【高中化學】化學反應速率 課件 2022-2023學年高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊

第六章第二節(jié)化學反應的速率與限度（1）2020課標Ⅰ，282019課標Ⅰ，282019課標Ⅱ，272018課標Ⅰ，282018課標Ⅲ，28化學反應速率的計算化學平衡化學平衡常數(shù)化學平衡常數(shù)的計算考查內容在高考中重點考查外界條件對反應速率

和平衡的影響，平衡常數(shù)的相關計算。題型難度以綜合填空形式出現(xiàn)，難度中等或偏難。命題趨勢反應速率計算增加速率方程，對基礎知識考查的同時，加強能力的考查?？记榉治鐾ㄟ^閱讀課本42-43頁，掌握化學反應速率的概念。通過閱讀課本42頁，掌握化學反應速率的計算。通過閱讀課本42頁，掌握比較化學反應速率的快慢的方法。【學習目標】【重難點】化學反應速率的計算比較化學反應速率快慢的方法生活中的化學反應

定量描述衛(wèi)星發(fā)射瞬間完成溶洞形成長達數(shù)萬年慢到什么程度？快慢到什么程度？如何判斷誰跑的快？

化學反應中，怎樣定量描述反應的快、慢？

一、化學反應速率概念12單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示3單位mol·L－1·s－1或mol/(L·s)

mol·L－1·min－1或mol/(L·min)

4計算三段式v(B)=——=——Δc(B)ΔtΔtΔn(B)V——表達式“三段式”計算步驟(1)寫出有關反應的化學方程式；(2)標出各物質的起始量、變化量、最終量

（可用物質的量，也可用濃度）；(3)根據(jù)已知條件列方程式計算?！叭问健庇嬎憷}：已知反應：2SO2+O22SO3，4molSO2和2molO2在2L的密閉容器中反應2min

后，SO2的物質的量濃度為1.5mol/L，求SO2、O2、SO3的反應速率。比較不同物質的反應速率，從中你能得出什么結論？起始量(mol/L)

變化量(mol/L)最終量(mol/L)2100.51.5

各物質的反應速率為：v(SO2)=0.25mol·L-1·min-1v(O2)=0.125mol·L-1·min-1v(SO3)=0.25mol·L-1·min-1

0.250.5閱讀課本42-43頁，回答下列問題

1.化學反應速率是瞬時速率還是平均速率？2.同一反應在相同時間內，用不同物質表示的化學反應速率，

其數(shù)值是否相同？3.用不同物質表示的同一反應的化學反應速率，其數(shù)值有什么規(guī)律？4.比較化學反應速率大小的方法有哪些？前8分鐘后5分鐘：完成相應的練習題存在的疑問寫在【我有問題要問】判斷正誤(1)對于任何化學反應來說，反應速率越大，反

應現(xiàn)象就越明顯(

)(2)對有固體參加的化學反應，可用單位時間固

體濃度的改變量表示化學反應速率(

)(3)化學反應速率的單位通常為mol·L－1或mol·min－1(

)×××小試牛刀判斷正誤(4)反應速率是指某反應在某時刻的瞬時速率

(

)(5)化學反應速率為0.8mol·L－1·s－1是指1s時某物質的濃度為0.8mol·L－1(

)××在某一化學反應中，生成物B的濃度在5s內從0.5mol/L變成2.0mol/L，在這5s內B的化學反應速率為

。一個5L的容器中，盛入8.0molX氣體反應物，5min后，測得這種X氣體反應物還剩余6.8mol，這種反應物的化學反應速率為

。0.3mol/(L·S)0.048mol/(L·min)=v(B)=(2–0.5)mol/L5s△c(B)

△t=0.3mol/(L·s)v(X)=(8–6.8)mol5min△c(X)

△t=0.048mol/(L·min)==——ΔtΔn(x)V——5L評化學反應速率之比與方程式中它們的計量數(shù)之比有什么關系？用不同物質在單位時間內濃度變化表示時，速率之比等于化學計量數(shù)之比。例如：在反應aA+bB==cC+dD中，v(A):v(B):v(C):v(D)==a:b:c:d筆記H2與N2在一密閉容器中生成NH3，在不同的條件下測得反應速率如下：①v(N2)＝3mol·L－1·s－1

②v(H2)＝6mol·L－1·min－1

哪種條件下反應速率最慢？③v(NH3)＝2mol·L－1·s－1

6mol·L－1·min－1

2mol·L－1·s－1

3mol·L－1·s－1

2mol·L－1·min－1

1mol·L－1·s－1

1/30mol·L－1·s－1

最慢化學反應速率大小的比較相同條件下同一反應的化學反應速率比較的兩種方法：(1)歸一法：

統(tǒng)一單位，化成同一種物質的反應速率再比較大??；(2)比值法：

比較速率與化學計量數(shù)的比值，比值越大，速率越快。aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g)>，則用A表示的反應速率快010203概念課堂小結計算公式04計算方法表達式法三段式法比較方法歸一法比值法化學反應速率1、下列說法正確的是A.化學反應速率是對可逆反應而言的，非可逆反應不談化學反

應速率B.在可逆反應中，正反應的化學反應速率是正值，逆反應的化

學反應速率是負值C.同一化學反應中，化學反應速率可用反應物濃度的改變表示，

也可用生成物濃度的改變表示，其值可能相同，也可能不同D.化學反應速率的單位通常是g·L－1·s－1，也可以是kg·L－1·s－1檢2、對反應

，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的是4NH3＋5O2

4NO＋6H2O

催化劑A．4/5v(NH3)＝v(O2)

B．5/6v(O2)＝v(H2O)C．2/3v(NH3)＝v(H2O)D．4/5v(O2)＝v(NO)

3、在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成