上海上戲附中高三化學模擬試卷含解析

上海上戲附中高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（Fe2O3)，還產生一種有刺激性氣味，并能使品紅試液褪色的無色氣體，且已知該氣體與Fe2O3的物質的量之比為1：1。除此之外還有一種產物，該產物為（

）A．Fe

B.O2

C.SO3

D.FeO參考答案：C略2.某含鉻Cr2O2－7廢水用硫亞鐵銨［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是(

)A．消耗硫酸亞鐵銨的物質量為n(2-x)molB．處理廢水中Cr2O2－7的物質量為molC．反應中發(fā)生轉移的電子數為3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中3x=y參考答案：A略3.將足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量（n）和通入CO2體積（V）的關系正確的是（）A．B．C．D．參考答案：D考點：碳族元素簡介．.分析：向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，當氫氧化鈣消耗完時，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鉀反應生成碳酸鉀，當氫氧化鉀完全反應后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈣、水反應生成可溶性的碳酸氫鈣，當硅酸鈣反應后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鉀反應生成碳酸氫鉀．解答：解：向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，沉淀量逐漸增加，當氫氧化鈣消耗完時，沉淀量最大，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鉀反應生成碳酸鉀，沉淀量不變，當氫氧化鉀完全反應后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈣、水反應生成可溶性的碳酸氫鈣，醋酸鈣的量逐漸減少直至完全消失，當碳酸鈣反應后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鉀反應生成碳酸氫鉀，故選D．點評：本題考查物質之間的反應，明確物質的性質、及反應先后順序是解本題關鍵，難度較大．4.25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是()A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應ΔH>0D．25℃時，該反應的平衡常數K＝2.2參考答案：D略5.下列由相關實驗現象所推出的結論正確的是A．Cl2、SO2均能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，說明二者均有漂白性B．溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-C．鎂、鋁、NaOH溶液形成原電池時鋁做負極，說明鋁比鎂活潑D．向溶液中摘加鹽酸產生CO2氣體，溶液中可能含有CO32-參考答案：D

6.某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－離子，其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設溶液體積無變化）A．Na+

B．CO32－、NH4+

C．CH3COO－

D．CH3COO－、Na+參考答案：C7.溫家寶總理在2010年政府工作報告中提出，要大力開發(fā)低碳技術，推廣高效節(jié)能技術，積極發(fā)展新能源和可再生能源。下列有關做法與此不相符的是

A．大力開發(fā)豐富的煤炭資源，減少對石油的依賴B．回收廢棄的飲料包裝紙，制作成公園內的休閑長椅C．在西部和沿海地區(qū)興建風力發(fā)電站，解決能源問題D．鼓勵購買小排量汽車，推廣電動、混合動力汽車參考答案：A略8.如圖所示，集氣瓶內充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內氣體是（）①CO、O2；②Cl2、CH4；③NO2、O2；④N2、H2；A．①②

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：答案：D9.下列各圖所示裝置，肯定不符合氣密性要求的是（

）參考答案：答案：D10.某品牌化妝品的主要成分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現可用如下圖所示反應合成。下列對X、Y、Z的敘述，正確的是A.X、Y和Z均能和NaOH溶液反應B.X和Z均能和Na2CO3溶液反應，但不能和NaHCO3溶液反應C.Y既能發(fā)生加聚反應，也能發(fā)生縮聚反應D.Y分子中所有原子不可能共平面參考答案：B11.某溫度下，向一定體積0.1mol的氨水中逐滴滴加0.1mol的鹽酸，溶液中pH與pOH[注：pOH=-lgc（OH－）]的變化關系如右圖所示，則下列說法中錯誤的是A．M點所示溶液中c(NH4＋)>c（Cl－）

B．Q點所示溶液的導電熊力強于M點

C.Q點消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

D．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同參考答案：C12.設NA代表阿伏加德羅常數。下列說法正確的是：A．標準狀況下，2.24LNH3溶于lL水中得到0.1mol/L的氨水B．1molCl2與足量NaOH溶液反應時轉移電子數目為2NAC．0.1molNa2O2中陰離子數目為0.1NAD．500mL0.2mol/L的K2S溶液中含有的S2-離子數為0.1NA參考答案：C略13.根據酸堿質子理論，凡是能給出質子的分子或離子都是酸，凡是能結合質子的分子或離子都是堿。按照這個理論，下列微粒屬于兩性物質的是(

)①HS-

②

③

④NH3

⑤H2S

⑥CH3COOH

⑦OH-

⑧H2O

⑨

⑩A．①⑤

B．③⑥

C．①②⑨

D．①③⑧⑩參考答案：D略14.下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉移的是:A.化合反應

B.分解反應

C.置換反應

D.復分解反應參考答案：C15.茫茫黑夜中，航標燈為航海員指明了方向。航標燈的電源必須長效、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt-Fe合金網為電極材料的海水電池。在這種電池中①鋁合金是陽極

②鋁合金是負極③海水是電解液

④鋁合金電極發(fā)生還原反應A．②③

B．②④

C．①②

D．①④參考答案：A解析：電池電極只稱為正、負極，故①錯。其中活潑的一極為負極，即為鋁合金，②對。電極在海水中，故海水為電解質溶液，③對。④鋁合金為負極，則發(fā)生氧化反應，故錯。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進行有關氨氣制取及其相關實驗的探究，回答下列問題．（1）若用裝置①制取NH3，其反應的化學方程式為

；若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是

(填裝置序號)，裝置中所盛試劑應具有的性質是

．（2）若用裝置②制取并收集干燥的NH3，收集裝置應選擇

(填裝置序號)．（3）在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣（粒子直徑在1—10nm之間）。①向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時，應先通入的氣體是

，試寫出制納米級碳酸鈣的離子方程式

；②在濃CaCl2溶液和NH3用量正確的情況下，CO2不足或過量都會導致納米級碳酸鈣產量下降，若CO2過量溶液中大量存在的離子有（不考慮弱電解質的電離和鹽類水解產生的少量離子）_____________________________。參考答案：（1）2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O、③⑦氨氣難溶于該試劑，該試劑不易揮發(fā)，不與氨氣反應。（2）⑥（3）①NH3、Ca2++2NH3+H2O+CO2=CaCO3+2NH4+

②Ca2+

HCO3-

NH

Cl-

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）（1）配位化學創(chuàng)始人維爾納發(fā)現，取CoCl3·6NH3（黃色）、CoCl3·5NH3（紫紅色）、CoCl3·4NH3（綠色）和CoCl3·4NH3（紫色）四種化合物各1mol，分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產生氯化銀，沉淀的量分別為3mol、2mol、1mol和1mol．①請根據實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學式．CoCl3·6NH3________________________．CoCl3·5NH3________________________．CoCl3·4NH3（綠色和紫色）____________________________________．②后兩種物質組成相同而顏色不同的原因是______________________________．③上述配合物中，中心離子的配位數都是________________________________．（2）向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成紅色．該反應在有的教材中用方程式FeCl3＋3KSCN===Fe（SCN）3＋3KCl表示，經研究表明Fe（SCN）3是配合物，Fe3＋與SCN－不僅能以1∶3的個數比配合，還可以其他個數比配合．請按要求填空：①Fe3＋與SCN－反應時，Fe3＋提供________________，SCN－提供__________________，二者通過配位鍵結合．②所得Fe3＋與SCN－的配合物中，主要是Fe3＋與SCN－以個數比1∶1配合所得離子顯紅色．含該離子的配合物的化學式是________．③若Fe3＋與SCN－以個數比1∶5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應的化學方程式可以表示為________．參考答案：（1）①[Co（NH3）6]Cl3[Co（NH3）5Cl]Cl2[Co（NH3）4Cl2]Cl②它們互為同分異構體③6（2）①空軌道孤對電子②[Fe（SCN）]Cl2③FeCl3＋5KSCN===K2[Fe（SCN）5]＋3KCl略18.SnCl2極易水解，生成白色沉淀Sn(OH)Cl后難以溶解，所以，配制SnCl2溶液時應防止它的水解，并防止它氧化為SnCl2。那么，怎樣配制100mL0.1000mol·L－1的SnCl2溶液呢？參考答案：稱取1.896gSnCl2固體，溶于約30mL濃HCl中，然后用少量水洗三次，并全部轉移入100mL容量瓶中，配成100mL溶液，然后加入少量Sn粒以防止它氧化。略19.I:氮元素可以形成多種化合物?；卮鹨韵聠栴}：(1)基態(tài)氮原子的電子排布式是____________。(2)C、N、O三種元素第一電離能從小到大的順序是______________。(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。①NH3分子的空間構型是__________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是_________。②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1038.7kJ·mol－1若該反應中有2molN—H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。③肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內不存在___