河北省邯鄲市鋼苑中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

河北省邯鄲市鋼苑中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.可以直接用分液漏斗分離的一組液體混合物是

A.苯和水

B.苯和溴苯

C.溴和四氯化碳

D.苯和汽油參考答案：A略2.改變下列條件，一定能加快反應(yīng)速率的是（）A．增加反應(yīng)物的量

B．增大壓強(qiáng)C．加熱

D．加酶參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：增大濃度、升高溫度、增大壓強(qiáng)、使用正催化劑等，均可加快反應(yīng)速率，以此來解答．解答：解：A．若反應(yīng)物為純固體或純液體，增加反應(yīng)物的量，濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A不選；B．若反應(yīng)中沒有氣體參加，則增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變，故B不選；C．加熱，反應(yīng)速率一定加快，故C選；D．加酶，為催化劑，可能降低反應(yīng)速率，故D不選；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查影響反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握常見影響反應(yīng)速率的外因?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，注意影響因素的使用范圍，題目難度不大．3.下列說法正確的是（）A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)

B．銅與濃硝酸反應(yīng)是自發(fā)過程C．熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)

D．電解池的反應(yīng)均屬于自發(fā)反應(yīng)參考答案：B略4.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：（

）A、2H++2e－===H2↑

B、Fe2++2e－==Fe

C、2H2O+O2+4e－===4OH－

D、Fe3++e－===Fe2+參考答案：C略5.某烴結(jié)構(gòu)式用鍵線式表示為該烴與Br2加成時(shí)（物質(zhì)的量之比為1︰1），所得產(chǎn)物有

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C略6.下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（

） A．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小 B．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小 C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小 D．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小參考答案：B略7.現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性質(zhì)如下：物質(zhì)分子式熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃密度g?ｃｍ-3水溶性AＣ3Ｈ6Ｏ2-9857.50.93可溶BＣ4Ｈ8Ｏ2-841070.90可溶由此，分離A和B的最佳方法是

Ａ．萃取

Ｂ．升華

Ｃ．分餾

Ｄ．分液參考答案：C略8.下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是（

）A．2，2，3，3一四甲基丁烷

B．2，3，4一三甲基戊烷C．3，4一二甲基己烷

D．2，5一二甲基己烷參考答案：D略9.下列敘述中，指定粒子的數(shù)目約為6.02×1023的是A．11.2LCl2中含有的氯原子數(shù)

B．0.5mol/LBaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)C．常溫常壓下，16gCH4中含有的碳原子數(shù)

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC2H5OH中含有的氧原子數(shù)參考答案：C略10.向平衡中加入CH3CH218OH，則平衡時(shí)，含有18O的物質(zhì)的種類是A.1種

B.2種

C.3種

D.4種參考答案：B11.如圖為銅﹣鋅﹣稀硫酸構(gòu)成的原電池示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．鋅片為負(fù)極，且鋅片逐漸溶解

B．銅片為正極，且銅片上有氣泡C．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片

D．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔軈⒖即鸢福篊考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．.專題：電化學(xué)專題．分析：銅﹣鋅﹣稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鋅是負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，結(jié)合原電池定義分析解答．解答：解：A．該原電池中，鋅是負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子變成鋅離子進(jìn)入溶液導(dǎo)致鋅逐漸溶解，故A正確；B．銅為正極，銅上氫離子得電子生成氫氣，所以銅上有氣泡生成，故B正確；C．鋅是負(fù)極，銅是正極，電子從鋅通過導(dǎo)線流向銅，故C錯(cuò)誤；D．該裝置是原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，難度不大．12.下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是（

）參考答案：D略13.現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的順序是①20mL0.01mol/LKCl溶液②30mL0.02mol/LCaCl2溶液③40mL0.03mol/LHCl溶液④10mL蒸餾水⑤50mL0.05mol/LAgNO3溶液A．①＞②＞③＞④＞⑤

B．④＞①＞③＞②＞⑤

C．⑤＞④＞②＞①＞③

D．④＞③＞⑤＞②＞①參考答案：B略14.某一密閉絕熱容器中盛有飽和Ca(OH)2溶液，當(dāng)加入少量CaO粉末，下列說法正確的是

（）

①有晶體析出②c[Ca(OH)2]增大

③pH不變

④c(H+)·c(OH)－的積不變

⑤c(H+)一定增大

A、①

B、①⑤

C、①②④

D、①③參考答案：B略15.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是(

)A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)

＋2c(H2CO3－)C．向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L－1NaOH溶液：

c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)參考答案：AC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.乙二酸俗名草酸，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測(cè)定草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x值。通過查閱資料該小組同學(xué)通過網(wǎng)絡(luò)查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋

2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O該組同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。①稱取1.260g純草酸晶體，將其酸制成100.00mL水溶液為待測(cè)液。②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mL；請(qǐng)回答：⑴滴定時(shí)，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在右圖中的

（填“甲”或“乙”）滴定管中。⑵本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是

。⑶通過上述數(shù)據(jù)，計(jì)算出x=

。討論：①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)

（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。②若滴定時(shí)所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì)

參考答案：（1）甲（2）最后一滴高錳酸鉀滴入溶液突然出現(xiàn)紫色（或紫紅色），且半分鐘內(nèi)不褪色（3）2

①偏大

②偏?。┞匀⒕C合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(7分)炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈，不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請(qǐng)回答：

(1)鐵鍋的銹蝕是

腐蝕(填“析氫"或“吸氧”）

(2)寫出鐵鍋腐蝕時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：

(3)寫出鐵鍋在中性條件下正極的電極反應(yīng)式

。

(4)寫出電化學(xué)反應(yīng)的總方程式

參考答案：（共7分）

（1）吸氧

（2）Fe→Fe2++2e-

（3）2H2O+O2+4e-→40H-

（4）2Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)2略18.現(xiàn)有濃度均為0.1mol的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請(qǐng)回答下列問題：(l)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的濃度由大到小的順序是________________________________________________________（填序號(hào)）。(2)④、⑤、⑥、⑦四種溶液中濃度由大到小的順序是_________________（填序號(hào)）。(3)將③和④按體積比l：2混合后，溶液的pH>7，則混合液中各離子濃度由大到小的順序是________________________________________。(4)已知t℃時(shí)，=1×10，則t℃__________（填“>”、“<”或“=”）25℃。在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a:b=______________。參考答案：19.(9分)鎂是一種輕金屬,其合金強(qiáng)度高、機(jī)械性能好。這些特性使金屬鎂成為制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料,從而獲得”國(guó)防金屬”的美譽(yù)。海水礦物質(zhì)中鎂的濃度僅次于氯和鈉,居第三位。由于對(duì)鎂的需求非常巨大,很多沿海國(guó)家都建有大型海水提鎂工廠。下表是有關(guān)物質(zhì)的K:ks5u物質(zhì)

溶度積2.

6.

5.

1.

回答下列問題:(1)能否直接把貝殼研磨成粉末,撒入海水中使轉(zhuǎn)化為沉淀,并解釋原因:

。(2)實(shí)際生產(chǎn)中是把轉(zhuǎn)化為沉淀,而不是轉(zhuǎn)化為沉淀,其理由是

;請(qǐng)你推測(cè)應(yīng)將貝殼進(jìn)行怎樣的加工處理

。(3)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室條件下模擬該生產(chǎn)過程,在加試劑時(shí),誤將純堿溶液加入海水中,他思考了一下,