安徽省宿州市龍?jiān)胖袑W(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析

安徽省宿州市龍?jiān)胖袑W(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)工程塑料PBT（

）的說法中，正確的是

A．PBT是加聚反應(yīng)得到的高分子化合物B．PBT分子中含有羧基、羥基和酯基C．PBT的單體中有芳香烴D．PBT的單體均能與Na、NaOH、Na2CO3反應(yīng)參考答案：B略2.先將甲物質(zhì)放于托盤天平右盤進(jìn)行稱量，再將乙物質(zhì)放在左盤進(jìn)行稱量，若兩次都使用了游碼，且砝碼和游碼的讀數(shù)均相等，甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量（）

A．小于

B．等于

C．大于

D．不能確定參考答案：答案：A3.利用碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）來配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000mL，假如其他操作均準(zhǔn)確無誤，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是A．稱取碳酸鈉晶體100g

B．定容時，俯視觀察刻度線C．移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗D．定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線參考答案：B略4.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是（）A．正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B．達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>cC．正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，且T2>T1D．b點(diǎn)時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1∶3參考答案：答案：D5.在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)；a（g）十b（g）

2c（g）；△H<0

x（g）+3y（g）2z（g）△H>0進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯誤的是

A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變

B．等壓時，通入x氣體，反應(yīng)器中溫度升高

C．等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變

D．等容時，通入x氣體，z的物質(zhì)的量濃度增大參考答案：B6.右圖為實(shí)驗(yàn)室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時,發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸,而稀硫酸又不夠了。為使該反應(yīng)順利進(jìn)行,則可以從長頸漏斗中加入的試劑是①食鹽水

②KNO3溶液

③適量稀硫酸銅溶液

④醋酸鈉溶液⑤苯⑥濃氨水A．①②④

B．②⑤⑥

C．③④⑤

D．①③④參考答案：D7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NAB．12.5mL16mol?L﹣1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC．5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA參考答案：A考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．版權(quán)所有分析：A、過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，硫化鈉和過氧化鈉的摩爾質(zhì)量都是78g/mol；B、12.5mL16mol/L濃硫酸溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.0125L×16mol/L=0.2mol，全部反應(yīng)生成二氧化硫0.1mol，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，稀硫酸不和銅反應(yīng)；C、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，依據(jù)全部反應(yīng)的物質(zhì)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；D、氧氣與金屬鈉加熱反應(yīng)生成過氧化鈉，1mol氧氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子．解答：解：A、7.8gNa2S和Na2O2的物質(zhì)的量為：=0.1mol，過氧化鈉中陽離子為過氧根離子，則0.1mol混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)等于0.1NA，故A正確；B、12.5mL16mol/L濃硫酸溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.0125L×16mol/L=0.2mol，全部反應(yīng)生成二氧化硫0.1mol，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，稀硫酸不和銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA，故B錯誤；C、5.6g鐵粉物質(zhì)的量為0.1mol，在0.1mol氯氣中充分燃燒，氯氣全部反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故C錯誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，鈉與氧氣燃燒的反應(yīng)中，1mol氧氣完全反應(yīng)生成1mol過氧化鈉，轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA，故D錯誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．8.人類探測月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來核聚變的重要原料之一．氦的該種同位素應(yīng)表示為（）A．B．C．D．參考答案：B略9.（08山東歷城質(zhì)檢）根據(jù)組成特點(diǎn)和所具有的性質(zhì)，通常把無機(jī)物分為單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽。某物質(zhì)溶于水，所得溶液既能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，也能與碳酸鹽反應(yīng)生成氣體，此物質(zhì)有可能是（

）

①單質(zhì)

②氧化物

③酸

④堿

⑤鹽

A．①②④

B．①②③⑤

C．②③④

D．①②③④⑤參考答案：答案：B10.參考答案：D11.下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是

A．32克O2所含的原子數(shù)目為NA

B．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA

D．0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol參考答案：A略12.有以下六種飽和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤Na[Al(OH)4](NaAlO2)；⑥NH3和NaCl，分別持續(xù)通入CO2，最終不會得到沉淀或析出晶體的是（

）A．①②B．③⑤C．①⑥D(zhuǎn)．④⑥參考答案：答案：A13.YBa2Cu8O2（Y為元素釔）是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，下列關(guān)于的說法不正確的是（

）

A．屬于金屬元素

B．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50

C．原子的核外電子數(shù)是39

D．和是兩種不同的核素參考答案：B略14.葉蠟石的化學(xué)式為X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序數(shù)依次增大，X與Y為同一周期相鄰元素，Y的最外層電子數(shù)為次外層的一半，X的離子與ZW－含有相同的電子數(shù)。下列說法錯誤的是A.X的最高價氧化物可作耐火材料B.常溫常壓下，Z和W形成的常見化合物均為液體C.葉蠟石和YZ2中都存在[YZ4]四面體結(jié)構(gòu)D.用NaOH溶液分離X單質(zhì)和Y單質(zhì)的混合物參考答案：D【分析】結(jié)合短周期的信息，考慮ZW-應(yīng)為10電子微粒。從所給的化學(xué)式來看，X應(yīng)為金屬元素。Y的最外層電子數(shù)為次外層的一半，推測Y為Li或Si；再據(jù)X、Y相鄰可推測X為Al、Y為Si，Z為O、W為H。所以葉蠟石的化學(xué)式為Al2[Si4O10](OH)2?！驹斀狻緼．X的最高價氧化物是Al2O3，是很好的耐火材料，A項(xiàng)正確；B．氫和氧形成的常見化合物為H2O和H2O2，在常溫常壓下的確均為液體，B項(xiàng)正確；C．在葉蠟石和二氧化硅中的確都存在硅氧四面體結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確；D．分離混合物肯定是利用各組分的性質(zhì)差異。單質(zhì)鋁和單質(zhì)硅均能與NaOH溶液反應(yīng)而溶解，所以不能用NaOH溶液分離二者的混合物，反應(yīng)方程式分別為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，D項(xiàng)錯誤；所以答案選D項(xiàng)?！军c(diǎn)睛】先根據(jù)題給信息，將各元素具體化，然后將各選項(xiàng)用具體元素代入，“翻譯”出來即可順利解答。15.下列說法正確的是A．將氯化鎂溶液直接蒸發(fā)至干，可獲得純凈的無水MgCl2固體B．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C．用KSCN溶液檢驗(yàn)硫酸亞鐵溶液是否氧化變質(zhì)D．用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)選擇性催化還原(SCR)是在有催化劑的條件下將NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2和H2O，這是目前國外硝酸廠進(jìn)行尾氣治理所普遍采用的一種方法。.某校甲、乙兩個化學(xué)興趣小組擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并測算其轉(zhuǎn)化率。（一）甲組擬制取活性亞鉻酸銅催化劑亞鉻酸銅（Adkin催化劑）是極好的NO催化還原的催化劑，是銅和鉻的復(fù)合氧化物，成分不固定，如：CuO·Cr2O3等，統(tǒng)稱為亞鉻酸銅。該組同學(xué)取一定量硝酸銅溶液（并加少量硝酸鋇作穩(wěn)定劑）、重鉻酸銨溶液與氨水作用得土黃色沉淀，將沉淀物[經(jīng)測定為：堿式鉻酸銅銨（CuNH4(OH)CrO4)]過濾、洗滌，80℃烘干12h，最后焙燒。（1）過濾用到的玻璃儀器有：

（選填序號，下同）；焙燒用到的儀器有：

。A．蒸發(fā)皿

B．石棉網(wǎng)

C．泥三角

D．燒杯

E．坩堝鉗

F．酒精燈G．玻璃棒

H．漏斗

I．坩堝（部分儀器已略去）（2）CuNH4(OH)CrO4在295℃分解生成復(fù)合的氧化物（催化劑）、氮?dú)饧八?，該反?yīng)的化學(xué)方程式：

。（二）乙組擬用甲組制得催化劑按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。試回答下列問題：（3）若制取氨氣在A裝置，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

；若用B裝置制取氨氣，則分液漏斗和錐形瓶中盛放的藥品分別是：

。（4）用圖C裝置制取NO時，用可抽動的銅絲其優(yōu)點(diǎn)是：

；（5）裝置⑦的作用可能是：

。（6）若進(jìn)入裝置⑤的NO共2688mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2016mLN2，則NO的轉(zhuǎn)化率為：

。

參考答案：（1）D、G、H

C、E、F、G、I(2分)（2）2Cu(OH)NH4CrO4Cr2O3·2CuO+N2↑+5H2O(2分)

（3）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)濃氨水、堿石灰(生石灰或氫氧化鈉固體)1（4）反應(yīng)可以隨時關(guān)停、操作方便、反復(fù)使用、節(jié)約藥品(2分)

（5）吸收未反應(yīng)的NO(1分)

（6）90%(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)上用含有鋁、鐵、銅的合金工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體設(shè)計(jì)了如下方案:請回答相關(guān)問題:

(1)寫出合金溶于足量燒堿溶液時相關(guān)反應(yīng)的離子方程

;寫出途徑Ⅰ中相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:

。(2)由濾液A得溶液的途徑有Ⅰ和Ⅱ兩種,你認(rèn)為合理的是途徑

(填”Ⅰ”或”Ⅱ”),理由是

。(3)是一種綠色氧化劑,應(yīng)用十分廣泛,在濾渣D中加入稀硫酸和來制備膽礬晶體是一種綠色工藝,寫出稀硫酸和溶解濾渣D的離子方程式

。(4)如何在實(shí)驗(yàn)室從濾液C中獲得綠礬晶體(寫出主要的實(shí)驗(yàn)操作名稱)

，過濾、洗滌、干燥。參考答案：===↑

===

(2)途徑Ⅱ更合理

因?yàn)闉V液A是溶液,按途徑Ⅰ直接向A加入鹽酸得到的溶液中含有大量的NaCl雜質(zhì);按途徑Ⅱ,通入氣體,得沉淀,將溶解于鹽酸中得到的是較純凈的溶液===

(4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶略18.(9分)現(xiàn)有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O回答問題：（1）NH4Cl溶液顯

性，用離子方程式表示

，（2）pH=10的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(OH－)為

，在pH=3的CH3COOH溶液中水電離出來的c(H＋)為

。（3）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O＋+OH－

△H>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇方法是

A.向水中加入NaHSO4固體

B.向水中加Na2CO3固體C.加熱至100℃

D.向水中加入(NH4)2SO4固體（4）若等pH、等體積的②（NaOH）和⑦（氨水）分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH相等，則m

n（填“>”“<”或“=”）。參考答案：（1）酸

NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋（2）10-4mol/L

10-11mol/L

（3）D

（4）<略19.以HCHO和C2H2為有機(jī)原料，經(jīng)過下列反應(yīng)可得化合物N（C4H8O2）．（1）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為

．（2）HOCH2C≡CCH2OH分子中，在同一個平面的原子最多有個．（3）化合物M不可能發(fā)生的反應(yīng)是（填序號）．A．氧化反應(yīng)

B．取代反應(yīng)

C．消去反應(yīng)

D．加成反應(yīng)

E．還原反應(yīng)（4）N的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的有種．（5）A與M互為同分異構(gòu)體，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中E的結(jié)構(gòu)簡式為填寫下列空白：①A的結(jié)構(gòu)簡式為，B中的官能團(tuán)名稱是．②D的分子式為．③寫出B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．參考答案：（1）加成反應(yīng)；（2）8；（3）DE；（4）4；（5）①；醛基、羥基；②C8H12O4；③．考點(diǎn)： 有機(jī)物的合成．專題： 有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析： 甲醛和乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成M，結(jié)合M的分子式知，M的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2CH2CH2OH，M部分被氧化生成N，結(jié)合N的分子式知，N的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2CH2CHO，（1）由HCHO、HC≡CH及HOCH2C≡CCH2OH結(jié)構(gòu)可知，HCHO中C=O雙鍵中1個C﹣O鍵斷裂、HC≡CH中C﹣H斷裂，H原子與O原子結(jié)合、碳原子相互連接生成HOCH2C≡CCH2OH，屬于加成反應(yīng)；（2）﹣C≡C﹣形成直線型結(jié)構(gòu)，與其直接相連的原子在同一直線上，﹣CH2﹣為四面體結(jié)構(gòu)，最多有3個原子共面，旋轉(zhuǎn)C﹣C單鍵可以使2個平面處于同一平面，據(jù)此解答；（3）HOCH2C≡CCH2OH與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成M，結(jié)合M的分子式可知M的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2CH2CH2OH，含有﹣OH，具有醇的性質(zhì)；（4）M部分氧化生成N（C6H8O2），可知N為HOCH2CH2CH2CHO，討論形成酯的醇與羧酸，判斷屬于酯類的N的同分異構(gòu)體數(shù)目；（5）A與M（HOCH2CH2CH2CH2OH）互為同分異構(gòu)體，A被氧化生成B，B一定條件下反應(yīng)生成E，由E的結(jié)構(gòu)并結(jié)合信息，可知B的結(jié)構(gòu)簡式為：，故A的結(jié)構(gòu)簡式為：，B和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化生成C，所以C的結(jié)構(gòu)簡式為：，C在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生分子間酯化反應(yīng)生成D，D是六元環(huán)狀化合物，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為：，據(jù)此進(jìn)行解答．解答：解：甲醛和乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成M，結(jié)合M的分子式知，M的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH