四川省達(dá)州市達(dá)縣管村中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

四川省達(dá)州市達(dá)縣管村中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是（）A．片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色

B．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)C．片刻后甲池中c（SO42﹣）增大

D．Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．.專題：電化學(xué)專題．分析：甲、乙裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以是原電池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，則含有硫酸鉀溶液的濾紙是電解池，a是陰極，b是陽極，陰極上氫離子放電，陽極上氫氧根離子放電，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向電解池陰極，原電池放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)．解答：解：甲、乙裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以是原電池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，則含有硫酸鉀溶液的濾紙是電解池，a是陰極，b是陽極，A、電解池中，a電極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)a電極附近生成氫氧根離子，導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng)，所以a極變紅色，故A錯(cuò)誤；B、電子從Zn→a，b→Cu路徑流動(dòng)，電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，故B錯(cuò)誤；C、鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子進(jìn)入溶液，硫酸根離子不參加反應(yīng)，所以硫酸根離子濃度不變，故C錯(cuò)誤；D、銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而生成銅，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，明確各個(gè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液是通過陰陽離子的定向移動(dòng)形成電流，為易錯(cuò)點(diǎn)．2.在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是

(

)A．K＋、S2O32－、SO42－、Na+

B．Ba2＋、K＋、NO3－、Cl－C．Na＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－

D．Na＋、Fe3＋、Cl－、SO42－參考答案：B3.下列離子方程式正確的是

（

）A．實(shí)驗(yàn)室用大理石與醋酸反應(yīng)制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2＋+CO2↑+H2OB．氯乙酸與氫氧化鈉溶液共熱:

CH2ClCOOH＋OH-→CH2ClCOO-＋H2OC．苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱制硝基苯： D．用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O參考答案：D略4.下列說法正確的是A．乙烷和乙醇是同系物

B．苯和甲苯都屬于飽和烴C．有機(jī)化合物一定含有碳元素

D．含有碳元素的化合物一定是有機(jī)化合物參考答案：C試題分析：A．結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的同一類有機(jī)物互為同系物，因此乙烷和乙醇不能互為同系物，A錯(cuò)誤；B．苯和甲苯都不屬于飽和烴，B錯(cuò)誤；C．有機(jī)化合物一定含有碳元素，C正確；D．含有碳元素的化合物不一定是有機(jī)化合物，例如CO等，D錯(cuò)誤，答案選C。5.下列有機(jī)反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是()A．甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯

B．苯制溴苯、乙烯制乙醇C．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯

D．苯制環(huán)己烷、乙酸乙酯水解參考答案：A 6.人體內(nèi)所必需的下列元素中，因攝入量不足而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松的是（

）

A．K

B．Ca

C．Na

D．Fe參考答案：B略7.鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是（

）A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH-B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C．10mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同參考答案：C略8.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，下列說法中錯(cuò)誤的是

(

)A．若ΔH＜0，ΔS＞0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B．若ΔH＞0，ΔS＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C．若ΔH＞0，ΔS＞0，低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行D．若ΔH＜0，ΔS＜0，低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行參考答案：C略9.區(qū)別CH3CH2CH2OH與的方法是

A．加入金屬鈉

B．加銀氨溶液C．在銅存在下和氧氣反應(yīng)

D．在銅存在下和氧氣反應(yīng)后的產(chǎn)物中再加銀氨溶液共熱參考答案：D10.某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4?2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是（

）A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C．Cl﹣和NH3分子均與Pt4+配位D．配合物中Cl﹣與Pt4+配位，而NH3分子不配位參考答案：C【考點(diǎn)】配合物的成鍵情況．【分析】實(shí)驗(yàn)式為PtCl4?2NH3的物質(zhì)，其水溶液不導(dǎo)電說明它不是離子化合物，在溶液中不能電離出陰、陽離子．加入AgNO3不產(chǎn)生沉淀，用強(qiáng)堿處理沒有NH3放出，說明不存在游離的氯離子和氨分子，所以該物質(zhì)的配位化學(xué)式為[PtCl4（NH3）2]．【解答】解：加入AgNO3不產(chǎn)生沉淀，用強(qiáng)堿處理沒有NH3放出，說明不存在游離的氯離子和氨分子，所以該物質(zhì)的配位化學(xué)式為[PtCl4（NH3）2]，則A．配合物中中心原子的電荷數(shù)電荷數(shù)為4，配位數(shù)為6，故A錯(cuò)誤；B．該配合物應(yīng)是8面體結(jié)構(gòu)，Pt與6個(gè)配體成鍵，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，Cl﹣和NH3分子均與Pt4+配位，形成的配合物為[PtCl4（NH3）2]，故C正確；D．用強(qiáng)堿處理沒有NH3放出，說明NH3分子配位，故D錯(cuò)誤．故選C．0.1mol·L-1的下列物質(zhì)的水溶液，只存在一種分子的是A．NaF

B．NH4Cl

C．HClO

D．HNO3參考答案：D略12.如圖為鋅-銅原電池示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是A.電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片

B.鋅片為負(fù)極，且鋅片逐漸溶解C.銅片上有氣泡

D.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔軈⒖即鸢福篈A、Zn作負(fù)極，Cu作正極，則電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、因Zn作負(fù)極，則Zn失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅片逐漸溶解，B項(xiàng)正確；C、Cu做作正極，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，產(chǎn)生氫氣，C項(xiàng)正確；D、該裝置通過化學(xué)反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，D項(xiàng)正確；答案選A。點(diǎn)睛：對(duì)于鋅-銅原電池關(guān)鍵是確定鋅作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極失電子化合價(jià)升高，正極得電子化合價(jià)降低，原電池都是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。13.下列敘述錯(cuò)誤的是

（

）A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚

B．用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分乙烷和3-乙烯C．用水可區(qū)分苯和溴苯

D．用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛參考答案：D略14.通過核磁共振氫譜可以推知(CH3)3CCH2CH2OH中有多少種化學(xué)環(huán)境的氫原子

A、6B、5C、4D、3參考答案：C略15.25℃時(shí)，已知弱酸的電離常數(shù)：K（CH3COOH）=1.8×10﹣5；K1（H2CO3）=4.4×10﹣7；K2（H2CO3）=4.7×10﹣11；K（HClO）=4.0×10﹣8．則下列說法正確的是（）A．25℃時(shí)，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小B．25℃時(shí)，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黃色C．新制氯水與碳酸氫鈉不反應(yīng)D．等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH：pH（Na2CO3）＞pH（NaClO）＞pH（CH3COONa）參考答案：D考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．分析：弱酸的電離常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸性越強(qiáng)，則酸根離子的水解程度越小，結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸分析解答，注意酸的電離常數(shù)只與溫度有關(guān)．解答：解：弱酸的電離常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸性越強(qiáng)，則酸根離子的水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強(qiáng)弱順序是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，A．溫度相同，則醋酸的電離常數(shù)相同，與溶液的酸堿性強(qiáng)弱無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.25℃時(shí)，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液中氫離子濃度為mol/L，則溶液的pH＜4.4，則溶液呈橙色，故B錯(cuò)誤；C．新制氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．酸性強(qiáng)弱順序是：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，酸性越強(qiáng)，則酸根離子的水解程度越小，等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液中，pH大小順序是pH[Na2CO3（aq）]＞pH[NaClO（aq）]＞pH[CH3COONa（aq）]，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確酸性強(qiáng)弱與其電離程度、酸根離子水解程度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度中等．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程圖如圖所示：（1）上述流程里，設(shè)備Ⅰ中進(jìn)行的是_________操作（填寫操作名稱）。實(shí)驗(yàn)室里這一步操作可以用____________（填寫儀器名稱）進(jìn)行。（2）由設(shè)備Ⅱ進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是_____

____。由設(shè)備Ⅲ進(jìn)入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是______________。（均填寫物質(zhì)的化學(xué)式）（3）在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______

________。（4）在設(shè)備Ⅳ中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和________。通過________操作（填寫操作名稱），可以使產(chǎn)物相互分離。（5）圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、________、__________。（均填寫物質(zhì)的化學(xué)式）參考答案：（10分）（1）萃?。ɑ蜉腿　⒎忠海?，分液漏斗（各1分）（2）C6H5ONa

NaHCO3（各1分）（3）C6H5ONa+CO2+H2OC6H5OH+NaHCO3（2分）（4）CaCO3

過濾（各1分）（5）NaOH水溶液

CO2（各1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（11分）有下列事實(shí)：①由乙烯制乙醇②甲烷在空氣中燃燒③由乙炔制氯乙烯

④甲苯與氯氣反應(yīng)

⑤苯和濃硝酸反應(yīng)

⑥用丙烯制聚丙烯其中屬于取代反應(yīng)的是（填序號(hào)，下同）

，屬于氧化反應(yīng)的是

，屬于加成反應(yīng)的是

，屬于加聚反應(yīng)的是

。寫出③⑤⑥發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：③

⑤

⑥

參考答案：

略18.請(qǐng)書寫鋼鐵表面的水膜呈中性時(shí)發(fā)生腐蝕的電極方程式。負(fù)極______

正極

參考答案：略19.2000年，國家藥品監(jiān)督管理局發(fā)布通告暫停使用和銷售含苯丙醇胺的藥品制劑。苯丙醇胺（英文縮寫為PPA）結(jié)構(gòu)簡式如下：其中φ代表苯基。苯丙醇胺是一種一取代苯，取代基是

（1）PPA的分子式是：_