湖南省長沙市南田坪中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

湖南省長沙市南田坪中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標簽

上的部分內(nèi)容，據(jù)此，下列說法正確的是（

）A、該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol?L-1

B、配制200mL4.6mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸25mL

C、該硫酸與等體積的水混合后所得溶液濃度為9.2mol?L-1

D、該硫酸與等體積水混合后質(zhì)量分數(shù)大于49%參考答案：C略2.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2OC．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3－+I－+6H+=I2+3H2OD．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－+H2O=HCO3－+OH－參考答案：B試題分析：次氯酸為弱酸，氯氣溶于水：Cl2+H2O=H++Cl－+HClO，故A錯誤；NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O，故B正確；酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O，故C錯誤；水解可逆，Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－+H2OHCO3－+OH－，故D錯誤。3.—定溫度下，對于Na2CO3溶液中的水解平衡：，下列說法中正確的是()A.稀釋溶液會使Kw增大

B.通入CO2氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.升高溫度，減小

D.加入NaOH固體，平衡逆向移動，溶液pH增大參考答案：D略4.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.常溫下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4溶液中，c(NH4+)由大到小的順序是②>①>④>③B.常溫下0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性，則溶液中粒子濃度大小順序為：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-－)>c(H+)>c(OH-－)C.0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：c(CO32—)＋2c(OH-－)＝c(HCO3—)＋3c(H2CO3)＋2c(H+)D.0.1mol/L的氨水溶液與0.05mol/LH2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO42—)參考答案：CD略5.2011年3月11日日本發(fā)生9.0級的強震并引發(fā)海嘯和核泄露，核電站周圍檢測到放射性物質(zhì)碘131，下列有關(guān)說法正確的是A．核裂變是一種化學(xué)變化

B．131I與127I互為同素異形體C．131I原子的中子數(shù)為78

D．碘在周期表中位于第四周期ⅦA族參考答案：C略6.下一代iPhone將在電池方面有所改進，該電池的一極為一種有機高分子游離基(用R表示)和石墨粉及粘結(jié)劑的復(fù)合物，另一極是鋰，分隔材料為某種聚烯烴，電解質(zhì)為LiPF6溶解于某種有機碳酸酯溶劑中。該游離基(R)在空氣中十分穩(wěn)定，在充電時被氧化成陽離子(Rx+)，電池充放電的方程式為：xLi＋Rx+xLi＋＋R。下列有關(guān)說法正確的是A．放電時，該電池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．充電時，Rx+由陰極向陽極移動C．放電時，負極反應(yīng)為xLi－xe－＝xLi＋

D．充電時，陽極反應(yīng)為R－xe－＝Rx+參考答案：CD7.下列離子方程式中正確的是

A．Cl2通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+C1O-

B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極：Fe-3e-=Fe3+

C．向雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O

D．用銅作陽極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2+4H+參考答案：B8.下列關(guān)于化合物的說法正確的是A．只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物

B．只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)C．共價化合物熔化時破壞共價鍵

D．熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物一定是共價化合物參考答案：D9.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W的原子半徑是周期表中最小的；X2-與Y+的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4。下列說法正確的是A.原子半徑：Z<Y<XB.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<ZC.由W、X、Y三種元素形成的化合物可使酚酞試液變紅D.Y與Z位于同一周期，且它們在自然界中均能以游離態(tài)的形式存在參考答案：C10.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不符合事實的是A．有機物不導(dǎo)電

B．金剛石是自然界最硬的物質(zhì)C．SO2可用作食品防腐劑

D．NO可用于某些疾病的治療參考答案：A此題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)。大多數(shù)的有機物不導(dǎo)電，但聚乙炔塑料就能導(dǎo)電，A錯；金剛石是自然界中最硬的物質(zhì)，B對；二氧化硫可做食品和干果的防腐劑，C對；NO可用于心血管疾病的治療，D對。易錯警示：有機物是一類特殊的有機物，在理解其性質(zhì)注意描述中的一般指的是大多數(shù)的有機物，在理解時絕對話極易造成錯誤理解。比如有機物都不導(dǎo)電、有機物都不是電解質(zhì)等。11.把4g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液，過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量為3g，則原合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為：(

)A．70%

B．52.5%

C．47.5%

D．30%參考答案：B略12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

（

）A．標準狀況下，11.2LSO3所含的原子數(shù)為2NAB．12g金剛石中含有碳碳鍵的數(shù)目為2NAC．0.2mol過氧化氫完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NAD．1L1mol·L-1的FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目為NA參考答案：B13.25℃時，下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．在0.1mol?L﹣1Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）B．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）C．將0.1mol?L﹣1鹽酸與0.1mol?L﹣1K2CO3溶液等體積混合：c（K+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．向0.1mol?L﹣1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）參考答案：BC考點：離子濃度大小的比較分析：A．根據(jù)0.1mol?L﹣1Na2S溶液中的物料守恒判斷；B．溶液中一定存在電荷守恒，根據(jù)混合液中的電荷守恒分析；C．混合液中溶質(zhì)為等濃度的氯化鉀和碳酸氫鉀，碳酸氫根離子部分水解，溶液顯示堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），結(jié)合電荷守恒判斷各離子濃度大小；D．溶液為中性，則c（OH﹣）=c（H+），根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42﹣），混合液為中性，加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量稍大于0.1mol．解答：解：A．根據(jù)0.1mol?L﹣1Na2S溶液中的物料守恒可得：c（Na+）=2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S），故A錯誤；B．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故B正確；C．將0.1mol?L﹣1鹽酸與0.1mol?L﹣1K2CO3溶液等體積混合，反應(yīng)生成碳酸氫鉀，反應(yīng)后溶質(zhì)為氯化鉀和碳酸氫鉀，碳酸氫根離子部分水解，溶液顯示堿性，c（OH﹣）＞c（H+），溶液中離子濃度大小為：c（K+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C正確；D．向0.1mol?L﹣1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性，則c（OH﹣）=c（H+），氫氧化鈉的物質(zhì)的量應(yīng)該稍大些，則c（Na+）＞c（SO42﹣），根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42﹣），則c（SO42﹣）＞c（NH4+），溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+），故D錯誤；故選BC．點評：本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義及應(yīng)用方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析理解能力．14.下列實驗操作中一定會造成實驗值偏小的是A．將pH試紙用蒸餾水濕潤后測某溶液的pHB．配制500mL0.10mol/LNaCl溶液，定容時仰視C．測定膽礬結(jié)晶水含量的實驗中，加熱粉末至暗灰色D．使用天平稱量時不小心將藥品與砝碼的位置放反了參考答案：B略15.將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶膠內(nèi)，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀溶解，該溶液是(

)A.2mol·L－1H2SO4溶液

B.2mol·L－1NaOH溶液C.2mol·L－1MgSO4溶液

D.硅酸溶膠參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鐵是日常生活中用途最廣、用量最大的金屬材料。

（1）常溫下，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是

。

（2）某實驗小組利用右圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應(yīng)。①濕棉花的作用是

，試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。②實驗結(jié)束后，取出少量反應(yīng)后的固體于試管中，加入過量鹽酸，

固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是_____

（填序號）。a．一定有Fe2+、H+和Fe3+

b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+

c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有H+

d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+

（3）另稱取一定量的鐵釘放入適量的濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后收集氣體。經(jīng)測定氣體

中含有SO2、CO2和H2。①鐵與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。②氣體中混有CO2的原因是（用化學(xué)方程式表示）

。③將672mL（標準狀況）收集到的氣體通入足量溴水中，反應(yīng)的離子方程式為

，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)洗滌、干燥得到固體4.66g。由此推知收集到的氣體中SO2的體積分數(shù)是

。參考答案：16分）（1）濃硫酸使鐵表面形成一層致密穩(wěn)定的氧化膜

（2）①提供水蒸氣

②3Fe+4H2OFe3O4+4H2

b（3）①2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O②C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O

③SO2+Br2+2H2O==2Br-+SO42-+4H+

2/3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.高分子樹脂，化合物C和化合物N的合成路線如下已知：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，D的含氧官能團的名稱是．（2）A在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成B．該反應(yīng)的反應(yīng)類型是，酯類化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是

．（3）F與醛類化合物M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式是

．（4）酯類化合物N與NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．（5）扁桃酸（）有多種同分異構(gòu)體．其中含有三個取代基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，也能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的同分異構(gòu)體共有種，寫出符合條件的三個取代基不相鄰的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

．參考答案：（1）；羧基；（2）加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）；；（3）（4）（5）10；．考點：有機物的合成．.分析：由高分子樹脂（）的合成路線可知，由逆推法可知，M為HCHO，F(xiàn)為，結(jié)合信息，RCHO在堿性條件下反應(yīng)，A為，A在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成化合物B為，則C為，A與銀氨溶液反應(yīng)、酸化生成D，則D為，再由信息可知，E為，E、F發(fā)生取代反應(yīng)生成N，則N為，據(jù)此解答．解答：解：由高分子樹脂（）的合成路線可知，由逆推法可知，M為HCHO，F(xiàn)為，結(jié)合信息，RCHO在堿性條件下反應(yīng)，A為，A在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成化合物B為，則C為，A與銀氨溶液反應(yīng)、酸化生成D，則D為，再由信息可知，E為，E、F發(fā)生取代反應(yīng)生成N，則N為，（1）由上述分析可知，A為，D為，官能團為羧基，故答案為：；羧基；（2）A在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成B，B為苯甲醇，該反應(yīng)為加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)），C的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）；；（3）F與M合成高分子樹脂的化學(xué)方程式是，故答案為：；（4）N在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是：，故答案為：．（5）扁桃酸（）有多種同分異構(gòu)體，其中含有三個取代基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，也能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，含有﹣OH、﹣CH3、﹣COOH，取代基為﹣OH、﹣COOH，有鄰、間、對三種，對應(yīng)的﹣CH3分別有4種、4種、2種，故符合條件的同分異構(gòu)體有4+4+2=10種，符合條件的三個取代基不相鄰的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：10；．點評：本題考查有機物的推斷與合成，結(jié)合給予的信息、充分利用合成路線中物質(zhì)官能團及碳鏈的變化推斷，題目難度中等，注意利用定二移一方法確定同分異構(gòu)體數(shù)目．18.（10分）在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去。其中A為常見的溶劑，B為常見的有色氣體單質(zhì)。回答下列問題：若甲、乙是兩種常見金屬，反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)。（1）反應(yīng)I中，甲在通常條件下和A劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是

。A．熱分解法

B.熱還原法

C.電解法（2）反應(yīng)Ⅱ中，乙與A在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是

。（3）通過比較反應(yīng)I、Ⅱ的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性

（填“強”或“弱”），比較二者金屬性強弱的依據(jù)還可以是

（寫出一種即可）。（4）將3.5g甲的碳酸鹽、碳酸氫鹽和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）關(guān)系如下圖所示：①寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。②當(dāng)加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為

mL（標準狀況）。（5）若甲、乙是化合物，反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白液的反應(yīng)。其中乙為含有非極性鍵的離子化合物，若向氯化亞鐵溶液中加入與溶質(zhì)等物質(zhì)的量的固體乙，該反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：(1)C

(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(3)強

NaOH是強