2022年山西省長治市次村中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2022年山西省長治市次村中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是：（

）

A．該電池能夠在高溫下工作

B．電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6＋6H2O–24e－＝6CO2↑＋24H＋

C．放電過程中，將不斷的產(chǎn)生H+，為了保持電解質(zhì)濃度恒定，要定期向裝置中加入適量的NaOH溶液D．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO244.8L參考答案：B略2.在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H++10Z—+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2

=

2A3++2B—

③2B—

+Z2

=

B2+2Z—

根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是：A

溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+

=

2A3++2Z—

B

Z2在①、③反應(yīng)中為還原劑C氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O4—＞Z2＞B2＞A3+

D

X2+是XO4—的還原產(chǎn)物參考答案：B略3.取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了ag。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是（

）A.H2

B.CO

C.C6H12O6

D.C12H22O11參考答案：D

略4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是A．常溫常壓下，62g白磷分子中的共價(jià)鍵數(shù)為3NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為2NAC．58.5gNaCl晶體中所含的氯化鈉分子數(shù)目為NAD．Na2O2與H2O反應(yīng)生成11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：A5.某元素原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多5個(gè)，該元素的最高正價(jià)為（

）

A.+7

B.+5

C.+3

D.無最高正價(jià)參考答案：D略6.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是B參考答案：B略7.從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論①Cl2的水溶液可以導(dǎo)電Cl2是電解質(zhì)②將CO2通入Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁酸性：H2CO3＞H2SiO3③NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al(OH)3④常溫下白磷自燃而氮?dú)庠诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)非金屬性：P＞N⑤某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)該溶液一定有NH4+A．②③⑤

B．③④⑤

C．①②③

D．全部參考答案：A略8.鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生下列變化：

負(fù)極：Pb＋SO－2e－===PbSO4

正極：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O

使用該電池電解CuSO4溶液，要得到純銅1．6g，這時(shí)鉛蓄電池消耗的H2SO4的物質(zhì)的量為

A．0．025mol

B．0．05mol

C．0．1mol

D．0．2mol參考答案：B略9.在下列給定的溶液中一定能大量共存的離子組是

A．KW/C（H+）=0.1mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO—3

B．水電離的H+濃度為1×10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—

C．加入NH4HCO3固體產(chǎn)生氣泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO—、S2— D．加金屬鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Ca2+、NH+4、Cl—、HSO—3參考答案：B略10.下列說法合理的有（）A．新制的漂白粉是純凈物 B．液氯可以使干燥的紅色紙片褪色C．新制氯水光照有O2產(chǎn)生 D．氫氟酸可保存在密封的細(xì)口玻璃瓶中參考答案：C略11.工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)

Si(s)＋4HCl(g)

△H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．當(dāng)反應(yīng)吸熱為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl與100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反應(yīng)C．反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)D．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ參考答案：B略12.下列敘述正確的是A.Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同B.K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性C.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器D.常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸參考答案：D略13.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是

A.Al

B.Al(OH)3

C.AlCl3

D.Al2O3參考答案：D略14.下列離子方程式正確的是（

）A．將過量的氨水加入到AgNO3溶液中：Ag++3NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH↓+NH4++2H2-OB．向FeCl3溶液中通入過量的H2S:2Fe3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H+C．漂粉精在空氣中變質(zhì)：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClOD．將少量的CO2通入C6-H5ONa溶液中：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-參考答案：D略15.有關(guān)下圖所示化合物的說法正確的是（

）A．既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，不能在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)B．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色C．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體D．1mol該化合物最多可以與4molNaOH反應(yīng)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用所給的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：（1）碘位于元素周期表中的第____周期第

族。（2）步驟③加Fe的目的是

。（3）寫出步驟④的化學(xué)方程式：____。（4）上述生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的副產(chǎn)物是

，己知上述流程得到的該副產(chǎn)物含雜質(zhì)，現(xiàn)需將其制成生產(chǎn)所需的試劑，先后還需加入____、____來進(jìn)行處理。（5）甲物質(zhì)見光易變黑，其原因是(用化學(xué)方程式表示)．____。（6）第⑤步操作可供提純I2的兩種方法是

和____。參考答案：(14分，除標(biāo)明1分外的每空2分)（1）五；ⅦA；（2）使碘化銀轉(zhuǎn)化為碘化亞鐵(FeI2)和單質(zhì)銀（3）2FeI2＋3Cl2===2I2＋2FeCl3

（4）Ag；稀硫酸、稀硝酸；（5）2AgI2Ag＋I(xiàn)2

（6）升華；萃取三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Zn﹣MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液．（1）該電池的負(fù)極材料是

．電池工作時(shí)，電子流向

（填“正極”或“負(fù)極”）．（2）若ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會(huì)加速其電極的腐蝕，其主要原因是

．欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的（填代號(hào)）．A．NaOH

B．Zn

C．Fe

D．NH3?H2O（3）此廢舊電池的處理方法是回收，目的是為了

（4）該電池的負(fù)極反應(yīng)方程為

．參考答案：（1）Zn（或鋅）；正極；（2）鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕；b；（3）防止電解液污染土壤和金屬材料的浪費(fèi)；（4）Zn﹣2e﹣=Zn2+

【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】（1）鋅錳原電池中負(fù)極材料為活潑金屬Zn，MnO2為正極，電池工作時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極；（2）若ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕．除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)，應(yīng)選Zn將Cu2+置換為單質(zhì)而除去；（3）為了防止電解液污染土壤和金屬材料的浪費(fèi)，舊電池回收；（4）原電池的負(fù)極是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極．【解答】解：（1）負(fù)極上是失電子的，則Zn失電子為負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極，故答案為：Zn（或鋅）；正極；（2）電化學(xué)腐蝕較化學(xué)腐蝕更快，鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕．題目中a和d選項(xiàng)不能除去雜質(zhì)離子，c項(xiàng)會(huì)引入新雜質(zhì)，所以應(yīng)選Zn將Cu2+置換為單質(zhì)而除去．故答案為：鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕；b；（3）為了防止電解液污染土壤和金屬材料的浪費(fèi)，舊電池回收，故答案為：防止電解液污染土壤和金屬材料的浪費(fèi)；（4）負(fù)極上是失電子的，則Zn失電子為負(fù)極，該電池的負(fù)極反應(yīng)方程為Zn﹣2e﹣=Zn2+，故答案為：Zn﹣2e﹣=Zn2+．18.（6分）恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n1(N2)＝13mol，n1(NH3)＝6mol，計(jì)算a的值。

（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量。

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)。

n1(始)∶n1(平)＝

。

（4）原始混合氣體中，a∶b＝

。參考答案：(1)a＝16

(2)n平(NH3)＝×25%＝32mol×25%＝8mol

(2)5∶4

(3)2∶3

(4)1∶2

(5)3∶3∶2略19.[有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)選修模塊]（8分）某有機(jī)物A是一種重要中間體。

（1）已知有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量不超過180，若將A完全燃燒，只生成CO2和H2O，且n(CO2):n(H2O)＝7:5，反應(yīng)中消耗的O2和生成的CO2的物質(zhì)的量相等，有機(jī)物A的分子式為

。根據(jù)有機(jī)物A能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體，可知A分子中含有的官能團(tuán)的名稱是

。（2）已知碳碳雙鍵上接羥基時(shí)，或者一個(gè)碳原子上同時(shí)連接2個(gè)或2個(gè)以上羥基時(shí)不能穩(wěn)定存在。有機(jī)物A分子中有四個(gè)相鄰的取代基，C分子的碳環(huán)