湖南省永州市道縣第五中學高一化學月考試卷含解析

湖南省永州市道縣第五中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將硫酸鋁、硫酸鉀、明礬三種物質組成的混合物溶于水，所得溶液中SO42-的濃度為0.20

mol/L。向其中加入等體積0.20

mol/L的KOH溶液（混合后溶液體積變化忽略不計），生成的白色沉淀質量恰好達到最大值，此時混合溶液中K＋的濃度是(

)A.0.40

mol/L

B.0.1

mol/L

C.0.225

mol/L

D.0.20

mol/L參考答案：B加入等體積0.20

mol/L的KOH溶液，生成的白色沉淀質量恰好達到最大值，根據(jù)Al3++3OH-=Al(OH)3↓反應可知，c(Al3+)=0.2/3mol/L,反應后溶液的體積加倍，此時混合溶液中含有的離子及其濃度為：Al3+：(0.2/3)/2=0.1/3mol/L；SO42-：0.20/2=0.10mol/L；K＋：cmol/L；根據(jù)電荷守恒規(guī)律可知：3×0.1/3+c×1=0.10×2；解之得c=0.1

mol/L，B正確；正確選項B。點睛：電解質溶液中，陽離子帶的正電荷總數(shù)等于陰離子帶的負電荷總數(shù)，遵循電荷守恒規(guī)律。2.下列事實與氫鍵有關的是（

）A．水結成冰體積膨脹，密度變小

B．水加熱到很高的溫度都難以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質量的增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱參考答案：B3.下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是(

)選項陳述Ⅰ陳述ⅡA蛋白質和淀粉都是高分子化合物蛋白質和淀粉水解最終產物均是葡萄糖B汽油和植物油都屬于烴汽油和植物油都可以燃燒C鹽酸和氨水能溶解Al(OH)3Al(OH)3是兩性氫氧化物D鋁具有還原性鋁粉和氧化鐵粉末可以發(fā)生鋁熱反應

參考答案：D試題分析：A選項，蛋白質水解的產物是氨基酸。所以A選項是錯誤的。B選項，烴是指僅含有碳，氫，兩種元素的化合物。植物油是不飽和的高級脂肪酸甘油脂。所以B選項是錯誤的。C選項氫氧化鋁只能溶解在強酸強堿中，而氨水屬于弱酸，所以C選項是錯誤的。4.膠體分散系與其它分散系的本質差別是（

）A．分散質直徑大小B．是否有丁達爾現(xiàn)象C．是否穩(wěn)定D．分散質粒子是否帶電

參考答案：A略5.已知某強氧化劑[RO(OH)2]2+離子被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)。如把2.4×10-3mol[RO(OH)2]2+還原到較低價態(tài)，需12mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液。則反應后R的化合價為()A.0

B.+2

C.+3

D.+4參考答案：D試題分析：[RO(OH)2]2+離子被亞硫酸鈉還原，物質的量之比1:1，亞硫酸鈉化合價升高2價，[RO(OH)2]2+離子化合價降低2價，反應前是+6價，反應后是+4。點評：氧化還原反應中得失電子守恒。6.下列敘述錯誤的是A．SO2作食品的漂白劑

B．液氨作制冰的冷凍劑C．漂白粉常作環(huán)境消毒劑

D．硅膠可作食品的干燥劑

參考答案：A7.下列實驗事實用元素周期律解釋不合理的是選項實驗事實周期律解釋A.向Na2SO3溶液中加稀鹽酸產生氣泡非金屬性：C1>SB.Mg、Al與同濃度的鹽酸反應，Mg更劇烈原子半徑：Mg>Al...C.K與水的反應比Na與水的反應更劇烈金屬性：K＞NaD.加熱條件下，HBr比HF更易分解非金屬性：F>Br

參考答案：AA、最高價氧化物的水化物的酸性越強,則元素的非金屬性越強，S不是最高價，含氯的最高價含氧酸酸是HClO4，故A不合理；B、Mg,Al通過分別于同濃度的鹽酸反應，把H＋還原成氫氣,通過反應速率的快慢比較，就可知道他們還原性的強弱，也就是金屬性的強弱，同周期，原子半徑越大，還原性越強，故B正確；C、K與水的反應比Na與水的反應更劇烈，說明同一主族從上到下金屬性逐漸增強，故C正確；D、加熱條件下HBr比HF更易分解，氫化物越穩(wěn)定，則元素的非金屬性越強，故D正確；故選A。8.向一定量的飽和Na0H溶液中加入少量Na2O固體，恢復到原來溫度時，下列說法中正確的是

A．溶液中的Na+總數(shù)不變

B．單位體積內的OH-數(shù)目不變

C．溶質的物質的量不變

D．溶液的質量不變參考答案：B9.下列物質在生活中應用時，起還原作用的是()A.明礬作凈水劑

B.硅膠作干燥劑C.漂粉精作消毒劑

D.鐵粉作食品袋內的脫氧劑參考答案：DA．明礬作凈水劑，利用吸附性，沒有化合價變化，選項A不選；B．硅膠做干燥劑是因為硅膠具有吸水性，沒有化合價變化，選項B不選；C．漂粉精中次氯酸根離子具有強的氧化性，能夠殺菌消毒，作消毒劑，選項C不選；D．鐵粉作食品袋內的脫氧劑，利用Fe的還原性，起還原作用，選項D選；答案選D。10.下列說法中錯誤的是（）A．化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D．反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量參考答案：C考點：化學反應中能量轉化的原因；吸熱反應和放熱反應．專題：化學反應中的能量變化．分析：A、根據(jù)化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化；B、根據(jù)化學反應中實質是化學鍵的斷裂和形成；C、根據(jù)反應是吸熱反應還是放熱反應與反應的條件無關；D、根據(jù)反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量．解答：解：A、因化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，故A正確；B、因化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂和形成，故B正確；C、因反應是吸熱反應還是放熱反應與反應的條件無關，如鋁熱反應需要加熱才能發(fā)生，卻為放熱反應，故C錯誤；D、因反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量，故D正確；故選：C．點評：本題主要考查了化學反應中能量變化的原因，需要強調的是反應是吸熱反應還是放熱反應與反應的條件無關．11.NaCl是一種化工原料，可以制一系列物質（如圖）．下列說法正確的是（）A．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既作氧化劑，又作還原劑B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大C．圖示的轉化反應中有3個分解反應D．圖示的轉化反應都是氧化還原反應參考答案：A【考點】電解原理．【分析】A．根據(jù)化合價的變化判斷；B．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小；C．電解熔融NaCl是分解反應，NaHCO3分解生成Na2CO3是分解反應；D．NaCl生成NaHCO3，以及NaHCO3分解生成Na2CO3的反應不是氧化還原反應．【解答】解：A．2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，只有Cl元素的化合價發(fā)生變化，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，故A正確；B．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，如在飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳會生成碳酸氫鈉沉淀，故B錯誤；C．圖示中只有電解熔融NaCl以及NaHCO3分解生成Na2CO3是分解反應，故C錯誤；D．NaCl生成NaHCO3，以及NaHCO3分解生成Na2CO3的反應，各元素化合價不變，不是氧化還原反應，故D錯誤；故選A．12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.1mol鐵和高溫水蒸氣完全反應轉移的電子數(shù)為3NAB.常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NAC.標準狀況下，11.2L乙醇含有的分子數(shù)目為0.5NAD.物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA參考答案：B【詳解】A、1mol鐵和高溫水蒸氣完全反應生成四氧化三鐵，轉移的電子數(shù)為NA，A錯誤；B、氦氣是單原子分子，常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA，B正確；C、標準狀況下乙醇是液體，不能利用氣體摩爾體積計算11.2L乙醇含有的分子數(shù)目，C錯誤；D、物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液，不知道溶液的體積，無法確定含有Cl-個數(shù)，D錯誤。答案選B。13.一定質量的甲烷燃燒后的產物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質量為99.2g，當其緩慢經過無水CaCl2時，CaCl2增重50.4g。原混合氣體中CO的質量為（）A．13.2g

B．22.4g

C．24.4g

D．26.4g參考答案：B無水CaCl2吸收水蒸氣，增重50.4g，說明水蒸氣的質量為50.4g，根據(jù)氫元素守恒，則甲烷的物質的量為50.4×2/(18×4)mol=1.4mol，設CO的物質的量為xmol，則CO2的物質的量為(1.4－x)mol，根據(jù)混合氣體的總質量，得出28x＋(1.4－x)×44＋50.4=99.2，解得x=0.8mol，則CO的質量為0.8×28g=22.4g，故選項B正確?！军c睛】本題不能根據(jù)化學反應方程式計算，因為氧氣的量不能確定，如果氧氣多，則產生二氧化碳的量多，如果氧氣少，則產生CO的量多，需要通過元素守恒，進行計算。14.下列有關海水綜合利用的說法正確的是（

）A.利用電解的方法可以從海水中獲取淡水B.海水中含有鉀元素，只需經過物理變化可以得到鉀單質C.海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生了化學變化D.從海水中可以得到NaCl,

電解熔融NaCl可制備Cl2參考答案：DA．海水中含有大量鹽類，從海水中獲取淡水不需要發(fā)生化學變化，所以電解海水不能獲取淡水，淡化海水的方法有蒸餾法、結晶法、淡化膜法等，常用的為蒸餾法和淡化膜法，故A錯誤；B．海水中含有鉀離子，要得到K單質需要采用電解熔融鹽的方法獲取，該過程有新物質生成，所以發(fā)生化學變化，故B錯誤；C．海水蒸發(fā)制海鹽時，只是氯化鈉狀態(tài)發(fā)生變化，沒有新物質生成，所以海水制取食鹽的過程是物理變化過程，故C錯誤；D．通過物理方法暴曬海水得到NaCl，Na是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融NaCl的方法獲取Na和Cl2，故D正確；故選D。15.下列物質中，屬于共價化合物的是（

）

A．H2

B．HCl

C．NaCl

D．NaOH參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。⑴寫出下列儀器的名稱：①

；②

；④

；

⑵儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有

。（填序號）⑶若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有

，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為

?，F(xiàn)需配制250ml0。2mol／LNaCL溶液，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是

。參考答案：（1）蒸餾燒瓶；錐形瓶；容量瓶（2）④（3）酒精燈；分餾；未用玻璃棒引流

未采用250ml容量瓶略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)

2C(g)＋2D（g）△H<0，反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol，則：（1）用C表示10s內正反應的平均反應速率為：

；（2）反應前A的物質的量濃度是：

；（3）10s末，生成物D的濃度為

；（4）平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化（用“增大”、“減小”或“不變”填空）。編號改變的條件生成D的速率①降低溫度

②增大A的濃度

③使用催化劑

④恒容下沖入Ne（不參與體系反應）

參考答案：略18.（1）將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應的離子方程式是________________________________。（2）用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為________________________。參考答案：(1)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O

(2)H＋＋HCO3-===CO2↑＋H2O【分析】（1）將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始的反應為氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水。（2）用小蘇打片(NaHCO3)和胃酸反應發(fā)生的反應是碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳?！驹斀狻浚?）鐵銹和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，開始反應的離子方程式為：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O。答案為：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O。（2）小