江西省九江市瑞昌第一中學2022年高三化學測試題含解析

江西省九江市瑞昌第一中學2022年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．甲烷和苯都可以發(fā)生取代反應B．乙醇和乙酸都能與氫氧化鈉溶液反應C．淀粉(C6H10O5)n和纖維素(C6H10O5)n互為同分異構(gòu)體D．石油的分餾和煤的干餾均只發(fā)生物理變化參考答案：A略2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、W同主族且W原子核電荷數(shù)等于X原子核電荷數(shù)的2倍，Y、Z原子的核外電子數(shù)之和與X、W原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法中一定正確的是A.X的原子半徑比Y的原子半徑大B.X形成的氫化物分子中不含非極性鍵C.Z、W的最高價氧化物對應的水化物是酸D.Y單質(zhì)與水反應，水可能作氧化劑也可能作還原劑參考答案：DX、W同主族且W原子核電荷數(shù)等于X原子核電荷數(shù)的2倍，X為O元素，W為S元素；X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、Z原子的核外電子數(shù)之和與X、W原子的核外電子數(shù)之和相等，Y可能為F元素或Na元素，相應Z可能為P元素或Al元素。A，若Y為F，原子半徑：O＞F，若Y為Na，原子半徑：O＜Na，A項錯誤；B，X形成的氫化物有H2O、H2O2，H2O中只有極性鍵，H2O2中含有極性鍵和非極性鍵，B項錯誤；C，若Z為P，Z的最高價氧化物對應水化物為H3PO4，H3PO4是酸，若Z為Al，Al的最高價氧化物對應水化物為Al（OH）3，Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，W的最高價氧化物對應水化物為H2SO4，H2SO4屬于酸，C項錯誤；D，若Y為F，F(xiàn)2與水反應的化學方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，在該反應中水是還原劑，若Y為Na，Na與水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，在該反應中水是氧化劑，D項正確；答案選D。3.據(jù)媒體報道，“火星快車”號和“金星快車”號探測器分別在火星和金星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種非常特殊的氣態(tài)化合物，它的結(jié)構(gòu)式為：16O=C=18O。下列說法正確的是

高考資源網(wǎng)A．16O與18O為同種核素

高考資源網(wǎng)\B．16O=C=18O與16O=C=16O互為同分異構(gòu)體高考資源網(wǎng)C．16O=C=18O與CO2互為同素異形體

高考資源網(wǎng)D．16O=C=18O的化學性質(zhì)與CO2幾乎相同高考資參考答案：D4.若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．NA個Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107gB．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NAC．標準狀況下，將2.24LCl2溶于水，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NAD．2.3gNa與氧氣完全反應，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA到0.2NA之間參考答案：B考點:阿伏加德羅常數(shù)．專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析:A、膠體粒子是由多個氫氧化鐵聚集成較大顆粒的粒子；B、從Cu2S和CuO的相對分子質(zhì)量可知，銅元素在Cu2S和CuO中的質(zhì)量分數(shù)相同；C、Cl2溶于水，只有部分Cl2反應；D、根據(jù)Na元素的化合價變化計算．解答:解：A、膠體粒子是由多個氫氧化鐵聚集成較大顆粒的粒子，因此無法確定Fe（OH）3的數(shù)目，故A錯誤；B、從Cu2S和CuO的相對分子質(zhì)量可知，銅元素在Cu2S和CuO中的質(zhì)量分數(shù)相同，無論Cu2S和CuO物質(zhì)的量之比如何變化，8.0g混合物中銅元素物質(zhì)的量為0.1mol，即0.1NA，故B正確；C、Cl2溶于水，只有部分Cl2反應，故無法確定參加反應的氯氣的量，故C錯誤；D、Na元素的化合價從0變化為+1價，轉(zhuǎn)移1個電子，所以2.3gNa與氧氣完全反應，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故D錯誤；故選B．點評:本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題5.將一定體積稀硝酸溶液平均分為兩份，一份與足量的銅粉反應收集到氣體體積為V1；另一份先加入與其等體積的稀硫酸，再投入足量的銅粉收集到氣體的體積為V2（V1和V2都在同一條件下測定），已知V2＝3V1，則稀硝酸和稀硫酸的物質(zhì)的量濃度之比A．1︰1 B．1︰2

C．1︰3

D．無法確定參考答案：A6.常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（

）A．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO—、CO32—B．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Mg2+、K+、HCO3—、NO3—C．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH4+、Ca2+、SO32—、Cl—D．0.1mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—參考答案：A略7.某溫度下在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生2X(g)＋Y(g)2W(g)的反應，當充入1molX和1molY，經(jīng)20s達到平衡時生成了0.4molW。下列說法正確的是A．若升高溫度，W的體積分數(shù)減小，則該反應ΔH＜0B．以Y的濃度變化表示的反應速率為0.01mol·L－1·s－1C．在其他條件不變的情況下，增加1molX，則X和Y的轉(zhuǎn)化率均提高D．增大壓強正反應速率增大，逆反應速率減小，則平衡向正反應方向移動參考答案：A略8.X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是

①C、CO

②AlCl3、Al(OH)3

③N2、NO

④S、SO2A．①②

B．②③

C．③④

D．①②④．參考答案：A略9.用下列裝置完成相應的實驗，能達到實驗目的的是A.配制一定濃度的氯化鈉溶液B.除去CO中的CO2C.中和滴定D.制取并檢驗乙烯參考答案：B【詳解】A、配制一定濃度的氯化鈉溶液時，俯視定容，會導致加入的蒸餾水體積小于容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，選項A錯誤；B、將混合氣體通過將有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶后再經(jīng)過干燥可除去CO中的CO2，能達到實驗目的，選項B正確；C、中和滴定時氫氧化鈉溶液為待測溶液時，標準液應為酸溶液，酸溶液不能盛放在堿式滴定管中，選項C錯誤；D、制取乙烯反應條件是加熱到170℃，必須有溫度計，且反應過量中會產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫也能使溴水褪色，干擾乙烯的檢驗，選項D錯誤；答案選B。10.如下圖所示實驗中，把四根潔凈的金屬條A、B、C、D輪流放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊。在每次輪流實驗時，記錄了電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)（如下表）。下列說法中正確的是

（

）金屬電子流動方向電壓AA→Cu＋0.78BCu→B－2.15CC→Cu＋1.35D

＋0.30

A．金屬D與Cu之間電子流動方向為Cu→DB．A金屬可能是最強的還原劑；C．B金屬不能從硫酸銅溶液中置換銅。D．B金屬可能是最強的還原劑；參考答案：C略11.設N為阿伏加德羅常數(shù)的值，常溫條件下，下列說法正確的是(

)A、pH=13的NaOH溶液中OH-離子數(shù)目為0.1N

B、lL0.lmol·L-1的氨水中OH-離子數(shù)目為0.1N

C、ILpH=1的H2SO4溶液中H+離子數(shù)目為0.1N

D、1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中NH4+離子數(shù)目為0.1N參考答案：C略12.大功率鎳氫動力電池及其管理模塊，是國家“十五”863計劃電動汽車專項中一項重要課題。我國鎳氫電池居世界先進水平，解放軍潛艇將裝備國產(chǎn)大功率鎳氫大功力電池。常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價為零），電池反應通常表示為：下列有關(guān)鎳氫電池的說法，不正確的是(

)A．電池工作時，儲氫合金作負極B．電池充電時，陽極發(fā)生氧化反應C．電池放電時，電子由正極通過外電路流向負極D．電池工作時，負極反應式：LaNi5H6+60H--6e-==LaNi5+6H2O參考答案：C略13.碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL。灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是A.35g

B.30g

C.25g

D.20g

參考答案：D略14.已知A、B為單質(zhì)，C為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+BCA+B，則下列說法中正確的是（

）

①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na②若向C溶液中逐滴加入NaOH溶液的過程中，溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸消失，則A可能為Al③若C的溶液遇NaHCO3固體放出CO2氣體，則A可能是H2④若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe⑤若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為CuA．①②③

B．②④

C．③⑤

D．①④⑤參考答案：C略15.水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說法不正確的是（

）

A．圖中五點KW間的關(guān)系：B＞C＞A=D=E

B．若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入

少量的酸

C．若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體

D．若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）。Ⅰ．實驗步驟：（1）用_______________（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在_________（填儀器名稱）中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL___________（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液。（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴

作指示劑。（3）讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如右圖所示，則此時的讀數(shù)

為

mL。（4）滴定。當

時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。Ⅱ．實驗記錄滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)（mL）1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)（消耗）15.9515.0015.0514.95Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論：（1）甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4mL=15.24mL。指出他的計算的不合理之處：

________________________________。按正確數(shù)據(jù)處理，可得c(市售白醋)=

mol/L；市售白醋總酸量＝g/100mL。（2）乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的

（填寫序號）。a．pH

b．電離度

c．電離常數(shù)

d．溶解度（3）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是

（填寫序號）。a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出參考答案：I．（1）滴定管（或10mL移液管）（1分）

燒杯（1分）容量瓶（1分）（2）酚酞（1分）

（3）0.60（1分）

（4）溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色（1分）III．（1）第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去（1分）

0.75（1分）

4.5（1分）

（2）c（1分）

（3）ab（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.光合作用的反應原理為：6CO2+6H2OC6H12O6+6O21、上述反應中有一種物質(zhì)屬于含有極性鍵的非極性分子，其電子式為___________，與該分子中心原子同族的短周期元素在周期表中的位置是_____________。2、上述反應涉及的元素中，原子半徑由大到小的順序是_______________，原子最外層有兩個未成對電子的是_____________3、上述反應涉及的元素中，第二周期兩種元素的非金屬性的強弱關(guān)系為___________，試用一個事實說明你的結(jié)論___________________________________________________4、檢驗C6H12O6可用___________（填試劑名稱），C6H12O6在人體內(nèi)被氧化而提供能量，某同學認為該反應和光合作用互為可逆反應，對此，你的觀點是_____________________。參考答案：1．____________，

第三周期IVA族

2．

C>O>H

，

C、O

3．____O>C_____，______C+O2==CO2的反應中O2作氧化劑（合理即可）_____4.

銀氨溶液（或新制Cu(OH)2），

不是可逆反應，可逆反應必須在同一條件下進行，而這兩個反應發(fā)生的條件不同

略18.【化學一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。(1)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為

。其晶體的堆積方式為

，其中銅原子的配位數(shù)為 。(2)向硫酸銅溶液中滴氨水，首先形成藍色沉淀；繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液；繼續(xù)向溶液中加入乙醇，會析出深藍色晶體[Cu(NH3)4SO4·H2O]。①氨水中各元素原子的電負性由大到小的順序為

(用元素符號表示)。②NH3中N原子的雜化軌道類型為

，與其互為等電子體的陽離子為

。③向藍色沉淀中繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解是因為生成了四氨合銅絡離子，四氨合銅絡離子的結(jié)構(gòu)式為

；加入乙醇后析出晶體的原因為

。(3) CuCl2和CuCl是銅的兩種常見的氯化物。①下圖表示的是

(填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。②原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，上圖中各原子坐標參數(shù)A為(0,0,0)；B為(0,1,1)；C為(1，1，0)；則D原子的坐標參數(shù)為

。③上圖晶胞中C、D兩原子核間距為298pm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體密度為

g·cm-3(列出計算式即可)。參考答案：(1)ls22s22p63s23p63d104s1 (1分) 面心立方最密堆積(1分

12(1分)(2)①O>N>H(1分)②sp3(1分)H3O+ (1分)③

(2分)

降低溶劑極性，使Cu(NH3)4SO4?H2O析出(合理答案即可) (2分)(3)①CuCl(1分)②(，，)

(2分)③(2分)試題分析：(1)銅的核電荷數(shù)為29，其基態(tài)銅原子的核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d104s1；其晶體的堆積(3)①晶胞中Cl-的個數(shù)為8+6=4，Cu的個數(shù)為4，則化學式為CuCl，屬于CuCl的晶胞；②D與周圍4個原子形成正四面體結(jié)構(gòu)，D與頂點C的連線處于晶胞體對角線上，且DC間距離為對角線的處，則D原子的坐標參數(shù)為(，，)；③已知一個晶胞中含有4個CuCl，設晶胞的邊長為a，則CD間距離為a，則a=pm，則晶胞的體積為a3，晶胞的密度為=g/cm3?！久麕燑c晴】考查電負性及與金屬性非金屬性的關(guān)系等，清楚主族元素電負性的遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵，電負性表示對鍵合電子的吸引力，電負性越大對鍵合電子吸引力越大，所以非金屬性越強電負性越強，故電負性最強的物質(zhì)在周期表的右上角(零族元素除外)；同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性降低，非金屬性越強電負性越強，故金屬性越強電負性越小。19.[化學—選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族的主族元素。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又