福建省泉州市侯卿中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

福建省泉州市侯卿中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列分離或提純物質(zhì)所用的方法不正確的是A、用加熱的方法除去Na2CO3中混有的NaHCO3

B、用分液的方法分離乙醇和水的混合物C、用萃取的方法提取碘水中的碘

D、用結(jié)晶的方法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物參考答案：B略2.在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是(

)

A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L

B．SO2為0.25mol/L

C．SO2、SO3均為0.15mol/L

D．SO3為0.40mol/L參考答案：B略3.兩個極易導(dǎo)熱的密閉容器A和B，容器A容積恒定，容器B容積可變，在溫度壓強(qiáng)和起始體積相同的條件下往A和B中分別充入等物質(zhì)的量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2

N2O4

△H＜0，以下說法正確的是A．反應(yīng)起始時，兩容器中的反應(yīng)速率關(guān)系是v（A）＜v（B）B．反應(yīng)過程中，兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率關(guān)系為v（A）＜v（B）C．兩容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間一定相同D．反應(yīng)達(dá)到平衡時，兩容器內(nèi)的壓強(qiáng)關(guān)系是p（A）＞p（B）參考答案：B略4.下列離子方程式正確的是()A．碳酸氫鈉的電離：NaHCO3===Na＋＋H＋＋COB．硫化鈉溶液與氯化銅溶液混合：Cu2+＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2H2S↑C．硫化鈉水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－D．碳酸鈣的溶解：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)參考答案：D略5.在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，即原子利用率為100%。下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)原子利用率為100%的是①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③加成反應(yīng)④酯化反應(yīng)⑤縮聚反應(yīng)⑥加聚反應(yīng)

A．②⑤

B．①④

C．③⑥

D．⑤⑥參考答案：C6.在亞硝酸鈉(NaNO2)中氮元素的化合價為＋3價，為證明和研究亞硝酸鈉的性質(zhì)，現(xiàn)有以下幾種試

劑可供選擇：①KMnO4溶液

②稀H2SO4溶液③稀HNO3溶液

④稀NaOH溶液⑤淀粉、KI溶液

⑥品紅溶液。其中能證明NaNO2具有氧化性應(yīng)選擇的試劑是()

A．①②③

B．③④⑥

C．⑤⑥

D．⑤參考答案：D略7.有機(jī)物甲能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，甲催化加氫還原成有機(jī)物乙，1mol乙跟足量的金屬鈉反應(yīng)放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣22.4L，據(jù)此推斷乙一定不是

A.HOCH2CH2OH

B.HOCH2CH(OH)CH3C.CH3CH2CH2OH

D.CH3CH(OH)CH(OH)CH3參考答案：CD略8.關(guān)于同溫、同壓下等體積的CO2和CO的敘述：①質(zhì)量相等②密度相等③所含分子數(shù)相等④所含碳原子個數(shù)相等。其中正確的是A、①②③④

B、②③④

C、③④

D、③參考答案：C略9.下列說法正確的是

A．蛋白質(zhì)、纖維素、油脂、PVC、淀粉都是高分子化合物

B．油脂的皂化和硬化都是取代反應(yīng)

C．飽和NaS0、CuS0溶液均可用于蛋白質(zhì)的鹽析

D．紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析

參考答案：D10.蛋白質(zhì)發(fā)生的下列過程中，是一個可逆過程的是A．加入濃HNO3

B．煮熟

C．加入飽和的K2SO4溶液

D．X射線照射參考答案：C略11.對于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是參考答案：D12.下列熱化學(xué)方程式表達(dá)正確的是（的絕對值均正確）（

）

A．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

△H=-1367.0kJ/mol（燃燒熱）

B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)

△H=+57.3kJ/mol（中和熱）

C．S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H=-269.8kJ/mol

（反應(yīng)熱）

D．2NO2=O2+2NO

△H=+116.2kJ/mol

（反應(yīng)熱）參考答案：C略13.對于平衡體系mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)

△H＜0，下列結(jié)論中不正確的是A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達(dá)新平衡時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n＜p+qB．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m：nC．若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時，氣體總物質(zhì)的量等于2amolD．若溫度不變時，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小參考答案：D略14.下列化學(xué)式只表示一種純凈物的是

A．C

B．C3H8

C．C4H10

D．C2H4Cl2參考答案：B略15.化學(xué)工作者把烴的通式用鍵數(shù)的形式表示，給研究有機(jī)物分子中鍵能大小的規(guī)律帶來了很大的方便。設(shè)鍵數(shù)用I表示，則烷烴中碳原子數(shù)與鍵數(shù)的關(guān)系通式為CnI3n+1，炔烴（將叁鍵看作三個單鍵）中碳原子數(shù)與鍵數(shù)的關(guān)系通式為CnI3n—1，那么苯及其同系物（將苯環(huán)看作單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)，將雙鍵看作兩個單鍵）中碳原子數(shù)跟鍵數(shù)關(guān)系的通式應(yīng)為(

)A．CnI3n—1

B．CnI3n—2

C．CnI3n—3

D．CnI3n—4參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為amol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定VmL硫酸的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應(yīng)該進(jìn)行的操作是

。

（2）如下圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，c(H2SO4)=

mol·L-1。（3）造成測定結(jié)果偏高的原因可能是

。

A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在0.1mol·L-1的酸醋中溶液中存在下列平衡：CH3COOHCH3COO-+H+當(dāng)改變條件時，表中各項內(nèi)容有何變化？c（CH3COO-）c（H+）平衡移動方向加純CH3COOH加CH3COONa固體加少量NaOH固體加水稀釋加少量Zn粒加少量HCL加熱參考答案：增大增大向右移動增大減小向左移動增大減小向右移動減小減小向右移動增大減小向右移動減小增大向左移動增大增大向右移動18.根據(jù)酸堿電子理論，堿是一種能提供______________的物質(zhì).酸堿反應(yīng)的實質(zhì)是以_________________.參考答案：

電子對

配位鍵生成酸堿配合物19.根據(jù)元素周期表1～20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。(1)屬于金屬元素的有

種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有

(填兩種化合物的化學(xué)式)；(2)屬于稀有氣體的是