作為內(nèi)服造影劑說明硫酸鋇電離出的c（Ba2＋）是安全的，此時(shí)c(Ba2＋)＝eq\r(KspBaSO4)＝eq\r(1。1×10－10)＞1.0×10－5，故誤飲c(Ba2＋）＝1.0×10－5mol·L－1的溶液時(shí),不會(huì)中毒,C項(xiàng)錯(cuò)；用0。36mol·L－1的Na2SO4溶液洗胃時(shí)，胃液中c(Ba2＋)＝eq\f（KspBaSO4,cSO\o\al（2－,4）)＝eq\f(1.1×10－10,0。36)mol·L－1＝3。1×10－10mol·L－1＜eq\r（1。1×10－10）mol·L－1，故D項(xiàng)正確.答案D11．某研究小組進(jìn)行Mg（OH)2沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究。向2支盛有1mL1mol·L－1的MgCl2溶液中各加入10滴2mol·L－1NaOH,制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)加入試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ4mL2mol·L－1HCl溶液沉淀溶解Ⅱ4mL2mol·L－1NH4Cl溶液沉淀溶解（1）從沉淀溶解平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)Ⅰ的反應(yīng)過程_____________________________________________________。（2）測(cè)得實(shí)驗(yàn)Ⅱ中所用NH4Cl溶液顯酸性(pH約為4。5）,用離子方程式解釋其顯酸性的原因_______________________________。(3）甲同學(xué)認(rèn)為應(yīng)補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)：向同樣的Mg(OH）2沉淀中加4mL蒸餾水，觀察到沉淀不溶解。該實(shí)驗(yàn)的目的是_______________________________________________________。（4）同學(xué)們猜測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沉淀溶解的原因有兩種：一是NH4Cl溶液顯酸性，溶液中的H＋可以結(jié)合OH－，進(jìn)而使沉淀溶解；二是_____________________________________________________________________________________________________________________。（5）乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向4mL2mol·L－1NH4Cl溶液中滴加2滴濃氨水，得到pH約為8的混合溶液，向同樣的Mg（OH）2沉淀中加入該混合溶液，觀察現(xiàn)象.①實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明（4）中的第二種猜測(cè)是成立的，乙同學(xué)獲得的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________。②乙同學(xué)這樣配制混合溶液的理由是_______________________________________________________________________________.答案(1)Mg(OH）2(s)Mg2＋(aq）＋2OH－(aq),鹽酸中的H＋與OH－中和使得OH－濃度減小平衡右移,沉淀溶解（2)NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋(3）排除實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ中溶劑水使沉淀溶解的可能性(4）溶液中c(NHeq\o\al（＋,4））較大，NHeq\o\al（＋,4）結(jié)合OH－使沉淀溶解（5)①沉淀溶解②混合溶液顯堿性，c(H＋)非常小，c（NHeq\o\al(＋,4))較大，能確定是NHeq\o\al（＋,4)結(jié)合OH－使沉淀溶解12．醬油是一種常用調(diào)味劑,根據(jù)國(guó)標(biāo)要求醬油中NaCl的含量不應(yīng)低于15g/100mL。莫爾法是較簡(jiǎn)單的一種測(cè)量Cl－含量的方法。現(xiàn)采用該法測(cè)量某市售醬油是否符合NaCl含量標(biāo)準(zhǔn)要求。實(shí)驗(yàn)原理如下(25℃）:Ag＋＋Cl－=AgCl↓(白色）Ksp(AgCl）＝1.8×10－102Ag＋＋CrOeq\o\al(2－,4)=Ag2CrO4(磚紅色）Ksp（Ag2CrO4)＝1.2×10－12準(zhǔn)確移取醬油樣品5.00mL稀釋至100mL,從其中取出10。00mL置于錐形瓶中，再向其中加入適量的鉻酸鉀溶液，以0.1000mol·L－1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次。(1）樣品稀釋過程中,用________移取醬油樣品，應(yīng)在______________中定容，還需用到的玻璃儀器有______________.(2)標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液用棕色滴定管盛裝的原因是_____________。滴定中眼睛應(yīng)注視________，出現(xiàn)______________即達(dá)到滴定終點(diǎn).(3)滴定結(jié)束時(shí),滴定管中液面如圖所示,則讀數(shù)為________.(4)若三次消耗硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為12。50mL,則稀釋后的醬油中NaCl的濃度為________mol·L－1，該市售醬油是否符合NaCl含量標(biāo)準(zhǔn)________(填“符合”或“不符合”）。解析（1)樣品稀釋過程中,用酸式滴定管或移液管移取醬油樣品，應(yīng)在100mL容量瓶中定容,還需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。（2)因?yàn)橄跛徙y見光易分解,所以標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液用棕色滴定管盛裝。滴定中眼睛應(yīng)注視錐形瓶中顏色變化,當(dāng)出現(xiàn)淡紅色的Ag2CrO4沉淀，30s不再消失即達(dá)到滴定終點(diǎn).（4)若三次消耗硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為12.50mL,則稀釋后的醬油中NaCl的濃度為0.125mol·L－1，則稀釋前醬油中NaCl的濃度為eq\f(0.125mol·L－1×0。1L,0.005L)＝2。5mol·L－1,則100mL中含NaCl的質(zhì)量為0。1L×2。5mol·L－1×58。5g·mol－1＝14.625g〈15g，則該市售醬油不符合市售醬油NaCl含量標(biāo)準(zhǔn)要求.答案(1)酸式滴定管（或移液管）100mL容量瓶燒杯、玻璃棒、膠頭滴管(2)硝酸銀見光易分解錐形瓶中顏色變化淡紅色沉淀，30s不再消失(3)12。70mL(4）0.1250不符合B組·重點(diǎn)選做題13。已知25℃時(shí),難溶化合物的飽和溶液中存在著溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag＋（aq）＋Cl－(aq)，Ag2CrO4(s）2Ag＋（aq)＋CrOeq\o\al(2－，4)（aq)，且Ksp（AgCl）＝1.8×10－10,Ksp（Ag2CrO4）＝1。9×10－12。（1）若把足量的AgCl分別放入①100mL蒸餾水，②100mL0.1mol·L－1NaCl溶液，③100mL0.1mol·L－1AlCl3溶液，④100mL0.1mol·L－1MgCl2溶液中，攪拌后在相同溫度下Ag＋濃度由大到小的順序是________________（填序號(hào))。（2)向50mL0。018mol·L－1AgNO3溶液中加入50mL0。02mol·L－1鹽酸，生成沉淀后溶液中c（Ag＋)是________mol·L－1。（3）現(xiàn)用0。001mol·L－1AgNO3溶液滴定0。001mol·L－1KCl和0.001mol·L－1K2CrO4的混合溶液，試通過計(jì)算回答：Cl－和CrOeq\o\al（2－,4）中哪種先沉淀？________。解析（1)蒸餾水、NaCl溶液、AlCl3溶液和MgCl2溶液中,c（Cl－)從小到大的順序是①<②<④<③。由題給條件知：當(dāng)AgCl沉淀溶液達(dá)到平衡時(shí),Ag＋和Cl－物質(zhì)的量濃度之積為一定值，可見溶液中c（Cl－）越小，AgCl在其中的溶解度越大,故c(Ag＋）由大到小的順序?yàn)棰佟耽?gt;④〉③。(2)由Ag＋＋Cl－=AgCl↓，可知沉淀后c（Cl－)＝（0。02－0.018）×50÷（50＋50)＝0.001(mol·L－1），所以c(Ag＋)＝1。8×10－10÷0.001＝1。8×10－7(mol·L－1)。（3)要形成AgCl沉淀,溶液中Ag＋最低濃度c1（Ag＋)＝1.8×10－7mol·L－1，要形成Ag2CrO4沉淀,溶液中Ag＋最低濃度c2(Ag＋)＝eq\r（\f(1.9×10－12,0.001)）＝4.36×10－6mol·L－1，c1（Ag＋)〈c2（Ag＋)，因此Cl－先沉淀。答案(1）①〉②〉④〉③（2)1。8×10－7(3)Cl－14．(2017·四川南充第一次適應(yīng)性考試）毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)),實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：（1）寫出“浸取”環(huán)節(jié)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________.實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制15％的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的________（填選項(xiàng)字母）。A．燒杯 B．容量瓶C．滴定管 D．玻璃棒(2)如圖是一些難溶氫氧化物在不同pH下的沉淀溶解圖：已知:Ksp（BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9①濾渣I中含_____