廣東省廣州市第六十七中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣東省廣州市第六十七中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.含大量Al3+溶液無色溶液中：AlO2－、OH－、MnO4－、SO42－B.含有大量HCO3-的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－C.含大量AlO2－溶液：H+、K+、SO42－、Cl－D.使石蕊變紅色的溶液：SO32－、Cl－、NO3－、K+參考答案：BA.含大量Al3+溶液無色溶液中AlO2－與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，鋁離子與OH－反應(yīng)，MnO4－在溶液中不是無色的，不能大量共存，A錯誤；B.含有大量HCO3－的溶液中Na+、Ca2+、NO3－、Cl－之間不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C.含大量AlO2－溶液中H+不能大量共存，C錯誤；D.使石蕊變紅色的溶液顯酸性，SO32－、NO3－之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤，答案選B。2.下列實驗操作和處理方法可能會引發(fā)安全事故的是①將水沿著燒杯內(nèi)壁緩慢加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌②給試管中的液體加熱時，試管口不朝向任何人③夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，立即開燈檢查煤氣泄漏原因，并打開所有門窗通風(fēng)④用氫氣還原氧化銅時，先加熱氧化銅，再通入氫氣。A、①②③

B、①③④

C、②③④

D、①②③④參考答案：B略3.甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L－1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為1:2，則加入鋁粉的質(zhì)量為(

)A.5.4g

B.3.6g

C.2.7g

D.1.8g參考答案：A試題分析：若鋁完全反應(yīng)生成氫氣一樣多，甲燒杯放出氫氣少，說明甲中鋁剩余；若鹽酸和氫氧化鈉全反應(yīng)生成氫氣1:3，實際為1:2，說明乙中氫氧化鈉剩余，甲中鹽酸完全反應(yīng)，所以甲放出的氣體為(0.1L×3mol/L)÷2=0.15mol，乙放出的氣體為0.3mol；乙中氫氧化鈉剩余，鋁完全反應(yīng)，所以鋁的質(zhì)量為0.3mol=5.4g。4.下列對有機(jī)物結(jié)構(gòu)的敘述中不正確的是（

）A．硝基、羥基、甲基等都是官能團(tuán)B．鄰二氯苯不存在同分異構(gòu)體說明苯分子中6個碳原子之間的鍵是完全一樣的C．乙烯、苯分子中所有原子共平面D．CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)說明甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，而不是平面正方形結(jié)構(gòu)參考答案：A略5.下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是（

）A.

可利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體與溶液B.

向Fe(OH)3膠體中加入少量H2SO4溶液，會生成紅褐色沉淀C.

布朗運(yùn)動是膠體粒子特有的運(yùn)動方式，用肉眼可以把膠體溶液和濁液區(qū)別開來D.

膠體粒子有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，在電場作用下產(chǎn)生電泳現(xiàn)象參考答案：CA項，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，溶液不具有該性質(zhì)，通過丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液是最常用的簡單方法，故A正確；B項，向Fe(OH)3膠體中加入少量H2SO4溶液，會使膠體發(fā)生聚沉，生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，故B正確；C項，布朗運(yùn)動是分散系中共有的性質(zhì)，微粒的運(yùn)動是用肉眼無法觀察到的，故C錯誤；D項，膠體粒子有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子中的一種，若吸附陽離子就會帶上正電荷，在電場作用下會向電源的負(fù)極移動，若吸附陰離子就會帶上負(fù)電荷，在電場作用下會向電源的正極移動，大量的膠體粒子定向移動就形成電泳現(xiàn)象，故D正確。點睛：本題考查膠體的性質(zhì)，明確膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)、聚沉、電泳現(xiàn)象、膠體和溶液的區(qū)別以及使膠體聚沉的方法等知識才能正確迅速解題。6.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)

B．氫氣在氧氣中燃燒

C．生石灰溶于水

D．鹽酸滴入氫氧化鈉溶液參考答案：A7.能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為A.用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸(HC1)過多：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB.氯化鐵溶液腐蝕銅箔制印刷線路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C.向明礬溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－參考答案：BA.用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸(HC1)過多：HCO3－+H+=CO2↑+H2O，A錯誤；B.氯化鐵溶液腐蝕銅箔制印刷線路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B正確；C.向明礬溶液中滴加過量氫氧化鋇生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀和水，得不到氫氧化鋁，C錯誤；D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－，D錯誤，答案選B。8.(8分)向200mL6mol·L-1鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3，產(chǎn)生氣體的體積隨時間的變化曲線如圖所示（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。請回答下列問題：（1）設(shè)OE段的反應(yīng)速率為v1，EF段的反應(yīng)速率為v2，F(xiàn)G段的反應(yīng)速率為v3，則v1、v2、v3從大到小的順序為

（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向該溶液中加

入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是

（填字母）。

A、蒸餾水

B、氯化鉀固體

C、

氯化鈉溶液

D、濃鹽酸（3）加入CaCO3的質(zhì)量為

。（4）若反應(yīng)過程中溶液體積的變化忽略不計，則EF段用鹽酸表示的化學(xué)反應(yīng)速率V（HCl）==

。參考答案：（8分,每空2分）

(1)v2>v1>v3

(2)AC

(3)25g

(4)0.15mol·L-1·min-1略9.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系正確的是

（

）

參考答案：D10.離子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反應(yīng)可以是()A．所有酸和堿之間的中和反應(yīng)B．碳酸氫鈉和氫氧化鈉之間的反應(yīng)C．所有可溶性酸和可溶性堿的反應(yīng)D．硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)參考答案：D解析：離子方程式H＋＋OH－===H2O，反應(yīng)物用H＋、OH－表示，說明反應(yīng)物為能電離出H＋的物質(zhì)和易電離的堿，離子方程式中生成物只有H2O，說明生成的鹽為可溶性鹽，故D項正確。11.下列對硝酸的認(rèn)識不正確的是

A．打開濃硝酸的瓶蓋會冒白霧

B．鋅跟稀硝酸的反應(yīng)是置換反應(yīng)

C．常用硝酸來制炸藥、化肥等

D．稀硝酸也是一種強(qiáng)氧化性酸參考答案：B略12.下列對于“摩爾”的理解正確的是A．摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量B．我們把含有6.02×1023個粒子的任何粒子的集體計量為1摩爾C．摩爾是物質(zhì)粒子的單位，簡稱摩，符號為molD．1mol氧含6.02×1023個O2參考答案：B13.近年來，我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是()A．提高汽油燃燒效率

B．降低汽油成本C．避免鉛污染大氣

D．鉛資源短缺參考答案：C解析含鉛物質(zhì)是污染物。14.很多人喜歡逛超市，走進(jìn)超市可以看到飲料區(qū)的貨架上放有碳酸飲料，顧名思義，碳酸飲料就是飲料中溶解了碳酸；人身體有汗時容易發(fā)生觸電事故；把一個橘子，插入電極接入電路，也能導(dǎo)電。則下列有關(guān)說法不正確的是（

）A.碳酸是電解質(zhì)，而碳酸飲料是電解質(zhì)溶液B.身體有汗容易發(fā)生觸電事故，是因為人的汗液中含有自由移動的無機(jī)鹽離子C.二氧化碳溶于水形成碳酸能導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)D.橘子能導(dǎo)電，是因為在橘子汁中存在自由移動的離子參考答案：CA、碳酸能電離出離子，是電解質(zhì)，而碳酸飲料是電解質(zhì)溶液，A正確；B、身體有汗容易發(fā)生觸電事故，是因為人的汗液中含有自由移動的無機(jī)鹽離子，例如鈉離子等，B正確；C、二氧化碳溶于水形成碳酸能導(dǎo)電，但二氧化碳不能電離出離子，是非電解質(zhì)，C錯誤；D、橘子能導(dǎo)電，是因為在橘子汁中存在自由移動的離子，D正確，答案選C。15.下列原子序數(shù)所對應(yīng)的元素組中，兩者可形成離子鍵的是A.1和17

B.12和9

C.14和6

D.15和8參考答案：B

略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.分離或提純下列物質(zhì)，應(yīng)選用下述哪一種？（填序號）A、分液

B、過濾

C、萃取

D、蒸餾

E、結(jié)晶

F、加熱分解

H、滲析（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3

；（2）從碘水中提取碘

；（3）除去氫氧化鐵膠體中少量氯化鐵溶液

；（4）分離植物油和水

；（5）除去Na2CO3中少量的NaHCO3

；（6）用自來水制取蒸餾水

；參考答案：BCHAFD略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知元素X能形成H2X和XO2化合物，則X的最外層電子數(shù)為

某元素氣態(tài)氫化物的分子式為H2R,該元素的最高價氧化物的化學(xué)式為

__.參考答案：

6

H2RO418.（1）已知反應(yīng)：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O用“單線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。（2）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染?；S可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2（氣）＋8NH3（氣）＝6NH4Cl（固）＋N2（氣），若反應(yīng)中消耗Cl21.5mol，則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為？

參考答案：（1）氧化產(chǎn)物：Cl2

還原產(chǎn)物：CrCl3（2）22.4L略19.氫氣是未來最理想的能源之一，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O2H2↑+O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題：（1）海水分解生成的氫氣用于燃料電池時，實現(xiàn)____能轉(zhuǎn)變?yōu)開___能。水分解時，斷裂的化學(xué)鍵為____鍵，（填極性共價，非極性共價或離子）分解海水的反應(yīng)屬于_____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：A極：2H2+2O2－－4e－===2H2O；B極：O2+4e－===2O2－，則A極是電池的____極；電子從該極_____（填“流入”或“流出”）。電流從該電極_____（填“流入”或“流出”）（3）有人以化學(xué)反應(yīng)：2Zn+O2+4H+===2Zn2++2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計出一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進(jìn)行工作。則原電池的負(fù)極材料是____，正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為____。參考答案：(1)化學(xué)

電

極性共價

吸熱

(2)負(fù)

流出

流入

(3)Zn

O2+4H++4e－=2H2O【分析】（1）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵大多是共價鍵，物質(zhì)的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

（2）中性或弱酸性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；鐵與水和氧氣同時接觸時容易生銹，因此隔絕水和氧氣可以防止鐵制品生銹?！驹斀狻?1)海水分解生成的氫氣用于燃料電池，燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，水分解時，斷裂的化學(xué)鍵為H?O鍵，屬于極性