廣東省梅州市興寧職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣東省梅州市興寧職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)電池的說法不正確的是（

）A.鋰電池是一種質(zhì)量輕，額定電壓高，壽命長的高能電池B.鉛蓄電池可放電亦可充電，屬于一次電池C.燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高，能長時(shí)間供電等優(yōu)點(diǎn)D.原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置參考答案：B【詳解】A.Li的相對原子質(zhì)量較小，其密度小，所以相同質(zhì)量的金屬鋰的體積小，單位質(zhì)量能量比高，所以鋰電池是質(zhì)量輕、額定電壓高、壽命長的高能電池，故A正確；B.鉛蓄電池是最早使用的二次電池，故B錯(cuò)誤；C.燃料電池直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，能量轉(zhuǎn)化率理論上高達(dá)85%~90%，燃料電池的反應(yīng)物不是儲存在電池內(nèi)部，是由外設(shè)裝備提供燃料和氧化劑等，所以能長時(shí)間供電，故C正確；D.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能裝置，故D正確；故選B。

2.下列敘述不正確的是（

）

A．工業(yè)上可用碳在高溫下還原二氧化硅制取硅B．光照氯水有氣泡逸出該氣體是Cl2

C．工業(yè)上可用氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉D．將盛有氫氧化鐵膠體的燒杯置于暗處，用一束光照射，從垂直于光線的方向可以觀察到一條光亮的通路參考答案：B略3.化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是A.常溫下鋁遇濃硝酸鈍化，可用鋁罐車運(yùn)輸濃硝酸B.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C.BaSO4難溶于水和鹽酸，可用作鋇餐D.HF與SiO2反應(yīng)，可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記參考答案：BA．常溫下鋁與濃硝酸發(fā)生了鈍化，在金屬的表面生成一層致密的金屬氧化物，阻止了金屬和酸繼續(xù)反應(yīng)，所以可用鋁槽車運(yùn)輸濃硝酸，故A正確；B．NH4HCO3是含氮的鹽，可用作氮肥，故B錯(cuò)誤；C．BaSO4可用作鋇餐，因其難溶于水和鹽酸，故C正確；D．因HF與SiO2反應(yīng)，玻璃中含有SiO2，則可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記，故D正確；答案為B。4.從我國西部開采的天然氣，通過西氣東輸工程供給上海。天然氣的主要成分是

（

）A．甲烷

B．氫氣

C．一氧化碳

D．乙烯參考答案：A略5.（3分）、下列3種不同粒子H、H、H表示______種元素，______種核素，H、H、H互稱為__________________。參考答案：（每空1分，共3分）、1

3

同位素略6.1gN2中含有x個(gè)原子，則阿伏伽德羅常數(shù)是（

）A.x/28mol—1

B.x/14mol—1

C.14xmol—1

D.28xmol—1參考答案：C1gN2物質(zhì)的量為1g/28g·mol－1=1/28mol，1gN2中含有x個(gè)原子，則1/28mol×2×NA=x，解得NA=14xmol－1，故選：C。點(diǎn)睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量計(jì)算，解題關(guān)鍵：掌握與物質(zhì)的量為中心的計(jì)算。易錯(cuò)點(diǎn)：D選項(xiàng)，注意氮?dú)鉃殡p原子分子，阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol﹣1。7.下列化學(xué)反應(yīng)中，既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是A.氫氣在氧氣中燃燒

B.鋅粒與稀硫酸C.硝酸銀溶液與氯化鈉溶液

D.紅熱木炭跟水蒸氣反應(yīng)參考答案：B略8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（

）A．2mol/L的NaCl溶液含Na+數(shù)目為2NAB．22gCO2所含氧原子數(shù)目為0．5NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24LCCl4的氯原子為0．4NAD．24g金屬鎂所含電子數(shù)目為12NA參考答案：D試題解析：A沒有給溶液體積，B的氧原子數(shù)目為NA，C的標(biāo)況下CCl4不是氣體，D說法正確。9.反應(yīng)：A(氣)+3B(氣)

2C(氣)

?H<0達(dá)平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘述中正確的是

A、正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動B、正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動

．C、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動D、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動參考答案：C10.下列離子方程式書寫正確的是（）A．Na與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．FeCl3腐蝕電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+C．向Mg（OH）2中加入鹽酸：OH﹣+H+═H2OD．Cl2與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣參考答案：A【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．二者反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；B．電荷不守恒；C．氫氧化鎂為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；D．次氯酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式．【解答】解：A．Na與水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A正確；B．FeCl3腐蝕電路板，離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B錯(cuò)誤；C．向Mg（OH）2中加入鹽酸，離子方程式：Mg（OH）2+2H+═2H2O+Mg2+，故C錯(cuò)誤；D．Cl2與水反應(yīng)，離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故D錯(cuò)誤；故選：A．11.120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和過量的O2的混合物，用電火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，測得反應(yīng)后氣體密度為相同條件下H2密度的15倍，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比為（）A．2∶1

B．1∶2

C．1∶7

D．7∶1參考答案：C略12.某透明的酸性溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A．NO3－、Cl－、Fe2＋、Na＋

B．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－

D．Cu2＋、NH4＋、Br－、Cl－參考答案：A略13.設(shè)阿伏伽羅常數(shù)的值為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是（）A．L B．L C．L D．L參考答案：A【考點(diǎn)】氣體摩爾體積．【分析】先求出ng該混合氣體含有的分子數(shù)，再求出混合氣體物質(zhì)的量，最后根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積求出體積．【解答】解：根據(jù)其組分及其含量相同，所以其質(zhì)量與分子數(shù)成正比，設(shè)ng該混合氣體含有的分子數(shù)為x個(gè)，質(zhì)量與分子數(shù)的比列式為：mg：b=ng：x，x==個(gè)；ng該混合氣體含有的物質(zhì)的量為：n===mol，其體積為：V=n×Vm=mol×22.4l/mol=L，故選A．14.砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是①砹化氫很穩(wěn)定

②砹單質(zhì)與水反應(yīng)，使砹全部轉(zhuǎn)化成氫砹酸和次砹酸③砹是黑色固體

④砹化銀難溶于水

⑤砹易溶于某些有機(jī)溶劑A.只有①②

B.只有①②⑤

C.只有③⑤

D.只有②⑤參考答案：A①砹的非金屬性很弱，則砹化氫很不穩(wěn)定，故選；②碘與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則砹單質(zhì)與水反應(yīng)，不可能使砹全部轉(zhuǎn)化成氫砹酸和次砹酸，故選；③鹵族元素從上到下，單質(zhì)的顏色逐漸加深，碘為固體，則砹是黑色固體，故不選；④AgCl、AgI等不溶于水，由相似性可知，砹化銀難溶于水，故不選；⑤氯氣、溴、碘易溶于有機(jī)溶劑，砹單質(zhì)屬于非極性分子，則砹易溶于某些有機(jī)溶劑，故不選；故選A。點(diǎn)睛：本題考查同一主族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，注意把握同族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。砹屬于鹵族元素，在鹵族元素中，砹的金屬性最強(qiáng)，非金屬性最弱。15.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A.NaHCO3溶液與醋酸：CO32?+2CH3COOH

2CH3COO?+H2O+CO2↑B.硝酸銀溶液與銅：Cu+Ag+

=Cu2+

+AgC.用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3

Ca2++2CH3COO?+H2O+CO2↑D.向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至呈中性：H++SO42?+Ba2++OH?=H2O+BaSO4↓參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案以探究某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：方案一：如圖1，在小燒杯里放一些除去氧化鋁保護(hù)膜的鋁片，然后向燒杯里加入10mL2mol·L－1稀硫酸，再插入一支溫度計(jì)，溫度計(jì)的溫度由20℃逐漸升至35℃，隨后，溫度逐漸下降至30℃，最終停留在20℃。方案二：如圖2，在燒杯底部用熔融的蠟燭粘一塊小木片，在燒杯里加入10mL2mol·L－1硫酸溶液，再向其中加入氫氧化鈉溶液，片刻后提起燒杯，發(fā)現(xiàn)小木片脫落下來。方案三：如圖3，甲試管中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)前U形管紅墨水液面相平，在化學(xué)反應(yīng)過程中，通過U形管兩側(cè)紅墨水液面高低判斷某反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。

序號甲試管里發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)U形管里紅墨水液面①氧化鈣與水左低右高②氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體(充分?jǐn)嚢?

？③鋁片與燒堿溶液左低右高④銅與濃硝酸左低右高

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答相關(guān)問題：（1）方案一中，溫度先升高的原因是______________，升至最大值后又逐漸下降的原因是____________________________________________。（2）方案二中，小木片脫落的原因是_________________________________________。（3）由方案三的現(xiàn)象得出結(jié)論：①③④組物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)都是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（4）方案三實(shí)驗(yàn)②的U形管中的現(xiàn)象為_________________________，說明反應(yīng)物的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總能量。參考答案：(1)鋁和硫酸反應(yīng)放出的熱量使燒杯里溶液的溫度升高

當(dāng)化學(xué)反應(yīng)完成后，隨著熱量的散失，燒杯里溶液的溫度降低

(2)硫酸溶液和氫氧化鈉溶液放出的熱量使蠟燭熔化

(3)放熱

(4)U形管里紅墨水液面左高右低

小于解析：（1）溫度計(jì)的溫度由20℃逐漸升至35℃，說明鋁片與硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量使燒杯里溶液的溫度升高；方案一中，溫度升至最大值后又下降的原因是反應(yīng)完全后，熱量向空氣中傳遞，燒杯里物質(zhì)的溫度降低；（2）方案二中，小木片脫落的原因是氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)放熱，溫度升高，蠟燭熔化了；（3）由方案三的現(xiàn)象得出結(jié)論：①③④組中出現(xiàn)了液面左低右高的現(xiàn)象，故物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；（4）氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體（充分?jǐn)嚢瑁┓磻?yīng)為典型的吸熱反應(yīng)，故紅墨水液面左高右低，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量?！军c(diǎn)睛】本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，把握實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性、實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)和實(shí)驗(yàn)原理為解答的關(guān)鍵，注意方案的合理性、評價(jià)性、操作性分析。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，表中的每個(gè)字母代表一種短周期元素，回答下列問題：（1）畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖

．（2）A、B、E、F、G形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是（填化學(xué)式）．（3）D在元素周期表中的位置是第3周期族．（4）E、F的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性，較強(qiáng)的是（用化學(xué)式表示）．參考答案：（1）（2）HF；（3）ⅢA；（4）H2SO4．考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．.專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G分別是O、F、Na、Al、P、S、Cl元素，（1）A原子核外有2個(gè)電子層、最外層有6個(gè)電子，據(jù)此畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖；（2）同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；（3）主族元素中，原子電子層數(shù)與其周期數(shù)相等，最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等；（4）同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)．解答：解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G分別是O、F、Na、Al、P、S、Cl元素，（1）A原子核外有2個(gè)電子層、最外層有6個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（2）同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，這幾種元素中非金屬性最強(qiáng)的是F元素，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF，故答案為：HF；（3）主族元素中，原子電子層數(shù)與其周期數(shù)相等，最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，D元素是Al元素，Al原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是3，所以D位于第三周期第IIIA族，故答案為：ⅢA；（4）同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，E的非金屬性小于F，所以E、F元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是H2SO4，故答案為：H2SO4．點(diǎn)評：本題綜合考查元素位構(gòu)性的關(guān)系，側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)用語、基本理論的運(yùn)用，熟練掌握并靈活運(yùn)用同一周期、同一主族的元素周期律，題目難度不大．18.（18分）石油是現(xiàn)代工業(yè)的血液，乙烯的年產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平。請回答下列問題。(1)①乙烯的電子式為

。②下列物質(zhì)中，可以通過乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到的是

(填序號)。A．CH3CH3

B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br③工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，反應(yīng)類型是

。(2)已知2CH3CHO＋O2

2CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下圖所示。①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為

。②寫出A與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

。(3)在實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中含有C2H4和SO2?；卮鹣铝袉栴}：①I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I

；II

；III

；IV

（將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）。A．品紅溶液

B．NaOH溶液

C．濃硫酸

D．酸性KMnO4溶液②能說明SO2氣體存