湖北省荊州市直荀中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

湖北省荊州市直荀中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表所示：下列敘述正確的是：元素代號LMJQRT原子半徑／nm0.8160.1600.1430.1020.0890.074最高正化合價+1+2+3+6+2不常見負(fù)化合價無無無-2無-2

A.T、Q的氫化物在通常情況下均為無色氣體

B.L、M、J的單質(zhì)與水反應(yīng)的速率：J＞M＞L

C.J的最高價氧化物及其對應(yīng)的水化物均具有兩性

D.L、Q、T形成的簡單離子的半徑：Q＞L＞T參考答案：C略2.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且水既不是氧化劑又不是還原劑的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2F2+2H2O=4HF+O2↑C．CaO+H2O=Ca（OH）2 D．Cl2+H2O=HCl+HClO參考答案：D【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】含元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，水既不是氧化劑又不是還原劑，則水中H、O元素的化合價不變，以此來解答．【解答】解：A．水中H元素的化合價降低，水為氧化劑，故A不選；B．水中O元素的化合價升高，水為還原劑，故B不選；C．沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．只有Cl元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，且水既不是氧化劑又不是還原劑，故D選；故選D．3.為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，有以下操作，順序合理的是①加AgNO3溶液

②加NaOH溶液

③加熱

④加蒸餾水

⑤加硝酸至溶液顯酸性A.②①③⑤

B.②④⑤③

C.②③⑤①

D.②①⑤③參考答案：C4.在透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．Fe2+、Na+、Cl－、NO3－

B．Ba2+、Al3+、Cl－、NO3－C．K+、Na+、HCO3－、Cl－

D．AlO2－、K+、OH－、Cl－參考答案：BA.無色溶液酸性中Fe2+與NO3－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯誤；B.Ba2+、Al3+、Cl－、NO3－在無色透明的酸性溶液中，能大量共存，B正確；C.酸性溶液中HCO3－不能大量共存，C錯誤；D.酸性溶液中AlO2－、OH－均不能大量共存，D錯誤，答案選B。

5.下列元素的最高價氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最強的是

A．原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍的元素

B．原子M層電子數(shù)等于另兩層電子數(shù)之差的元素

C．第三周期ⅦA族的元素

D．其單質(zhì)有多種同素異形體，其中一種著火點很低、能自燃的元素參考答案：C6.反應(yīng)4A（s）+3B（g）==2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L。對此反應(yīng)速率的表示正確的是

A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·(L·min)-1B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol·(L·min)-1D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的參考答案：BD7.如果你家里的食鹽不小心混入了大量的泥沙，利用你所學(xué)的知識，最簡便的分離方法是(

)參考答案：A氯化鈉易溶于水，泥沙不溶于水，可以溶解、過濾，即可分離，故選A。8.下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是A.KOH B.H2O C.HCl D.NaCl參考答案：D【詳解】A.KOH是離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，A不符合題意；B.H2O是共價化合物，只含有共價鍵，B不符合題意；C.HCl共價化合物，只含有共價鍵，C不符合題意；D.NaCl是離子化合物，只含有離子鍵，D符合題意；故合理選項是D。9.工業(yè)上獲得苯的重要途徑是()A．煤的氣化

B．煤的干餾C．石油的常壓分餾

D．石油的催化裂化參考答案：B解析從煤干餾得到的煤焦油中可以分離出苯。10.用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的種類數(shù)為：(A)3

（B）

4

（C）5

（D）6參考答案：D11.從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.我國已能利用3D打印技術(shù)，以鈦合金粉末為原料，通過激光熔化逐層堆積，來制造飛機鈦合金結(jié)構(gòu)件。高溫時可用金屬鈉還原相應(yīng)的氯化物來制取金屬鈦B.有人稱“一帶一路”是“現(xiàn)代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素C.我國從四千余年前開始用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應(yīng)D.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為石灰石參考答案：A【詳解】A.高溫時，金屬鈉可還原相應(yīng)的氯化物來制取金屬鈦，故A項正確；B.絲綢的主要成分為蛋白質(zhì)，故B項錯誤；C.谷物中的淀粉在釀造中發(fā)生水解反應(yīng)只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，顯然都不是只水解就可以的，故C項錯誤；D.陶瓷的制造原料為黏土，而不是石灰石，故D項錯誤；答案選A。12.對下列物質(zhì)分類全部正確的是（

）①純堿

②食鹽水

③石灰水

④NaOH

⑤液態(tài)氧

⑥KClO3A．堿：①④ B．鹽：①⑥ C．純凈物：③④⑤ D．混合物：②⑤參考答案：BA．純堿不是堿，屬于鹽，故A錯誤；B．純堿和氯酸鉀都屬于鹽類，故B正確；C．石灰水屬于混合物，故C錯誤；D．液氧是純凈物，故D錯誤；故選B。13.CCTV－1《焦點訪談》欄目中曾報道“鉈中毒事件”，鉈再次成為公眾關(guān)注的焦點。鉈的相關(guān)信息如下圖所示，其中“6s26p1”表示鉈原子有6個電子層，最外層有3個電子。下列有關(guān)卡片信息解讀不正確的是

A．鉈的元素符號為Tl

B．鉈原子的中子數(shù)為204

C．鉈位于第六周期ⅢA族

D．鉈的金屬性比鋁的金屬性強參考答案：B14.下列生活中的化學(xué)現(xiàn)象與氧化還原知識有關(guān)的是A．用食醋可以洗水垢（主要成分為CaCO3、Mg(OH)2）B．蔗糖放在水中片刻后消失了C．菜刀洗過后如果沒擦干放置一段時間就會出現(xiàn)斑點D．稀鹽酸灑在大理石臺面上產(chǎn)生大量氣泡參考答案：C15.根據(jù)元素周期表和元素周期律判斷，下列關(guān)于短周期主族元素的說法一定正確的是A.X元素的簡單陽離子與Y元素的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則兩元素的最高化合價：X<YB.原子半徑最大和最小的元素都在第ⅠA族，且可形成離子化合物C.根據(jù)同主族兩非金屬元素氫化物的沸點高低，可判斷兩元素非金屬性強弱D.非金屬元素單質(zhì)的氧化性越強，其氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強參考答案：BA.X元素的簡單陽離子與Y元素的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則兩元素原子的最外層電子數(shù)是X<Y，但是最高化合價的關(guān)系就不一定了，因為若Y為F元素，F(xiàn)的最高價為０，A不正確；B.原子半徑最大和最小的元素都在第ⅠA族，分別是Na和H，且可形成離子化合物NaH，B正確；C.根據(jù)同主族兩非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性，可判斷兩元素非金屬性強弱，但是，根據(jù)氫化物的沸點高低無法判斷，C不正確；D.除O和F外，非金屬元素單質(zhì)的氧化性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強，但低價態(tài)的含氧酸的酸性就不一定了，D不正確。本題選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制取氯氣的裝置如下：（1）裝置F的名稱是

；按圖組裝好裝置后首先要進(jìn)行的操作是：

。（2）裝置B中盛放的試劑是

，其作用是

；裝置C中盛放的試劑是

，其作用是

。（3）寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（4）下圖裝置是洗氣瓶，該裝置在化學(xué)實驗中除洗氣外，還有多種用途，試再寫出其一種用途：

。（5）實驗室有時用高錳酸鉀代替二氧化錳，與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑

+8H2O若15.8gKMnO4與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，則有

molHCl被氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

mol，產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

L。參考答案：（1）分液漏斗；檢查裝置的氣密性。（2）飽和食鹽水，除去HCl氣體；濃硫酸，吸收水蒸氣。（3）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O（4）緩沖瓶，安全瓶，量氣瓶。（任寫一個即可）（5）0.5mol；

0.5mol；5.6L略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①稀硫酸

②小蘇打

③氨水

④二氧化碳

⑤FeCl3固體

⑥稀NaOH溶液

⑦硝酸亞鐵溶液（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號為______。（2）加入鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)序號為______。（3）寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：___________（4）實驗室用⑤制備膠體的化學(xué)方程式為_____________________________。如果將1molFeCl3全部制成膠體，制得的膠體________(選填“帶負(fù)電”“電中性”“帶正電”)，膠粒數(shù)目________NA(選填“大于”“等于”“小于”)參考答案：(1)②⑤

(2)②⑦

(3)HCO3-+H+=CO2↑+H2O

(4)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

電中性

小于【分析】應(yīng)用電解質(zhì)的概念、膠體的概念與性質(zhì)等分析判斷?！驹斀狻浚?）電解質(zhì)是溶解于水或熔化時能導(dǎo)電的化合物，①稀硫酸、③氨水、⑥稀NaOH溶液、⑦硝酸亞鐵溶液，都是混合物，不是電解質(zhì)；④二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，但自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；只有②小蘇打、⑤FeCl3固體屬于電解質(zhì)。（2）①稀硫酸、④二氧化碳、⑤FeCl3固體，能與NaOH溶液反應(yīng)、不能與鹽酸反應(yīng)；③氨水、⑥稀NaOH溶液能與鹽酸反應(yīng)、不能與NaOH溶液反應(yīng)；②小蘇打、⑦硝酸亞鐵溶液與鹽酸、NaOH溶液均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O，HCO3-+OH－=CO32－+H2O；Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。（3）小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）反應(yīng)的離子方程式HCO3-+H+==CO2↑+H2O。（4）實驗室將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間的分散系，故膠體為電中性。每個氫氧化鐵膠體粒子含有很多數(shù)目不等的Fe(OH)3，故1molFeCl3全部制成膠體，制得的膠粒數(shù)目小于NA。18.甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)若甲和丙都是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液。則甲是

(填化學(xué)式)。寫出“”轉(zhuǎn)化的離子方程式

。(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則丙是

(填化學(xué)式)。寫出“”轉(zhuǎn)化的離子方程式：

。參考答案：（1）Al2O3（1分）

Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

（2分）（2）Fe(OH)3

（1分）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

（2分）略19.（14分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白區(qū)域后組合而成，表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處。請用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：a

b

cdef

g

h

（1）上述標(biāo)出的8種元素中金屬性最強的是

，非金屬性最強的是

。（填元素符號）

（2）e元素名稱為

，位于第

周期

族。（3）h的單質(zhì)能與g元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式

。（4）g和e形成的化合物g2e2是

化合物（填“離子”或“共價”），其電子式為_

_。（5）上左圖是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點（℃）柱形圖，已知柱形“1”代表Ar，則其中柱形“8”代表Si，則其中柱形“2”代表