湖北省十堰市丹江口鹽池河中學2022-2023學年高二化學模擬試題含解析

湖北省十堰市丹江口鹽池河中學2022-2023學年高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.齊齊哈爾第二制藥廠用有毒的二甘醇代替醫(yī)用丙二醇（HOCH2CH2CH2OH）做某種注射藥液的輔料，釀成了轟動一時的“齊二藥”事件。下列關于丙二醇的說法正確的是A．丙二醇不易溶于水

B．1mol丙二醇和足量鈉反應生成1molH2C．可由丙烯加成Br2后水解制備

D．丙二醇俗稱甘油，有護膚作用，可用來做炸藥參考答案：A2.為提高農作物產量,改善農作物品質,有一種向溫室內定期施放CO2的方法:將工業(yè)廢稀硫酸按1∶4用水稀釋后,盛放在塑料桶內懸掛于1.2m的高處,每天向桶內加入適量的某物質。下列物質中最適宜加入的是()A.CaCO3粉末 B.Na2CO3粉末C.NH4HCO3粉末 D.BaCO3粉末參考答案：C解析：選項A、B、C、D中的物質均與稀硫酸反應,反應最快最徹底的是NH4HCO3粉末。3.下圖是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。該分子是A．C2H5OH

B．CH3COOHC．CH3CHO

D．C6H5OH參考答案：A略4.通常是用加熱分解的方法冶煉的金屬是A．Na

B．Mg

C．Ag

D．Fe參考答案：C試題分析：根據金屬的活動性強弱選擇合適的冶煉方法，一般來說，活潑金屬用電解法，較活潑金屬用熱還原法，不活潑金屬如Hg、Ag等用熱分解法冶煉，故選C．5.下列哪一個分子模型不屬于比例模型：A．苯分子B．乙醇分子C．甲烷分子D．乙烯分子參考答案：C6.在2A+B==3C+D的反應中，表示反應速率最快的是A．vA=0.5mol·L-1·s-1

B．vB=0.3mol·L-1·s-1C．vC=0.8mol·L-1·s-1

D．vD=1mol·L-1·s-1參考答案：B7.下列各組物質中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（

）A．空氣、硫酸銅、硫酸

B．水、空氣、純堿C．氧化鐵、膽礬、熟石灰

D．硝酸、食鹽水、燒堿參考答案：D略8.在N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的平衡體系中，其他條件不變，增大c(N2)，則正確的是()A．氮氣的轉化率增大

B．氫氣的轉化率不變C．氨氣在平衡混合氣體中的含量一定增大

D．氨氣在平衡混合氣體中的物質的量增多參考答案：D略9.鑒別CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3可采用的方法是【

】

A．取質量相同的兩種物質，與足量的金屬鈉反應，測定生成H2的體積。

B．取少量的兩種物質于小試管中，滴加酸性的高錳酸鉀溶液，觀察是否褪色。

C．在Cu/Ag存在下，分別與O2反應后，產物再與銀氨溶液在水浴加熱下反應。

D．在濃H2SO4存在下，分別與醋酸共熱，檢驗是否有油狀液體生成。參考答案：C略10.已知下列熱化學方程式：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)

△H1=－870kJ·mol-1(2)C(s)+O2(g)==CO2(g)

△H2=－393.5kJ·mol-1(3)H2(g)+O2(g)==H2O(l)

△H3=－285kJ·mol-1

則反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)==CH3COOH(l)的反應熱△H為（

）A.—243.5kJ·mol-1

B.—487kJ·mol-1

C.—1113.5kJ·mol-1

D.—2227kJ·mol-1

參考答案：B略11.下列分子組成中的所有原子不可能在同一平面上的是（

）

A．乙烷

B．乙烯

C．乙炔

D．苯參考答案：A略12.酒精、乙酸和葡萄糖三種物質的水溶液，只用一種試劑就能將它們區(qū)別開來（可加熱），該試劑是

(

)A．金屬鈉

B．石蕊試液

C．新制的氫氧化銅懸濁液

D．NaHCO3溶液

參考答案：C略13.下列關于有機物的命名中不正確的是

A．2─二甲基戊烷

B．2─乙基戊烷

C．3,4─二甲基戊烷

D．3─甲基己烷參考答案：BC14.右圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現B上的c點顯紅色。為實現鐵上鍍鋅，接通K后，使c、d兩點短路。下列敘述正確的是

（

）A、a為直流電源的負極

B、c極發(fā)生的反應為：2H++2e_=H2↑C、f電極為鋅板

D、e極發(fā)生還原反應參考答案：B略15.丙烯酸（CH2=CH—COOH）的性質可能有：（

）①加成反應

②水解反應

③酯化反應

④中和反應

⑤氧化反應A.只有①③

B．只有①③④

C．只有①③④⑤

D．①②③④⑤參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視________

，直到最后加入一滴鹽酸后，溶液由

色變?yōu)?/p>

，且______

為止。(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是________

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數(3)若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則反應消耗鹽酸的體積為________mL，

(4)某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：滴定次數待測NaOH溶液的體積/mL0.100mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.2020.22

第二次25.000.5624.54

第三次25.000.4220.40

依據上表數據求得NaOH溶液的物質的量濃度為

參考答案：（1）錐形瓶內溶液顏色的變化；黃色，橙色；半分鐘不變色（2）D

（3）20.00mL

(4)0.0800mol/L略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）對于下列反應：2SO2+O2

2SO3，如果2min內SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為____________，用O2濃度變化來表示的反應速率為_____________。

（2）右圖表示在密閉容器中反

應：2SO2+O22SO3

△H<0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是

；bc過程中改變的條件可能是

；若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c~d處.(3)請用化學平衡移動知識解釋久置的氯水(尤其是長期放置在見光環(huán)境),最后淺綠色消失,溶液變成稀鹽酸:

.參考答案：（1）2mol/(L·min)；1mol/(L·min)；（2）升溫；減小SO3濃度；(3)在氯水中存在平衡:Cl2+H2O

HCl+HClO（1分）,HClO見光易分解（1分）為HCl和O2,使得平衡體系中HClO濃度減小,平衡向正反應方向移動（1分）,Cl2濃度減小.HCl濃度增大,最后淺綠色消失,溶液變成稀鹽酸.

略18.下表是元素周期表中第一、第二周期10種元素的某些性質的一組數據(所列數據的單位相同)，除帶“……”的四種元素外，其余元素都給出了該種元素的全部該類數據。(H)13.6

(He)24.654.4(Li)5.475.6122.5(Be)9.318.2153.9217.7(B)8.325.237.9259.4340.2(C)11.324.447.964.5392.1489.9(N)14.529.647.472.597.9552.1……(O)13.635.1………………(F)17.434.9……(Ne)21.641.6…………研究這些數據，回答下列問題：(1)每組數據可能是該元素的________(填序號)；A．原子得到電子所放出的能量

B．原子半徑的大小C．原子逐個失去電子所吸收的能量

D．原子及形成不同分子的半徑的大小(2)分析同周期自左向右各元素的第一個數據：①總體變化趨勢是_______________(填“增大”或“減小”)；②與前后元素相比，由于該元素的數值增大較多而變得反常的元素位于元素周期表的________________族；③根據你分析所得的變化規(guī)律推測，鎂和鋁的第一個數據的大小關系為Mg(1)______Al(1)(填“大于”或“小于”)。(3)分析每個元素的一組數據：①有些元素的一組數據中個別地方增大的比例(倍數)特別大，形成“突躍”，由此可以證明原子結構中_____________________________________________________的結論。②根據這個規(guī)律，你認為氧元素8個數據中出現“突躍”的數據應該是第_____個。參考答案：(1)

C

(2)

①增大

②ⅡA和ⅤA

③大于

(3)

①原子核外電子分層排布

②7

略19.反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不同條件下的反

應歷程分別為A、B，如圖所示。

（1）據圖判斷該反應是______(填“吸”或“放”)熱反應，當反應達

到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率

__

(填“增大”、“減小”或“不變”)

（2）其中B歷程表明此反應