云南省昆明市祿勸彝族苗族自治縣崇德中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析

云南省昆明市祿勸彝族苗族自治縣崇德中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是A．溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B．共價化合物：是否含有共價鍵C．強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小

D．氧化還原反應(yīng)：元素是否發(fā)生電子轉(zhuǎn)移參考答案：D略2.利用超聲波技術(shù)，制備生物柴油的反應(yīng)原理如下，下列對該反應(yīng)的敘述正確的是（

）A.該反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)B.生物柴油常溫下呈固態(tài)，有固定的熔沸點C.生物柴油與普通柴油化學(xué)成分不一樣，生物柴油實質(zhì)上屬于酯類物質(zhì)D.相同質(zhì)量的生物柴油比普通柴油燃燒耗氧量大參考答案：C略3.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．將過量SO2通入少量氨水中：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32﹣B．實驗室用Cu和稀HNO3反應(yīng)制取少量NO氣體：Cu+4H++NO3﹣═Cu2++NO↑+2H2OC．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OD．KIO3與KI在酸性溶液中反應(yīng)：5I﹣+IO3﹣+3H2O═3I2+6OH﹣參考答案：C考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A、過量SO2通入少量氨水，生成亞硫酸氫鹽；B、得失電子不守恒，導(dǎo)致電荷不守恒；C、溶液反應(yīng)至中性，說明氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，所以硫酸根離子過量；D、酸性溶液中不存在氫氧根離子．解答：解：A、過量SO2通入少量氨水，生成亞硫酸氫鹽，所以正確的離子反應(yīng)方程式為：SO2+NH3?H2O═NH4++HSO3﹣，故A錯誤；B、得失電子不守恒，導(dǎo)致電荷不守恒，所以正確的離子反應(yīng)方程式為3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B錯誤；C、溶液反應(yīng)至中性，說明氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，所以硫酸根離子過量，正確的離子反應(yīng)方程式為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故C正確；D、酸性溶液中不存在氫氧根離子，正確的離子方程式為：5I﹣+IO3﹣+6H+═3I2+3H2O，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實際的角度分析．4.在由水電離產(chǎn)生的H+的濃度為1×10-13mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是①K+、Cl-、NO3-、S2-

②K+、Fe2+、I-、SO42-

③Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A.①③

B.③⑤

C.③④

D.②⑤參考答案：B5.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol/L。下列敘述中正確的是（

）A．ω＝35a/(22.4Vρ)

B．c＝a/(22.4V)mol/LC．上述氨水中再加入等體積等濃度的稀鹽酸后溶液恰好呈中性D．上述氨水中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω參考答案：D略6.有氧化鐵和氧化銅的混合物ag，加入2mol/L的硫酸溶液50mL時，恰好完全溶解。若將這種混合物bg在氫氣流中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為

（）

參考答案：答案：A7.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如下圖裝置。下列敘述不正確的是A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e－===CuC．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，電子由銅電極流向鐵電極D．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色參考答案：C略8.如右下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當(dāng)其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2molX和2molY，開始時容器的體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)（提示：物質(zhì)X、Y的狀態(tài)均未知，物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài)）：

2X（？）+Y（？）aZ（g）。此時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2。下列判斷正確的是

A．物質(zhì)Z的化學(xué)計量數(shù)a=2

B．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)

C．若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ﹤Ⅱ

D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ＞Ⅱ參考答案：B略9.下列各組內(nèi)物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體分別通入FeSO4溶液中，能與FeSO4發(fā)生反應(yīng)的是①Na2O2和H2O

②Al和NaOH溶液

③MnO2和濃鹽酸共熱

④銅片和濃硫酸共熱A．只有①②

B．只有①③

C．只有②③

D．只有③④參考答案：B考查元素及其化合物的知識。氧化性氣體如O2、Cl2等能與Fe2+(aq)反應(yīng)(NH3也能)，而H2和SO2等氣體不能與Fe2+(aq)反應(yīng)。10.下列敘述正確的是

（

）

A．某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-B．取某溶液少量，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀,該溶液中可能含有SO42-C．能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2D．取少量的Fe(NO3)2試樣加水溶解后加稀H2SO4酸化，加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，該Fe(NO3)2試樣已經(jīng)變質(zhì)參考答案：B略11.往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體的體積為6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖像是（氣體的溶解忽略不計）

A

B

C

D參考答案：C略12.2007年7月2日，美、德兩國成功合成具有化學(xué)特性的氫鋁化合物（AlH3），關(guān)于氫鋁化合物的推測不正確的是

A．氫鋁化合物與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣

B．氫鋁化合物中鋁顯+3價，H顯-1價

C．鋁與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成氫鋁化合物

D．氫鋁化合物具有強(qiáng)還原性參考答案：C13.已知CuS04溶液分別與Na2C03、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：

據(jù)此判斷，下列幾種物質(zhì)溶解度大小的比較中正確的是

A．CuS<Cu(OH)2<CuC03

B．Cu(OH)2<CuS<CuC03

C．CuCO3<Cu(OH)2<CuS

D．CuCO3<CuS<Cu(OH)2參考答案：A略14.相同狀況下，在容積相同的三個燒瓶內(nèi)分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體，然后按上述順序分別用水做噴泉實驗。實驗結(jié)束后，燒瓶內(nèi)三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（

）A、3：3：2

B、2：2：3C、1：1：1

D、無法比較參考答案：C略15.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中

正確的是

（

）

A．Z一定是活潑的金屬元素B．Y的最高價氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸C．1mol鐵跟足量的Z單質(zhì)化合時，轉(zhuǎn)移的電子為3molD．Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了圖示實驗裝置（省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1.稱取wg鐵碳合金,加入足量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：（1）常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；（2）

。2.寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。3.B中的現(xiàn)象是：

；C的作用是：

。4.如果利用球形干燥管反應(yīng)前后質(zhì)量的變化來測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲同學(xué)認(rèn)為結(jié)果可能偏大，理由是

；也可能偏小，理由是

。5.乙同學(xué)認(rèn)為可以用燒瓶里反應(yīng)后的溶液經(jīng)過一系列操作來測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：加入足量的NaOH溶液、

、洗滌、在空氣中

、稱重。洗滌應(yīng)該在過濾裝置中進(jìn)行；檢查是否洗凈，需要用到的試劑是

。一系列操作后所得固體為ag，則合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

%。6.丙同學(xué)認(rèn)為可以用中和滴定的方法來測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：將反應(yīng)后燒瓶里的溶液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液30.00mL，反應(yīng)完全后，加2滴甲基橙溶液，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.10mL。（1）把標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入潤洗過的紅色手柄滴定管后，應(yīng)該打開活塞，使

，并使液面位于零刻度或零刻度以下位置，記錄讀數(shù)。（2）從物質(zhì)性質(zhì)的角度分析，該方法即使操作規(guī)范，也有很大的誤差，其實屬于“方法錯誤”，理由是

。參考答案：1.（2）常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化△

2.C+2H2SO4(濃)—△→CO2↑+2SO2↑+2H2O3.

品紅溶液褪色（或“顏色變淺”）

除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2氣體4.

裝置內(nèi)的CO2難以被E完全吸收；空氣中的CO2和水被堿石灰吸收。5.過濾、灼燒。BaCl2溶液（合理即可）；70a/w%6.（1）尖嘴部分充滿溶液并排出氣泡（2）因為溶液中可能同時有+3價和+2價的鐵，無法計量；不能用甲基橙，因為酸性環(huán)境，可能造成沉淀溶解

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在1.0L恒容密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)。

A(g)2B(g)+C(g)+D(s)

△H=+85.1kJ/mol容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(P)與起始壓強(qiáng)P。的比值隨反應(yīng)時間(t)變化數(shù)據(jù)見下表(提示：密閉容器中的壓強(qiáng)比等于氣體物質(zhì)的量之比）。回答下列問題：(1)下列能提高A的轉(zhuǎn)化率的是

。A.升高溫度

B.向體系中通人A氣體C.減少D的物質(zhì)的量

D.向體系中通人稀有氣體He(2)平衡時A的轉(zhuǎn)化率為

（保留兩位有效數(shù)字）。(3)相同條件下，若該反應(yīng)從逆向開始，建立與上述相同的化學(xué)平衡，則D的取值范圍n(D)

mol。(4)將容器改為恒壓容器，改變條件，使反應(yīng)達(dá)到相同的限度，則達(dá)到平衡時B的濃度為

參考答案：（1）A．升高溫度，平衡正向移動，所以A的轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；B．體系中通入A氣體，A的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯誤；C．將D（固體）的濃度減小，不會引起平衡的移動，A的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；D．通入稀有氣體He但是各組分濃度不變，不會引起平衡的移動，A的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；故A正確；（2）1L

A(g)2B(g)+C(g)+D(s)起始量

0.1mol

0

0

0變化量

xmol

2x

x

x平衡量0.1-x

2x

x

x有圖表可知20h時達(dá)到平衡狀態(tài)，故P/Po=2.40=（0.1-x+2x+x）/0.1

故x=0.07mol平衡時A的轉(zhuǎn)化率為0.07/0.1×100%=70%（3）相同條件下，根據(jù)等效平衡原理，若該反應(yīng)從逆向開始，建立與上述相同的化學(xué)平衡，則D的取值范圍n（D）＞0.03（4）恒壓使反應(yīng)達(dá)到相同的限度，則體積變?yōu)椋?.03+0.14+0.07）/0.1=2.4L，C（B）=0.14mol/2.4L=0.0583mol/L略18.（2005·上海卷）25、在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q

(Q>0)反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

。（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，平均速率v(HI)為

。（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時：①若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K

(填寫增大、減小或不變)HI濃度的變化正確的是

（用圖2中a-c的編號回答）②若加入I2，H2濃度的變化正確的是

，（用圖2中d-f的編號回答）（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時，若把容器的容積擴(kuò)大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況參考答案：（1）K=（2）0.167mol/L·min（3）①減小

c

②f（4）見圖本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)及其影響因素等內(nèi)容。（1）由化學(xué)平衡常數(shù)的概念可知所給反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=。（2）由圖1可知在3min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，HI的濃度變化為0.5mol·L－1，所以v（HI）=0.5mol·L－1/3min=0.167mol·L－1·min－1。（3）①由于反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡向左移動，故K值減小，c（HI）減小即為圖2中的c曲線