河南省周口市鹿邑縣第一高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

河南省周口市鹿邑縣第一高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在常壓和100℃條件下，把乙醇?xì)饣癁檎魵?，然后和乙烯以任意比混合，其混合氣體為VL，將其完全燃燒，需消耗相同條件下的氧氣的體積為

A．2VL

B．2.5VL

C．3VL

D．無(wú)法計(jì)算參考答案：C2.元素X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示：已知Y元素原子的外圍電子排布為ns（n﹣1）np（n+1），

X

Y

Z

則下列說(shuō)法不正確的是（）A．Y元素原子的外圍電子排布為4s24p4B．Y元素在周期表的第三周期第ⅥA族C．X元素所在周期中所含非金屬元素最多D．Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3參考答案：A【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】Y元素原子的外圍電子排布為ns（n﹣1）np（n+1），s能級(jí)最多容納2個(gè)電子，故n﹣1=2，解得n=3，故Y元素原子的外圍電子排布為3s23p4，Y為S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X為F元素，Z為As元素，以此解答該題．【解答】解：Y元素原子的外圍電子排布為ns（n﹣1）np（n+1），s能級(jí)最多容納2個(gè)電子，故n﹣1=2，解得n=3，故Y元素原子的外圍電子排布為3s23p4，Y為S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X為F元素，Z為As元素，A．Y元素原子的外圍電子排布為ns（n﹣1）np（n+1），s能級(jí)最多容納2個(gè)電子，故n﹣1=2，解得n=3，故Y元素原子的外圍電子排布為3s23p4，故A錯(cuò)誤；B．Y為S元素，處于第三周期第ⅥA族，故B正確；C．X為F元素，處于第二周期，只有2兩種金屬元素，含有6種非金屬元素，含非金屬元素最多，故C正確；D．Z為As元素，是33號(hào)元素，其元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，故D正確．故選A．3.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物,加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng),過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液,再過(guò)濾,濾液中存在的離子有A．AlO2-

B．Cu2+

C．Al3+ D．Mg2+參考答案：A4.下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

B．生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹

D．銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置表面變暗參考答案：D略5.常溫下,下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是()A.NH4Cl溶液中:[Cl-]=[NH4+]>[OH-]=[H+]B.Na2SO4溶液中:[Na+]+[H+]=2[SO42－]+[OH-]C.NaHCO3溶液中:[Na+]>[HCO3－]>[H+]>[OH-]D.濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合所得溶液中:[CH3COOH]+[CH3COO-]=0.2mol·L-1參考答案：B選B。NH4Cl溶液中[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-],A錯(cuò);Na2SO4溶液中[Na+]=2[SO42－],根據(jù)電荷守恒可知[Na+]+[H+]=2[SO42－]+[OH-],B對(duì);NaHCO3溶液顯堿性,[OH-]>[H+],C錯(cuò);濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa等體積混合后,溶液中CH3COOH和CH3COO-濃度為Na+濃度的2倍,因?yàn)槿芤夯旌?Na+濃度變?yōu)?.05mol·L-1,所以[CH3COOH]+[CH3COO-]=0.1mol·L-1,D錯(cuò)。故答案B。6.已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)

△H=+74.9kJ·mol—1，下列說(shuō)法中正確的是

A．該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0

B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行

C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)參考答案：A略7.生活中常遇到一些涉及化學(xué)知識(shí)的問(wèn)題，下列敘述正確的是A．某品牌八寶粥不含糖類，糖尿病患者可放心食用B．人體內(nèi)不含水解纖維素的酶，故纖維素在人體內(nèi)無(wú)任何作用C．糯米中的淀粉一經(jīng)水解，就釀成了酒D．天然皮革常用于制衣、制鞋、制膠，實(shí)際上它是凝固和變性的蛋白質(zhì)參考答案：D略8.金屬晶體的下列性質(zhì)中，不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是（

）

A.易導(dǎo)電

B.易導(dǎo)熱

C.有延展性

D.易銹蝕參考答案：

D略9.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是A．4.4g乙醛分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.6NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NAC．18.8g苯酚中含有碳碳雙鍵的個(gè)數(shù)為0.6NAD．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA參考答案：D略10.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過(guò)盛有下列試劑的洗氣瓶

A．溴水，燒堿溶液，濃H2SO4

B．酸性KMnO4溶液，濃H2SO4C．澄清石灰水，濃H2SO4

D．濃H2SO4，酸性KMnO4溶液參考答案：A略11.下列物質(zhì)既可以做防腐劑，又可以做調(diào)味劑的是A．檸檬黃

B．苯甲酸鈉

C．食鹽D．味精參考答案：C略12.含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，設(shè)消耗

CH3COOH溶液的體積依次為Va、Vb，則兩者的關(guān)系正確的是

A、Va>10Vb

B、Va=10Vb

C、Va<10Vb

D、Vb>10Va參考答案：D略13.葡萄糖作為營(yíng)養(yǎng)劑供給人體能量，在體內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)是

A．氧化反應(yīng)

B．取代反應(yīng)

C．加成反應(yīng)

D．聚合反應(yīng)參考答案：A14.有人分析一些小而可溶的有機(jī)分子的樣品，發(fā)現(xiàn)它們含有碳、氫、氧、氮等元素，這些樣品很可能是A．脂肪酸

B．氨基酸

C．葡萄糖

D．淀粉參考答案：略15.已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（

）A.196.64kJ

B.196.64kJ

C.＜196.64kJ

D.＞196.64kJ參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯，常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I

；II

；III

；IV

（將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）。A．品紅溶液

B．NaOH溶液

C．濃硫酸

D．酸性KMnO4溶液（2）能說(shuō)明SO2氣體存在的現(xiàn)象是

。（3）使用裝置II的目的是

。（4）使用裝置III的目的是

。（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是

。參考答案：（1）I

A

；II

B

；III

A

；IV

D

。（2）能說(shuō)明SO2氣體存在的現(xiàn)象是裝置Ⅰ中品紅褪色

；（3）使用裝置II的目的是

除去SO2以免干擾乙烯的檢驗(yàn)；（4）使用裝置III的目的是

檢驗(yàn)SO2是否被完全除去

；（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是

裝置III中品紅不褪色

裝置Ⅳ中

酸性KMnO4溶液褪色。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92．3%的烴，實(shí)驗(yàn)式為

，有一種符合該實(shí)驗(yàn)式的最小鏈烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

；現(xiàn)有符合該實(shí)驗(yàn)式的芳香烴，在一定條件下該芳香烴能與H2等物質(zhì)的量混合，能夠發(fā)生

反應(yīng)（填寫反應(yīng)類型）得到苯的同系物C8H10，說(shuō)明該芳香烴含有官能團(tuán)（填寫符號(hào)）

；其中C8H10屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有

種，其中苯環(huán)上一硝基取代物只有一種的芳香烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________

。參考答案：CH，

CH≡CH；

加成，

=C=C=，4，略18.有機(jī)物A可用作果實(shí)催熟劑。某同學(xué)欲以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。

請(qǐng)回答：（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________，分子中含有的官能團(tuán)名稱是_________C的同分異構(gòu)體F的核磁共振氫譜中，只有一種類型氫原子的吸收峰，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_________

__，反應(yīng)類型是

反應(yīng)③的化學(xué)方程式是___

，反應(yīng)類型是

乙酸乙酯在堿性條件下的水解化學(xué)方程式__

物質(zhì)C與銀氨溶液反應(yīng)方程式

（3）為了檢驗(yàn)B中的溴元素，以下操作合理的順序是_________（填序號(hào)）。

a．加AgNO3溶液b．加NaOH溶液c．加熱d．加稀硝酸至溶液顯酸性寫出B水解的反應(yīng)方程式

參考答案：（1）CH3CH2OH羥基CH3OCH3（2）CH2

=CH2+

HBr

CH3CH2Br取代反應(yīng)

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH

略

（5）bcda

CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr略19.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)填空：Ⅰ（1）常壓下，已知甲烷的熱值是55.625KJ/g，請(qǐng)寫出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式

（2）某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，配制0.50mol/LNaOH溶液時(shí)至少需要稱量NaOH固體g．（3）測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．裝置中環(huán)形玻璃攪拌棒的攪拌方法是

，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中量筒最少要準(zhǔn)備

個(gè)（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．①下表中的a=

℃

溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1

a227.027.427.231.3325.925.925.929.8426.426.226.331.4②近似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=

（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）

．a(chǎn)．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度e、配置氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉固體中混有氧化鈉Ⅱ某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是

；（2）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．

實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4mol?L﹣1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=，V9=；（3）該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因

．參考答案：Ⅰ（1）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol；（2）5.0；（3）上下移動(dòng)；2；（4）①4.0；②﹣53.5kJ/mol；③acd；Ⅱ（1）CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu﹣Zn原電池，加快了氫氣生成的速率；（2）30；17.5；（3）當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定；反應(yīng)速率的定量表示方法．.分析：Ⅰ（1）lg甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱55.625kJ熱量，16g甲烷燃燒放熱890KJ，依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法標(biāo)注聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變寫出；（2）根據(jù)公式m=nM=cVM來(lái)計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量，但是沒有245mL的容量瓶；（3）稀硫酸和稀氫氧化鈉混合時(shí)，用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下移動(dòng)；用不同的量筒分別量取稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液的體積；（4）①先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值；②先根據(jù)Q=m?c?△T計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，然后根據(jù)△H=﹣kJ/mol計(jì)算出反應(yīng)熱；③a．裝置保溫、隔熱效果差，測(cè)得的熱量偏?。籦．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，熱量散失較多；d．溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測(cè)溫度，硫酸的起始溫度偏高；e、氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，相同質(zhì)量的氧化鈉比氫氧化鈉得到的氫氧化鈉的物質(zhì)的量多；Ⅱ（1）Zn和硫酸的反應(yīng)中加入少量的CuSO4溶液，能置換出一定量Cu，在溶液中形成Cu/Zn原電池，原電池反應(yīng)比化學(xué)反應(yīng)速率快；（2）要對(duì)比試驗(yàn)效果，那么除了反應(yīng)的物質(zhì)的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅量的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，六組反應(yīng)的總體積也應(yīng)該相同，據(jù)此解答；（3）根據(jù)固體的表面積越小，化學(xué)反應(yīng)速率越?。獯穑航猓孩瘢?）lg甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱55.625kJ熱量，16g甲烷燃燒放熱890kJ，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol；故答案為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol；（2）容量瓶沒有245mL規(guī)格的，只能用250mL規(guī)格的，需要稱量NaOH固體m=nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，故答案為：5.0；（3）測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．裝置中環(huán)形玻璃攪拌棒的攪拌方法是輕輕地上下移動(dòng)；實(shí)驗(yàn)中用不同的量筒分別量取稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液的體積，并測(cè)出初始溫度；故答案為：上下移動(dòng)；2；（4）①4次溫度差分別為：4.0℃，4.1℃，3.9℃，5.1℃，第四組數(shù)據(jù)舍去，三次溫度差平均值為4.0℃；故答案為：4.0；50mL0.5mol/LNaOH溶液和30mL0.5mol/L稀硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為：80ml×1g/cm3=80g，溫度變化的值為△T=4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=80g×4.18J/（g?℃）×4.0℃=1337.6J，即1.3376KJ，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=﹣=﹣53.5kJ