河北省石家莊市南寺莊中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

河北省石家莊市南寺莊中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定質(zhì)量的鐵鋁合金完全溶于過量的稀硝酸中，反應(yīng)過程中共產(chǎn)生4.48LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），若在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀的質(zhì)量不可能是A．21.4g

B．18.7g

C．15.6g

D．7.8g參考答案：A略2.25℃時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，下列關(guān)系正確的是（

）A.c(NH4+)=c(SO42-)

B.c(NH4+)=2c(SO42－)C.2c(NH4+)=c(SO42-)

D.c(OH－)+c(SO42-)=c(H+)+c(NH4+)參考答案：B略3.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是（）

參考答案：答案：A4.某溶液中可能含有OH﹣，CO32﹣，AlO2﹣，SiO32﹣，SO42﹣，K+，Na+，F(xiàn)e3+，Mg2+，Al3+等離子，當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時(shí)，生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（）

A．原溶液中一定含有Na2SO4B．反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaClC．原溶液中含有CO32﹣與AlO2﹣的物質(zhì)的量比為3：4D．原溶液中一定含有的離子是OH﹣，CO32﹣，SiO32﹣，AlO2﹣，K+參考答案：C【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】依據(jù)圖象分析可知，開始無沉淀生成說明加入的鹽酸和溶液中的OH﹣反應(yīng)，則與氫氧根離子反應(yīng)的離子不能共存：Fe3+、Mg2+、Al3+；然后反應(yīng)生成沉淀逐漸增大，說明是AlO2﹣和氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀，繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變，消耗鹽酸的離子只能是CO32﹣離子，反應(yīng)完后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀逐漸減小，到不再改變，進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸；硫酸根離子不能確定存在，但根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中至少含有K+、Na+離子中的一種．【解答】解：由圖象可知，開始加入HCl時(shí)無沉淀生成，說明加入的HCl與溶液中OH﹣的反應(yīng)，則溶液中一定不會(huì)存在與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)的離子：Fe3+、Mg2+、Al3+；之后開始生成沉淀且反應(yīng)生成沉淀逐漸增大，說明溶液中存在AlO2﹣、SiO32﹣，繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變，消耗鹽酸的離子只能是CO32﹣離子，碳酸根離子反應(yīng)完后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀逐漸減小，到不再改變，進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸；硫酸根離子不能確定存在，但根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中至少含有K+、Na+離子中的一種離子，A．根據(jù)分析可知，無法判斷溶液中是否存在硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl或KCl，故B錯(cuò)誤；C．依據(jù)圖象可知和碳酸根離子反應(yīng)的鹽酸為2體積，CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸體積為4體積，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；原溶液中含有CO32﹣與AlO2﹣的物質(zhì)的量之比為3：4，故C正確；D．根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定存在的陰離子是：OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子檢驗(yàn)的方法應(yīng)用，圖象分析判斷是解題關(guān)鍵，硅酸根離子、偏鋁酸根離子和酸反應(yīng)生成沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強(qiáng)酸是解題關(guān)鍵．5.能在水溶液中大量共存的一組離子是A．H+、Fe3+、I－、SO42－

B．Al3+、Mg2+、HCO3－、Cl－C．K+、Ag+、Ca2+、PO43－

D．NH4+、Na+、SO42－、Cl－參考答案：D略6.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH<7，則溶液中各粒子的濃度關(guān)系不正確的是A．c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

B．c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)

C．c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)

D．c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)參考答案：C7.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OC．大理石溶于醋酸中的反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．鈉與水反應(yīng)：Na+2H-2O=Na＋+2OH－+H2↑參考答案：B略8.已知2－丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，在某條件下兩種氣體處于平衡，下列說法正確的是（）A．順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定

B．順-2-丁烯的燃燒熱比反-2-丁烯大C．加壓和降溫有利于平衡向生成順-2-丁烯反應(yīng)方向移動(dòng)D．反-2-丁烯氫化的熱化學(xué)方程式為：(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)

△H=－123.1kJ·mol—1參考答案：答案：B9.在容積相等的兩個(gè)密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時(shí)向A、B中分別加入amol和bmolHI(a>b)，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)

H2(g)+I2(g)達(dá)到平衡后，下列說法中，正確的是：

A.從開始反應(yīng)到達(dá)平衡，所需時(shí)間tA>tBB.平衡時(shí)，I2蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)φA>φBC.平衡時(shí)，I2蒸氣的物質(zhì)的量濃度[I2]A=[I2]B

D.HI的平衡轉(zhuǎn)化率，αA=αB參考答案：D略10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價(jià)之和為8，常見金屬元素Z的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2。下列說法中正確的是A．用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室溫下強(qiáng)度高，……。導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料?！庇纱丝赏茰y(cè)該化合物屬于離子晶體B．化合物YW3水解產(chǎn)物之一具有強(qiáng)氧化性，由此可知Y在該化合物中的化合價(jià)為+3C．由非金屬元素組成的化合物YX5是一種是否存在尚待確證的化合物，假如存在，該物質(zhì)與水反應(yīng)必然生成氣體X2，同時(shí)得到一種弱堿溶液D．因?yàn)閆的氧化物熔點(diǎn)很高，不適宜于電解，故工業(yè)上常用電解Z與W的化合物的方法制取單質(zhì)Z參考答案：C11.我國有廣闊的海上疆域，海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的要求，其聯(lián)合工業(yè)體系（部分）如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.從苦鹵中制溴和制鹽的過程中都存在氧化還原反應(yīng)B.海水淡化的方法中，以日光為能源的蒸餾法最符合可持續(xù)發(fā)展的要求C.海水制鎂過程中用到的沉淀劑是石灰乳D.氯堿工業(yè)的產(chǎn)品可用于生產(chǎn)鹽酸、漂白液等參考答案：AA、從苦鹵中制鹽的過程中不涉及化學(xué)變化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、海水淡化的方法中，以日光為能源的蒸餾法最符合可持續(xù)發(fā)展的要求，選項(xiàng)B正確；C、海水制鎂過程中用到的沉淀劑是石灰乳，用來沉淀鎂離子，選項(xiàng)C正確；D、氯堿工業(yè)的產(chǎn)品可用于生產(chǎn)鹽酸、漂白液等，選項(xiàng)D正確。答案選A。12.根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（

）已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A．過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)B．在過程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2C．在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2molBr－需消耗2.24LCl2D．過程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問題參考答案：D略13.在密閉容器中，將1.0molCO與1.0molH2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應(yīng)：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.5mol。則下列說法正確的是A．800℃下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.25

B．427℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，則該反應(yīng)的△H＜0C．同溫下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的CO（g），則平衡時(shí)CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為33.3%D．同溫下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H2O（g），則平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為66.7%參考答案：BD14.下列方法中，可用于除去小蘇打溶液中混有的Na2CO3，最適宜的物質(zhì)是（

）

A．氫氧化鈣

B．通入CO2

C．碳酸氫鈣

D．加入鹽酸參考答案：B略15.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.純堿是工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的重要物質(zhì)。某興趣小組為測(cè)定某工業(yè)純堿(假設(shè)僅含碳酸氫鈉雜質(zhì))中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列三種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

方案一：純堿樣品測(cè)定剩余固體質(zhì)量(1)分別稱取干燥坩堝和純堿樣品的質(zhì)量，將純堿樣品放人坩堝中充

分加熱(如右圖)。坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________。(2)將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量。實(shí)驗(yàn)時(shí)需要重復(fù)“加熱一冷卻一稱量”操作多次，其目的是_______________________________________________________。

方案二：純堿樣品溶液測(cè)定沉淀質(zhì)量(3)稱取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解。向小燒杯中滴加足量氯

化鈣溶液（如右圖）。將反應(yīng)混和物過濾后的下一步操作是

____________。(4)沉淀經(jīng)干燥后稱量為m2g，則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(5)如果用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，測(cè)得樣品中的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)將比實(shí)際___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

方案三：純堿樣品測(cè)定生成二氧化碳的質(zhì)量(6)本實(shí)驗(yàn)采用右圖裝置，C中盛放的物質(zhì)是_____________________。(7)反應(yīng)前后都要通人N2，反應(yīng)后通入N2的目的是___________________。參考答案：（1）（3分）（2）確保碳酸氫鈉完全分解，減少測(cè)定誤差（或其他合理答案）（2分）（3）洗滌（2分）（4）（或其他合理答案）（2分）（5）偏高（2分）（6）濃硫酸（2分）（7）將B、C裝置中的全部驅(qū)入D裝置的堿石灰中，減小實(shí)驗(yàn)誤差（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】（15分）下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。方法I用氨水將轉(zhuǎn)化為，再氧化成。方法II用生物質(zhì)熱結(jié)氣（主要成分：、、）將在高溫下還原成單質(zhì)硫方法III用溶液吸收，再經(jīng)電解轉(zhuǎn)化為。（1）光譜研究表明，易溶于水的所形成的溶液中存在著下列平衡：

據(jù)此，下列判斷中正確的是______________。A.該溶液中存在著分子B.該溶液中濃度是濃度的2倍C.向該溶液中加入任何足量的強(qiáng)酸都能放出氣體D.向該溶液中加入過量可得到、的混合溶液（2）方法I中用氨水吸收燃煤煙氣中的離子方程式為______________。能提高燃煤煙氣中去除率的措施有______________（填字母）A.增大氨水濃度

B.升高反應(yīng)溫度C.使燃煤煙氣與氨水充分接觸

D.通入空氣使轉(zhuǎn)化為采用方法I脫硫，并不需要先除去燃煤煙氣中大量的，原因是（用離子方程式表示）________________________________________________________。（3）方法II主要發(fā)生了下列反應(yīng)：

反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為___________________。（4）方法III中用惰性電極電解溶液的裝置如下圖所示（陰離子交換膜只允許陰離子通過）。陽極區(qū)放出的氣體的成分為_____________（填化學(xué)式）。參考答案：（15分）（1）A

（2）

ACD

（3）

（4）略18.甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇．Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）

△H=+206.0kJ?mol﹣1Ⅱ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）

△H=﹣129.0kJ?mol﹣1（1）將1.0molCH4和1.0molH2O（g）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖．假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

．（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將amolCO與2amolH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是

（填字母序號(hào)）A．平衡常數(shù)K增大

B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢C．CH3OH的物質(zhì)的量增加

D．重新平衡c減小（3）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑再把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．若圖2裝置中的電源為甲醇一空氣﹣KOH溶液的燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式：

，該電池工作時(shí)，溶液中的OH﹣向極移動(dòng)．凈化合1mol甲醇的水，燃料電池轉(zhuǎn)移電子mol．寫出凈化甲醇的離子方程式

．參考答案：（1）0.003mol?L﹣1?min﹣1；（2）CD；（3）O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，負(fù)，6，6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．解：（1）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積固定為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，由圖象可知100℃甲烷轉(zhuǎn)化率為50%，故參加反應(yīng)的甲烷為1mol×50%=0.5mol，則：

CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）起始量（mol）：1.0

2.0

0

0變化量（mol）：0.5

0.5

0.5

1.5平衡量（mol）：0.5

1.5

0.5

1.5則v（H2）==0.003mol?L﹣1?min﹣1，故答案為：0.003mol?L﹣1?min﹣1；（2）A．平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故