2022年遼寧省遼陽市衛(wèi)生職業(yè)高級中學高一化學上學期期末試卷含解析

2022年遼寧省遼陽市衛(wèi)生職業(yè)高級中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將N2和H2以等物質(zhì)的量充人一密閉容器中.在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)。下列說法正確的是A.達到化學平衡時，N2的正反應(yīng)速率與H2逆反應(yīng)速率相等B.反應(yīng)過程中，N2單質(zhì)的體積分數(shù)始終為50％C.達到化學平衡時，N2、H2在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1:1D.達到化學平衡后，N2的正反應(yīng)速率與NH3逆反應(yīng)速率之比為2:1參考答案：B2.某元素氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，則此元素最高氧化物水化物的化學式應(yīng)是A．H2XO3

B．H2XO4

C．H3XO4

D．H6XO6參考答案：B3.下列各組離子在溶液能夠大量共存的(

)A.Ca2+、Cl-、K+、CO32-

B.Fe3+、Cl-、H+、SO42-C.Fe2+、OH-、NO3-、SO42-

D.HCO3-、Na+、OH-、K+參考答案：B【分析】離子間如果發(fā)生化學反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)和發(fā)生的化學反應(yīng)分析判斷。【詳解】A.Ca2+、CO32-結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，A錯誤；B.Fe3+、Cl-、H+、SO42-之間不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C.Fe2+、OH-結(jié)合生成氫氧化亞鐵沉淀，不能大量共存，C錯誤；D.HCO3-、OH-結(jié)合生成碳酸根和水，不能大量共存，D錯誤。答案選B。4.在元素周期表的主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三種元素上下、左右相鄰，丙元素的原子序數(shù)等于甲、乙兩種元素的原子序數(shù)之和，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列說法正確的是（

）A．甲、乙、丙、丁四種元素均為短周期元素B．甲的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于乙的氣態(tài)氫化物C．甲的含氧酸的酸性弱于丙的含氧酸D．元素乙形成的化合物比元素丁形成的化合物多參考答案：AD設(shè)甲元素最外層電子數(shù)為n，根據(jù)題意可知（n+1）+n+（n-1）+（n+8）=20，得n=5，所以甲為N，乙為C，丙為P，丁為O。A．這四種元素均為短周期元素，故A正確；B．甲的非金屬性強于乙，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也更強，故B錯誤；C．甲的非金屬性強于丙，故其最高價氧化物的水化物酸性強于丙，故C錯誤；D．碳是構(gòu)成有機物的主要元素，化合物種類最多，故D正確。故本題選AD。5.下列說法正確的是（

）A．SiH4比CH4穩(wěn)定

B．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強C．O2-半徑比F-的小

D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱參考答案：B略6.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAB．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAC．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA

參考答案：A略7.隨著現(xiàn)代化學的發(fā)展，出現(xiàn)了各種分析和測試物質(zhì)結(jié)構(gòu)、跟蹤化學反應(yīng)過程的技術(shù)。下列不屬于現(xiàn)代化學研究重要手段的是A.X-射線

B.天平

C.質(zhì)譜

D.核磁共振參考答案：B8.根據(jù)化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成這一觀點，下列變化不屬于化學反應(yīng)的是

A．干冰氣化

B．O2轉(zhuǎn)變成O3

C．加熱NH4HCO3

D．蔗糖溶于水參考答案：AD9.下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是

（

）A．苯、己烷、四氯化碳

B．苯、乙醇、四氯化碳C．硝基苯、乙醇、四氯化碳

D．硝基苯、乙醇、乙酸參考答案：B略10.現(xiàn)有甲酸、乙醛、丙酸甲酯、2－甲基－1－戊烯組成的混合物中，測得其中氧的質(zhì)量分數(shù)為15.3％，則氫的質(zhì)量分數(shù)為（

）

A．84.7％

B．72.6％

C．12.1％

D．6.05％參考答案：C

略11.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是A.植物油不能發(fā)生水解反應(yīng)

B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)

D.蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物為純凈物參考答案：B12.用CCl4提取碘水中碘的裝置如右圖所示，下列說法不正確的是A.實驗過程包括:萃取、分液B.右圖下層為CCl4層，呈紫色C.用酒精也能夠提取碘水中的碘D.用汽油洗滌灑在衣物上的油湯也是一種萃取參考答案：CA、碘易溶于四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度大于水，分層，充分振蕩能達到萃取的目的，然后分液而分離，故A正確；B、四氯化碳密度比水大，在下層，溶有碘呈紫色，故B正確；C、酒精與水混溶，不分層，不能用于萃取，故C錯誤；D、油脂易溶于汽油，用汽油洗滌灑在衣物上的油湯為萃取操作，故D正確。故選C。點睛：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，解題關(guān)鍵：萃取的概念：指利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數(shù)的不同，使化合物從一種溶劑內(nèi)轉(zhuǎn)移到另外一種溶劑中。選項C，易錯點，注意萃取劑的選擇要求：萃取劑和原溶劑互不混溶、萃取劑和溶質(zhì)互不發(fā)生反應(yīng)、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠大于在原溶劑中的溶解度。選項A，注意相關(guān)化學實驗的基本操作方法。13.某離子化合物中，陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同，則此離子化合物化學式為A．MgO

B．NaF

C．SiO2

D．K2S參考答案：AB14.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol?L﹣1K2SO4溶液說法正確的是（）A．1L溶液中K+濃度是0.4mol?L﹣1B．500mL溶液中含有0.1NA個K+C．1L溶液中所含K+和SO42﹣總數(shù)為0.3NAD．2L溶液中SO42﹣濃度為0.4mol?L﹣1參考答案：A【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A．1molK2SO4含有2molK+，故K+的濃度為K2SO4的2倍；B．根據(jù)n=cV計算K+的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計算K+的數(shù)目；C．根據(jù)n=cV計算K2SO4的物質(zhì)的量，1molK2SO4含有3mol離子，再根據(jù)N=nNA計算離子的數(shù)目；D．溶液是均一的，1molK2SO4含有1molSO42﹣，SO42﹣的濃度等于K2SO4的濃度．【解答】解：解：A．1molK2SO4含有2molK+，K+的濃度為K2SO4的2倍，K2SO4溶液為0.2mol/L，所以K+離子濃度是0.4mol/L，故A正確；B．500mL0.2mol?L﹣1K2SO4溶液中，K2SO4的物質(zhì)的量n=C?V=0.5L×0.2mol?L﹣1=0.1mol，K+的個數(shù)N=0.1×2×NA=0.2NA，故B錯誤；C．1L溶液中所含K+、SO42﹣總數(shù)為1L×0.2mol/L×3×NAmol﹣1=0.6NA，故C錯誤；D．溶液是均一的，每摩爾K2SO4含有1mol硫酸根，硫酸根離子的濃度等于K2SO4的濃度為0.2mol/L，故D錯誤．故選A．【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度中等，注意注意溶液是均一的，濃度與體積無關(guān)．15.取一定質(zhì)量的CO和CO2的混合氣體，通入足量Ba(OH)2溶液中，充分反應(yīng)后過濾，發(fā)現(xiàn)生成的沉淀和所取的混合氣體質(zhì)量相等，則混合氣體中，碳原子與氧原子的物質(zhì)的量之比為

A．181∶209

B．28∶44

C．1∶2

D．1∶1參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組欲設(shè)計使用如下裝置探究：銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)是否有一氧化氮產(chǎn)生。(假設(shè)氣體體積均為標準狀況，導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計，不考慮濃硝酸的揮發(fā)，且忽略反應(yīng)中的溶液體積變化)試回答下列問題：（1）銅粉的作用是___________________；將銅粉分散在是石棉絨中的原因_____________。（2）在銅和濃硝酸反應(yīng)前，關(guān)閉k3，打開k1、k2,擠壓打氣球，經(jīng)A、B、C反應(yīng)后，進入D中的氣體是_____(填化學式)。（3）關(guān)閉k1、k2，打開k3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿。則D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________；（4）E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____________________________。（5）從E裝置所得溶液中取出25.00mL，用0.1000mol/L的NaOH溶液進行中和，當恰好呈中性時消耗NaOH溶液18.00mL，則E中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L，若實驗測得F裝置所收集到的氣體體積為139.00mL，則氣體的成分為_________(填化學式)，則銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有______mLNO生成。參考答案：(1)除去空氣中的氧氣，防止干擾實驗

增大銅粉與氧的接觸面積使反應(yīng)充分

(2)N2

(3)Cu+2NO－3+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O

(4)3NO2+H2O=2HNO3+NO

(5)0.0720

N2和NO

8.36解析：（1）銅粉的作用是除去空氣中的氧氣，防止干擾實驗；將銅粉分散在是石棉絨中的原因增大銅粉與氧的接觸面積使反應(yīng)充分；（2）氣球中的空氣成分主要是氧氣、氮氣、二氧化碳、水蒸氣等，通過氫氧化鈉溶液除去二氧化碳，通過濃硫酸除去水蒸氣；C裝置是反應(yīng)掉空氣中的氧氣，所以進入D裝置的氣體主要是N2；（3）關(guān)閉K1、K2，打開K3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸，一定發(fā)生的反應(yīng)是銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，可能發(fā)生的反應(yīng)是濃硝酸變稀后和銅的反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水；因此D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O；（4）E裝置中二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）從E裝置所得溶液中取出25．00mL，用0．1000mol/L的NaOH溶液滴定，當?shù)味ㄍ瓿珊笙腘aOH溶液18．00mL，則設(shè)硝酸濃度為C，發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)是H++OH-=H2O，所以25．00mL×C＝18．00mL×0．1000mol/L，解得C＝0.0720mol/L；E裝置中生成的硝酸溶液體積為100mL，濃度為0．0720mol/L，所以生成硝酸物質(zhì)的量為0.0072mol，根據(jù)化學方程式3NO2+H2O＝2HNO3+NO，生成的一氧化氮氣體物質(zhì)的量為0.0036mol，在標準狀況下的體積=0.0036mol×22.4L/mol＝0.08064L=80.64ml，而試管中原有50mLN2，二者之和為80.64mL+50mL＝130.64mL。而測得F裝置所收集到的氣體體積為139.00mL，說明生成NO2的同時有NO生成，且生成的NO體積為139.00mL–130.64mL＝8.36mL。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中是雜質(zhì)）分別可以用什么試劑和方法除去。物質(zhì)試劑方法①乙醇（水）

②乙酸乙酯（乙酸）

③甲烷（乙烯）

參考答案：略18.按不同的分類方法，下列每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將其中不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來。(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2______1__________。(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3_______2_______。(3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4_________3______。(4)空氣、N2、HCl氣體、CuSO4·5H2O_______4______。(5)銅、金、汞、鈉_________5___________。參考答案：(1)NaClO(或BaCl2)(2)Cl2(3)HCl(或H4SiO4)(4)空氣(或CuSO4·5H2O)(5)鈉(或汞)略19.在標準狀況下，下列四種氣體量的關(guān)系從大到小的排列順序是（用序號表示）a．6.72LO2

b．3.01×1023個HCl

c．13.6gH2S

d．0.2molNH3①四種氣體在相同條件下的密度．②四種氣體的原子個數(shù)．參考答案：1.b＞c＞a＞d2.c＞b＞d＞a考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．分析：①相同條件下，氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比；②根據(jù)n=計算氧氣物質(zhì)的量，根據(jù)n=計算HCl物質(zhì)的量，根據(jù)n=計算H2S的物質(zhì)的量，再結(jié)合分子式計算原子物質(zhì)的量．解答：解：①相同條件下，氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，相對分子質(zhì)量：Mr（HCl）＞Mr（H2S）＞Mr（O2）＞Mr（NH3），故密度：ρ（HCl）＞ρ（