安徽省六安市西衖鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

安徽省六安市西衖鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)敘述中正確的是

A．膠體產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)是由膠粒的大小決定的

B．同一主族元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高

C．分子晶體溶于水時，一定不破壞共價鍵

D．具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子中，可能是一種原子和一種離子參考答案：A2.下列說法中不正確的是

A、共價化合物中不可能含有離子鍵B、有共價鍵的化合物，不一定是共價化合物C、離子化合物中可能存在共價鍵D、原子以極性鍵結(jié)合的分子，肯定是極性分子參考答案：D略3.蛋白質(zhì)發(fā)生的下列過程中，可逆的是（）A．變性

B．煮熟

C．鹽析

D．加入濃硫酸參考答案：C考點：氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點．分析：蛋白質(zhì)鹽析的概念為：當(dāng)向蛋白質(zhì)溶液中加入的鹽溶液達到一定濃度時，反而使蛋白質(zhì)的溶解度降低而從溶液中析出；蛋白質(zhì)變性的概念：在某些物理因素或化學(xué)因素的影響下，蛋白質(zhì)的理化性質(zhì)和生理功能發(fā)生改變的現(xiàn)象稱為蛋白質(zhì)的變性；鹽析可逆；變性不可逆，據(jù)此解答．解答：解：蛋白質(zhì)經(jīng)過加熱、加入濃硫酸會發(fā)生變性，失去生理活性，蛋白質(zhì)的變性過程不可逆；蛋白質(zhì)具有鹽析的性質(zhì)，鹽析為可逆過程，故選：C．點評：本題考查了蛋白質(zhì)的變性和鹽析，難度不大，注意鹽析和變性的區(qū)別．4.查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實際乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應(yīng)式為：CH3CH2OH—2e-=X+2H+。下列說法中正確的是

A．電池內(nèi)部H+由正極向負極移B．另一極的電極反應(yīng)式為：O2+4e—+2H2O=4OH-C．乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向負極

D．電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O參考答案：D略5.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是：A.加熱

B.不用稀硫酸，改用濃硝酸

C.滴加少量硫酸銅溶液

D.不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略6.強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)

⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸

②濃硫酸

③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)⊿H1、⊿H2、⊿H3的關(guān)系正確的是（

）

A．⊿H1>⊿H2>⊿H3

B．⊿H1<⊿H3<⊿H2C．⊿H1<⊿H2<⊿H3

D．⊿H1>⊿H3>⊿H2參考答案：D略7.下列措施或事實不能用勒沙特列原理解釋的是（

）A．滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺

B.棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺（已知:2NO2(g)

N2O4(g)）C．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率D.煅燒粉碎的硫鐵礦利于SO2的生成參考答案：D略8.為了使帶Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值變小，可加入的物質(zhì)是

A、適量的鹽酸

B、適量的NaOH溶液C、適量的FeCl2溶液

D、適量的Na2S固體參考答案：D略9.我們能在昏暗的光線下看見物體，離不開視網(wǎng)膜中一種叫“視黃醛”(見甲)的有機化合物，而與視黃醛相似結(jié)構(gòu)的維生素A(見乙)常作為保健藥物。則下列敘述正確的是()A．視黃醛的分子式為C21H26OB．維生素A分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和羥基C．維生素A是視黃醛的加成產(chǎn)物D．1mol視黃醛在一定條件下最多能與5molH2發(fā)生反應(yīng)參考答案：C略10.有機物甲分子式為C11H14O2，在酸性條件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液顯紫色，丙的相對分子質(zhì)量比乙大20，甲的結(jié)構(gòu)有

（

）A．6種

B．4種

C．3種

D．8種參考答案：A略11.利尿酸在奧運會上被禁用，其結(jié)構(gòu)簡式如下所示。下列敘述正確的是（

）A.利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4B.利尿酸分子內(nèi)處于同一平面的原子不超過10個C.1mol利尿酸能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.利尿酸能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：A略12.將pH值為8的NaOH溶液與pH值為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的H+濃度最接近于(

)。A.(10-8+10-10)mol·L-1

B.(10-8+10-10)mol·L-1C.(1×10-14-5×10-5)mol·L-1

D.2×10-10mo1·L-1參考答案：D略13.今有組成為ＣH4O和Ｃ3H8O的混合物，在一定條件下進行脫水反應(yīng)，最多可產(chǎn)生幾種有機物

A．4種

B．5種

Ｃ．6種

D．7種

參考答案：D14.市場上有一種加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的堿性蛋白酶，它的催化活性很強，衣物的汗?jié)n、血跡以及人體排放的蛋白質(zhì)油漬遇到它，都能水解而被除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗滌的是①棉織品

②毛織品

③腈綸制品

④蠶絲制品

⑤滌綸制品

⑥錦綸制品A．①②③

B．②④

C．③④⑤

D．③⑤⑥參考答案：B略15.三氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是

Ａ．三氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電

Ｂ．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高

Ｃ．三氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子

Ｄ．三氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧參考答案：CD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.二氧化氯（ClO2）作為一種高效強氧化劑已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織（WHO）列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分數(shù)高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應(yīng)生成鹽和水。（1）某研究小組設(shè)計如圖所示實驗制備ClO2溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。①在反應(yīng)開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間?？刂茰囟鹊哪康氖?/p>

，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是

。②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，其中最好盛放

（填字母）。a．20mL60℃的溫水

b．100mL冰水c．100mL飽和食鹽水

d．100mL沸水③在燒瓶中加入12.25gKClO3和9g草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應(yīng)后生成ClO2的質(zhì)量為

。（2）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（）。飲用水中ClO2、的含量可用連續(xù)碘量法進行測定，實驗步驟如下：步驟1：準確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH至7.0～8.0；步驟3：加入足量的KI晶體；步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點；步驟5：再調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0；步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點。①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應(yīng)選用的儀器是

。②步驟1～4的目的是測定水樣中ClO2的含量，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，則步驟4中加入的指示劑為

，滴定達到終點時溶液的顏色變化為

。③步驟5的目的是使將溶液中的還原為以測定其含量，該反應(yīng)的離子方程式為

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）有機物A只含C、H、O三種元素，相對分子質(zhì)量為118，在酸性條件下，lmolA水解得

到2molB和lmol乙二醇。B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還能溶解碳酸鈣。請回答下列問題：（1）B的相對分子質(zhì)量為

，結(jié)構(gòu)簡式是

。（2）A在酸性環(huán)境下水解的化學(xué)方程式是

。（3）B與苯甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：（7分）（1）46

（2分）

HCOOH（1分）

（2）（3）方程式略（每空2分）略18.l～36號的四種元素A、B、C、D，其原子序數(shù)依次增大且屬于不同周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均己充滿電子。請回答下列問題：（1）這四種元素中電負性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為_____。（2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是_____（填化學(xué)式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是___________。（3）D元素的基態(tài)電子排布式為_____________（用原子實的形式表示）（4）向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是：首先生成藍色沉淀。繼續(xù)加氨水，沉淀溶解，得到深藍色透明溶液。請寫出上述過程的離子方程式（兩個離子方程式）；_____；_______________。參考答案：（1）（2）HF>HI>HBr>HCl

HF分子之間形成氫鍵，使共沸點較高；HCl、HBr、HI，分子量越大，范德華力越大，沸點越高（3）3d104s1（4）Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

Cu(OH)2+4NH3=2++2OH-解析：（1）這四種元素中電負性最大的元素是Cl元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為；（2）C所在主族是第VIIA，前四種元素分別是F、Cl、Br、I它們都能與A形成的化合物，形成的化合物分別是HF、HCl、HBr、HI，它們結(jié)構(gòu)相似，都是分子晶體，分子之間通過分子之間的作用力結(jié)合，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，分子之間的作用力就越大，物質(zhì)的熔點、沸點就越高，而HF分子之間會形成氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使其熔點、沸點比HI還高。故物質(zhì)的沸點由高到低的順序是HF>HI>HBr>HCl。（3）銅的原子序數(shù)是29，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；（4）向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，會發(fā)生反應(yīng)Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+，產(chǎn)生藍色沉淀，當(dāng)加入氨水過量時產(chǎn)生的Cu（OH）2沉淀被過量的氨水溶解，發(fā)生反應(yīng)Cu(OH)2+4NH3=2++2OH-。19.（12分）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)＝Cu2+(aq)+2A