安徽省淮北市濉溪縣古饒中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

安徽省淮北市濉溪縣古饒中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.近幾年一種新型的甜味劑——木糖醇悄悄的走進(jìn)人們的生活，因為木糖醇是一種理想的蔗糖代替品，它具有甜味足、溶解性好、防齲齒、適合糖尿病患者等優(yōu)點。木糖醇是一種白色粉末狀的固體，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2OH(CHOH)3CH2OH。下列有關(guān)木糖醇的敘述錯誤的是：

A．木糖醇與葡萄糖、果糖等一樣是一種單糖

B．木糖醇極易溶于水C．木糖醇是一種五元醇

D．木糖醇是一種無糖型植物甜味劑參考答案：A略2.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是

(

)A.膠體中分散質(zhì)的直徑介于1nm～100nm之間，用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過B.光線透過膠體時，膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體C.布朗運動是膠體的性質(zhì)之一，布朗運動是膠體穩(wěn)定的次要原因D.膠體粒子具有較大的表面積，有的能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液參考答案：答案：D3.下列表述中正確的是()A．NH4Cl溶液因水解而顯酸性，故NH4Cl是弱電解質(zhì)B．純堿溶液因水解而顯堿性，水解的離子方程式為CO＋2H2OH2CO3＋2OH－C．可樂因含碳酸而顯酸性，電離方程式為H2CO32H＋＋COD．配制FeCl3溶液時，先將FeCl3溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需濃度參考答案：D略4.從香莢蘭豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，與FeCl3溶液會呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．該化合物可能的結(jié)構(gòu)簡式是（）A．

B．C．

D．參考答案：A解：一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，則該物質(zhì)中含有苯環(huán)，與FeCl3溶液會呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明該有機(jī)物中含有酚羥基、醛基，A．該分子中含有醛基和酚羥基，且分子式為C8H8O3，故A正確；B．該分子中不含酚羥基，所以不能顯色反應(yīng)，不符合題意，故B錯誤；C．該反應(yīng)中不含醛基，所以不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不符合題意，故C錯誤；D．該分子中含有醛基和酚羥基，能發(fā)生顯色反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，其分子式為C8H6O3，不符合題意，故D錯誤；故選A．5.網(wǎng)易探索2010年5月20日報道，來自法國格勒諾布爾（Grenoble）約瑟夫命傅立葉大學(xué)的研究小組發(fā)明了第一塊可為人體人造器官提供電能的可植入的葡萄糖生物燃料電池，其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶的作用下發(fā)生了反應(yīng)，已知其總反應(yīng)為：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O（酸性環(huán)境），則下列對該電池說法不正確的是

（

）

A．消耗1mol氧氣時轉(zhuǎn)移4mole-，H+向正極移動

B．電池負(fù)極的反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O—24e-=6CO2+24H+

C．今后的研究方向是怎樣提高葡萄糖生物燃料電池的效率，從而達(dá)到可以利用葡萄糖生物燃料電池為任何可植入醫(yī)療設(shè)備提供電能

D．該生物燃料電池可以在高溫下工作參考答案：D略6.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則：(

)A．離子半徑：丙>丁>乙B．單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均只有一種D．乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案：D略7.某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣．下列說法不正確的是A．該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤B．該實驗中收集氯氣的方法不正確C．為了防止氯氣污染空氣，必須進(jìn)行尾氣處理D．在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可證明是否有

氯氣逸出參考答案：B略8.今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中，測得含碳的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為X，則混和物中氧的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為:A.(1－X)/7

B.6(1－X)/7

C.1－7X/6

D.無法計算參考答案：C略9.下列實驗操作、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論或解釋均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A向鹽酸中滴加Na2SO3溶液產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體非金屬性：Cl>SB向廢FeCl3蝕刻液X中加入少量的鐵粉，振蕩未出現(xiàn)紅色固體X中一定不含Cu2+C向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有還原性D用3mL稀硫酸與純鋅粒反應(yīng)，再加入幾滴Cu(NO3)2濃溶液迅速產(chǎn)生無色氣體形成Zn-Cu原電池加快了制取H2的速率

參考答案：C【詳解】A.鹽酸中滴加Na2SO3溶液反應(yīng)生成SO2氣體，只能說明鹽酸酸性大于亞硫酸，無法比較S和Cl的非金屬性強(qiáng)弱，故A錯誤；B.Fe先與FeCl3反應(yīng)，再與Cu2+反應(yīng)，由于加入少量的鐵粉，F(xiàn)e3+未反應(yīng)完，所以無紅色固體生成，無法確定是否含有Cu2+，故B錯誤；C.酸性高錳酸鉀溶液有氧化性，加入乙醇，溶液褪色，說明乙醇被氧化，體現(xiàn)了乙醇的還原性，故C正確；D.用3mL稀硫酸與純鋅粒反應(yīng)，再加入幾滴Cu(NO3)2濃溶液，在酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不能生成氫氣，故D錯誤，故選C。

10.溫度相同、濃度均為0.2mol·L－1的①（NH4）2SO4、②NH4HCO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、溶液，它們的c(NH4+)由小到大的排列順序是（

）A．②④③①

B．③①④②C．③②①④

D．②④①③

參考答案：A略11.下列實驗不能達(dá)到目的的是（

）A．向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體B．只用少量水就可鑒別Na2CO3和NaHCO3固體C．用FeSO4、NaOH和鹽酸等試劑在空氣中可以制備純凈的FeCl3溶液D．用NaOH溶液和鹽酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3參考答案：A【知識點】膠體的重要性質(zhì)，物質(zhì)的檢驗和鑒別解析：A、制備氫氧化鐵膠體時：將小燒杯中25mL蒸餾水加至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故錯誤；B、NaHCO3的溶解性不太好,Na2CO3比較好，故可以用少量水鑒別，正確；C．FeSO4中+2價的鐵能被空氣中的氧氣氧化為+3價的鐵，過量的鹽酸可以防止+3價的鐵水解，故可以用FeSO4、NaOH和鹽酸等試劑在空氣中可以制備純凈的FeCl3溶液，正確；D、除去MgCl2溶液中混有的AlCl3，先向溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O；Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；過濾可得到氫氧化鎂沉淀，然后向沉淀中加入的稀鹽酸，使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為MgCl2，正確?！舅悸伏c撥】本題考查了物質(zhì)的制備如氫氧化鐵膠體的制備方法和實驗步驟，注意反應(yīng)的條件應(yīng)用和試劑的選擇，試劑的滴加順序等、物質(zhì)的分離和鑒別，正確掌握物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵，知識點較多，難度中等。12.亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有關(guān)說法正確的是()A．Li2NH中N的化合價是－1B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C．Li＋和H－的離子半徑相等D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同參考答案：B13.下列實驗過程中，溶液的pH增大的是A．向NaOH溶液中滴加水

B．向稀鹽酸中滴加NaOH溶液C．向NaCl溶液中滴加稀鹽酸

D．向NaOH溶液中滴加稀鹽酸參考答案：B試題分析：氫氧根離子濃度越大，pH越大；氫離子濃度越大，pH越小，A．向氫氧化鈉溶液中加入水時，稀釋了氫氧化鈉，氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故A錯誤；B．鹽酸顯酸性，向鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，氫氧根離子濃度增大，溶液的pH一定升高，故B正確；C．氯化鈉為中性，鹽酸顯酸性，向NaCl溶液中滴加稀鹽酸，溶液顯酸性，pH減小，故C錯誤；D．氫氧化鈉顯堿性，向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸時，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，氫氧根離子濃度減小，溶液的pH一定減小，故D錯誤；故選B．14.某同學(xué)按如圖所示裝置進(jìn)行實驗，A、B為常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng)K閉合時，在交換膜處SO42-從右向左移動，系列分析正確的是（）

A．溶液中（A2+）濃度減小

B．B的電極反應(yīng)為：B-2e-=B2-C．y電極上有氫氣產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)D．反應(yīng)初期x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解參考答案：D略15.以下實驗或操作不能達(dá)到目的的是

A．用硝酸銀和稀硝酸鑒別氯化鈉、溴化鉀和碳酸鈉3種無色溶液

B．用溴水鑒別乙醇、苯和四氯化碳

C．用10mL量筒準(zhǔn)確量取8.00mL0.100mol/LKMnO4溶液D．用電流計、燒杯及稀鹽酸等用品可鑒別鐵絲和錫絲

參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗，其流程如下：（1）第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的

（寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。（2）第②步反應(yīng)的離子方程式

+ClO3－+

＝MnO2+Cl2↑+

。（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、

、

、

，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還有含有

（寫化學(xué)式）。（4）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第②步反應(yīng)中至少需要

molNaClO3參考答案：（1）MnO和MnCO3；（2）5Mn2＋＋2ClO3－＋4H2O=5MnO2＋Cl2↑＋8H＋；（3）酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；NaCl；（4）0.02mol。本題通過MnO2的提純綜合考察了常見的基本實驗操作、氧化還原方程式的配平、產(chǎn)物的判斷及有關(guān)計算。（1）MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸時樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，所以答案是粗MnO2樣品中的MnO和MnCO3轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)；（2）MnSO4要轉(zhuǎn)化為MnO2，需失去電子，故需要加入NaClO3做氧化劑，依據(jù)得失電子守恒可以配平，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是：5MnSO4＋2NaClO3＋4H2O=5MnO2＋Cl2↑＋Na2SO4＋4H2SO4，因此反應(yīng)的離子方程式是：5Mn2＋＋2ClO3－＋4H2O=5MnO2＋Cl2↑＋8H＋；（3）第③屬于蒸發(fā)，所以所需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；Cl2通入熱的NaOH溶液中一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且氯氣既做氧化劑又做還原劑，NaClO3屬于氧化產(chǎn)物，因此一定有還原產(chǎn)物NaCl；（4）由題意知樣品中的MnO和MnCO3質(zhì)量為12.69g－8.7g＝3.99g。由方程式H2SO4＋MnCO3=MnSO4＋H2O＋CO2↑可知MnCO3的物質(zhì)的量為0.01mol，質(zhì)量為115g/mol×0.01mol＝1.15g，所以MnO的質(zhì)量為3.99g－1.15g＝2.84g，其物質(zhì)的量為，因此與稀硫酸反應(yīng)時共生成MnSO4的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)方程式5MnSO4＋2NaClO3＋4H2O=5MnO2＋Cl2↑＋Na2SO4＋4H2SO4，可計算出需要NaClO3的物質(zhì)的量為0.02mol。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.安全氣囊是行車安全的重要設(shè)施。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護(hù)司機(jī)及乘客。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進(jìn)行研究。經(jīng)實驗分析，確定該粉末是一種混合物且只含Na、Fe、N、0四種元素。

(1)氧元素在元素周期表中的位置是

，Na原子結(jié)構(gòu)示意圖為

__，其中三種主族元素的離子半徑從大到小的順序是

________________(用離子符號表示)

(2)水溶性實驗表明，安全氣囊中固體粉末部分溶解。不溶物為一種紅棕色固體，可溶于鹽酸。已知該不溶物能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

________________。(3)氮的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽，該鹽晶體中含有的化學(xué)鍵類型是

，其水溶液顯

性(填“酸”、“堿”或“中”)，原因是

_______________________________________________________________(用離子方程式表示)。參考答案：18.(11分)鐵及其化合物有豐富多彩的化學(xué)性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)鐵元素在周期表中的位置為第

周期第____族。(2)FeCl3溶液可用于吸收尾氣中的SO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

。(3)某化學(xué)興趣小組同學(xué)用下圖裝置，充分加熱硫酸亞鐵晶體(FeSO4．xH2O)至完全分解。①裝置A中需持續(xù)通入N2，其目的是

②充分反應(yīng)一段時間后，小組同學(xué)觀察到實驗現(xiàn)象為：裝置A中殘留有紅棕色固體，裝置B中固體變藍(lán)，C中溶液褪色，請寫出FeSO4分解的化學(xué)方程式：

。③裝置D中干燥管的作用為____。④小組同學(xué)利用數(shù)字化實驗儀器測定了不同溫度時FeS04．xH2O分解的質(zhì)量變化情況，得到下圖關(guān)系：實驗結(jié)束后后，裝置B質(zhì)量增加12.6g，結(jié)合上圖數(shù)據(jù)，確定FeS04．xHzO中的x=

參考答案：（1）四Ⅷ（2分）（2）2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+（2分）（3）①持續(xù)充入氮氣，可排除裝置中的空氣，將晶體分解的氣體產(chǎn)物全部從A中排出（2分）②2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑（2分）③防止氫氧化鈉溶液倒吸（1分）④7（2分）

解析：（1）鐵元素在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族。（2）SO2通入氯化鐵溶液中，鐵離子被還原為亞鐵離子，二氧化硫被氧化為硫酸根離子，離子方程式：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+。（3）①裝置A中需持續(xù)通入N2，是為了排除裝置中的空氣，將晶體分解的氣體產(chǎn)物全部從A中排出。②裝置A中殘留有紅棕色固體，說明產(chǎn)物中有Fe2O3，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有SO2氣體生成，故發(fā)生的反應(yīng)為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。③裝置D中干燥管的作用為防止氫氧化鈉溶液倒吸。④根據(jù)圖像可知，最終生成的氧化