福建省泉州市南斗中學高一化學聯(lián)考試題含解析

福建省泉州市南斗中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為少量雜質(zhì)）的方法中，正確的是（

）A、乙烷（乙烯）

H2（催化劑）

催化加氫B、乙酸乙酯（乙酸）：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾C、CO2（SO2）：氣體通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶D、乙醇（乙酸）

NaOH溶液

分液參考答案：B略2.一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關系如圖l，達平衡后在時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖2。下列有關說法正確的是A.x=2，反應開始2min內(nèi)B．t1時是降溫，平衡逆向移動C．t2時改變的條件可能是增大c(C），平衡時B的物質(zhì)的量分數(shù)增大D.t3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c(B)不變參考答案：D3.下面關于硅的敘述中，正確的是()A.二氧化硅可用于光導纖維，利用了它的導電性B.硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化學性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)形式存在D.硅在電子工業(yè)中是重要的半導體材料參考答案：DA、光導纖維成分是SiO2，不是利用的導電性，利用對光的全反射，故A錯誤；B、地殼中含量最高的是氧元素，硅元素居第二位，故B錯誤；C、硅元素是親氧元素，在自然界中以化合態(tài)形式存在，故C錯誤；D、硅是良好的半導體，故D正確。4.下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是：（

）A．甲苯

B．硝基苯

C．2-甲基丙烯

D．2-甲基丙烷參考答案：D略5.在反應5H2O+3BrF3=Br2+O2↑+HBrO3+9HF中，當有45克水被氧化時，被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是(

)A.5/3mol

B.5/2mol

C.3/2mol

D.4/3mol參考答案：An(H2O)==2.5mol，在反應3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，溴元素由+3價升高為+5價，溴元素由+3價降低為0價，氧元素化合價由-2價升高為0價，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原劑作用，若2.5molH2O被氧化，氧原子提供電子物質(zhì)的量為2.5mol×2，令被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉移守恒，則2.5mol×2=xmol×(3-0)，解得x=，故選A。點睛：本題考查氧化還原反應的計算。關鍵根據(jù)化合價判斷氧化劑、還原劑，利用電子轉移守恒計算。本題的易錯點是根據(jù)方程式直接計算還原的BrF3的物質(zhì)的量=n(H2O)=mol，要注意不能將被BrF3還原的BrF3計算在內(nèi)。6.量取10mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗中，然后注入4mL四氯化碳，用力振蕩后靜置，實驗現(xiàn)象為（）A．液體分層，上層為四氯化碳層，黃色B．液體分層，上層為水層，紫色C．液體分層，下層為四氯化碳層，紫色D．液體分層，下層為水層，黃色參考答案：C【考點】分液和萃?。痉治觥康庠谒穆然贾械娜芙舛却笥谠谒械娜芙舛?，且水和四氯化碳不互溶，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘，碘溶于四氯化碳溶液呈紫色，且四氯化碳的密度大于水的密度．【解答】解：水和四氯化碳不互溶，所以水和四氯化碳混合會分層；碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和四氯化碳不互溶，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘；碘溶于四氯化碳溶液呈紫色，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以分層后的液體上層是水層，無色，下層是四氯化碳層，呈紫色．故選C．【點評】本題考查了碘的萃取實驗現(xiàn)象，難度不大，明確萃取劑的選擇條件：1、兩種溶劑不互溶；2、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度．7.下列電離方程式正確的是

(

)A.MgSO4=Mg2+

+SO42-

B.Ba(OH)2=Ba2++OH-C.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO42-

D.KClO3=K++Cl-+3O2-參考答案：A略8.關于生活中的有機物，下列說法不正確的是A．葡萄糖可以發(fā)生氧化反應、銀鏡反應和水解反應B．工業(yè)上利用油脂在堿性條件下的水解反應制取肥皂和甘油C．食用植物油的主要成分是高級不飽和脂肪酸甘油酯，是人體的營養(yǎng)物質(zhì)D．皮膚接觸濃硝酸變黃是蛋白質(zhì)的顏色反應參考答案：A9.瑞典皇家科學院2004年10月宣布，將2004年諾貝爾化學獎授予兩名以色列科學家和一名美國科學家。他們突破性地發(fā)現(xiàn)人類細胞如何控制某種蛋白質(zhì)的過程，具體地說，就是人類細胞對無用蛋白質(zhì)的“廢物處理”過程，也就是說對無用蛋白質(zhì)進行降解。從化學角度分析，蛋白質(zhì)發(fā)生了A．水解反應

B．酯化反應

C．加聚反應

D．縮聚反應參考答案：A10.下列關于元素周期表的說法正確的是A.能生成堿的金屬元素都在ⅠA族B.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8C.第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6D.原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族參考答案：DA.能生成堿的金屬元素不一定都在ⅠA族，例如Ca是第ⅡA族，A錯誤；B.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)不一定均為8，例如He是2，B錯誤；C.第二周期ⅣA族元素是碳元素，其原子核電荷數(shù)為6，由于存在同位素，則中子數(shù)不一定6，C錯誤；D.原子序數(shù)為14的元素是Si，位于元素周期表的第3周期ⅣA族，D正確，答案選D。11.下列解釋過程或事實的方程式不正確的是

（

）A．熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝：SiO2+2NaOH

Na2SiO3+H2OB．在海帶灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I—+H2O2+2H+==I2

+O2↑+2H2OC．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍黑色（或黑色）保護層：3Fe+4H2O

Fe3O4+4H2D．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣：ClO－＋Cl－＋2H＋==Cl2↑＋H2O

參考答案：B略12.2010年諾貝爾化學獎授予美日科學家，他們由于研究“有機物合成過程中鈀催化交叉偶聯(lián)”而獲獎。鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，發(fā)生反應的化學方程式為：CO+PdCl2+H2O

CO2+Pd↓+2HC1。下列說法正確的是

A．題述反應中PdCl2被氧化

B．生成約22.4LCO2時，轉移的電子數(shù)為2mo1C．上述反應中PdCl2是氧化劑，CO2是氧化產(chǎn)物

D．CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性參考答案：C略13.下列不是離子化合物的是A.H2O

B.CaI2

C.KOH

D.NaNO3參考答案：A略14.某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設反應前后體積不變）（

）A．0.4mol/L B．0.6mol/L C．0.8mol/L D．1.0mol/L參考答案：C15.將兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒，得到CO2和H2O的物質(zhì)量與混合烴的物質(zhì)的置的關系如圖所示．①一定有C2H4②一定有CH4③一定有C3H8④一定沒有C2H6⑤可能有C2H2⑥可能有C3H4則上述對該混合烴的判斷正確的是（）A．②③⑤ B．⑤⑥ C．②④⑥ D．①④參考答案：C【考點】有關混合物反應的計算；有關有機物分子式確定的計算．【分析】由圖可知，1mol混合物燃燒生成1.6molCO2和2molH2O，兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，根據(jù)碳原子平均數(shù)可知，混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數(shù)可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，碳原子數(shù)目大于1.6，不超過4，以此來解答．【解答】解：由圖可知，1mol混合物燃燒生成1.6molCO2和2molH2O，兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，根據(jù)碳原子平均數(shù)可知，混合氣體一定含有CH4，①兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，根據(jù)碳原子平均數(shù)可知，混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數(shù)可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，可能含有C2H4，或含有C3H4等，若含有C2H4，滿足CH4與C2H4為2：3，故①不選；②兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，根據(jù)碳原子平均數(shù)可知，混合氣體一定含有CH4，故②選；③C3H8中氫原子數(shù)目為8，氫原子數(shù)目大于4，不可能含有C3H8，故③不選；④C2H6中氫原子數(shù)目為6，氫原子數(shù)目大于4，不可能含有C2H6，故④選；⑤C2H2中氫原子數(shù)目為2，氫原子數(shù)目小于4，不可能含有C2H2，故⑤不選；⑥由①的分析可知，可能含C3H4，故⑥選；故選C．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）某同學為探究銅跟濃硫酸的反應情況，并收集一瓶SO2氣體，設計了如右下圖所示裝置。實驗中他們?nèi)?.4g銅片與12mL18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢仍發(fā)現(xiàn)燒瓶中有銅剩余。（1）請寫出燒瓶里發(fā)生的化學反應方程式：

。（2）為了收集一瓶SO2氣體，請在答題卡的集氣瓶處將導氣管補畫完整。為防止空氣污染，圖中燒杯中的試劑a是

（寫化學式）溶液。（3）該同學認為銅片未完全溶解，則瓶中可能還有一定量的硫酸剩余，其原因是

。（4）如果將SO2氣體分別通入下列溶液中：①品紅溶液，現(xiàn)象是_____________________；②溴水溶液，現(xiàn)象是_____________________；③硫化鈉溶液，現(xiàn)象是_________________。參考答案：（11分）（1）（2分）Cu+2H2SO4(濃)====CuSO4+SO2↑+2H2O（2）（3分）如右圖：導管長進（1分）短出（1分）

NaOH（或KOH，1分）（3）（3分）反應過程中H2SO4被不斷消耗（1分），且生成的水逐漸增多（1分），使?jié)饬蛩釢舛茸兿『缶筒辉倥c銅片反應（1分）。（4）（3分）①溶液褪色（1分）

②溶液褪色（1分）③有淺黃色沉淀(或溶液變渾濁，1分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)（1）有以下各組微?；蛭镔|(zhì)：A．正丁烷和異丁烷B．金剛石、石墨和C60C．冰和干冰D．35Cl和37ClE．NO和NO2；其中，互為同分異構體的有______(填編號，以下同)；互為同素異形體的有________。（2）現(xiàn)有：①干冰②金剛石③NH4Cl④Na2S四種物質(zhì)，按下列要求回答(填序號)：熔化時不需要破壞化學鍵的是____________；既存在離子鍵又存在共價鍵的是________。（3）向一個容積為2L的密閉容器中充入7molSO2和4molO2，在一定溫度和壓強下，發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，經(jīng)4s后達到平衡狀態(tài)，測得SO2的物質(zhì)的量是3mol，則達到平衡狀態(tài)時O2的轉化率為__________；平衡時SO3的物質(zhì)的量濃度__________mol·L－1。1111]參考答案：（1）A，B；（2）①，③；（3）50%，2試題分析：（1）同分異構體：分子式相同，結構不同的化合物，因此屬于同分異構體的是A，同素異形體：同種元素組成，結構不同的單質(zhì)，即屬于同素異形體的是B；（2）①破壞的是分子間作用力；②破壞的是共價鍵；③破環(huán)的是離子鍵和共價鍵；④破壞的是離子鍵，因此不需要破壞的是①，含有離子鍵和共價鍵的是③；（3）消耗n(SO2)=(7－3)mol=4mol，同時消耗的n(O2)=2mol，則氧氣的轉化率為2/4×100%=50%，平衡時n(SO3)=4mol，則c(SO3)=4/2mol·L－1=2mol·L－1。18.現(xiàn)有X、Y、Z、W、M、N、R七種短周期元素，根據(jù)下述信息回答：（1）已知X原子內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶3，則X的元素名稱是

，其最簡氫化物的電子式為

。（2）已知Y2+和Z2－離子的電子層結構相同，均為10e－離子，則原子半徑較大的元素在周期表中位于第

周期、第

族，離子半徑較大的離子的結構簡圖為

，單質(zhì)Z2的電子式為

。（3）已知W元素的最高價氧化物的水化物可與其最簡氫化物反應生成鹽，則該反應的化學方程式為