2022-2023學(xué)年吉林省四平市銘遠(yuǎn)學(xué)校高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年吉林省四平市銘遠(yuǎn)學(xué)校高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是A．硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．氯化鐵和銅反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．澄清石灰水與碳酸鈉溶液混合：Ca(OH)2

+CO32-=CaCO3↓+2OH-D．鐵和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑參考答案：A2.在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為（

）A.2︰1

B.1︰2

C.3︰1

D.1︰3參考答案：B試題分析：在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，參加反應(yīng)的3個(gè)NO2中，有2個(gè)NO2中N元素的化合價(jià)升高到+5價(jià)，所以2個(gè)NO2做還原劑；1個(gè)NO2中N元素的化合價(jià)降低，作氧化劑，所以氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為1:2，答案選B。3.下列有關(guān)硅的敘述中，正確的是A.工業(yè)上通常以SiO為原料，用氧化劑與其反應(yīng)制備單質(zhì)硅B.硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在D.硅在電子工業(yè)中，是重要的半導(dǎo)體材料參考答案：D4.有五種化合物：①Na2CO3

②Al（OH)3

③Al

④NH4HCO3

⑤Al2O3．跟鹽酸和Ba(OH)2溶液都能反應(yīng)的物質(zhì)有A．五種

B．三種

C．四種

D．二種

參考答案：A5.下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來(lái)加熱的是

A．試管

B．坩堝

C．蒸發(fā)皿

D．燒杯參考答案：D6.下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（

）①過(guò)濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和④

B．①和③

C．①和②

D．③和④參考答案：A略7.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)

△H1=－414KJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)

△H2=－511KJ/mol下列說(shuō)法正確的是（

）A.①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D.25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）

△H=－317kJ/mol參考答案：D略8.如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離A．過(guò)濾

B．蒸餾

C．分液

D．萃取參考答案：C略9.下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是（

）A.H2SO4

B.BaCl2

C.Na2SO4

D.I2參考答案：A略10.實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法，正確的是（）A．NaNO2是氧化劑B．每生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molC．NH4Cl中的氮元素被還原D．N2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：A解：A、反應(yīng)NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合價(jià)從+3價(jià)降為0價(jià)，NaNO2是氧化劑，故A正確；B、反應(yīng)NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=3，即每生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，故B錯(cuò)誤；C、NH4C1中的氮元素化合價(jià)從﹣3價(jià)升為0價(jià)，所以NH4C1中的氮元素被氧化，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)NaNO2+NH4C1═NaC1+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合價(jià)從+3價(jià)降為0價(jià)，NH4C1中的氮元素化合價(jià)從﹣3價(jià)升為0價(jià)，氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤．故選A．11.下列化合物中，在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是（

）A.丙烯

B.乙炔

C.甲醇

D.丁烷參考答案：C略12.下列溶液中，需要避光保存的是

①氯水②濃鹽酸

③濃硝酸

④稀硝酸

⑤濃硫酸

⑥氨水A．①⑥

B．①②③④

C．①③ D．②③⑥參考答案：C13.可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為：

①υ(A)=0.5mol·L-1·s-1；②υ(B)=0.6mol·L-1·s-1；③υ(C)=0.35mol·L-1·s-1；

④υ(D)=0.4mol·L-1·s-1，則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是(

)

A．①

B．②

C．③

D．④參考答案：D略14.若用NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（

）A．2.3g鈉由原子變成離子，失去的電子數(shù)為1.1NAB．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAC．12gNaHSO4溶于水時(shí)離子總數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA參考答案：C略15.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.0.3mol硝酸

B.1mol氮

C.1.5mol氧氣

D.0.5mol鈉參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。（Ⅰ）甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是

；反應(yīng)最劇烈的燒杯是

（填字母）。（Ⅱ）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計(jì)了下圖裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體，打開分液漏斗的活塞后，可看到有大量氣泡D產(chǎn)生；燒杯中可觀察到白色沉淀C生成。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A

、C

、D

。（2）寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。（3）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)該在B和C之間增加一個(gè)洗氣裝置，該置中應(yīng)盛放

（填試劑）。參考答案：（I）比較鋰、鈉、鉀的金屬性強(qiáng)弱

C（II）（1）HNO3

Na2SiO3

CO2

（2）CO2+SiO32－+H2O=CO32－+H2SiO3↓（3）飽和NaHCO3

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）以淀粉A為原料可以制得有茉莉花香味的H，現(xiàn)按以下方式進(jìn)行合成該香料（方框中A、B、C、D、E、F均為有機(jī)物，同時(shí)方框中某些無(wú)機(jī)產(chǎn)物省略）

已知：CH3CH2Cl+NaOH

CH3CH2OH+NaCl（1）A的化學(xué)式

，B的名稱

。（2）請(qǐng)寫出①②的反應(yīng)類型：①

，②

。（3）C→D的化學(xué)方程式

，

（4）F+E→H的化學(xué)方程式

。（5）寫出C的兩種同分異構(gòu)體

。參考答案：（10分）（1）(C6H10O5)n，

葡萄糖

（2）取代

，氧化

。（3）

2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(條件：以銅或銀為催化劑加熱)，

略

。（4）

CH3CH2OH

，

CH3OCH3

。略18.（9分）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。(1)銅原子的核外電子排布式是

。(2)如圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為

。(3)Cu2+能與NH3、H2O、C1－等形成配位數(shù)為4的配合物。①[Cu(NH3)4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為

。②某種含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng)：HOCH2CH=CH2→CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)，是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍，則這類碳原子的雜化方式為

。

(4)CaO晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為

。晶格能分別為：CaO為－3401kJ·mol－1、NaCl為－786kJ·mol－1。導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是

。

(5)假定鐵有簡(jiǎn)單立方、體心立方(bcp)、面心立方(ccp)三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化。若三種同素異形體晶胞邊長(zhǎng)分別為acm，bcm，ccm則三種晶體密度比為

。參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1；(2)1:5；(3)平面正方形；sp2；(4)6；CaO晶體中離子電荷數(shù)大于NaC1，所以晶格能大；(5)1/a3:12/b3:4/c319..已知a、I、e為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：粒子代碼aIe原子核數(shù)單核四核雙核粒子的電荷數(shù)一個(gè)單位正電荷0一個(gè)單位負(fù)電荷

物質(zhì)A由a、e構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，反應(yīng)①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B

J

。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①H+E(溶液)→M

。②I溶于G