2022年廣東省湛江市吳川中山中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022年廣東省湛江市吳川中山中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用對應(yīng)正確的是（

）A．炭在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，因此在埋木樁前，可將埋入地下的一段表面用火微微燒焦B．碳酸鈉的水溶液呈堿性，醫(yī)學(xué)上能用于治療胃酸過多C．鹽酸與苛性鈉可自發(fā)進行反應(yīng)，該反應(yīng)可以設(shè)計成原電池D．次氯酸具有強氧化性，可以起到除去水中懸浮的雜質(zhì)和殺菌消毒作用參考答案：A試題分析：A、在埋木樁前，可將埋入地下的一段表面用火微微燒焦，使其變?yōu)樘?，因為炭在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，A正確；B、碳酸鈉的水溶液呈堿性，但堿性較強，不能用于治療胃酸過多，醫(yī)學(xué)上常用碳酸氫鈉治療胃酸過多，B錯誤；C、原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，而鹽酸與苛性鈉反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D、次氯酸有強氧化性，可以起到殺菌消毒作用，但不能除去水中懸浮的雜質(zhì)，D錯誤。答案選A。2.下列實驗方案中，能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的是（）①取a克混合物充分加熱，減重b克②取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體③取a克混合物與足量稀酸充分反應(yīng)，逸出氣體先用濃硫酸干燥再用堿石灰吸收，堿石灰增重b克④取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體．A．只有①②④

B．①②③④

C．只有①③④

D．只有①②③參考答案：B考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．.專題：實驗設(shè)計題．分析：方案能確定碳酸鈉、碳酸氫鈉任一物質(zhì)的質(zhì)量，即可測定混合物中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)，①碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，加熱分解，利用固體差量法即可計算出固體中碳酸氫鈉的質(zhì)量；②根據(jù)鈉守恒，可列方程組計算出固體中碳酸鈉、碳酸氫鈉的質(zhì)量；③堿石灰增重為生成二氧化碳的質(zhì)量，可以列方程組計算固體中碳酸鈉、碳酸氫鈉的質(zhì)量；④bg固體為碳酸鋇，根據(jù)質(zhì)量可列方程組計算除固體中碳酸鈉、碳酸氫鈉的質(zhì)量．解答：解：①NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，通過固體質(zhì)量差利用差量法即可計算出NaHCO3質(zhì)量，可以測定混合物中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)，故①選；②Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計算出NH2CO3的質(zhì)量，可以測定混合物中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)，故②選；③堿石灰增重為生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳與混合物質(zhì)量，可以列方程計算出NaHCO3的質(zhì)量，可以測定混合物中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)，故③選；④Na2CO3和NaHCO3都與Ba（OH）2反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓、HCO3﹣+OH﹣+Ba2+=H2O+BaCO3↓，最后得到的固體是BaCO3，根據(jù)質(zhì)量可列方程組計算固體中碳酸鈉、碳酸氫鈉的質(zhì)量，可以測定混合物中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)，故④選．故選B．點評：本題考查混合物計算、對實驗方案評價等，題目難度中等，注意理解質(zhì)量分數(shù)定義，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析實驗方案．3.下列離子方程式中正確的是（）A.將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClOB.向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++4Br﹣+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl﹣C.向硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OD.NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH﹣=NH3↑+H2O參考答案：C考點：離子方程式的書寫．專題：化學(xué)用語專題．分析：A、SO2氣體具有還原性，NaClO具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成SO42﹣和Cl﹣的角度考慮；B、從電荷是否守恒和氧化劑與還原劑之間得失電子相等考慮；C、從化學(xué)式和反應(yīng)的要求判斷反應(yīng)的進度來考慮；D、從NH4+和HCO3﹣性質(zhì)考慮．解答：解：A、SO2氣體具有還原性，NaClO具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成SO42﹣和Cl﹣，正確的離子方程式應(yīng)為：SO2+ClO﹣+H2O=SO42﹣+Cl﹣+2H+，故A錯誤；B、電荷不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故B錯誤；C、向硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性時，硫酸氫鉀與氫氧化鋇以2：1的物質(zhì)的量比來反應(yīng)，過量SO42﹣離子實際不參加反應(yīng)，故C正確；D、NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液時，HCO3﹣與OH﹣也反應(yīng)，正確的離子方程式為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=NH3?H2O+CO32﹣，故D錯誤．故選C．點評：本題考查離子方程式的正誤判斷，做題時注意與量有關(guān)的問題，易錯點也是與量有關(guān)的離子方程式的判斷．

4.從海水中提取鎂的工藝流程圖可表示如下：下列說法不正確的是

(

)A.用此法提取鎂的優(yōu)點之一是原料來源豐富B.步驟⑥是電解MgCl2溶液，陽極產(chǎn)生氯氣，陰極附著金屬鎂C.步驟⑤，可將晶體至于HCl氣體氛圍中脫水D.上述工業(yè)流程中涉及到的反應(yīng)的反應(yīng)類型有化合、分解和復(fù)分解參考答案：B略5.短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大．X原子的S能級電子總數(shù)是P能級電子總數(shù)的2倍，Y與X同主族，Z和W原子中未成對電子數(shù)之比為2：1．下列說法錯誤的是（）A．XW4為非極性分子B．Y、Z、W的最高價氧化物的水化物酸性強弱順序是Y＜Z＜WC．X、Y的氫化物由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時，克服相同的作用力D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均為sp雜化參考答案：D

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大，X原子的S能級電子總數(shù)是P能級電子總數(shù)的2倍，則X是C元素，Y與X同主族，則Y是Si元素，Z和W原子中未成對電子數(shù)之比為2：1，且二者原子序數(shù)都大于Y，則Z是S元素、W是Cl元素，再結(jié)合題目分析解答．解答：解：短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大，X原子的S能級電子總數(shù)是P能級電子總數(shù)的2倍，則X是C元素，Y與X同主族，則Y是Si元素，Z和W原子中未成對電子數(shù)之比為2：1，且二者原子序數(shù)都大于Y，則Z是S元素、W是Cl元素，A．CCl4為正四面體結(jié)構(gòu)，正負電荷重心重合，為非極性分子，故A正確；B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Si＜S＜Cl元素，所以Y、Z、W的最高價氧化物的水化物酸性強弱順序是Y＜Z＜W，故B正確；C．X、Y的氫化物分別是CH4、SiH4，二者都是分子晶體，所以由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)時，克服相同的作用力，都是分子間作用力，故C正確；D．CCl4、SiCl4、SCl2分子中的中心原子價層電子對個數(shù)都是4，所以均為sp3雜化，故D錯誤；故選D．點評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，熟悉元素周期表結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合元素周期律、基本概念、價層電子對互斥理論等知識點來分析解答，題目難度中等．6.非整數(shù)比化合物Fe0.95O具有氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)，且n(Fe)：n(O)<1，在存在缺陷的該晶體中，F(xiàn)e有Fe2+和Fe3+兩種離子，則Fe3+占鐵總量的A．10%

B．10.5%

C．85%

D．89.5%參考答案：B7.臭氧分子的結(jié)構(gòu)與SO2（極性分子）相似，可讀做二氧化氧，在臭氧層中含量達0.2ppm（ppm表示百萬分之一）。臭氧是氧氣吸收了太陽的波長小于242nm的紫外線形成的，不過當波長在220nm～320nm的紫外線照射臭氧時，又會使其分解。下列說法中正確的是

（）A．打雷時也能產(chǎn)生臭氧，臭氧分子是直線型分子B．臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣和氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧均須吸收能量C．臭氧和氧氣的相互轉(zhuǎn)化能保持大氣中臭氧的含量基本穩(wěn)定D．向大氣中排放氮的氧化物和氟氯代烴均能加快臭氧的分解參考答案：答案：CD8.萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成a－萜品醇G的路線之一如下：已知：RCOOC2H5

請回答下列問題：⑴A所含官能團的名稱是________________（寫出兩個中任意一個）。⑵A催化氫化得Z（C7H12O3），寫出Z在一定條件下聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________________________________________。⑶B的分子式為_________；寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________。①核磁共振氫譜有2個吸收峰

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(4)B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為_____________、_____________。⑸C→D的化學(xué)方程式為_________________________________________________。⑹試劑Y的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。參考答案：（1）羰基或羧基；（2）（3）

C8H14O3

；（4）分別是取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）（5）（6）

略9.一些烷烴的燃燒熱如下表：化合物燃燒熱/kJ·mol-1化合物燃燒熱/kJ·mol-1甲烷891.0正丁烷2878．0乙烷1560.8異丁烷2869．6丙烷2221.52-甲基丁烷3531．3下列表達正確的是（

）

A．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)；△H=-1560.8kJ·mol-1B．正戊烷的燃燒熱小于3531.3kJ·mol-1C．穩(wěn)定性：正丁烷<異丁烷D．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分數(shù)越大，燃燒放出的熱量越多參考答案：C略10.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B．圖2表示壓強對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C(g)+D（S）的影響，甲的壓強比乙的壓強大C．圖3表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B>AD．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH參考答案：D略11.下列有關(guān)實驗裝置，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖1所示裝置制取少量Cl2B．用圖2所示裝置制取干燥的NH3C．用圖3制備并檢驗H2的可燃性D．用圖4裝置鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉參考答案：D試題分析：A．1mol/L的鹽酸為稀鹽酸，與二氧化錳共熱，不能反應(yīng)生成氯氣，故A錯誤；B．NH3不能使用濃硫酸干燥，故B錯誤；C．點燃H2前需驗純，故C錯誤；D．碳酸氫鈉受熱易分解，放出二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁，而碳酸鈉不能，故D正確；故選D。12.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）。關(guān)于混合粉末的組成判斷正確的是

A．一定含CuO和C

B．一定含F(xiàn)e2O3、CuO和CC．一定含CuO和C，一定不含Al

D．氣體Z為純凈物參考答案：A略13.下列有關(guān)說法正確的是A、在飽和氯水中Cl－、NO3－、Na+、SO32-可以大量共存B、常溫下干燥的氯氣能用鋼瓶貯運，所以氯氣不與鐵反應(yīng)C、向無色溶液中滴加氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，下層溶液顯紫色說明原溶液有I-D、SO2通往碘水中，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+I2+H2O==SO32-+2I－+2H+參考答案：C略14.（07年全國卷Ⅱ）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）

A．醋酸鈉的水解反應(yīng)CH3COO–+H3O+══CH3COOH+H2O

B．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2++2HCO3–+2OH–══CaCO3↓+2H2O+CO32–

C．苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)C6H5O–+CO2+H2O══C6H5OH+CO32–

D．稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H++2NO3–══3Fe3++2NO↑+4H2O

參考答案：答案：B

解析：醋酸鈉的水解反應(yīng)為：CH3COO–+H2OCH3COOH+OH–，A錯。苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)為：C6H5O–+CO2+H2O══C6H5OH+HCO3–，C錯。稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)為：3Fe+8H++2NO3–══3Fe2++2NO↑+4H2O，D錯。

點撥：CH3COO–+H3O+══CH3COOH+H2O，即CH3COO–+H+══CH3COOH，不是水解反應(yīng)，是醋酸鈉與強酸的反應(yīng)。苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)不可能生成碳酸鹽，只能生成碳酸氫鹽，因為：C6H5OH+CO32–══C6H5O–+HCO3–。稀硝酸與鐵反應(yīng)，當鐵過量時，不可能生成鐵鹽，只能生成亞鐵鹽，因為：2Fe3++Fe══3Fe2+。此外，C、D的共同錯誤是電荷不守恒。

15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

)A．常溫常壓下，33.6L氯氣與足量的鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB．標準狀況下，22.4LCH4分子中質(zhì)子總數(shù)為10NAC．室溫下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子數(shù)為NAD．1mol·L-1的Na2CO3溶液中所帶鈉離子總數(shù)為2NA參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明Cl2的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，按要求回答問題：

(1)下列方法中，可制得Cl2的正確組合是

。①MnO2和濃鹽酸混合共熱；②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱；③NaClO和濃鹽酸混合；④K2Cr2O7和濃鹽酸混合；⑤KClO3和濃鹽酸混合共熱；⑥KMnO4和濃鹽酸混合。A．①②⑥

B．②④⑥

C．①④⑥

D．全部可以(2)寫出實驗室制取Cl2的離子方程式______________________________。(3)若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制得Cl2的體積(標況下)總是小于1.12L的原因是

。(4)①裝置B的作用是

。②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是

。③裝置E的作用是

。(5)乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學(xué)提出應(yīng)該在裝置

與

之間（填裝置字母序號）增加一個裝置，增加裝置里面的試劑可為

。A．濕潤的淀粉KI試紙

B．濃硫酸

C．濕潤的紅色布條

D．飽和的食鹽水參考答案：(1)D(2)4H＋+2Cl－+MnO22H2O+Cl2↑+Mn2＋(3)隨著反應(yīng)的進行，鹽酸濃度變稀將不再反應(yīng)(4)①證明有水蒸氣產(chǎn)生，并吸收水蒸氣，避免對后面探究氯氣的性質(zhì)實驗產(chǎn)生干擾②Cl2無漂白性，次氯酸有漂白性③吸收Cl2(5)E，F(xiàn)）

AC(1)D實驗室制備氯氣，利用的是氧化還原反應(yīng)，還原劑都是濃鹽酸，氧化劑有很多，實驗室常用的是MnO2，比MnO2強的氧化劑也可以，強氧化劑可以不用加熱；(2)4H＋+2Cl－+MnO22H2O+Cl2↑+Mn2＋(3)0.2molHCl全部參加反應(yīng)，生成的氯氣(標況下)為1.12L，但是隨著反應(yīng)的進行，鹽酸濃度變稀將不再反應(yīng)，所以生成的氯氣(標況下)總是小于1.12L。(4)①證明有水蒸氣產(chǎn)生，因為后面要探究氯氣的漂白性，故應(yīng)先干燥氯氣，避免水蒸氣對后面探究氯氣的性質(zhì)實驗產(chǎn)生干擾，所以也有吸收水蒸氣的作用；②不同的現(xiàn)象是干燥有色不條不褪色，濕的有色布條褪色，就可以說明Cl2無漂白性，次氯酸有漂白性③因為后面要檢驗揮發(fā)出來的氣體中HCl存在，故先要除掉Cl2，故裝置E的作用是吸收Cl2(5)確保最終通入AgNO3溶液中的氣體為HCl，Cl2已經(jīng)除盡，故應(yīng)該在E，F(xiàn)之間增加一個檢驗是否除盡的裝置，AC中試劑都可以檢驗Cl2的存在。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.消毒劑在生產(chǎn)、生活中有重要的作用，常見的含氯消毒劑有NaClO2、NaClO、ClO2和Cl2。回答下列問題：（1）NaClO2所含的化學(xué)鍵類型有___________。（2）消毒劑投入水中，一段時間后與氨結(jié)合得到一種結(jié)合性氯胺(NH2C1)。NH2C1在中性或酸性條件下也是一種強殺菌消毒劑，常用于城市自來水消毒。其理由是___________（用化學(xué)方程式表示）。（3）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。上述四種含氯消毒劑中消毒能力最強的是_____。（4）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg·L-1之間。用碘量法檢測ClO2處理后的自來水中ClO2濃度的實驗步驟如下：步驟I．取一定體積的水樣，加入足量碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液。步驟Ⅱ．用Na2S2O3溶液滴定步驟I中所得的溶液。已知：a．操作時，不同pH環(huán)境中粒子種類如下表所示。pH27粒子種類Cl-ClO2-

b.2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。①步驟Ⅱ中反應(yīng)結(jié)束時溶液呈____（填“藍色”或“無色”）。②若水樣的體積為1.0L，在步驟Ⅱ中消耗10mL1.0×10-3mol·L-lNa2S2O3溶液，則該水樣中c(ClO2)=____mg/L。參考答案：(1)離子鍵、共價鍵（或極性鍵）

(2)NH2Cl+H2O=NH3+HClO(或NH2C1+2H2O=NH3·H2O+HClO)

(3)ClO2

(4)無色

0.675解析：(1)NaClO2是離子型化合物，含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵；(2)NH2C1在中性或酸性條件下也是一種強殺菌消毒劑，是由于NH2C1在水溶液中水解生成HClO，HClO有強氧化性，可用于自來水消毒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH2Cl+H2O=NH3+HClO(或NH2C1+2H2O=NH3·H2O+HClO)；(3)1gNaClO2的物質(zhì)的量=mol，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，NaClO2～Cl-～4e-，Cl2～2Cl-～2e-，可知對應(yīng)氯氣的物質(zhì)的量為×4×mol=mol；1gNaClO的物質(zhì)的量為=mol，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，NaClO～Cl-～2e-，Cl2～2Cl-～2e-，可知對應(yīng)氯氣的物質(zhì)的量為×2×mol=mol；1gClO2的物質(zhì)的量為=mol，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，ClO2～Cl-～5e-，Cl2～2Cl-～2e-，可知對應(yīng)氯氣的物質(zhì)的量為×5×mol=mol；1g氯氣的物質(zhì)的量為=mol；由此可知四種含氯消毒劑中消毒能力最強的是ClO2；(4)①步驟Ⅱ中未滴定前溶液顯藍色，反應(yīng)結(jié)束時溶液呈無色；②10mL1.0×10-3mol·L-lNa2S2O3溶液中Na2S2O3物質(zhì)的量為0.01L×1.0×10-3mol·L-l=1.0×10-5mol，用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，由圖知，此條件下粒子種類為ClO2，ClO2將加入的碘化鉀氧化為I2，自身被還原成ClO2-，離子方程式為：2ClO2+2I-=2ClO2-+I2，根據(jù)：2ClO2～～2I—～～I2～～2S2O32-，可知n(ClO2)=1.0×10-5mol，該水樣中c(ClO2)==0.675mg/L。18.（16分）（I）下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。（1）吸收塔C中通入空氣的目的是

。A、B、C、D四個容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是

（填字母）。（2）已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)

△H=－1266.8kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H=+180.5kJ/mol寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：

（II）某合作小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時反應(yīng)非常慢，一段時間后反應(yīng)速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。（3）該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。（4）提出合理假設(shè)。該實驗中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是_____________________。A．反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高

B．壓強增大C．生成物有催化作用

D．反應(yīng)物接觸面積增大（5）初步探究。測定反應(yīng)過程中溶液不同時間的溫度，結(jié)果如下表：時間/min05101520253550607080溫度/℃25262626262626.527272727結(jié)合實驗?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是__________________________________。（6）進一步探究。查閱文獻了解到化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對反應(yīng)有催化作用，請完成以下實驗設(shè)計表并將實驗?zāi)康难a充完整：實驗編號銅片質(zhì)量/g0.1mol·L-1的硝酸體積/mL硝酸銅晶體/g亞硝酸鈉晶體/g實驗?zāi)康蘑?20______________實驗①和②探究_________的影響；實驗①和③探究亞硝酸根的影響。②5200.50③52000.5參考答案：（I）（1）使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3（或提供O2氧化NO）（2分）；ABC（2分）（少1個扣1分，多1個沒有分）

（2）4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）

△H=－905.8kJ/mol（3分）（II）（3）3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

（3分）（4）AC（2分）（5）溫度不是反應(yīng)速率明顯加快的主要原因。（2分）（6）（2分）實驗編號銅片質(zhì)量/g0.1mol·L-1的硝酸體積/mL硝酸銅晶體/g亞硝酸鈉晶體/g實驗?zāi)康蘑?200

0

實驗①和②探究

Cu2＋

的影響；實驗①和③探究亞硝酸根的影響。②5200.50③52000.5

略19.【選修5——有機化學(xué)基礎(chǔ)】...有機物A是一種重要的有機合成原料，B是植物果實的催熟劑。以有機物A為原料合成G（醫(yī)藥中間體和材料中間體）的路線如下圖所示：已知：（1）（R表示烴基，R’和R”表示烴基或氫）（2）同