2022年湖南省長(zhǎng)沙市寧鄉(xiāng)縣第二高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022年湖南省長(zhǎng)沙市寧鄉(xiāng)縣第二高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.右圖表示相同質(zhì)量的Mg、Al分別跟一定量相同濃度的稀H2SO4溶液反應(yīng)的情況，下列敘述可能符合圖示的有

(

)

A．Mg、Al均過量

B．Mg、Al都恰好與酸完全反應(yīng)

C．Ⅰ表示Mg與稀H2SO4反應(yīng)

D．Ⅱ表示Mg與稀H2SO4反應(yīng)參考答案：AC略2.BeCl2熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醚，其化學(xué)性質(zhì)與AlCl3相似。由此可推測(cè)BeCl2A．熔融不導(dǎo)電 B．水溶液呈中性

C．熔點(diǎn)比BeBr2高

D．不與NaOH溶液反應(yīng)參考答案：A3.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）

A．Na2O2中氧元素的化合價(jià)是－2 B．乙醇的分子式：CH3CH2OH

C.S的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．甲烷的結(jié)構(gòu)式為：參考答案：答案：D解析：A.氧元素在化合物中的化合價(jià)并非總是，在過氧化物中，氧的化合價(jià)為，在超氧化物中，氧的化合價(jià)為；

B.CH3CH2OH是乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式而非分子式，其分子式為C2H6O；

C.原子結(jié)構(gòu)示意圖中原子應(yīng)該寫成+16；

D.該結(jié)構(gòu)式為甲烷的結(jié)構(gòu)式，正確。對(duì)應(yīng)考點(diǎn)：常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)；化合價(jià)；原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。易錯(cuò)點(diǎn)：化學(xué)用語(yǔ)是常見的考點(diǎn)，應(yīng)注意區(qū)分一下幾個(gè)名稱：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式、分子式、最簡(jiǎn)式（實(shí)驗(yàn)式）。4.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

Ａ．將鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Ｂ．將少量金屬鈉放人冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

C．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2O

D．向澄清石灰水中通入過量二氧化碳：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OKs5u參考答案：A略5.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾；正確的操作順序是：

A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④參考答案：A略6.下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是 （

）

A.B.

C.

D.參考答案：C略7.右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是

A．MgSO4

B．KAl(SO4)2

C．Al2(SO4)3

D．NaAlO2參考答案：C略8.下列溶液中的c（Cl—）與50mL1mol/L氯化鋁溶液中的c（Cl—）相等的是A．150mL1mol/L氯化鈉溶液

B．75mL2mol/L氯化銨溶液C．150mL1mol/L氯化鉀溶液

D．75mL1mol/L氯化鋁溶液參考答案：C略9.有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶無標(biāo)簽溶液，為鑒別它們?nèi)∷闹г嚬埽恐г嚬芊謩e裝入上述一種溶液，再向上述四支試管中加入少許剩下的一種溶液，下列敘述中錯(cuò)誤的是A.若有三支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則后加入的是AgNO3溶液B.全都沒有明顯現(xiàn)象時(shí)，則后加入的是NH4NO3溶液C.一支試管出現(xiàn)氣泡，兩支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則后加入的是HCl溶液D.若只有兩支試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則后加入的是BaCl2溶液參考答案：C略10.已知同周期的X、Y、Z三種元素，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是A．含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4B．非金屬性：X>Y>ZC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)D．元素的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z順序由大到小參考答案：B略11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、操作或現(xiàn)象不正確的是A.圖1錐形瓶中滴入濃鹽酸后充滿黃綠色氣體，試管中出現(xiàn)淺黃色渾濁B.圖2放置一段時(shí)間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)白色晶體C.用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈黃色不能說

明該溶液中含有鈉元素D.蒸餾時(shí)，將溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處參考答案：B略12.物體中細(xì)胞膜內(nèi)的葡萄糖，細(xì)胞膜外的富氧液體及細(xì)胞膜構(gòu)成型的生物原電池，下列有關(guān)判斷正確的是

（

）A.正極的電極反應(yīng)可能是O2+4e－+2H2O→4OH－B.負(fù)極的電極反應(yīng)可能是O2+4e－+2H2O→4OH－C.負(fù)極的反應(yīng)主要是C6H12O6（葡萄糖）生成CO2或HCO3－D.正極的反應(yīng)主要是C6H12O6（葡萄糖）生成CO2或HCO3－參考答案：AC略13.．將AgCl分別加入盛有：①5mL水；②6mL0.5mol/LNaCl溶液；③10mL0.3mol/LCaCl2溶液；④50mL0.1mol/L鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是A．④③②①

B．②③④①

C．①④③②

D．①④②③參考答案：D略14.在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（M）關(guān)系，判斷下列說法正確的是

A．若M（甲）＞M（乙），則氣體體積：甲＜乙B．若M（甲）＜M（乙），則氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），則氣體的摩爾體積：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），則的分子數(shù)：甲＜乙參考答案：B15.在其它條件一定時(shí)，上右圖中曲線表示反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(△H＞0)達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖上標(biāo)有A、B、C、D、E點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正＞V逆的點(diǎn)是

A．A或E

B．B點(diǎn)

C．C點(diǎn)

D．D點(diǎn)參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS（假設(shè)其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化），是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對(duì)該黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。將m1g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝?，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：【實(shí)驗(yàn)一】：測(cè)定硫元素的含量

反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：①鼓入空氣的作用是_________________________________。②反應(yīng)結(jié)束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化學(xué)方程式表示）_________________________________________________________。H2O2可以看作是一種很弱的酸，寫出其電離方程式：

。（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（列出表達(dá)式即可）。【實(shí)驗(yàn)二】：測(cè)定鐵元素的含量（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測(cè)得的鐵元素的含量____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_________________。（6）某同學(xué)一共進(jìn)行了四次滴定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次第四次消耗KMnO4溶液體積/mL25.0025.0320.0024.97根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c(Fe2+)＝_______________。參考答案：1.提供反應(yīng)物O2，排出裝置中生成的SO2使之完全被乙吸收（2分，兩點(diǎn)各1分）

2..Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O（2分）H2O2H++HO2-（2分）3.

或（或其他合理答案）（2分）

4.偏大（2分）

（5）250mL容量瓶（2分，沒寫規(guī)格得0分）5.0.5000mol/L（3分，無單位扣1分）（1）鼓入空氣的作用顯然是提供氧氣，并且將生成的SO2完全吹出，使之完全被乙中的氫氧化鈉吸收（2）為減少實(shí)驗(yàn)誤差，最后使SO32-完全轉(zhuǎn)化成SO42-，從而生成硫酸鋇沉淀；雙氧水足量時(shí)才能將亞硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化，反應(yīng)為Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O；H2O2是弱酸，電離方程式是H2O2H++HO2-（3）最終所得沉淀是硫酸鋇，根據(jù)硫原子守恒得硫的質(zhì)量，設(shè)硫的質(zhì)量為x，

S-----BaSO432g

233gx

m2g

，x=g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%；（4）鐵和鐵離子反應(yīng)生成的亞鐵離子物質(zhì)的量增大，用高錳酸鉀物質(zhì)的量增大，測(cè)定結(jié)果偏大；（5）③中，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制中，除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要250mL容量瓶。（6）依據(jù)實(shí)驗(yàn)流程分析亞鐵離子被高錳酸鉀溶液滴定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，依據(jù)消耗的高錳酸鉀溶液體積平均數(shù)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)離子方程式計(jì)算25ml溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量滴定亞鐵離子的濃度；滴定過程中高錳酸鉀溶液平均消耗體積=（25+25.03+24.97）ml÷3=25ml（20.00ml的數(shù)值與其他數(shù)據(jù)相差較大，舍去）；氧化還原反應(yīng)為：5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，設(shè)亞鐵離子物質(zhì)的量為x，依據(jù)方程式得到：5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O5

1x

0.1mol/L×0.025Lx=0.0125mol；c（Fe2+）==0.5mol/L三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題:（1）黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料,其中發(fā)生的一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,若有3molFeS2參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移_______mol電子。

（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板的腐蝕劑,反應(yīng)的離子方程式為________________。從腐蝕廢液中回收金屬銅還需要的試劑是__________。

（3）與明礬相似,硫酸鐵也可用于凈水,其作用原理是____________________(用離子方程式表示);在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中懸浮物沉降除去,其原因是_______________。（4）鐵紅是一種紅色顏料,其主要成分是Fe2O3。將一定量的鐵紅溶于160mL5mol·L-1鹽酸中,再加入一定量鐵粉恰好溶解,收集到2.24L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)檢測(cè),溶液中無Fe3+,則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為_____。參考答案：(1)32

(2)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

鐵粉、稀鹽酸(其他合理答案均可)

(3)Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+

在酸性條件下抑制了鐵離子的水解,無法生成氫氧化鐵膠體,不能使懸浮物沉降除去(4)11.2g【詳解】（1）3FeS2+8O26SO2+Fe3O4中，F(xiàn)e、S元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，3molFeS2參加反應(yīng)，由O元素的化合價(jià)變化可知，轉(zhuǎn)移的電子為8mol×2×（2-0）=32mol，

故答案為：32；

（2）氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，該離子反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，利用置換反應(yīng)得到Cu，過量鐵粉利用稀硫酸除去，則選試劑為鐵粉、稀硫酸，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；鐵粉、稀硫酸（其他合理答案均可）；

（3）硫酸鐵能用于凈水是因?yàn)殍F離子發(fā)生水解生成了氫氧化鐵膠體，反應(yīng)原理為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；而酸性廢水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3膠體，則硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，故答案為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；在酸性條件下抑制了鐵離子的水解,無法生成氫氧化鐵膠體,不能使懸浮物沉降除去；（4）鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為0.16L×5mol·L－1=0.8mol，生成氫氣的物質(zhì)的量為2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，設(shè)氧化鐵的物質(zhì)的量為xmol，則有：由題意得：0.2mol＋6x＝0.16L×5mol·L－1，x＝0.1mol；參加反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量為(0.1mol＋x)×56g·mol－1＝11.2g，故答案為：11.2g。18.下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同A．MgO、Na2O、CO2、CuO

B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2（1）三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：A

B

C

。（2）A、B、C三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)，該反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”）。這種新物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_________________

。參考答案：

CO2、H2O、Na2CO3；不是；HCO3－+H+

=H2O+CO2↑

略19.2020年，自修復(fù)材料、自適應(yīng)材料、新型傳感材料等智能材料技術(shù)將大量涌現(xiàn)，為生物醫(yī)療、國(guó)防軍事以及航空航天等領(lǐng)域發(fā)展提供支撐。（1）我國(guó)科研工作者基于丁二酮肟氨酯基團(tuán)的多重反應(yīng)性，研制了一種強(qiáng)韌、自愈的超級(jí)防護(hù)材料，其中的分子機(jī)制如圖所示。Cu在元素周期表中位于_____區(qū)，M層中核外電子能量最高的電子云在空間有_____個(gè)伸展方向。C、N、O第一電離能由大到小的順序?yàn)開____________（2）氧化石墨烯基水凝膠是一類新型復(fù)合材料，對(duì)氧化石墨烯進(jìn)行還原可得到還原氧化石墨烯，二者的結(jié)構(gòu)如圖所示：還原石墨烯中碳原子的雜化形式是______，上圖中氧化石墨烯轉(zhuǎn)化為還原石墨烯時(shí)，1號(hào)C與其相鄰C原子間鍵能的變化是_____________（填“變大”、“變小”或“不變”），二者當(dāng)中在水溶液中溶解度更大的是____________（填物質(zhì)名稱），原因?yàn)開_________________（3）砷化硼是近期受到廣泛關(guān)注一種III—V半導(dǎo)體材料。砷化硼為立方晶系晶體，該晶胞中原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為：B：（0，0，0）；（，，0）；（，0，）；（0，，）；……As：（，，）；（，，）；（，，）；（，，）請(qǐng)?jiān)趫D中畫出砷化硼晶胞的俯視圖___________，已知晶體密度為dg/cm3，As半徑為apm，假設(shè)As、B原子相切，則B原子的半徑為_________pm（寫計(jì)算表達(dá)式）。參考答案：(1)ds

5

N＞O＞C

(2)sp3和sp2

變大

氧化石墨烯

氧化石墨烯中含有的羥基和羧基更多，與水分子間形成的氫鍵更多，溶解度更大

(3)

【分析】(3)由各原子坐標(biāo)，可知晶胞中B原子處于晶胞的頂點(diǎn)、面心位置，而As原子處于晶胞內(nèi)部，處于B原子形成的正四面體體心位置，晶胞三維結(jié)構(gòu)如圖所示：，據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】(1)Cu原子核外有29個(gè)電子，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1，Cu在元素周期表中位于ds區(qū)，M層中核外電子能量最高的