河南省濮陽市柳格中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

河南省濮陽市柳格中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B將銅粉加1.0mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變黑，并放出刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性A．A B．B C．C D．D參考答案：D考點：化學(xué)實驗方案的評價．

專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：A．稀硝酸和過量Fe反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子和KSCN不反應(yīng)；B．銅和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子；C．三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，所以鋁箔在酒精燈上加熱到熔化，熔化的鋁并不滴落；D．蔗糖變黑，說明濃硫酸具有脫水性，生成炭黑，體積膨脹并伴有刺激性氣味，說明生成氣體，濃硫酸表現(xiàn)氧化性．解答：解：A．過量鐵粉，反應(yīng)生成亞鐵離子，加入KSCN溶液、溶液不顯紅色，故A錯誤；B．Cu和Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所以沒有黑色沉淀生成，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色，故B錯誤；C．將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，形成氧化膜，三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，包住了熔化的鋁，所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落，故C錯誤；D．蔗糖變黑，說明濃硫酸具有脫水性，生成炭黑，體積膨脹并伴有刺激性氣味，說明生成氣體，濃硫酸表現(xiàn)氧化性，故D正確；故選D．點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及離子檢驗、反應(yīng)類型以及物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)原理的考查，注意方案的合理性、評價性分析，易錯選項是C．2.．某同學(xué)設(shè)計了以下幾個實驗，其中正確的為A．實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣

灼燒

溶解

過濾

萃取

B．在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，先稱量或量取物質(zhì)，再溶解或稀釋，并將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，繼續(xù)往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好與刻度線相切C．“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須潤洗后方可使用

D．欲檢驗SO2中是否混有CO2，可將該氣體依次通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液、品紅溶液、澄清石灰水的洗氣瓶，若品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁，則證明混有CO2參考答案：C略3.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是（

）

A．2Na218O2+2H2O=4Nal8OH+O2↑

B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O

C．NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HCl

D．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O參考答案：B略4.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)是A．苯

B．乙炔

C．乙烷

D．聚乙烯參考答案：B略5.氫化鈉（NaH）是一種白色的離子晶體，其中鈉是+1價。氫化鈉與水反應(yīng)放出氫氣。下列敘述中正確的是A、氫化鈉在水中顯酸性

B、氫化鈉中氫離子的電子層排布與氦原子相同C、氫化鈉中氫離子半徑比鋰離子半徑大

D、氫化鈉中氫離子可被還原成氫氣參考答案：BC略6.用你所學(xué)有機(jī)化學(xué)知識判斷下列表述，其中正確的是

（

）

A．乙烯氣體既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．欲將蛋白質(zhì)從溶液中析出而又不改變它的性質(zhì)，可如入CuSO4溶液

C．甲烷、乙烯、乙醇和乙酸都能發(fā)生加成反應(yīng)

D．石油的分餾和煤的干餾都是發(fā)生了化學(xué)變化

參考答案：A略7.下列說法不正確的是A.麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.用溴水即可鑒別苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OHD.用甘氨酸（）和丙氨酸（）縮合最多可形成4種二肽參考答案：C麥芽糖屬于還原性糖可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，麥芽糖的水解產(chǎn)物是葡萄糖，葡萄糖也屬于還原性糖可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A正確；苯酚和溴水反應(yīng)生成白色沉淀，2,4-已二烯可以使溴水褪色，甲苯和溴水不反應(yīng)，但甲苯可以萃取溴水中的溴，甲苯的密度比水的小，所以下層是水層，上層是橙紅色的有機(jī)層，因此可以鑒別，B正確；酯類水解時，酯基中的碳氧單鍵斷鍵，水中的羥基與碳氧雙鍵結(jié)合形成羧基，所以CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH，因此選項C不正確；兩個氨基酸分子（可以相同，也可以不同），在酸或堿的存在下加熱，通過一分子的氨基與另一分子的羧基間脫去一分子水，縮合形成含有肽鍵的化合物，成為成肽反應(yīng)。因此甘氨酸和丙氨酸混合縮合是既可以是自身縮合（共有2種），也可是甘氨酸提供氨基，丙氨酸提供羧基，或者甘氨酸提供羧基，丙氨酸提供氨基，所以一共有4種二肽，即選項D正確。8.下列變化中，不破壞化學(xué)鍵的是（

）

A．碘升華

B．晶體硅熔化

C．硝酸鉀溶于水

D．氯化銨加熱“升華”參考答案：A略9.用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（）①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A．①②

B．②③

C．②④

D．③④

參考答案：答案：C

解析：Cu作負(fù)極，Ag作正極。在外電路中，電子由Cu電極流向Ag電極，而電流方向與電子流向相反，所以1錯。沒有鹽橋，原電池不能繼續(xù)工作，3錯。無論是否為原電池，反應(yīng)實質(zhì)相同，均為氧化還原反應(yīng)，4對。

10.濃度均為0.1mol·L-1的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是（）A.

BaCl2

NaOH

NaHCO3

B.

Na2CO3

MgCl2

H2SO4C.

AlCl3

NH3·H2O

NaOH

D.

Ba(OH)2

CaCl2

Na2SO4參考答案：Ｂ11.下列操作或儀器的選和正確的是

參考答案：C12.分析下列各物質(zhì)的物理性質(zhì)，可判斷其固態(tài)不屬于分子晶體的是

A．碳化鋁，黃色晶體，熔點2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電B．溴化鋁，無色晶體，熔點98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電C．五氟化釩，無色晶體，熔點19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D．溴化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水中都能導(dǎo)電參考答案：AD13.對于可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)xC(g)；△H=？，在不同溫度及壓強(qiáng)（p1，p2）條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是（

）A．△H>0，m+n>x

B．△H>0，m+n<x

C．△H<0，m+n<x

D．△H<0，m+n>x

參考答案：D略14.．在一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)N2＋O2===2NO，經(jīng)測定前3s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·s－1，則6s末NO的濃度為A．1.2mol·L－1

B．大于1.2mol·L－1C．小于1.2mol·L－1

D．不能確定【知識點】化學(xué)反應(yīng)速率G1【答案解析】C

解析：N2＋O2===2NO經(jīng)測定前3s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·s－1，則NO反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1.故前6sNO反應(yīng)速率應(yīng)為0.2mol·L－1·s－1，但隨濃度降低反應(yīng)逐漸減慢＜0.2mol·L－1·s－1，故6s末NO的濃度小于1.2mol·L－1，故選擇C【思路點撥】本題將化學(xué)反應(yīng)速率計算和影響因素結(jié)合起來，難度中等。參考答案：C略15.短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M元素的一種核素沒有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為1、2、3、4、2（不考慮零族元素），下列關(guān)于這些元素的敘述正確的是

(

)A．X分別和其它四種元素均可形成至少2種化合物B．M分別和w、X、Y、Z形成化合物，均顯相同化合價C．M、X、Z三種元素組成的化合物含有離子鍵D．M、X、Y組成化合物和Y、Z組成化合物，它們所含的化學(xué)鍵類型完全相同參考答案：A知識點:原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

答案解析:A解析：短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且M、W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為1、2、3、4、2（不考慮零族元素）。M元素的一種核素沒有中子，則M為氫元素；Y+的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為8，所以Y的質(zhì)子數(shù)為2+8+1=11，所以Y為Na；結(jié)合原子序數(shù)可知，W、X的電子層數(shù)都為2，Z的電子層數(shù)為3，則W原子最外層電子數(shù)為4，所以W為C元素，X原子最外層電子數(shù)為6，則X為氧元素，Z原子最外層電子數(shù)為6，故Z為硫元素。A．O和H形成H2O、H2O2，O和C形成CO、CO2，O和Na形成Na2O、Na2O2，O和S形成SO2、SO3，故A正確；B．H與C、O、S形成的化合物中氫元素表現(xiàn)正價，與Na形成的NaH中H元素表現(xiàn)負(fù)價，故B錯誤；C．M、X和Z三種元素形成H2SO3或H2SO4，含有共價鍵，不含離子鍵，故C錯誤；

D．M、X、Y組成化合物為NaOH中含有離子鍵和共價鍵，Y、Z組成化合物為Na2S只有離子鍵，錯誤。

思路點撥:本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，注意短周期簡單陽離子比原子少一個電子層，以Y離子為突破口推斷，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，其中D裝置試管內(nèi)盛有水，燒杯內(nèi)為沸水浴。（1）儀器a的名稱是

。（2）C裝置的作用是

。（3）E裝置中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g).寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。D裝置的作用是

。（4）E處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，B中的現(xiàn)象是

。（5）量取20mlF裝置中溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入10mlCCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置、分層后分別取上層液和下層液進(jìn)行試驗，其中能使有色布條褪色的是

(填“上層液”或“下層液”)。（6）設(shè)計試驗方案證明上述試驗E中反應(yīng)有HCl(g)生成。

。參考答案：（1）圓底燒瓶（2）除去氯氣中含有的氯化氫雜質(zhì)

（3）2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2；為E中的反應(yīng)提更水蒸氣（4）瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升（5）上層液（6）將E中冒出的氣體依次盛有足量CCl4和硝酸酸化的硝酸銀溶液的洗氣瓶，盛有硝酸銀溶液的洗氣瓶中產(chǎn)生白色沉淀，證明有HCl生成

（4）E處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，裝置中的氣體的壓強(qiáng)增大，B瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升，故答案為：瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升；（5）CCl4

的密度比水大，氯氣易溶于有機(jī)溶劑，所以呈黃綠色的是下層液；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使有色布條褪色，次氯酸在水層，所以能使有色布條褪色的是上層液，故答案為：上層液；（6）檢驗E中反應(yīng)有HCl(g)生成，可以將E中冒出的氣體依次盛有足量CCl4和硝酸酸化的硝酸銀溶液的洗氣瓶，盛有硝酸銀溶液的洗氣瓶中產(chǎn)生白色沉淀，證明有HCl生成，故答案為：將E中冒出的氣體依次盛有足量CCl4和硝酸酸化的硝酸銀溶液的洗氣瓶，盛有硝酸銀溶液的洗氣瓶中產(chǎn)生白色沉淀，證明有HCl生成?！久麕燑c晴】本題考查了氯氣的實驗室制法及化學(xué)性質(zhì)，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的操作方法和注意事項。二氧化錳和濃鹽酸在A中加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，氯氣混有氯化氫、水等雜質(zhì)，在B中可除去HCl，C為干燥裝置，可用于除去水，應(yīng)從c進(jìn)氣，干燥的氯氣和碳粉在D裝置中加熱條件下發(fā)生2Cl2+C+2H2O=4HCl+CO2，生成的HCl易溶于水，應(yīng)有防倒吸裝置。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）已知25℃時0.lmol·L－1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋；甲同學(xué)認(rèn)為主要是醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為主要因為醋酸鈉溶于水，電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使對c(H+)減小，因此溶液的pH增大。你認(rèn)為上述兩種解釋中________（“甲”或“乙”）正確。

（1）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.lmol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的__________(填寫編號),然后測定溶液的pH。

A.固體CH3COOK

B．固體CH3COONH4

C．氨氣

D．固體NaHCO3

若______（填“甲”或“乙”）的解釋正確，驗證實驗中，溶液的pH應(yīng)_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）常溫下將0.010molCH3COONa和0.0040molHCl溶于水，配制成0.50L混合溶液。判斷：

①溶液中共有__________種離子。

②溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是________和________。

③溶液中n（CH3COO－）+n（OH一）－n（H+）=_______mol。參考答案：乙(1分)(1)B(2分),甲、不變(乙、增大)(3分)

(2)①5②CHCOO－、CHCOOH③0.0060mol

(每個2分)

本小題共12分略18.目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力。

（1）配合物Ni(CO)4常溫為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于

晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為

。

（2）配合物分子內(nèi)的作用力有