高中化學所有知識點總結(jié)

word文檔精品文檔分享高中化學所有知識點總結(jié)第一章從實驗學化學............................................................................................................................................4第一講化學常用儀器和根本操作................................................................................................................4第二講物質(zhì)的別離和提純..........................................................................................................................16第三講物質(zhì)的量氣體摩爾體積..............................................................................................................19第四講物質(zhì)的量在化學實驗中的應用......................................................................................................22第二章化學物質(zhì)及其變化..................................................................................................................................25第一講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類..............................................................................................................25第二講離子反響..........................................................................................................................................30第三講氧化復原反響..................................................................................................................................36第三章金屬及其重要化合物..............................................................................................................................42第一講鈉及其重要化合物..........................................................................................................................42第二講鎂、鋁及其重要化合物..................................................................................................................45第三講鐵及其重要化合物..........................................................................................................................51第四講用途廣泛的金屬材料及開發(fā)利用金屬礦物...................................................................................55第四章非金屬及其化合物..................................................................................................................................59第一講碳、硅及無機非金屬材料..............................................................................................................59第二講富集在海水中的元素——鹵素......................................................................................................62第三講硫及其重要化合物..........................................................................................................................67第四講氮及其重要化合物..........................................................................................................................71第五章物質(zhì)構(gòu)造元素周期律..........................................................................................................................77第一講原子構(gòu)造..........................................................................................................................................77第二講元素周期表元素周期律..............................................................................................................80第三講化學鍵..............................................................................................................................................851word文檔精品文檔分享第六章化學反響與能量......................................................................................................................................88第一講化學能與熱能..................................................................................................................................88第二講原電池新型化學電源..................................................................................................................92第三講電解池金屬腐蝕與防護..............................................................................................................96第七章化學反響速率與化學平衡....................................................................................................................第一講化學反響速率................................................................................................................................第二講化學平衡狀態(tài)................................................................................................................................第三講化學平衡常數(shù)及反響進展的方向................................................................................................第八章水溶液中的離子平衡............................................................................................................................第一講弱電解質(zhì)的電離平衡....................................................................................................................第二講水的電離和溶液的酸堿性............................................................................................................第三講鹽類的水解....................................................................................................................................第四講難溶電解質(zhì)的溶解平衡................................................................................................................第九章有機化合物............................................................................................................................................第一講認識有機化合物——主要的烴....................................................................................................第二講生活中兩種常見的有機物和根本營養(yǎng)物質(zhì).................................................................................第十章化學實驗................................................................................................................................................第一講常見物質(zhì)的檢驗與鑒別................................................................................................................第二講常見物質(zhì)的制備............................................................................................................................第三講化學實驗設計與評價....................................................................................................................第十一章物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)〔選修〕................................................................................................................第一講原子構(gòu)造與性質(zhì)............................................................................................................................第二講分子構(gòu)造與性質(zhì)............................................................................................................................第三講晶體構(gòu)造與性質(zhì)............................................................................................................................第十二章有機化學根底〔選修〕....................................................................................................................第一講認識有機化合物............................................................................................................................2word文檔精品文檔分享第二講烴與鹵代烴....................................................................................................................................第三講烴的含氧衍生物............................................................................................................................第四講生命中的根底有機物合成有機高分子化合物.........................................................................3word文檔精品文檔分享第一章從實驗學化學第一講化學常用儀器和根本操作考點1化學常用儀器的識別和使用一、可加熱的儀器1．儀器①的名稱為試管。使用方法：加熱液體時，液體體積不能超過其容積的13；加熱固體時，試管口應略向下傾斜。2．儀器②的名稱為蒸發(fā)皿。使用方法：蒸發(fā)濃縮時要用玻璃棒攪拌。3．儀器③的名稱為坩堝，用于固體物質(zhì)灼燒。使用方法：把坩堝放在三腳架上的泥三角上加熱，取放坩堝必須使用坩堝鉗，加熱完的坩堝應放在石棉網(wǎng)上冷卻。4．儀器④的名稱為圓底燒瓶。使用方法：液體不超過容積的23，且不少于13。5．儀器⑤的名稱為錐形瓶。使用方法：滴定時液體不超過容積的12。6．儀器⑥的名稱為燒杯。使用方法：溶解固體時要用玻璃棒攪拌。7．儀器⑦的名稱為三頸燒瓶，使用方法：三口一般放置溫度計、攪拌器、冷凝管、分液漏斗等。二、常用的計量儀器①讀數(shù)時眼睛要平視液體凹液面最低處；②無“0〞刻度，刻度由下而上逐漸增大；③準確度一般為0.1mL；1.④選取規(guī)格要遵循“大而近〞，如量取5.6mLNaOH溶液應選取10mL量筒，而不能選用50mL量筒；⑤不可加熱，不可作反響容器，不可用于溶液的稀釋。4word文檔精品文檔分享①所測量的溫度要在溫度計量程X圍內(nèi)；②測量液體溫度時，溫度計的水銀球部位應浸在液體內(nèi)；2.測量蒸氣溫度時，水銀球應在液面以上；測餾分溫度時，應使溫度計的水銀球置于蒸餾燒瓶支管口處；③不能代替玻璃棒使用，溫度計的水銀球也不能接觸容器內(nèi)壁。①使用前要檢查是否漏水；②加液體用玻璃棒引流，當液面距刻度線～2cm時改用膠頭滴管，3.加液體至凹液面最低處與刻度線相切。①使用前要檢查是否漏水；②“〞刻度在上；③準確度為0.01mL；4.④A用于量取酸性溶液和強氧化性溶液，B用于量取堿性溶液；⑤要先用待裝液潤洗再裝溶液。①稱量前先要調(diào)零；②左盤放物品，右盤放砝碼；③準確度是0.1g；5.④藥品不能直接放在托盤上，易潮解、腐蝕性藥品如NaOH等應放在小燒杯中稱量。中學化學實驗中用到溫度計的3個實驗(1)實驗室制乙烯：溫度計的水銀球插在乙醇與濃H24混合液的液面下，用以測定混合液的溫度，控制溫度使其迅速升高到170℃。(2)苯的硝化反響：溫度計的水銀球插在水浴中，用以測定水浴的溫度，控制水浴溫度在50～60℃。(3)石油的蒸餾：溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處，用以測定餾分的溫度。三、常用的別離、提純儀器5word文檔精品文檔分享儀器主要用途使用方法和考前須知(1)向小口容器中轉(zhuǎn)移液體(1)制作過濾器時，濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，用水潤濕，注意不得留有氣泡(2)加濾紙后，可用于過濾(2)過濾時，濾紙上緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣普通漏斗(1)A用于反響中隨時添加(1)活塞不得滲漏液體(2)別離液體時，下層液體由下口放出，上層液體由上口(2)B用于萃取、分液倒出分液漏斗(1)可直接加熱蒸發(fā)或濃縮溶液(2)加熱時液體體積不超過容積的23蒸發(fā)皿(3)出現(xiàn)大量晶體時停頓加熱，利用余熱蒸干(1)加熱時要墊石棉網(wǎng)蒸餾燒瓶蒸餾或分餾(2)加熱時液體的量不超過其容積的23組裝蒸餾裝置，將蒸氣冷蒸氣流的方向與冷卻水流的方向相反凝為液體直形冷凝管(1)一般選擇能與雜質(zhì)氣體反響的試劑作吸收劑除去氣體中的雜質(zhì)，其中廣口瓶可換作大試管或錐形瓶(2)裝入液體量不宜超過容積的23洗氣瓶(3)氣體的流向為A進B出用于枯燥或吸收某些氣(1)注意枯燥劑或吸收劑的選擇體，枯燥劑為顆粒狀，常(2)一般為大口進氣，小口出氣用CaCl2或堿石灰等枯燥管四、其他儀器6word文檔精品文檔分享1．膠頭滴管用途：用于吸取和滴加少量液體?？记绊氈孩倌z頭滴管使用時不要將液體吸入膠頭內(nèi)，不能平放或倒置；②滴液時不可接觸器壁；③用后立即洗凈，再去吸取其他藥品。2．酒精燈用途：用作熱源，酒精燈火焰溫度為500～600℃，酒精噴燈火焰溫度可達1000℃左右?？记绊氈孩倬凭珶羲b酒精量不能超過其容積的23，不能少于14；②加熱時要用外焰，熄滅時要用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅；③需要加強熱的實驗用酒精噴燈加熱。3．外表皿用途：①作燒杯、蒸發(fā)皿等容器的蓋子；②用于pH試紙等試紙的變色實驗。考前須知：不能加熱。4．滴瓶用途：用于盛放少量液體藥品?？记绊氈孩俚纹可系牡喂芘c滴瓶配套使用，不可互換；②不能將滴管平放或倒置，以免溶液流入膠頭；③見光易分解的物質(zhì)要用棕色瓶盛裝?？键c2常見化學實驗根本操作一、藥品的取用1．取用粉末狀或小顆粒狀固體用藥匙或紙槽，要把藥品送入試管底部，而不能沾在管口和管壁上。塊狀和大顆粒固體用鑷子夾取。2．取少量液體可用膠頭滴管。取用較多的液體用傾倒法，注意試劑瓶上的標簽向著手心。向燒杯、容量瓶、漏斗中傾倒液體時，要用玻璃棒引流。7word文檔精品文檔分享二、儀器的洗滌1．洗凈的標準內(nèi)壁附著均勻水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。2．常見殘留物的洗滌待清洗儀器污物清洗試劑做過KMnO4分解實驗的試管MnO2熱的濃鹽酸做過碘升華實驗的燒杯碘酒精長期存放FeCl3溶液的試劑瓶Fe(OH)3稀鹽酸做過銀鏡實驗的試管銀稀HNO3做過銅與硫反響實驗的試管硫熱的燒堿溶液或二硫化碳做過油脂實驗的試管油污熱的純堿溶液三、試紙的使用1．試紙種類和用途2．使用方法(1)檢驗液體：取一小塊試紙放在外表皿或玻璃片上，用蘸有待測液的玻璃棒(或膠頭滴管吸取)點在試紙的中部，觀察試紙顏色變化。8word文檔精品文檔分享(2)檢驗氣體：一般先將試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，并使其接近集氣瓶口，觀察顏色變化。四、物質(zhì)的溶解1．固體的溶解一般在燒杯或試管里進展，為了加速溶解，常采用攪拌、粉碎、振蕩或加熱等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固體溶解時不能加熱。2．氣體的溶解(1)對溶解度不大的氣體，如CO、Cl2、HS等，用如圖所示裝置。(2)對極易溶于水的氣體，如HCl、NH3等，用如圖(b)所示裝置。五、物質(zhì)的加熱1．固體的加熱(1)試管口要略向下傾斜，防止生成的水倒流，引起試管炸裂。(2)先給試管均勻加熱，受熱均勻后再固定在藥品部位加熱。2．液體的加熱(1)加熱前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂容器；用試管加熱時，先用試管夾夾住試管中上部，管口向上傾斜，不得對著人，以防液體沸騰時濺出燙傷人。(2)試管內(nèi)液體的體積不超過試管容積的13。3．加熱的方式加熱方式適應X圍直接加熱瓷質(zhì)、金屬質(zhì)或小而薄的玻璃儀器(如試管)等隔石棉網(wǎng)加熱較大的玻璃反響器(如燒杯、燒瓶等)浴熱(水浴、油浴、沙浴等)(1)需嚴格控制溫度(如硝基苯的制備)9word文檔精品文檔分享(2)需反響混合液靜置(如銀鏡反響)(3)蒸餾沸點差較小的混合液六、儀器的安裝、連接1．安裝順序：一般從熱源開場，按先下后上、從左到右的順序。2．連接順序：洗氣時，“長進短出〞，如圖；量氣裝置“短進長出〞，如圖b；枯燥管除雜時“大進小出〞，如圖。拆分儀器的順序與儀器安裝順序相反。七、裝置的氣密性檢查裝置氣密性檢查必須在組裝儀器完成后，放入藥品之前進展。1．例如方法微熱法液差法外壓法圖例塞緊橡膠塞，將導氣管塞緊橡膠塞，用止水夾具體末端伸入盛水的燒杯夾住導氣管的橡膠管部塞緊橡膠塞，翻開止水中，用手捂熱(或用酒精分，從長頸漏斗向試管夾推動注射器操作燈微熱)燒瓶中注水燒杯中有氣泡產(chǎn)生，停停頓加水后，長頸漏斗推動注射器之后導管中現(xiàn)象止微熱，冷卻后導氣管中的液面高于試管中的出現(xiàn)一段液柱，且液面末端形成一段水柱，且液面，且液面差不再改說明差不改變保持一段時間不下降變2.解題經(jīng)歷10word文檔精品文檔分享氣密性檢查最常用的方法就是微熱法和液差法，微熱法適合于裝置一端密封或容易密封而另一端是導氣管的制氣裝置，如分液漏斗與燒瓶(或廣口瓶)的組合；而液差法適合于裝置一端不容易密封而另一端是導氣管的制氣裝置，如長頸漏斗與燒瓶(或廣口瓶)的組合。所以在裝置較為常規(guī)的氣密性檢查的試題中，選用哪種方法，可以簡化為如下思路：假設氣體發(fā)生裝置是分液漏斗與容器組成或沒有漏斗，選用微熱法；假設氣體發(fā)生裝置是長頸漏斗與容器組成，選用液差法。答復此類問題注意表述的嚴謹性，在氣密性檢查的操作上，很多學生答復時不夠嚴謹，以致于漏掉要點而失分。常犯的錯誤就是開場忘記表達“關(guān)閉分液漏斗活塞〞或后面的現(xiàn)象描述不完整，如加熱法中只描述導氣管口產(chǎn)生氣泡，卻不說明冷卻后形成液柱。所以氣密性檢查問題一定要弄懂原理，理清各個環(huán)節(jié)，注意嚴謹性?？键c3試劑的存放與實驗平安一、化學試劑的保存1．試劑瓶的選擇固體：用廣口瓶(1)根據(jù)藥品狀態(tài)液體：用細口瓶(2)根據(jù)感光性見光易分解的：用棕色瓶見光不分解的：用無色瓶(3)根據(jù)酸堿性玻璃塞：不能盛放堿性物質(zhì)橡膠塞：不能盛放酸性、強氧化性物質(zhì)和有機試劑2．試劑的保存方法化學試劑都應注意妥善密封保存于試劑瓶中。對于易變質(zhì)、易揮發(fā)或有危險性的化學試劑，還應根據(jù)其性質(zhì)采取特殊的保存方法。保存依據(jù)保存方法典型實例(1)密封或用后立即蓋好(1)Na2、NaS、KI溶液等用后立即蓋好防氧化(2)參加復原劑(2)FeSO4溶液中加少量鐵屑(3)隔絕空氣(3)K、Na保存在煤油里，Li保存在石蠟里防與CO2反響密封保存，減少露置時間NaOH溶液、2CO3溶液、石灰水、Na2O2固體等密封保存防揮發(fā)(1)密封，置于陰涼處(1)濃鹽酸、濃氨水等置于陰涼處11word文檔精品文檔分享(2)液封(2)液溴用水封置于冷暗處，不與氧化劑混合貯存，防燃燒苯、汽油、酒精等嚴禁火種濃HNO3、KMnO4溶液、防分解保存在棕色瓶中，置于冷暗處AgNO3溶液、氯水等FeCl3溶液中加稀鹽酸，Na2S溶液中加NaOH抑制水解參加酸(堿)，抑制水解溶液(1)能腐蝕橡膠的物質(zhì)用玻璃塞或塑料(1)濃HNO、KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蝕蓋橡膠防腐蝕(2)能腐蝕玻璃的物質(zhì)用塑料容器(2)氫氟酸保存在塑料瓶中防黏結(jié)堿性溶液用橡膠塞NaOH、NaCO、Na2SiO3溶液等二、認識常見危險化學藥品的標識三、常見意外事故的處理意外事故處理方法金屬鈉、鉀起火用沙土蓋滅酒精燈不慎碰倒起火用濕抹布蓋滅濃堿液濺到皮膚上用較多水沖洗，然后涂上硼酸溶液濃硫酸濺到皮膚上用大量水沖洗，然后涂上3%～5%NaHCO3溶液不慎將酸濺到眼中用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛，切不可用手揉眼睛，并及時送醫(yī)院溫度計水銀球不慎碰破用硫粉覆蓋液溴、苯酚沾到皮膚上用酒精擦洗重金屬鹽中毒喝大量豆?jié){、牛奶，并及時送醫(yī)院四、實驗平安裝置12word文檔精品文檔分享1．防倒吸平安裝置2．防堵塞平安裝置3．防污染平安裝置(1)實驗室制取Cl2時，尾氣的處理可采用、c裝置。(2)制取CO時，尾氣的處理可采用、c裝置。(3)制取H2時，尾氣的處理可采用、c裝置?？键c4化學常用儀器的創(chuàng)新應用1．實驗儀器的“多器一用〞(1)符合啟普發(fā)生器原理的制氣裝置(2)可以測量氣體體積的裝置13word文檔精品文檔分享(3)可作為冷凝或冷卻的裝置(4)可作為氣體枯燥或除雜的裝置2．實驗儀器的“一器多用〞(1)多變的角色——球形枯燥管①枯燥管可作枯燥、吸收及檢驗裝置。．枯燥管內(nèi)盛無水硫酸銅時，可用于水蒸氣的檢驗。b．可用于氣體的尾氣吸收，如內(nèi)盛堿石灰，可吸收HCl、Cl2、2等。定量測定時，有時需要考慮空氣中的成分對測定產(chǎn)生的影響，所以吸收氣體的裝置后還要另接一個枯燥管，目的是防止空氣中的水蒸氣或二氧化碳等對定量測定產(chǎn)生干擾。②球形枯燥管的創(chuàng)新用途(2)集氣瓶的創(chuàng)新用途14word文檔精品文檔分享集氣瓶除用于收集氣體外，還可用于貯存氣體(如圖①)(如圖②)(如圖③)等。3．其他裝置的創(chuàng)新及應用(1)蒸餾裝置的創(chuàng)新由于冷凝管豎立，使液體混合物能冷凝回流，假設以此裝置作反響容器，可使反響物循環(huán)利用，提高反應物的轉(zhuǎn)化率。(2)洗氣裝置的創(chuàng)新——雙耳球吸收法由于雙耳球上端球形容器的容積較大，能有效地防止倒吸。故該裝置既能除去氣體中的氣態(tài)雜質(zhì)，又能防止倒吸。15word文檔精品文檔分享第二講物質(zhì)的別離和提純考點1物質(zhì)別離和提純的物理方法一、物質(zhì)別離、提純的區(qū)別．物質(zhì)的別離將混合物中的各組分別離開來，獲得幾種純潔物的過程。．物質(zhì)的提純將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純潔物的過程，又叫物質(zhì)的凈化或除雜。二、物質(zhì)別離、提純的物理方法試根據(jù)所學的知識填寫操作方法及相關(guān)內(nèi)容。．如圖，所采用的操作方法的名稱：過濾。適用X圍：把不溶性固體與液體進展別離?？记绊氈孩僖毁N：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，過濾時液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙?zhí)?，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。②假設濾液渾濁，需更換濾紙，重新過濾。渾濁的原因可能是濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣。2．結(jié)晶是晶體從飽和溶液中析出的過程，對溶解度受溫度變化影響不大的固態(tài)溶質(zhì)，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，而對溶解度受溫度變化影響大的固態(tài)溶質(zhì)，采用冷卻結(jié)晶(或重結(jié)晶)的方法。如圖2，所采用的操作方法的名稱：蒸發(fā)結(jié)晶。適用X圍：溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)。考前須知：①玻璃棒的作用：攪拌，防止液體或晶體局部過熱而飛濺；②當有大量晶體析出時，停頓加熱，利用余熱蒸干，而不能直接蒸干。．如圖，所采用的操作方法的名稱：萃取、分液。適用X圍：①萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組16word文檔精品文檔分享成的溶液里提取出來；②分液：兩種液體互不相溶且易分層?？记绊氈孩偃苜|(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中大；②萃取劑與原溶劑不反響、不相溶；③萃取劑與溶質(zhì)不反響。．如圖，所采用的操作方法的名稱：蒸餾。適用X圍：沸點相差較大的液體混合物?？记绊氈孩贉囟扔嫷乃y球放在蒸餾燒瓶的支管口處；②蒸餾燒瓶內(nèi)要加沸石；③冷凝管水流方向應為“逆流〞。．如圖，所采用的操作方法的名稱：升華。適用X圍：某種組分易升華的混合物，利用物質(zhì)升華的性質(zhì)在加熱條件下別離的方法。．如圖，所采用的操作方法的名稱：滲析。適用X圍：用半透膜使離子或小分子從膠體中別離出來，如除去淀粉膠體中的NaCl?？记绊氈簩⒁峒兊哪z體裝入半透膜袋中，將半透膜袋系好，浸入蒸餾水中，并不斷更換蒸餾水，滲析的時間要充分?？键c2物質(zhì)別離和提純的化學方法方法原理雜質(zhì)成分沉淀法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀Cl－－－、SO4、CO3及能形成弱堿的陽離子－氣化法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體CO3、HCO－2－－－3、SO3、HSO3、S、NH＋4雜質(zhì)中含不同價態(tài)的一樣元素(用氧化劑或復原劑)、雜轉(zhuǎn)純法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物質(zhì)同一種酸的正鹽與酸式鹽(用酸、酸酐或堿)用氧化劑(復原劑)除去具有還如用酸性KMnO4除去CO2中的，用熱的銅粉除氧化復原法原性(氧化性)的雜質(zhì)去N2中的O2熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸堿溶解法利用物質(zhì)與酸或堿溶液混合后的差異進展別離如用過量的NaOH溶液可除去O3中的AlO3含雜質(zhì)的金屬(M)作陽極、純金屬(M)作陰極，含M的電解法利用電解原理除去雜質(zhì)鹽溶液作電解質(zhì)溶液17word文檔精品文檔分享調(diào)pH法參加試劑調(diào)節(jié)溶液pH使溶液中某種成分生成沉淀而別離2＋和Fe3＋如向含有Cu的溶液中參加CuO、Cu(OH)2＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)或2(OH)2CO3等調(diào)節(jié)pH使Fe3而除去18word文檔精品文檔分享第三講物質(zhì)的量氣體摩爾體積考點1物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量一、物質(zhì)的量．概念：物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，單位為摩爾(mol)，符號為。．根本概念間的關(guān)系．物質(zhì)的量的標準表示方法xmolH24↓↓↓數(shù)值單位指定化學式或微粒名稱．物質(zhì)的量與微粒個數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系為＝N。NA二、摩爾質(zhì)量．概念：摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，其符號為M，單位為gmol－1(或g/mol)。－1為單位時，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的相對分子(原子)質(zhì)量。．數(shù)值：以gmol．關(guān)系：摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系為n＝mM?？键c2氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律一、影響物質(zhì)體積大小的因素．構(gòu)成物質(zhì)的微粒的大小(物質(zhì)的本性)。．構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間距離的大小(由溫度與壓強共同決定)。．構(gòu)成物質(zhì)的微粒的多少(物質(zhì)的量的大小)。19word文檔精品文檔分享二、氣體摩爾體積－1．含義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號Vm，標準狀況下，Vm＝22.4_Lmol。．相關(guān)計算V(1)根本表達式：V＝。n(2)與氣體質(zhì)量的關(guān)系：Vm＝。VmM(3)與氣體分子數(shù)的關(guān)系：V＝VmN。NA．影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它取決于氣體所處的溫度和壓強。－1①標準狀況下，V＝22.4·mol，在非標準狀況下，氣體摩爾體積也有可能為22.4·mol－1。－1②氣體摩爾體積只適用于氣體，應用22.4Lmol計算時一定要看清是否是標準狀況。三、阿伏加德羅定律及其推論．阿伏加德羅定律可總結(jié)為：“三同〞定“一同〞，即同溫、同壓下，同體積的任何氣體具有一樣的分子數(shù)。mm導出)．阿伏加德羅定律的推論(可通過pV＝nRT及n＝、ρ＝MV一樣結(jié)論條件公式語言表達、p一樣1＝212同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比T、V一樣1＝212同溫、同體積下，氣體的壓強與其物質(zhì)的量成正比20word文檔精品文檔分享、p一樣ρ1M1＝M2ρ2同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成正比21word文檔精品文檔分享第四講物質(zhì)的量在化學實驗中的應用考點1物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算一、物質(zhì)的量濃度二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的四大類型類型1標準狀況下，氣體溶液的物質(zhì)的量濃度的計算V氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量＝－122.4L·molm溶液的體積V＝＝ρ氣體＋m水ρn＝V類型2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算1000ρw(1)計算公式：＝M(c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，單位molL－1－3，ρ為溶液密度，單位cm，w為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位mol－1)。當溶液為飽和溶液時，因為w＝S，可得＝＋1001000ρSM〔100＋〕。(2)公式的推導(按溶液體積為VL推導)＝n1000ρ×V×w＝＝VM×V1ρwm〔溶質(zhì)〕或w＝Mm〔溶液〕V××M＝V×1000ρcM＝。1000ρ類型3溶液稀釋和同種溶質(zhì)的溶液混合的計算(1)溶液稀釋①溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝mw。②溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即1V1＝2V2。③溶液質(zhì)量守恒，即m(稀)＝濃)＋水)(體積一般不守恒)。(2)溶液混合22word文檔精品文檔分享①混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即V1＋2V2＝c混V混。②混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，即w1＋w＝m混w混。類型4應用電荷守恒式進展未知離子的濃度計算溶液中所有陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等。－)＋例如：CHCOONa和CH3COOH的混合溶液中存在：c(CHCOO－)＝c(Na＋)＋＋)?？键c2一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一、主要儀器．托盤天平：可準確至0.1，稱量前先調(diào)零，稱量時物品放在左盤，砝碼放在右盤。．容量瓶：配制溶液的專用準確容器，主要規(guī)格有100_mL、250_mL、500_mL、1_000_mL。．其他儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。－1二、配制過程(以配制500mL1.00molLNaOH溶液為例)．配制過程．誤差分析23word文檔精品文檔分享請完成下表中的誤差分析(填“偏高〞“偏低〞或“不變〞)：因變量實驗操作c(mol/L)溶質(zhì))V(溶液)用濾紙稱量NaOH固體減小偏低砝碼與物品顛倒(使用游碼)減小偏低稱量前小燒杯內(nèi)有水不變不變稱量時間過長減小偏低向容量瓶中移液時少量濺出減小偏低未洗滌燒杯和玻璃棒減小偏低定容時仰視刻度線增大偏低定容時俯視刻度線減小偏高定容搖勻后液面下降再加水增大偏低未等溶液冷卻就定容減小偏高24word文檔精品文檔分享第二章化學物質(zhì)及其變化第一講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類考點1物質(zhì)的組成與分類一、元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系．宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。．元素：具有一樣核電荷數(shù)〔即質(zhì)子數(shù)〕的一類原子的總稱。．元素與物質(zhì)的關(guān)系組成單質(zhì)：只由一種元素組成的純潔物元素Ａ―化合物：由多種元素組成的純潔物．元素在物質(zhì)中的存在形態(tài)(1)游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)。(2)化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。．混合物和純潔物(1)純潔物：由同種單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。(2)混合物：由幾種不同的單質(zhì)或化合物組成的物質(zhì)。．同素異形體(1)同種元素形成的不同單質(zhì)叫同素異形體。同素異形體的形成有兩種方式：①原子個數(shù)不同，如2和O3；②原子排列方式不同，如金剛石和石墨。(2)同素異形體之間的性質(zhì)差異主要表達在物理性質(zhì)上，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學變化，但不屬于氧化復原反響。．元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系圖25word文檔精品文檔分享二、物質(zhì)的分類．穿插分類法——從不同角度對物質(zhì)進展分類(如圖為氧化物的分類)．樹狀分類法——按不同層次對物質(zhì)進展逐級分類，各層之間屬于包含關(guān)系?？键c2物質(zhì)的性質(zhì)與變化一、物質(zhì)的性質(zhì)與變化二、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系26word文檔精品文檔分享．理解物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．形成轉(zhuǎn)化關(guān)系一條線：(氫化物→)單質(zhì)→氧化物→酸或堿→鹽。三、化學反響的分類化合反響分解反響按反響物、生成物種類及數(shù)目多少分為置換反響復分解反響化學反響按反響中有無離子參與分為離子反響非離子反響按反響中有無電子轉(zhuǎn)移分為氧化復原反響非氧化復原反響按反響進展的程度和方向分為可逆反響不可逆反響按反響的能量變化分為吸熱反響放熱反響四、物質(zhì)變化中的“三餾〞“四色〞“五解〞和“十八化〞歸類物質(zhì)變化物理變化化學變化三餾蒸餾、分餾干餾顯色反響、顏色反響、四色焰色反響指示劑變色反響五解潮解分解、電解、水解、裂解熔化、汽化、氫化、氧化、水化、風化、炭化、鈍化、催化、皂化、十八化液化、酸化歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化27word文檔精品文檔分享考點3分散系與膠體一、分散系．概念：把一種(或多種)物質(zhì)(分散質(zhì))分散在另一種(或多種)物質(zhì)(分散劑)中所得到的體系。．分類(1)按照分散質(zhì)粒子直徑的大小(2)按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)二、膠體的性質(zhì)及應用．丁達爾效應可見光束通過膠體時，在入射光側(cè)面可看到一條光亮的通路，這是膠體粒子對光線散射而形成的，可用此性質(zhì)來鑒別溶液和膠體。．介穩(wěn)性膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，屬于介穩(wěn)體系。注意：同種膠體粒子的電性一樣，互相排斥，是膠體較穩(wěn)定的主要原因。．電泳由于膠體粒子帶有電荷，在電場作用下，膠體粒子在分散劑中作定向移動的現(xiàn)象。此性質(zhì)可用于工業(yè)上的靜電除塵。．聚沉(1)概念：使膠體凝聚形成沉淀析出的現(xiàn)象。(2)方法：加熱或攪拌參加電解質(zhì)溶液參加帶相反電荷的膠體粒子。(3)應用，如制作豆腐、明礬凈水等。三、Fe(OH)3膠體的制備向沸水中逐滴參加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停頓加熱，即制得Fe(OH)3膠體，化學方28word文檔精品文檔分享△程式為FeCl＋3HO=====Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。29word文檔精品文檔分享第二講離子反響考點1電解質(zhì)及其電離一、電解質(zhì)及其電離的關(guān)系二、電離．概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動的離子的過程。．電離條件：酸的電離條件是溶于水，鹽和堿的電離條件是溶于水或熔融。三、電離方程式的書寫．強電解質(zhì)：完全電離，用===如H24、NaOH、(NH4)24的電離方程式分別為H2SO===2H＋＋SO－＋4、NaOH===Na＋OH－、(NH)2SO4===2NH＋－4＋SO4__。．弱電解質(zhì)：局部電離，用“〞表示。(1)多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主。如HS的電離方程式為H2SH＋＋－－、HSHS＋2－＋SH。＋＋2OH－。(2)多元弱堿分步電離，但一步寫出。如Cu(OH)2的電離方程式：Cu(OH)2Cu＋(3)兩性氫氧化物雙向電離。如Al(OH)3的電離方程式：H＋AlO－2＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。．酸式鹽＋(1)強酸酸式鹽完全電離，一步寫出。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO===Na＋H＋－＋SO4，4，＋＋HSO－在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋HCO(2)多元弱酸酸式鹽第一步完全電離，然后酸式酸根局部電離。如NaHCO3===Na－－＋3、HCO3H2－＋CO3?？键c2離子反響及離子方程式一、離子反響30word文檔精品文檔分享．概念：有離子參加或有離子生成的反響統(tǒng)稱為離子反響。．離子反響的條件在稀H2SO4中分別參加以下物質(zhì)，能發(fā)生反響的請寫出有關(guān)反響的離子方程式：2＋＋SO－44↓，A．參加BaCl2溶液：Ba－＋H＋===CHCOOH，B．參加CHCOONa溶液：CH3COO－＋C．參加NaCO3溶液：CO3＋2H===CO↑＋HO，D．參加Zn粒：Zn＋2H＋＋，===H↑＋Zn＋＋OHE．參加NaOH溶液：H－===H2O。從A～E可知離子反響發(fā)生的條件：①生成難溶的物質(zhì)、②生成難電離的物質(zhì)、③生成易揮發(fā)的物質(zhì)、④發(fā)生氧化復原反響。．離子反響的本質(zhì)－4的物質(zhì)的量減少的是A(填序號，下同)；HA～E中，混合后溶液中SO＋的物質(zhì)的量減少的是BCDE；因此離子反響的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的減小。二、離子方程式．概念：用實際參加反響的離子符號來表示反響的式子。．離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反響，還可以表示同一類型的離子反響。．離子方程式的書寫離子方程式的書寫要求按“寫—拆—刪—查〞四步進展，但我們在書寫離子方程式時，一般不需要用上述步驟書寫，而是要抓住離子反響的實質(zhì)，根據(jù)實驗現(xiàn)象，直接書寫出離子反響方程式。如CuSO4溶液與＋、－2＋、OHBa(OH)2溶液反響的離子方程式書寫步驟：①首先分析溶液中的離子有Cu4、Ba－；②然后2＋與OH分析哪些離子相互結(jié)合：Cu－－＋反響生成難溶的BaSO反響生成難溶的Cu(OH)2SO4與Ba；最后根據(jù)離子的個數(shù)比配平方程式。再如Ca(HCO)2溶液與NaOH溶液反響實質(zhì)是HCO－3與OH－反響生成更難－2＋電離的H2O，同時生成的CO結(jié)合生成難電離的CaCO3沉淀，這樣我們就可以根據(jù)三種離子的3再與Ca個數(shù)比寫出與量有關(guān)的離子方程式。考點3用分類思想突破與量有關(guān)的離子方程式的書寫類型一連續(xù)反響型31word文檔精品文檔分享指反響生成的離子因又能跟剩余(過量)的反響物繼續(xù)反響而跟用量有關(guān)。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反響如CO2通入NaOH溶液中：堿過量：CO＋2OH－2－3＋HO；===CO堿缺乏：CO＋OH－===HCO－3_。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱的酸的鹽溶液反響如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2過量：2AlO2－－2＋CO＋3H2O===2Al(OH)↓＋CO3_；NaAlO2缺乏：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)↓＋HCO－3_。(3)多元弱酸鹽與強酸反響如Na2CO3溶液與稀鹽酸：－鹽酸缺乏：CO3＋H＋===HCO－3_；－鹽酸過量：CO3＋2H＋===CO2↑＋HO。(4)鋁鹽溶液與強堿溶液反響鋁鹽過量：Al＋＋3OH－===Al(OH)↓；強堿過量：Al＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O。(5)NaAlO2溶液與強酸溶液反響NaAlO2過量：AlO－2＋H＋＋HO===Al(OH)↓；強酸過量：AlO－2＋4H＋===Al＋＋2HO。(6)Fe與稀HNO3溶液：Fe過量：3Fe＋2NO－3＋8H＋＋＋2NO↑＋4HO；===3FeHNO3過量：Fe＋NO－＋3＋4H＋＋NO↑＋2H2。===Fe類型二先后反響型一種反響物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反響物的組成離子反響，但因反響次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競爭型。32word文檔精品文檔分享(1)NHHSO4溶液與NaOH溶液的反響＋＋OHNaOH缺乏：H－===HO；NaOH過量：NH＋＋4＋H＋2OH－===NH·H2O＋H2O。(2)將Fe(NO3)3溶液與HI混合＋＋2NO－－===4H2O＋3I2＋2NO↑；3＋6IHI缺乏：8H＋＋12HHI過量：Fe＋－－2＋＋5I＋3NO3＋10I＋6HO＋3NO↑。===Fe類型三離子配比型當一種反響物中有兩種或兩種以上組成離子參與反響時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反響時，另一種組成離子不能恰好完全反響(有剩余或缺乏)而跟用量有關(guān)。(1)Ca(HCO)2溶液與NaOH溶液反響2＋＋HCONaOH缺乏：Ca－3＋OH－===CaCO↓＋H2O；2＋＋2HCONaOH過量：Ca－2－－3＋2OH===CaCO3↓＋2HO＋CO3_。(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反響NaHCO3缺乏：HCO－－3＋OH2＋===CaCO↓＋H2O；＋Ca＋＋2OHNaHCO3過量：Ca－＋2HCO－2－3===CaCO↓＋3＋2HO。(3)NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反響反響后溶液呈中性：2H－＋＋SO4＋2OH4＋2OH＋－＋Ba4↓＋2HO；假設向該溶液中再加Ba(OH)2溶液，離－＋↓。子方程式為4＋Ba2－＋2－2＋＋OH－4完全沉淀：H＋SO4＋BaSO2O＋4↓?？键c4離子方程式的正誤判斷判斷離子方程式正誤的“4看〞．看電解質(zhì)拆分是否正確(1)強酸、強堿和可溶性鹽寫成離子，弱電解質(zhì)、沉淀、氧化物、單質(zhì)一律保存化學式。(2)對于微溶性的強電解質(zhì)，在反響物中視情況而定，假設為其澄清溶液那么拆，濁液那么不拆。如澄清石灰水中＋、OHCa(OH)2以Ca－存在，可拆成離子形式；假設為石灰乳，那么寫作Ca(OH)2。在生成物中，微溶物那么看作沉淀，不能拆。33word文檔精品文檔分享(3)可溶性多元弱酸酸式鹽的酸根一律保存酸根形式，如在水溶液中HCO－3不能寫成H＋2－＋CO3。3。．看配平是否正確電荷是否守恒；假設為氧化復原型的離子反響還要注意化合價升降是否相等；假設是與量有關(guān)的離子反響要注意離子配比是否符合條件。＋＋＋如FeCl3溶液與Cu反響，不能寫成Fe＋Cu＋Cu===2Fe＋＋Cu===Fe2＋，而應寫成3＋＋2。．看符號運用是否合理：“==及必要條件是否正確、齊全。．看離子反響是否符合客觀事實＋3＋＋如鐵與稀硫酸反響生成Fe。再如將少量SO2通入漂白粉溶液中：HO＋SO＋Ca＋2ClO而不生成Fe2＋－===CaSO↓＋2HClO錯在忽略了HClO可以將＋4價的硫氧化，且反響條件為堿性，應為Ca＋ClO－＋－SO2＋2OH－↓＋Cl＋H2O?？键c5離子共存、離子檢驗和推斷一、離子共存離子共存問題是離子反響條件和本質(zhì)的最直接應用，所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反響；假設離子之間能發(fā)生反響，那么不能大量共存。二、熟記常見離子的性質(zhì)氧化性ClO－、MnO－4、NO－3(H＋＋、Cr－)、FeO7－(HS－2－復原性S)、3(HSO－－、Br3)、I－、Cl－2＋、Fe水解顯酸性NH＋4、Mg＋、Al3＋＋、23＋＋、Cu、Fe水解顯堿性AlO－2－、－－－2、S3、CO3、SiO3、ClO－、CHCOO－兩性離子HCO－－－3、HS、HSO3、HPO－－4、HPO4注意：“兩性離子〞指既能與強酸反響又能與強堿反響的離子，一般為多元弱酸的酸式酸根離子。三、常見溶液酸、堿性的判斷．酸性溶液pH＜7(常溫)pH試紙呈紅色的溶液；能使甲基橙呈紅色或橙色的溶液；能使石蕊試液呈紅色的溶液。．堿性溶液pH＞7(常溫)；能使pH試紙呈藍色的溶液；能使石蕊試液呈藍色的溶液；能使酚酞試液呈紅色的溶液。34word文檔精品文檔分享．呈酸性或堿性的溶液和Al反響放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黃色的溶液；c水(H＋)或c水(OH－a－)等于10mol/L(a＞7)的溶液。四、常見離子檢驗“三法〞方法離子試劑現(xiàn)象注意沉淀－、BrCl－－、IAgNO3和HNO3白色沉淀(AgCl)、淡黃色沉淀(AgBr)、黃色沉淀(AgI)法2－SO4稀HCl和BaCl2白色沉淀先用足量HCl酸化沉＋NaOH溶液白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀Fe淀＋NaOH溶液紅褐色沉淀Fe法Al3＋2＋NaOH溶液白色沉淀→沉淀溶解Zn也有此現(xiàn)象濃NaOH溶液和濕潤的反響要加熱＋NH產(chǎn)生刺激性氣體，使試紙變藍4氣紅色石蕊試紙體法2－CO3稀鹽酸和石灰水石灰水變渾濁－－3、SO3、HCO－HSO3也有此現(xiàn)象2－SO3稀HSO4和品紅溶液品紅溶液褪色－I氯水(少量)和CCl4下層為紫色顯＋KSCN溶液，再滴氯水先是無變化，滴氯水后變紅色Fe色＋FeKSCN溶液紅色苯酚溶液紫色法＋、KNa＋＋鉑絲和HCl火焰為黃色(Na)、淺紫色(K＋)要透過藍色鈷玻璃觀察K＋的焰色35word文檔精品文檔分享第三講氧化復原反響考點1氧化復原反響的相關(guān)概念及表示方法一、氧化復原反響的本質(zhì)和特征二、氧化復原反響的有關(guān)概念及其相互關(guān)系．有關(guān)概念口訣：升(化合價升高)失(失電子)氧(被氧化，發(fā)生氧化反響)還(作復原劑，本身具有復原性)，降(化合價降低)得(得電子)還(被復原，發(fā)生復原反響)氧(作氧化劑，本身具有氧化性)。△例如：反響4HCl(濃)＋MnO＋Cl2↑＋2H2O中，氧化劑是MnO2，氧化產(chǎn)物是Cl2，復原劑是HCl，復原產(chǎn)物是MnCl；生成1molCl2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2__mol，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2__mol。．氧化復原反響與四種根本反響類型間的關(guān)系三、氧化復原反響中電子轉(zhuǎn)移的表示方法．雙線橋法36word文檔精品文檔分享請用雙線橋法標出Cu與稀硝酸反響中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。．單線橋法請用單線橋法標出Cu與稀硝酸反響中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。四、常見的氧化劑和復原劑．常見氧化劑常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。例如：．常見復原劑常見復原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬離子及低價態(tài)化合物、低價金屬陽離子、非金屬單質(zhì)及其氫化物等。例如：．具有中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有復原性具有中間價態(tài)的物質(zhì)氧化產(chǎn)物復原產(chǎn)物2＋＋FeFe2－2－34SSOH2O2O2H2O37word文檔精品文檔分享其中：Fe3主要表現(xiàn)復原性，HO2主要表現(xiàn)氧化性。2＋、SO－考點2物質(zhì)的氧化性、復原性強弱比擬一、氧化性、復原性強弱的認識．氧化性是指物質(zhì)得電子的性質(zhì)(或能力)；復原性是指物質(zhì)失電子的性質(zhì)(或能力)。．氧化性、復原性的強弱取決于物質(zhì)得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。例如：Na－＋－－e，Al－3e===Na===Al＋，但根據(jù)金屬活動性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的復原性強。二、氧化性、復原性強弱的比擬方法方法一依據(jù)反響原理氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物。復原性：復原劑＞復原產(chǎn)物。方法二依據(jù)金屬活動性順序方法三依據(jù)非金屬活動性順序3＋〕I2Cl2Br2〔Fe2SP得電子能力逐漸減弱，氧化性逐漸減弱－Cl－Br－＋－2－3－F失電子能力逐漸增強，復原性逐漸增強方法四依據(jù)元素周期表38word文檔精品文檔分享方法五依據(jù)電化學原理(1)原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，其復原性：負極>正極。(2)電解池：用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的復原性較強。方法六依據(jù)反響條件及反響的劇烈程度反響條件要求越低，反響越劇烈，對應物質(zhì)的氧化性或復原性越強，如是否加熱、反響溫度上下、有無催△化劑和反響物濃度大小等。例如：根據(jù)2Na＋2H2O===2NaOH＋H↑，Mg＋2H2＋H2↑，可以推知復原性Na>Mg。方法七依據(jù)氧化復原反響的程度一樣條件下，不同氧化劑作用于同一種復原劑，氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其對應氧化劑的氧化性強。例如：根據(jù)點燃高溫＋3Cl2=====FeS，可以推知氧化性：Cl>S。2FeCl3，＋S=====考點3氧化復原反響的根本規(guī)律及其應用．守恒規(guī)律(1)含義電子守恒：氧化復原反響中，氧化劑得到電子的總數(shù)等于復原劑失去電子的總數(shù)。(2)應用：運用“守恒規(guī)律〞可進展氧化復原反響方程式的配平，直接計算反響物與產(chǎn)物或轉(zhuǎn)移電子的數(shù)量關(guān)系。．價態(tài)規(guī)律(1)歸中規(guī)律①含義：含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化復原反響時，該元素價態(tài)的變化遵循“高價＋低價―→中間價〞，而不會出現(xiàn)穿插現(xiàn)象?？煽偨Y(jié)為價態(tài)相鄰能共存，價態(tài)相間能歸中，歸中價態(tài)不穿插，價升價降只靠攏。39word文檔精品文檔分享例如：HS與濃硫酸的反響：②應用：根據(jù)化合價判斷氧化復原反響體系中的氧化劑、復原劑和氧化產(chǎn)物、復原產(chǎn)物及電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，判斷同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)之間反響的可能性。(2)歧化規(guī)律“中間價―→高價＋低價〞。具有多種價態(tài)的元素()均可發(fā)生歧化反響，如Cl＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋HO。．強弱規(guī)律(1)含義：具有較強氧化性的氧化劑跟具有較強復原性的復原劑反響，生成具有較弱復原性的復原產(chǎn)物和具有較弱氧化性的氧化產(chǎn)物。在濃度相差不大的溶液中：參加氧化劑①同時含有幾種復原劑時將按照復原性由強到弱的順序依次反響。2＋>Br如在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因為復原性：Fe－，所以Fe2＋先與Cl2反響。參加復原劑②同時含有幾種氧化劑時將按照氧化性由強到弱的順序依次反響。＋、Cu2如在含有Fe＋、H＋的溶液中參加鐵粉，因為氧化性3＋>H＋>Cu＋，所以鐵粉先與3＋反響，然后2＋、H依次為Cu＋。(2)應用：判斷物質(zhì)發(fā)生氧化復原反響的先后順序；判斷氧化復原反響中氧化性、復原性的相對強弱；判斷某氧化復原反響能否發(fā)生。．先后規(guī)律(1)含義：越易失去電子的物質(zhì)，失去后就越難得到電子；越易得到電子的物質(zhì)，得到后就越難失去電子。一種氧化劑同時和幾種復原劑相遇時，與復原性最強的優(yōu)先發(fā)生反響；同理，一種復原劑同時與多種氧化劑相遇時，與氧化性最強的優(yōu)先發(fā)生反響，如FeBr2溶液中緩緩通入Cl2時，發(fā)生離子反響的先后順序為40word文檔精品文檔分享2＋＋Cl2Fe3＋＋2Cl－===2Fe，2Br－＋Cl===Br＋2Cl－。(2)應用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反響順序?？键c4氧化復原反響方程式的配平及計算．配平原理在氧化復原反響中，從現(xiàn)象看是元素化合價升降總數(shù)相等，從本質(zhì)看是電子得失總數(shù)相等。對離子方程式進展配平時，除滿足上述要求外，還要注意電荷守恒。．一般氧化復原反響方程式的配平——化合價升降法．計算電子轉(zhuǎn)移守恒的公式氧化劑)×氧化劑化學式中變價原子個數(shù)×價差＝復原劑)×復原劑化學式中變價原子個數(shù)×價差41word文檔精品文檔分享第三章金屬及其重要化合物第一講鈉及其重要化合物考點1鈉的性質(zhì)及應用1．鈉的物理性質(zhì)顏色：銀白色，熔點：低，硬度：小，導電、導熱性：良好，密度：(HO)＞ρ(鈉)＞ρ(煤油)。2．鈉的化學性質(zhì)(1)主要化學性質(zhì)(填化學方程式)常溫：4Na＋O===2NaO與非金屬單質(zhì)反響O2點燃點燃：2Na＋O=====NaO2Na點燃Cl：2Na＋Cl=====2NaCl與水反響：＋2H2O===2NaOH＋H2↑與酸〔如HCl〕反響：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑與鹽溶液〔如CuSO溶液〕反響：2Na＋CuSO＋2HO===Cu〔OH〕↓＋NaSO＋H↑[總結(jié)]鈉與水、酸反響的實質(zhì)都是鈉與H＋的反響。(2)鈉與含有酚酞的水溶液反響的實驗現(xiàn)象及解釋3．鈉的保存實驗室中通常將少量鈉保存在煤油中，目的是防止鈉與空氣中的氧氣和水發(fā)生反響。4．鈉的用途熔融(1)工業(yè)上用鈉作強復原劑，用于冶煉金屬，如4Na＋TiCl4＋4NaCl。(2)NaK合金(液態(tài))用作原子反響堆的導熱劑。(3)高壓鈉燈。考點2氧化鈉和過氧化鈉氧化鈉與過氧化鈉的比擬42word文檔精品文檔分享氧化鈉過氧化鈉化學式ONaO2氧元素的化合價－2－1電子式化合物類型離子化合物離子化合物顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體與HO反響的化學方程式NaO＋HO===2NaOH2NaO2＋2H2O===4NaOH＋O↑與CO2反響的化學方程式2O＋CO2===2CO32Na22＋2CO2===2Na2CO3＋O2與鹽酸反響的化學方程式NaO＋2HCl===2NaCl＋HO2O＋4HCl===4NaCl＋2HO＋O2↑用途氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑考點3碳酸鈉與碳酸氫鈉1．性質(zhì)(填化學方程式)2．相互轉(zhuǎn)化Na2CO3①CO2＋H2O；②適量H＋；③〔HCO3〕2－NaHCO3①加熱〔固體〕；②適量OH考點4堿金屬元素、焰色反響1．堿金屬的一般性與特殊性43word文檔精品文檔分享(1)一般性相似性遞變性(由Li→Cs)電子層數(shù)逐漸增多；原子構(gòu)造最外層均為1個電子核電荷數(shù)逐漸增大；原子半徑逐漸增大都具有較強的金屬性，元素性質(zhì)金屬性逐漸增強最高正價均為＋1價物理(除Cs外)都呈銀白色，密度呈增大趨勢(鉀反常)，單質(zhì)性質(zhì)密度較小，熔、沸點較低熔、沸點逐漸降低性質(zhì)化學復原性逐漸增強；都具有較強的復原性性質(zhì)與O2反響越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復雜(2)特殊性①堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。②堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。－③堿金屬跟氫氣反響生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H形式存在，顯－1價，堿金屬氫化物是強復原劑。2．焰色反響(1)焰色反響的概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，其屬于物理變化，屬于元素的性質(zhì)。(2)焰色反響的操作酒精燈蘸取酒精燈用稀鹽酸酒精燈鉑絲―→灼燒觀察火焰顏色→鉑絲―→無色待測物―(3)常見元素的焰色鈉元素：黃色；鉀元素：紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)；銅元素：綠色。44word文檔精品文檔分享第二講鎂、鋁及其重要化合物考點1鎂、鋁的性質(zhì)及應用一、鋁的性質(zhì)及應用1．鋁的構(gòu)造和存在形式鋁位于元素周期表的第三周期ⅢA族，原子構(gòu)造示意圖為鋁是地殼中含量最多的金屬元素，自然界中的鋁全部以化合態(tài)的形式存在。2．鋁的物理性質(zhì)鋁是銀白色、具有金屬光澤的固體，硬度較小，具有良好的導電性、導熱性和延展性。3．鋁的化學性質(zhì)寫出圖中有關(guān)反響的方程式(能寫離子方程式的寫離子方程式)：4.鋁的用途,純鋁用作導線，鋁合金用于制造汽車、飛機、生活用品等。二、鎂的性質(zhì)及應用1.鎂的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：具有銀白色金屬光澤的固體，密度、硬度均較小，熔點較低，有良好的導電、導熱和延45word文檔精品文檔分享展性。(2)化學性質(zhì)①與非金屬單質(zhì)反響2.海水提鎂3．鎂的用途生產(chǎn)合金，冶金工業(yè)上用作復原劑和脫氧劑。4．鎂的重要化合物物質(zhì)主要性質(zhì)氧化鎂堿性氧化物MgO＋2H＋===Mg＋＋HO＋===Mg＋＋2H2O中強堿Mg(OH)＋2H氫氧化鎂難溶于水Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)↓△溶解度小于碳酸鎂MgCO＋H2O=====Mg(OH)2＋CO↑Mg在CO2中能夠燃燒，所以Mg著火時不能用二氧化碳滅火器和泡沫滅火器滅火。46word文檔精品文檔分享考點2鋁的重要化合物1．氧化鋁(1)物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水，有很高的熔點。(2)化學性質(zhì)(用化學方程式表示)2．氫氧化鋁(1)物理性質(zhì)：白色膠狀不溶于水的固體，有較強的吸附性。(2)化學性質(zhì)(用化學方程式表示)Al(OH)3的電離方程式為①△②受熱分解：2Al(OH)2O＋3HO。(3)制備①向鋁鹽溶液中參加氨水，離子方程式為Al＋＋3NH3·HO===Al(OH)3↓＋3NH＋4。②向NaAlO2溶液中通入足量CO2，離子方程式為AlO－2＋2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3。③NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合：3AlO－2＋Al＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。3．常見的鋁鹽(1)硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復鹽。(2)明礬的化學式為KAl(SO)2·12HO，它是無色晶體，可溶于水，其水溶液pH<7。明礬可以凈水，其凈水的原理是Al3＋＋3HOAl(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3膠體吸附水中雜質(zhì)形成沉淀而凈水。考點31．Al3＋、Al(OH)、AlO－2之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系47word文檔精品文檔分享寫出上述轉(zhuǎn)化的離子方程式：(1)①Al＋＋3NH·H2O===Al(OH)↓＋3NH＋4，②Al3＋＋3AlO－2＋6HO===4Al(OH)3↓，③Al3＋＋3OH－===Al(OH)↓；＋(2)Al(OH)3＋3H===Al3＋＋3HO；(3)Al3＋－＋4OH===AlO－2＋2H2O；(4)AlO－＋2＋4H===Al＋＋2H2O；(5)①AlO－－2＋CO＋2HO===Al(OH)3↓＋HCO3(CO2過量)，②AlO－＋2＋H＋H2O===Al(OH)↓；(6)Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2HO。2．Al3＋、Al(OH)、AlO－2之間的定性分析和定量計算(1)把NaOH溶液逐滴參加到AlCl3溶液中至過量Ⅰ定性分析①現(xiàn)象：先有白色沉淀產(chǎn)生，然后沉淀逐漸溶解。②原理：Al＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2HO。③圖像Ⅱ定量計算①根據(jù)AlCl(設為amol)與NaOH(設為bmol)計算生成Al(OH)3沉淀的量48word文檔精品文檔分享②根據(jù)AlCl(設為amol)和Al(OH)3(設為bmol)計算需要NaOH的量當NaOH缺乏時，n(NaOH)＝3b；當NaOH過量時，n(NaOH)＝4a－。(2)把AlCl3溶液逐滴參加到NaOH溶液中至過量①現(xiàn)象：開場時無明顯現(xiàn)象，然后逐漸產(chǎn)生大量的白色沉淀。②原理：Al＋＋4OH－===AlO－2＋2HO、Al＋＋3AlO－2＋6HO===4Al(OH)↓。③圖像(3)向NaAlO2溶液中逐滴加鹽酸至過量①現(xiàn)象：先生成白色沉淀，隨后沉淀逐漸溶解。②原理：AlO－2＋H＋＋＋HO===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H===Al＋＋3H2O。③圖像(4)向HCl溶液中逐滴參加NaAlO2溶液至過量①現(xiàn)象：開場無明顯現(xiàn)象，反響一段時間后逐漸產(chǎn)生大量的白色沉淀。②原理：4H＋＋AlO＋＋AlO－2===Al3＋＋2H3＋＋3AlOO、Al－2＋6HO===4Al(OH)3↓。③圖像49word文檔精品文檔分享50word文檔精品文檔分享第三講鐵及其重要化合物考點1鐵及其重要化合物1．鐵的物理性質(zhì)純鐵具有金屬的共性，如具有銀白色金屬光澤，具有導電、導熱和延展性，具有能被磁鐵吸引的特征。2．鐵的化學性質(zhì)(用化學方程式或離子方程式表示)鐵單質(zhì)性質(zhì)活潑，有較強的復原性，主要化合價為＋2價和＋3價。(1)與非金屬單質(zhì)的反響①與O2的反響常溫：鐵被腐蝕生成鐵銹，其主要成分為FeO3。點燃點燃：3Fe＋2O=====Fe3O4。點燃②與Cl2的反響：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3?！鳍叟cS的反響：＋S=====FeS。高溫(2)與水的反響：常溫下鐵與水不反響，在高溫條件下與水蒸氣反響：3Fe＋4HO(g)=====3O＋4H。(3)與酸的反響＋2＋＋H2↑。①與非氧化性酸反響的離子方程式：＋2H===Fe②與氧化性酸反響：遇冷的濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化，與稀硝酸或在加熱條件下與濃硫酸、濃硝酸反應，但無H2產(chǎn)生。(4)與鹽溶液的反響2＋2＋①與CuSO4溶液反響的離子方程式：＋Cu＋Cu。＋2＋②與FeCl3溶液反響的離子方程式：＋2Fe。51word文檔精品文檔分享3．鐵的氧化物化學式FeOO33O4俗名鐵紅磁性氧化鐵顏色狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體(有磁性)溶解性難溶于水難溶于水難溶于水鐵的化合價＋2＋3＋，＋3穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定＋與H反響的離子方程式＋＋＋H2O2O＋6H＋＋＋3H2O＋2H===Fe===2Fe＋2＋＋2Fe3＋FeO4＋8H===Fe＋4H2O4.鐵的氫氧化物化學式Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)白色固體紅褐色固體＋＋＋2HOFe(OH)3＋3H＋＋＋3H2O與鹽酸反響Fe(OH)＋2H===Fe===Fe△受熱分解2Fe(OH)3O3＋3HO可溶性亞鐵鹽與堿溶液反響：Fe可溶性鐵鹽與堿溶液反響：Fe2＋＋2OH＋＋3OH－制法===Fe(OH)↓===Fe(OH)↓－二者的關(guān)系在空氣中，F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3，現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反響方程式為4Fe(OH)＋O＋2HO===4Fe(