湖南省常德市雙溪口鄉(xiāng)中學高一化學期末試題含解析

湖南省常德市雙溪口鄉(xiāng)中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.現有四組液體：①水和四氯化碳組成的混合液②43％的乙醇溶液

③單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（

）

A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液參考答案：C略2.核電荷數小于18的某元素X，某原子核外電子層數為a，最外層電子數為(2a＋1)。下列有關元素X的說法中，不正確的是

()A．元素X的原子核內質子數為(2a2－1)

B．元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑

C．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用D．元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數均達到2n2個(n表示電子層數)參考答案：D略3.如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液逐滴加入②中，預測現象與實際相符的是選項①②預測現象A濃鹽酸二氧化錳產生黃綠色氣體B稀鹽酸飽和碳酸鈉溶液立即產生大量氣泡C濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條無明顯現象D稀硝酸銅片產生大量紅棕色氣體

參考答案：C【詳解】A．二氧化錳氧化濃鹽酸需要加熱，常溫下不反應，故A錯誤；B．先發(fā)生鹽酸與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，最后鹽酸與碳酸氫鈉反應生成氣體，則現象不符合實際，故B錯誤；C．常溫下，Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，則現象合理，故C正確；D．稀硝酸與銅反應生成NO氣體，不是紅棕色的NO2氣體，則現象不合理，故D錯誤；故答案選C?！军c睛】本題考查物質的性質及實驗裝置的綜合應用，把握物質的性質、發(fā)生的反應、反應與現象的關系為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的綜合考查。4.下列反應的離子方程式正確的是

A．鋅片插入硝酸銀溶液中：B．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：C．少量金屬鈉加到冷水中：D．氫氧化銅加到鹽酸中：參考答案：D5.下列有關實驗安全問題的敘述中不正確的是（）A．少量的濃硫酸沾到皮膚上時，直接用大量的水沖洗，再涂上小蘇打B．取用化學藥品時，應特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標志C．凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網，以防儀器炸裂D．聞任何化學藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品參考答案：C略6.下列電子式正確的是

A．

B．C．D．參考答案：B略7.某同學在實驗室里過濾一種渾濁溶液，發(fā)現濾出的液體仍渾濁，他檢查實驗裝置發(fā)現漏斗外壁沒有水，濾紙也未出現破損或小漏洞，則造成實驗失敗的原因可能是下列操作中的

（

）A．濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉

B．濾紙與漏斗之間有氣泡未被排掉C．傾倒液體時液面高于濾紙邊緣

D．過濾時玻璃棒靠在一層濾紙一邊參考答案：C略8.在同溫同壓下，1molF2和1molI2具有相同的：

A．體積

B．原子數

C．質量D．質子數

參考答案：B9.以下物質間的每步轉化，不能通過一步反應實現的是

A.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

B.S→SO2→H2SO4→MgSO4

C.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

D.N2→NO→NO2→HNO3參考答案：A略10.在標準狀況下，11.2L甲烷和22.4L氧氣混合后點燃，恢復到原狀況時，氣體的體積共()A．11.2L

B．22.4LC．33.6L

D．44.8L參考答案：A解析甲烷燃燒的化學方程式為CH4＋2O2CO2＋2H2O，當溫度超過100℃時(即水為氣態(tài))，反應前后氣體體積不變。而在標準狀況下，水是液態(tài)，11.2L甲烷與22.4L氧氣恰好完全反應，最后氣體只剩下二氧化碳，其體積為11.2L。11.下列關于氧化還原反應的敘述，正確的是（

）A．失去電子的反應是還原反應

B．作氧化劑的物質不能是還原劑C．發(fā)生氧化反應的物質是氧化劑

D.失去電子的物質是還原劑參考答案：D略12.(14分)、短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序數依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls22s22p6，A原子核外有2個未成對電子，C單質可與熱水反應但不能與冷水反應；E、F原子在基態(tài)時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，F能與A形成相同價態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子?；卮穑海?）寫出各元素的符號：A

B

C

D

E

F

（2）、寫出B與C形成的化合物的電子式

;該化合物的晶體類型

（3）請寫出元素F的核外電子排布式

；（4）上述六種元素按電負性從小到大的排列是

（寫元素符號）。（5）C、D、E、F元素第一電離能最大的是

（寫元素符號）；（6）C、D、E、F四種元素中，形成的最高價氧化物對應水化物中（寫化學式）：酸性最強的是

堿性最強的是

呈兩性的是

參考答案：（14分，每空1分）（1）O

F

Mg

Al

P

S(2)、電子式略

離子晶體（3）1s22s22p63s23p4(4)Mg<Al<P<S<O<F

(5)P(6)H2SO4；Mg(OH)2；Al(OH)3略13.下列物質互為同分異構體的是A.淀粉[(C6H10O5)n]和纖維素[(C6H10O5)n] B.CH3CH3與CH3CH2CH3C.35Cl2和37Cl2 D.CH3CH2CH2CH3與參考答案：D【詳解】A、淀粉和纖維素都屬于高分子化合物，n值不同，所以分子式不同，既不是同系物也不是同分異構體，選項A錯誤；B.CH3CH3與CH3CH2CH3結構相似，分子中相差1個CH2，互為同系物，選項B錯誤;C.35Cl2和37Cl2是由氯的兩個不同核素形成的單質,不屬于同分異構體,選項C錯誤;D.CH3CH2CH2CH3與具有相同的分子式,不同的結構,互為同分異構體,選項D正確。答案選D。

14.下列離子方程式書寫正確的是

（

）A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-B．金屬鈉和水的反應：Na＋2H2O＝H2↑＋Na+＋2OH-C．Al(OH)3沉淀中滴加鹽酸：Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2OD．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+＋4OH-＝＋2H2O參考答案：C略15.下列分子含有的電子數目與HF相同，且只有兩個極性共價鍵的是：A．CO2

B．N2O

C．H2O

D．CH4參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組的一個課題是“NO2能否支持木條的燃燒？”由于實驗室中沒有現成的NO2氣體，該小組的同學設計了兩個方案，方案一如下圖所示，方案二如下圖所示。請回答下列問題(本題不考慮N2O4存在產生的影響)：(1)濃硝酸受熱分解的化學方程式是______________。(2)方案一實驗開始后木條上的火星逐漸熄滅，有的同學得出“NO2不能支持木條的燃燒”的結論。你認為這一結論是否正確？____________(填“正確”或“不正確”)，理由是_________________________________。(3)硝酸銅固體加熱分解的產物有氧化銅、二氧化氮和氧氣，該反應的化學方程式是_____________。(4)方案二實驗當集氣瓶中充滿紅棕色氣體時，木條復燃了，有的同學得出“NO2能支持木條的燃燒”的結論。你認為這一結論是否正確？____________(填“正確”或“不正確”)，理由是____________

。(5)為了更直接地說明“NO2能否支持木條的燃燒”這一問題，請你重新設計一個簡單的實驗方案，簡述實驗原理和主要操作：____________參考答案：(1)4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O

(2)不正確

帶火星的木條熄滅可能是由于加熱濃硝酸時產生了大量水蒸氣

(3)2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑

(4)正確

硝酸銅分解產生的混合氣體中氧氣的體積分數與空氣中氧氣的體積分數基本相同，若NO2不支持燃燒，則木條不會復燃

(5)用金屬銅與濃硝酸反應制取NO2氣體，并用濃硫酸或無水氯化鈣進行干燥，再將帶火星的木條伸入二氧化氮中觀察現象【分析】（1）濃硝酸受熱分解生成二氧化氮、氧氣和水；（2）加熱過程中有水蒸氣生成，據此分析；（3）依據氧化還原反應規(guī)律作答；（4）根據該反應中氧氣所占的體積分數與空氣中氧氣所占的體積分數比較來進行分析判斷；（5）根據探究式實驗的設計來設計該實驗，實驗步驟為：制取二氧化氮氣體→洗氣→干燥→驗證→得出結論，據此分析解答?！驹斀狻浚?）濃硝酸受熱分解生成二氧化氮、氧氣和水，其反應的化學方程式為：4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O，故答案為：4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O；

（2）該反應的反應條件是加熱，加熱過程中有水蒸氣生成，產生的大量水蒸氣抑制了NO2的助燃，導致NO2不能支持木條的燃燒的假象，所以不正確，故答案為：不正確；帶火星的木條熄滅可能是由于加熱濃硝酸時產生了大量水蒸氣；

（3）硝酸銅固體加熱分解的產物有氧化銅、二氧化氮和氧氣，所以該反應的化學方程式是2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑，故答案為：2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑；

（4）2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑，該反應中氧氣占總氣體體積的四分之一。與空氣中氧氣的體積分數基本相同，若NO2不支持燃燒，則木條不會復燃，根據實驗現象知，二氧化氮支持燃燒，故正確，故答案為：正確；硝酸銅分解產生的混合氣體中氧氣的體積分數與空氣中氧氣的體積分數基本相同，若NO2不支持燃燒，則木條不會復燃；

（5）實驗步驟為：制取二氧化氮氣體→洗氣→干燥→驗證→得出結論，所以先用銅和濃硝酸反應制取二氧化氮氣體，二氧化氮氣體中含有部分水蒸氣，且二氧化氮氣體是酸性氣體，所以可用濃硫酸或無水氯化鈣干燥二氧化氮，然后再將帶火星的木條伸入二氧化氮中觀察現象，從而確定二氧化氮是否支持燃燒，故答案為：用金屬銅與濃硝酸反應制取NO2氣體，并用濃硫酸或無水氯化鈣進行干燥，再將帶火星的木條伸入二氧化氮中觀察現象。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）N3－稱為疊氮離子，1個N3－中共含有

個電子，與N3－離子有相同電子數和原子數的分子有（寫出2種）

。參考答案：18.下表有三組物質，請按要求回答下列問題：

XYZ①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②Na2O2Na2CO3NaHCO3③KOH溶液Al稀鹽酸

（1）同組物質中，Y既能與X發(fā)生氧化還原反應，又能與Z發(fā)生氧化還原反應的是______（填數字符號）。若Y與X或Z完全反應，產生的氣體在標準狀況下的體積為67.2L，則轉移電子的數目為__________________。（2）寫出第①組X與Y反應的離子方程式_______________________________________。（3）第②組固體X可作供氧劑，寫出其中與二氧化碳的化學反應方程式______________。參考答案：(1)Al

6NA

(2)Al(OH)3+OH-＝AlO2-+H2O

(3)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2【分析】（1）在所給的物質中，Al既能與酸發(fā)生氧化還原反應又能與堿發(fā)生氧化還原反應，根據氫元素的化合價變化計算轉移電子數；（2）氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，據此書寫離子反應方程式；（3）過氧化鈉能與二氧化碳反應產生氧氣，據此解答?！驹斀狻浚?）在所給的物質中，Al既能與酸發(fā)生氧化還原反應又能與堿發(fā)生氧化還原反應，答案選③；反應中均生成氫氣，標況下67.2L氫氣的物質的量是67.2L÷22.4L/mol＝3mol，氫元素化合價從+1價降低到0價，則生成1mol氫氣轉移2mol電子，所以反應中轉移電子的數目為6NA；（2）氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，離子反應方程式為Al(OH)3+OH-＝AlO2-+H2O；（3）過氧化鈉和二氧化碳或水反應均產生氧氣，因此可以作供氧劑，其中過氧化鈉和二氧化碳反應的方程式為2Na2O2+2C