上海市嘉定區(qū)馬陸中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

上海市嘉定區(qū)馬陸中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，長(zhǎng)期置于空氣中會(huì)發(fā)生顏色變化的是

①綠礬

②氫氧化亞鐵③氯水

④硫酸銅

⑤亞硫酸鈉

⑥過(guò)氧化鈉

A．全部

B．只有①②③

C．①②③④⑥

D．②③④⑤⑥參考答案：C略2.已知2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

△H=－akJ·mol－1（a＞0）。恒溫恒容下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，經(jīng)過(guò)2min達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)放熱0.025akJ。下列判斷正確的是A．在2min內(nèi)，v(SO2)=0.25mol·L-1·min－1B．若再充入0.1molSO3，達(dá)到平衡后SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小C．在1min時(shí)，c(SO2)+c(SO3)=0.01mol·L－1D．若恒溫恒壓下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反應(yīng)放熱小于0.025akJ參考答案：C略3.現(xiàn)在濃度均為1mol·L-1的FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液100mL，向該溶液中加入5.6g鐵粉，待反應(yīng)完畢。下列有關(guān)敘述不正確的是A．反應(yīng)后的溶液中含有Fe2+、Cu2+，不含F(xiàn)e3+B．反應(yīng)后的溶液中含有Fe2+0.2mol、Cu2+0.1molC．反應(yīng)后的溶液中Fe2+增至0.3molD．反應(yīng)后容器中殘留有Cu0.05mol參考答案：B略4.根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是 序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2

、H-2SO4K2SO4、MnSO4

．．．．．．②Cl-2、FeBr-2FeCl3、FeBr3③MnO4－

．．．．．．Cl2、Mn2+．．．．．． A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B．第②組反應(yīng)中Cl-2與FeBr-2的物質(zhì)的量之比為1︰1 C．第③組反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2mol D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4-

>Cl2>Br2>Fe3+參考答案：B略5.對(duì)于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關(guān)敘述：①該溶液1mL稀釋至100mL后，pH=3②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和③該溶液中硝酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比值為1×10﹣12④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7其中正確的是（）A．①② B．①③ C．②④ D．③④參考答案：A【考點(diǎn)】pH的簡(jiǎn)單計(jì)算；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】pH=1的硝酸溶液c（H+）=0.1mol/L，①根據(jù)c=計(jì)算；②pH=13的溶液c（OH﹣）=0.1mol/L；③根據(jù)Kw=c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14計(jì)算；④氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，生成強(qiáng)酸弱堿鹽．【解答】解：pH=1的硝酸溶液c（H+）=0.1mol/L，①c===0.001mol/L，pH=3，故①正確；②pH=13的溶液c（OH﹣）=0.1mol/L，等體積混合恰好完全中和，故②正確；③硝酸電離出的c（H+）=0.1mol/L，由Kw=c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14可知，水電離出的c（H+）=10﹣13mol/L，該溶液中硝酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比值為1012，故③錯(cuò)誤；④氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，反應(yīng)后溶液呈酸性，故④錯(cuò)誤．故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，答題時(shí)注意體會(huì)．6.已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小

B．Z元素的最高化合價(jià)可能比Y元素的高

C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)

D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性一定比W的強(qiáng)參考答案：B略7.下列說(shuō)法正確的是

A.某鹽的水溶液呈酸性，該鹽一定是強(qiáng)酸弱堿鹽

B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液稀釋后，溶液中各種離子濃度一定都減少

C.室溫時(shí)向AgI飽和溶液中加入AgNO3固體，c(I-)一定減小

D.室溫時(shí)pH=2的溶液與pH=12的溶液等體積混合所得溶液一定呈中性

參考答案：C略8.下列敘述從化學(xué)角度分析，其中不正確的是：A、被蜂蟻蜇咬后，可涂抺稀氨水或小蘇打溶液減輕疼痛B、HgCl2的稀溶液可用于手術(shù)器械消毒，原因是可使蛋白質(zhì)凝固C、向燃料煤中加入生石灰，可減少對(duì)大氣的污染D、氟利昂（CCl2F2）或NOX都可破壞臭氧層，而導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”參考答案：D9.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．電子排布式1s22s22p63s23p64s3違反了泡利原理B．基態(tài)原子電子排布式1s22s22p63s23p63d5違反了能量最低原理C．根據(jù)構(gòu)造原理，原子核外電子填充順序?yàn)?s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6pD．某主族元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)生成的陽(yáng)離子是X2+參考答案：C考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理；原子核外電子排布；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用．分析：A．泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子；B．根據(jù)4s軌道能量比3d軌道能量還低分析；C．根據(jù)構(gòu)造原理，原子核外電子填充順序1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p；D．該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個(gè)電子，表現(xiàn)+2價(jià)．解答：解：A．根據(jù)泡利不相容原理知，4s軌道最多排2個(gè)電子，故A正確；B．因?yàn)?s軌道能量比3d軌道能量還低，所以基態(tài)原子電子排布式1s22s22p63s23p63d5違反了能量最低原理，應(yīng)該為1s22s22p63s23p63d34s2，故B正確；C．根據(jù)構(gòu)造原理，原子核外電子填充順序1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p，故C錯(cuò)誤；D．該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個(gè)電子，表現(xiàn)+2價(jià)，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子是X2+，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查核外電子排布以及電離能的定義和應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)鞏固，注意對(duì)構(gòu)造原理的全面掌握．10.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.0.2mol/LNa2S溶液中含有S2-數(shù)目為0.2NAB.含1molH2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.某密閉容器盛有0.1molN2，0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAD.常溫常壓下5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.4NA參考答案：D11.阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為NA②35.5gC12中含有共價(jià)鍵數(shù)為NA③0.44gC3H8中含有的共價(jià)鍵總數(shù)目為0．1NA④25℃時(shí)，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.2NA⑤6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2NA⑥11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA⑦1mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NAA．③⑤

B．②③④⑤

C．②④⑤⑥⑦

D．①②③④⑤參考答案：A略12.現(xiàn)有短周期元素R、X、Y、Z、T，R與T原子最外層電子數(shù)均是電子層數(shù)的2倍，Y元素能與大多數(shù)金屬和非金屬元素形成化合物；Z＋與Y2-電子層結(jié)構(gòu)相同。五種元素的原子半徑如圖所示，下列推斷正確的是A.Y、Z組成的化合物只含離子鍵B.氫化物的沸點(diǎn)：R＜X＜YC.T的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比R的強(qiáng)D.Y和Z分別與T、X組成的三元化合物的水溶液一定呈中性參考答案：C原子序數(shù)R<X<Y<Z<T。R與T原子最外層電子數(shù)均是電子層數(shù)的2倍，R與T分別是碳和硫。Y元素能與大多數(shù)金屬和非金屬元素形成化合物，Y是氧。相應(yīng)地，X是氮。Z＋與Y2-電子層結(jié)構(gòu)相同，Z是鈉。A.Y、Z組成的化合物Na2O2含有離子鍵和共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B.R的氫化物就是烴，不同烴沸點(diǎn)高低不同，有的烴沸點(diǎn)高于X、Y的氫化物，故B錯(cuò)誤；C.強(qiáng)酸硫酸酸性強(qiáng)于弱酸碳酸，所以T的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比R的強(qiáng)，故C正確；D.Y和Z分別與T、X組成的三元化合物的水溶液不一定呈中性，故D錯(cuò)誤。故選C。13.2011年是國(guó)際化學(xué)年.中國(guó)的宣傳口號(hào)是“化學(xué)——我們的生活.我們的未來(lái)”。下列有關(guān)敘不正確的是A.在家用燃煤中加人適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量B.利用太陽(yáng)能、潮汐能、風(fēng)力發(fā)電，以獲取清潔能源C.采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù).將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體D.大量排放SO2,NO2或CO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成參考答案：D略14.已知NH3難溶于CCl4，如下圖所示，下列裝置中，不宜用于吸收氨氣的是(

)參考答案：B略15.將相同質(zhì)量的鎂粉分別在足量空氣中、純氧中、氮?dú)庵泻投趸贾谐浞秩紵玫降墓腆w質(zhì)量最多的是（

）A、空氣中

B、氧氣中C、氮?dú)庵?/p>

D、二氧化碳中參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知在過(guò)量FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變黃。⑴甲同學(xué)推測(cè)該反應(yīng)的還原產(chǎn)物有兩種可能，①Cl2、②Cl－。乙同學(xué)結(jié)合甲的推測(cè)，認(rèn)為其中一種可能可以排除，你認(rèn)為可以排除的是哪種可能，并用簡(jiǎn)要的文字和離子方程式說(shuō)明理由

。⑵上述反應(yīng)的離子方程式為

。⑶為檢驗(yàn)上述反應(yīng)中的還原產(chǎn)物，請(qǐng)選擇所需實(shí)驗(yàn)步驟，并按先后次序排列：

。A．取一支試管，加入上述反應(yīng)后的溶液少許

B．再加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。C．再加入過(guò)量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。D．過(guò)濾；取濾液加入的硝酸酸化的AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀。參考答案：(共12分)⑴可以排除①，因?yàn)镕eSO4過(guò)量，反應(yīng)中有剩余，而Cl2與Fe2+不能共存，因此還原產(chǎn)物不可能為Cl2。2Fe2+＋Cl2＝2Cl－＋2Fe3+

。

(6分)⑵2Fe2+＋ClO－＋2H+＝2Fe3+＋Cl－＋H2O

(3分)⑶ABD

(3分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有機(jī)物A是重要的合成原料，在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用。由A制得某藥物H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（由A→G，G→H的反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為106，A中所含碳?xì)溲跞N元素的質(zhì)量比為42:3:8，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，檢驗(yàn)A中含氧官能團(tuán)的方法是

。（2）關(guān)于藥物H的下列說(shuō)法中正確的是

（填字母）a.H的分子式為C10H15NO

b.該物質(zhì)核磁共振氫譜圖中有9個(gè)峰c.屬于芳香烴

d.能發(fā)生加成、消去、氧化反應(yīng)（3）寫(xiě)出D→B的化學(xué)方程式

。（4）反應(yīng)①→⑤屬于取代反應(yīng)的是

（填序號(hào)）。（5）B和C生成F的化學(xué)方程式為

。（6）寫(xiě)出符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。①既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)

②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種，分子結(jié)構(gòu)中沒(méi)有甲基③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：（1）；加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成（或加入銀氨溶液水浴加熱生成光亮的銀鏡）（2）abd(3)(4)①②⑤(5)(6)18.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。②第二份加過(guò)量NaOH溶液加熱