河北省衡水市冀州官道李中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析

河北省衡水市冀州官道李中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.其他條件不變時(shí)，能使反應(yīng)速率加快的是A.對(duì)于反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），增加Fe的量B.對(duì)于N2（g）+3H2（g）2NH3（g），容器體積固定不變時(shí)，充入ArC.對(duì)于N2（g）+3H2（g）2NH3（g），容器體積固定不變時(shí)，充入N2D.對(duì)于N2（g）+3H2（g）2NH3（g），容器氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，充入Ar參考答案：C點(diǎn)睛：明確壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過(guò)改變體積而使?jié)舛雀淖儊?lái)實(shí)現(xiàn)的，因此要注意壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響只能適用于氣體，另外需要注意惰性氣體對(duì)反應(yīng)速率的影響需要看如何引起濃度的變化。2.下列列操作不能在氧化鋁坩堝中進(jìn)行的是

A．加熱分解NH4HCO3

B．熔化K2O

C．熔化燒堿

D．加熱NaCl參考答案：BC3.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.常溫常壓下，1molAl與足量HCl溶液反應(yīng)失去的電子數(shù)為3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O所含的分子數(shù)為0.5NAC.0.1molNa+所含的電子數(shù)為1.1NAD.通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L參考答案：A4.含有一種陰離子，兩種或兩種以上的陽(yáng)離子的鹽叫做復(fù)鹽，下列物質(zhì)中屬于復(fù)鹽的是

A．Ca(HCO3)2

B．Cu2(OH)2CO3

C．NH4Al(SO4)2

D．CaCl2·Ca(ClO)2參考答案：C略5.鍵能是指破壞（或形成）1mol化學(xué)鍵所吸收（或放出）的能量?；瘜W(xué)反應(yīng)就是舊鍵的斷裂和新鍵形成的過(guò)程?，F(xiàn)查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的鍵能分別為436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)，由Cl2、H2生成1molHCl時(shí)的熱效應(yīng)A．放熱183KJ

B．放熱91.5KJ

C．吸熱183KJ

D．吸熱91.5KJ參考答案：B略6.下列溶液中，與100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物質(zhì)的量濃度相同的是A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液

B.200mL0.25mol/LAlCl3溶液C.50mL1mol/LNaCl溶液

D.25mL0.5mol/LHCl溶液參考答案：D【詳解】100mL0.5mol/LNaCl中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，故A錯(cuò)誤；B.200

mL

0.25

mol/L

AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L×3=0.75mol/L，故B錯(cuò)誤；C.50mL1mol/LNaCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故C錯(cuò)誤；D.25mL0.5

mol/L

HCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算，注意溶液中離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個(gè)數(shù)，與溶液的體積無(wú)關(guān)。7.不能鑒別二氧化碳與二氧化硫的試劑是A.品紅溶液B.澄清的石灰水

C.溴水D.酸性高錳酸鉀溶液參考答案：B8.下列關(guān)于、、的說(shuō)法正確的是(

)

A．它們的物理性質(zhì)相似

B．它們是碳元素的三種核素

C．它們是碳元素的三種單質(zhì)

D．它們是碳元素的同素異形體參考答案：B略9.圖標(biāo)所警示的是A.當(dāng)心火災(zāi)——易燃物質(zhì)

B.當(dāng)心火災(zāi)——氧化物C.當(dāng)心爆炸——自燃物質(zhì)

D.當(dāng)心爆炸——爆炸性物質(zhì)參考答案：A【詳解】A、如圖所示圖標(biāo)是當(dāng)心火災(zāi)----易燃物質(zhì)的標(biāo)志，故A正確；B、氧化物的正確標(biāo)志為，故B錯(cuò)誤；C、自燃物質(zhì)的正確標(biāo)志是，故C錯(cuò)誤；D、當(dāng)心爆炸----爆炸性物質(zhì)的正確標(biāo)志是，故D錯(cuò)誤；故選A。10.酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為：凡是能夠給出質(zhì)子（H+）d的物質(zhì)都是酸、凡是能夠接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿。下列微粒中，既可以看做酸又可以看做堿的是A.HCO3-

B.CO32-

C.

S2-

D.

NH4+參考答案：A略11.下列試劑或方法不能用來(lái)區(qū)分CO2與SO2的是A.品紅溶液

B.酸性高錳酸鉀溶液

C.澄清石灰水

D.聞氣味參考答案：C【詳解】A.二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化碳不能，可以用品紅溶液鑒別，A不選；B.二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可以鑒別二氧化硫和二氧化碳，B不選；C.二氧化硫和二氧化碳均能使澄清石灰水先變渾濁后澄清，不能鑒別二氧化硫和二氧化碳，C選；D.二氧化硫具有刺激性氣味，二氧化碳是無(wú)色無(wú)味的，可以通過(guò)聞氣味鑒別，D不選；答案選C。12.一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）.若c（HI）由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1時(shí)，需要15s，那么c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1時(shí)，需要反應(yīng)的時(shí)間為（

）A.、等于5s

B.、等于10s

C.、大于10s

D.、小于10s參考答案：C略13.下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是()A.BaCl2溶液中滴加稀硫酸

B.鹽酸和氧化鐵反應(yīng)C.鐵片放入CuSO4溶液中

D.氫氣還原CuO參考答案：C【分析】離子反應(yīng)，應(yīng)能在溶液中進(jìn)行，且有離子參加或生成的反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降，以此解答該題?！驹斀狻緼．BaCl2溶液中滴入稀硫酸生成硫酸鋇和水，屬于離子反應(yīng)，但元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸和氧化鐵反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為氫離子和氧化鐵的反應(yīng)，屬于離子反應(yīng)，但元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．鐵片放入CuSO4溶液中，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．氫氣還原氧化銅不是離子反應(yīng)，但屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案選C。14.將等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別迅速插入下列溶液中，放置片刻，取出洗凈、干燥后稱量，銅片的質(zhì)量比加熱前增加的是

A．稀鹽酸

B．稀硝酸

C．乙醇

D．NaOH溶液參考答案：D略15.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（

）A.KOH B.CaCl2 C.H2O D.NaCl參考答案：A試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，據(jù)此可知，氫氧化鉀中含有離子鍵和共價(jià)鍵，氯化鈣中含有離子鍵，水中含有共價(jià)鍵，氯化鈉中含有離子鍵，答案選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.純凈干燥的氯氣與熔融金屬錫反應(yīng)可制備SnCl4，某化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行制備。已知：①金屬錫熔點(diǎn)為231℃，化學(xué)活潑性與鐵相似；②SnCl4的沸點(diǎn)為114℃；③SnCl4易與水反應(yīng)。請(qǐng)根據(jù)上圖裝置回答:

（1）裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。（2）試管II中的試劑是___________________，裝置V的作用是______________。（3）裝置Ⅵ最好選用下列裝置中的______________________(填標(biāo)號(hào))。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應(yīng)完的MnO2，需要的分離方法___________。（5）為了順利完成實(shí)驗(yàn)，點(diǎn)燃酒精燈的正確操作是___________________(填字母)。

A．先點(diǎn)燃I處酒精燈，后點(diǎn)燃Ⅳ處酒精燈B．先點(diǎn)燃Ⅳ處酒精燈，后點(diǎn)燃I處酒精燈C．同時(shí)點(diǎn)燃I、Ⅳ兩處酒精燈參考答案：(1)Sn+2Cl2==SnCl4

(2)飽和食鹽水

冷卻和收集SnCl4

(3)C

(4)過(guò)濾

(5)A【分析】裝置I制備氯氣，制備的氯氣中含有HCl、水蒸氣，裝置II吸收HCl，裝置III干燥氯氣，裝置IV中氯氣與Sn反應(yīng)生成SnCl4，裝置V冷卻和收集SnCl4，SnCl4遇水水解，裝置VI防止水蒸氣加入V中，氯氣有毒，直接排放會(huì)污染空氣，裝置VI吸收氯氣，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）裝置Ⅳ中氯氣與Sn在加熱條件下生成SnCl4，反應(yīng)方程式為：Sn+2Cl2SnCl4；

故答案為：Sn+2Cl2SnCl4；（2）生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，首先除去氯化氫，利用飽和食鹽水，然后利用濃硫酸干燥氯氣，即試管II中的試劑是飽和食鹽水；SnCl4的沸點(diǎn)為114℃，因此裝置V的作用是冷凝(收集)SnCl4，故答案為：飽和食鹽水；冷卻和收集SnCl4；（3）氯氣有毒，需要尾氣處理，另外SnCl4易與水反應(yīng)，需要防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，所以裝置Ⅵ中試劑最好選用堿石灰，故答案選C；（4）二氧化錳不溶于水，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應(yīng)完的MnO2，需要過(guò)濾，故答案為：過(guò)濾；（5）根據(jù)題中信息可知：錫能與氧氣反應(yīng)，故應(yīng)先通氯氣排除裝置中的空氣，防止錫與空氣中的氧氣反應(yīng)，所以在加熱制備SnCl4，故先點(diǎn)燃A處酒精燈，后點(diǎn)燃D處酒精燈；

故答案為：A?！军c(diǎn)睛】明確實(shí)驗(yàn)原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意題干已知信息的提取和應(yīng)用。另外化學(xué)實(shí)驗(yàn)從安全角度?？紤]的主要因素有：凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時(shí)要防止液體倒吸；進(jìn)行某些易燃易爆實(shí)驗(yàn)時(shí)要防爆炸；污染性的氣體要進(jìn)行尾氣處理；有粉末狀物質(zhì)參加的反應(yīng)，要注意防止導(dǎo)氣管堵塞；防吸水(如實(shí)驗(yàn)取用、制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)時(shí)宜采取必要措施，以保證達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化學(xué)式回答下列問(wèn)題：①只由非金屬組成的離子化合物是_________________；②只有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是_________________；③只含有非極性共價(jià)鍵的是_____________________；④既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是________________________。參考答案：①NH4Cl

②CO2

③I2

④Na2O2點(diǎn)睛：活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，特別注意全部是非金屬元素組成的化合物也可能是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，如NH4Cl。18.（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為

。（2）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為

。(3)陶瓷、玻璃、水泥的組成中的共同成分是______________。參考答案：（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。（2）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。

（3）硅酸鹽。略19.某化